18 19 專題1 第1單元 第2課時 元素周期律

1、2 元素周期律 課時第1.2.3學(xué)習(xí)目標(biāo)：周期元素為例，說認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)的周期性變化。能夠以第()3.重點體會元素周期律在學(xué)習(xí)元素化合物知識明同周期元素性質(zhì)的遞變情況。 與科學(xué)研究中的重要作用。 知習(xí)自探主新預(yù) 一、原子結(jié)構(gòu)的周期性變化1 原子序數(shù)(1) 概念：按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號。 (2) 數(shù)量關(guān)系：原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。 2 元素原子最外層電子數(shù)的變化規(guī)律 結(jié)論：隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子數(shù)呈周期性變化。 3 原子半徑的周期性變化電子層數(shù)相同的元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期 性變化。 二、元素周期律1 元素化合價的周期性變化2

2、化合價變化規(guī)律1每周期：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈周期性變化最高正價： 7(25)410 。，負(fù)價：第周期為 (OF)微點撥：，最低負(fù)化合主族元素最高正化合價最外層電子數(shù)、除外8|8 。最高正化合價價最外層電子數(shù)最低負(fù)化合價，3 金屬性和非金屬性(1) 金屬性強弱比較 按表中實驗操作要求完成實驗，并填寫下表： 實驗操作 實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論 250 mL在燒杯中加入少量水，滴加兩滴酚酞鈉熔成小球，浮于水面，四處游動，有“嘶嘶”響鈉與冷水反應(yīng)劇烈，反應(yīng)2Na的化學(xué)方程式為 頁 1 第溶液，再將一小塊金屬 鈉投入燒杯中 聲，反應(yīng)后溶液變紅 H2HO=2NaOH22將一小段鎂條放入試管中，加入適

3、量的水 和酚酞溶液，觀察現(xiàn)象 加熱試管加熱前，鎂條表面附著了少量無色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無色氣泡 冒出，溶液變?yōu)榉奂t色鎂與冷水幾乎不反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)Mg方程式為Mg(OH)O=2H22 H2在兩支試管中分別加入鎂條和鋁片，再向試2 mL 2 管中各加入1L mol鹽酸兩支試管內(nèi)都有無色氣泡冒出，但放鎂條的試管 中逸出氣體的速率較快鎂、鋁都能置換出酸中的氫，但鎂更容易，反應(yīng)的Mg化學(xué)方程式為H2HCl=MgCl，226HCl=2AlCl2Al33H 2)(中的氫時，由易到難的順序是由上述實驗可知：鈉、鎂、鋁置換出水或酸 NaMgAl。 鈉、鎂、鋁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的

4、堿性由強到弱的順序為 Al(OH)NaOHMg(OH)。32 NaMgAl。鈉、鎂、鋁的金屬性由強到弱的順序為 該元素最高價氧單質(zhì)越易從水或酸中置換出氫，結(jié)論：元素金屬性越強， 化物的水化物的堿性越強。 (2)非金屬性強弱比較 填寫下表空格： 元素Si P S Cl 最高價氧化物的化 學(xué)式 SiO2PO 25SO 3 OCl72最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式及 酸性SiOH 23 弱酸 HPO34 中強酸 HSO24 強酸 HClO4 酸性更強H反應(yīng)的條單質(zhì)與2 高溫H磷蒸氣與能2 加熱光照或點 頁 2 第 件 反應(yīng) 燃 氫化物的穩(wěn)定性 不穩(wěn)定 不穩(wěn)定 受熱分解 穩(wěn)定 分析上表，回答下列問題：

5、 ClSPSi。硅、磷、硫、氯單質(zhì)與氫氣化合時條件由易到難的順序為 硅、磷、硫、氯最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為 HSiOHSOHPOHClO。3444322 ClSPSi。硅、磷、硫、氯元素非金屬性由強到弱的順序為 H反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物，氣態(tài)氫化結(jié)論：元素金屬性越強，單質(zhì)越易與2 物越穩(wěn)定，該元素最高價氧化物的水化物的酸性越強。 4元素周期律 (1)概念：元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增呈周期性變化的規(guī)律。 (2)實質(zhì)：元素周期律是元素原子核外電子排布隨著元素核電荷數(shù)的遞增呈 周期性變化的必然結(jié)果。 基礎(chǔ)自測) (1正確的打“”，錯誤的打“”判斷正誤81(1)個電個電子遞增至隨

6、著原子序數(shù)的遞增，最外層電子排布均呈現(xiàn)由) ( 子的周期性變化。) (2) 原子序數(shù)越大，原子半徑一定越小。) (3)( 任何元素均有正價和負(fù)價。 ) (4)( 元素非金屬性越強，其氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強。 (4)(1)(2)(3) 【答案】) (2 下列說法中不正確的是 A非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素的最外層電子數(shù)B非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子 數(shù) C金屬元素在化合物中只顯正價) FD8(O除外同種元素的最高正價和最低負(fù)價的絕對值之和為、8B 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的元素的最低負(fù)化合價的絕對值等于使原子達到 電子數(shù)。 頁 3 第3NaMgAl() 、

7、 對的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是、ANaOHMg(OH)Al(OH) 堿性：32BNaMgAl 原子半徑：CNaMgAl 金屬性：DAlMgNa 單質(zhì)的還原性：NaOHA 同周期元素從左到右最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱：Mg(OH)Al(OH)NaMgAlA正確；同周期元素從左到右原子半徑減?。?，故，32BNaMgAlC錯誤；同周期元錯誤；同周期元素從左到右金屬性減弱：，故故AlMgr()r(H)r(H) ；：陰離子原子r()r()r(H)r(H) ；原子陽離子：23) r)r(Fe(Fe)r()r(。：低價陽離子高價陽離子(2) 電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小。r(Li)r(Be)

8、r(B)r(C)r(N)r(O)r(F) ；r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl) 。(3) 最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，原子或離子半徑越大：r(Li)r(Na)r(F)r(Cl) 。；22)(O(S )r(Lir)r(Alr)(S(Ca)r(Cl)r(K(Mg(Na(Fr(O)r)r)rr)。；判斷元素金屬性、非金屬性的強 弱 背景材料 思考交流(1)在化學(xué)反應(yīng)中，金屬原子失電子越多，該金屬的金屬性越強，這句話正 確嗎？試舉例說明。 頁 5 第 【提示】不正確。金屬性強弱的比較，是比較原子失去電子的難易，而不AlNa失去三個電子，但是失去電子的多少。如化學(xué)反應(yīng)

9、中，失去一個電子，而 NaAl的。的金屬性強于 HS(2)HCl的強的事實推斷氯的非金屬性比硫的強？的酸性比能否根據(jù)2 【提示】因為非金屬性應(yīng)根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱不能。 判斷，或者根據(jù)氫化物穩(wěn)定性判斷。 4個誤區(qū)判斷元素非金屬性強弱的(1)比較元素金屬性、非金屬性強弱不能根據(jù)最外層電子數(shù)的多少或電子層 數(shù)的多少，而應(yīng)根據(jù)得失電子的難易程度。(2)不能通過物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔沸點、溶解性等方面比較元素金屬性或 非金屬性強弱。(3)氫化物的穩(wěn)定性越強或還原性越弱，則元素的非金屬性越強，不能認(rèn)為 氫化物的酸性越強，元素的非金屬性越強。(4)最高價氧化物的水化物酸性越強，元素非金屬性越強，不能認(rèn)為某元素 氧化物的水化物酸性越強，元素的非金屬