電化學高考試題匯編

1、人教版選修4化學反應原理第四章電化學基礎卷選擇題（08年全國理綜I13）電解 100 mL 含c(H)=0.30 molL1 的下列溶液，當電路中通過0.04 mol 電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是A0.10molL1 AgB0.20 molL1 Zn2C0.20 molL1 Cu2D0.20 molL1 Pb2ab +Na2SO4 溶液 （08年全國理綜10）右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象中正確的是A逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈

2、藍色Da電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色（08年天津理綜12）下列敘述正確的是A在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應B用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOHD鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕4（08年廣東理基20）電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來源。各式各樣電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是A鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細B氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D太陽能電池的主要材料是高純度的二氧

3、化硅5（08年廣東文基64）鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是A不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應C鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應D在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕6（08年廣東化學5）用銅片、銀片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反應為：Ag+e-=Ag實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同ABCD7（08年廣東化學12）下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是A純銀器

4、表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗B當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用C在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕8（08年廣東化學16）LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+Li放電充電LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含Li導電固體為電解質(zhì)。下列有關LiFePO4電池說法正確的是A可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導電性B放電時電池內(nèi)部Li向負極移動C充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D放電時電池正極反應為：FePO4+L

5、i+e-=LiFePO49（08年江蘇化學5）鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是A充電時陽極反應：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程C放電時負極附近溶液的堿性不變D放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動10（08年江蘇化學6）下列裝置或操作能達到實驗目的的是11（08年海南化學7）關于鉛蓄電池的說法正確的是A在放電時，正極發(fā)生的反應是 Pb(s) +SO42(aq)

6、= PbSO4(s) +2eB在放電時，該電池的負極材料是鉛板C在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D在充電時，陽極發(fā)生的反應是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42(aq)12（08年上?；瘜W12）取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色。則下列說法錯誤的是Ab電極是陰極 Ba電極與電源的正極相連接C電解過程中，水是氧化劑 Db電極附近溶液的pH變小13(07年高考廣東理基25)鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為：2Fe2H2OO2 = 2Fe24OH。以下說法正

7、確的是A負極發(fā)生的反應為：Fe2e = Fe2B正極發(fā)生的反應為：2H2OO22e = 4OHC原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置D鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕14(07年高考廣東化學卷9)科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負極反應為AH22OH 2H2O2eBO24H4e 2H2OCH22H2eDO22H2O4e 4OH15(07年高考廣東化學卷12)為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是BDA將青銅器放在銀質(zhì)托盤上B將青銅器保存在干燥的環(huán)境中C將青銅器保存在潮濕的空氣中D在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高

8、分子膜16(07年高考全國理綜卷I8)以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為A064 gB128 gC256 gD512 g17(07年高考全國理綜卷II10)在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是A正極附近的SO42 離子濃度逐漸增大B電子通過導線由銅片流向鋅片C正極有O2逸出D銅片上有H2逸出18(07年高考江蘇卷11)某同學按圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是稀H2SO4Cu石墨A電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B電解初期，主反應方程式為：CuH2SO4CuSO4H2C電解一定時間后，

9、石墨電極上有銅析出D整個電解過程中，H的濃度不斷增大19(07年高考理綜天津卷13)天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地。鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2)，充電時LiCoO2中Li被氧化，Li遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳(C6)中，以LiC6表示。電池反應為LiCoO2C6CoO2LiC6，下列說法正確的是A充電時，電池的負極反應為LiC6e = LiC6B放電時，電池的正極反應為CoO2Lie = LiCoO2C羧酸、醇等含活潑氫的有機物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)D鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低20. （06四川11）.下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是A.

10、電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極卷非選擇題21.鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：放電充電 Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：（1）放電時：正極的電極反應式是_；電解液中H2SO4的濃度將變_；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加_g。（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成_、B電極上生成_，此時鉛蓄電池的正負極的極性將_。2

11、2（12分）（08年山東理綜29）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g) = CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1=156.6 kJmol1CH3CHCH2(g) = CH4(g)HCCH(g ) H2=32.4 kJmol1則相同條件下，反應C3H8(g) = CH3CHCH2(g)H2(g) 的H= kJmol1。（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為 ；放電時CO32移向電池的 （填“正”或“負”）極。w.w.w.

12、k.s.5.u.c.o.m（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3H的平衡常數(shù)K1= 。（已知10-5.60=2.510-6）（4）常溫下，0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3) c(CO32)（填“”、“=”或“”），原因是 （用離子方程式和必要的文字說明）。23.（11分）（08年廣東化學22）銅在自然界存在于多種礦石中，如：礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeS2

13、Cu5FeS4Cu2SCuCO3Cu(OH)2請回答下列問題：（1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是。（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，反應的氧化劑是。（3）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱。（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制。請簡述粗銅電解得到精銅的原理：。（5）下表中，對陳述、的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是（填字母）。選項陳述陳述判斷A銅綠的主成分是堿酸銅可用稀鹽

14、酸除銅器表面的銅綠對；對；有B銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸對；對；有C鐵比銅活潑例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹對；對；有D藍色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑錯；對；無24（11分）（08年海南化學29）如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學做了如下探究實驗：序號內(nèi)容實驗現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放

15、在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴重回答以下問題：（1）上述實驗中發(fā)生了電化學腐蝕的是（填實驗序號） ；在電化學腐蝕中，負極反應是 ；正極反應是 。（2）由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是 。（3）為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是 （答兩種方法）。25(07年高考理綜寧夏卷26)(14分)(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。鋅片上發(fā)生的電極反應：_；銀片上發(fā)生的電極反應：_。(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計算：產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)；通過導線的電量。(已知NA = 6