初中化學(xué)方程式及知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、 初中化學(xué)方程式總結(jié) 一 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： (1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1.鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3.銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃2Al2O3 5.氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7.硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃2CO 10.汞（水銀）在氧氣中燃燒：2Hg+

2、O2點(diǎn)燃2HgO (2)化合物與氧氣的反應(yīng)： 11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點(diǎn)燃2CO2 12.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點(diǎn)燃CO2 + 2H2O 13.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點(diǎn)燃= 2CO2 + 3H2O 14.乙炔在氧氣中燃燒：2C2H2+5O2點(diǎn)燃4CO2+2H2O （氧炔焰） 二分解反應(yīng)： 15.雙氧水催化制氧氣：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2 1 / 13 16.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 17.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2 18.加熱氯酸鉀（有少量

3、的二氧化錳）：2KClO3=2KCl + 3O2 19.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2 20.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 21.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2 三氧化還原反應(yīng)： 22.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 23.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 24.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 25.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2 26.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + C

4、O2 27.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 28.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 (1)金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)） 29.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 30.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 31.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 2 / 13 32.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 33.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 34

5、.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 35.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 36.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (2)金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種鹽 + 另一種金屬（置換反應(yīng)） 37.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 38.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 39.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg (3)堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水 40.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl

6、3 + 3H2O 41.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 42.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 43.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 44.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 45.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水 46.氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 47.氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2

7、= Na2SO3 + H2O 48.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 49.熟石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 3 / 13 50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O (5)酸 + 堿 - 鹽 + 水 51.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O 52.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl +H2O 53.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 54.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca

8、(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 55.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 56.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 57.硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 58.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 59.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 60.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 61.硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)：

9、HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O (6)酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 62.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 63.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 64.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 65.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 66.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 67.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + Ba

10、Cl2 = BaSO4 + 2HCl (7)堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 4 / 13 68.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 69.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 70.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 71.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 72.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH (8)鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 73.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液

11、：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 74.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反應(yīng)： 75.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 76.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 77.氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 78.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 79.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 80.無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 初中化學(xué)方程式及其相關(guān)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 1.澄清石灰水中通入

12、二氧化碳?xì)怏w（復(fù)分解反應(yīng)) Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 + H2O 現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。 5 / 13 最好不用它檢驗(yàn)，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液 2.鎂帶在空氣中燃燒（化合反應(yīng)） 2Mg+O2 =2MgO 現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的xx，生成白色粉末。 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)這個(gè)反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài)；(2）物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。(3)鎂可做照明彈；(4)鎂條的著火點(diǎn)高，火柴放熱少，不能達(dá)到鎂的著火點(diǎn)，不能用火柴點(diǎn)燃 ；(5)鎂很活潑，為

13、了保護(hù)鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護(hù)膜，點(diǎn)燃前要用砂紙打磨干凈。 3.水通電分解（分解反應(yīng)） 2H2O =2H2 + O2 現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣；(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8；(3)電解水時(shí)，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性；(4)電源為直流電 4.生石灰和水反應(yīng)（化合反應(yīng)） CaO + H2O = Ca（OH)2 現(xiàn)象：白色粉末溶解 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；(2)在其中滴入無(wú)色酚酞，酚酞會(huì)變成紅色；(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧

14、化鈣。(4)發(fā)出大量的熱 5.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣 6 / 13 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣（分解反應(yīng)） 2KClO3 =MnO2(作催化劑)=2KCl + 3O2 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；(2）二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有改變；(3)反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。 加熱高錳酸鉀制氧氣（分解反應(yīng)） 2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。 過(guò)氧化氫和二氧化錳制氧氣（分解反應(yīng)） 2H2O2=

15、MnO2(作催化劑)=2H2O+O2 共同知識(shí)點(diǎn)：(1)向上排空氣法收集時(shí)導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；(3)加熱時(shí)試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管；(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集；(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗(yàn)滿，伸入瓶中檢驗(yàn)是否是氧氣。 6.木炭在空氣中燃燒（化合反應(yīng)） 充分燃燒：C + O2= CO2 不充分燃燒：2C + O2= 2CO 現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出xx；在氧氣中發(fā)出xx，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體。 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來(lái)進(jìn)行檢

16、驗(yàn)。 7.硫在空氣（或氧氣）中燃燒（化合反應(yīng)） 7 / 13 S + O2= SO2 現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的xx火焰，生成無(wú)色有刺激性氣體。 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來(lái)檢驗(yàn)（紫色變成紅色）；(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣 8.鐵絲在氧氣中燃燒（化合反應(yīng)） 3Fe + 2O2 =Fe3O4 現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積；(2)在鐵絲下方掛一根點(diǎn)燃的火柴是為了引燃鐵絲；(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太

17、早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒；太晚，不能引燃；(4)事先在集氣瓶底部放少量細(xì)沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。 9.紅磷在氧氣中燃燒（化合反應(yīng)） 4P + 5O2=2P2O5 現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：可用紅磷來(lái)測(cè)定空氣中氧氣含量。 10. 氫氣在空氣中燃燒（化合反應(yīng)） 2H2 + O2 =2H2O 現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，放熱，有水珠生成 8 / 13 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)氫氣是一種常見(jiàn)的還原劑；(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。 11.木炭還原氧化銅（置換反應(yīng)） C + 2CuO =2Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，放熱 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)把木炭粉和氧

18、化銅鋪放進(jìn)試管，使受熱面積大，反應(yīng)快；(2)導(dǎo)管通入澄清石灰水中，為了檢驗(yàn)是否產(chǎn)生CO2；(3)在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度；(4)先撤出導(dǎo)氣管防止石灰水倒流炸裂試管；(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成CuO；(6)C是還原劑，CuO是氧化劑 12.氫氣還原氧化銅（置換反應(yīng)） H2 + CuO= Cu + H2O 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時(shí)試管口有水滴生成 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣;(2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。 13.

19、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w（復(fù)分解反應(yīng)） 大理石(石灰石)和稀鹽酸反應(yīng) CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2 現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸xx的特性，可以用鹽酸來(lái)除去某物質(zhì)xx混有的碳酸鈣；(2)不能用濃鹽酸是因?yàn)闈恹} 9 / 13 酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出HCl氣體混入CO2xx。使CO2不純；(3)不能用稀硫酸是因?yàn)樘妓徕}和硫酸反映，產(chǎn)生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應(yīng)停止；(4)不能用碳酸鈣粉末是因?yàn)榉磻?yīng)物接觸面積大，反應(yīng)速度太快。 14.工業(yè)制取二氧化碳?xì)怏w（分解反應(yīng)） 高溫煅燒石灰

20、石 CaCO3= CaO + CO2 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：CaO俗名為生石灰 15.一氧化碳在空氣中燃燒（化合反應(yīng)） 2CO + O2 =2CO2 現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)一氧化碳是一種常見(jiàn)的還原劑；(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。 16.一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO= Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑 17.甲烷在空氣中燃燒 CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O 現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種很好的燃料。 10 / 13 18.工業(yè)制

21、造鹽酸（化合反應(yīng)） H2+Cl2= 2HCl 相關(guān)知識(shí)點(diǎn):該反應(yīng)說(shuō)明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。 19.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣（置換反應(yīng)） Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)氫氣是一種常見(jiàn)的還原劑；(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。 20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反應(yīng)） C + CO2 =2CO 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1）一氧化碳是一種常見(jiàn)的還原劑；(2)點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。 21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反應(yīng)） CO2 + H2O= H2CO3 現(xiàn)象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。 22.碳酸不穩(wěn)定分解（分解反應(yīng)） H2CO3 =H2O + CO2 相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：(1)碳酸是一種不穩(wěn)定的酸，受熱易分解；(2)分解時(shí)，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。 23.滅火器的反應(yīng)原理 Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2 滅火原理:滅火時(shí),能噴射出大量二氧化碳及泡沫,它們能