初中化學(xué)中考突破專題七綜合型計(jì)算題

1、專題七專題七綜合型計(jì)算題綜合型計(jì)算題 綜合計(jì)算題涉及“溶液、酸堿鹽、碳及其氧化物、溶解度、 質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算”等內(nèi)容。中考命題的熱點(diǎn)題型主要是化學(xué)方程 式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合題。涉及圖像分析型、表格數(shù)據(jù)型、 表格畫圖型、實(shí)驗(yàn)綜合型四大類。 題型1圖像分析型 【例 1】課題小組為測(cè)定某石灰石樣品中 CaCO3 的含量，取 10 g 石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中注入一定量某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽 酸，使之與樣品充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。 圖 71 隨反應(yīng)進(jìn)行，注入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)得到氣體的質(zhì)量呈 圖 71 所示關(guān)系。請(qǐng)完成下列計(jì)算內(nèi)容： (1)樣品中 CaCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ (2)所用稀鹽酸的

2、質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 點(diǎn)撥：消耗鹽酸質(zhì)量為 65.7g 時(shí)，石灰石樣品恰好被完全 反應(yīng)，根據(jù)此時(shí)生成 CO2 的質(zhì)量可求 CaCO3 和所消耗 HCl 的 質(zhì)量。 (1)石灰石樣品中 CaCO3 的含量 解：設(shè)樣品中 CaCO3 的質(zhì)量為 x，參加反應(yīng)稀鹽酸中 HCl 的 質(zhì)量為 y。 CaCO32HClCaCl2CO2H2O 100 x 73 y 44 3.96 g 100 73 x y 44 3.96 g 解得：x9 g，y6.57 g 9g 10 g100%90% 6.57 g 65.7 g 答：略。 次數(shù)1234 加入鹽酸質(zhì)量/g5.05.05.05.0 剩余固體質(zhì)量/g1.30.60.2

3、0.2 題型2表格數(shù)據(jù)型 【例 2】某省盛產(chǎn)石灰石，其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅(不 溶于水、高溫下難以分解的酸性氧化物)。某中學(xué)初三化學(xué)研究 性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測(cè)定某礦山石灰石的純度，取 2.0 g 該礦 山石灰石樣品，將 20.0 g 鹽酸平均分成 4 份，分 4 次加入到樣 品中，充分反應(yīng)后測(cè)定剩余固體的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見下表。試求： (1)2.0 g 石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量。 (2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (3)加入的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 點(diǎn)撥：表格數(shù)據(jù)型題解題方法是“抓不變量，考慮變量， 分析比較”。此題通過審題、分析比較表格的數(shù)據(jù)得出該實(shí)驗(yàn) 中第 1、2 組鹽酸完全反應(yīng)，第

4、 3、4 組鹽酸有剩余，所以計(jì)算 只能用 1、2 組的數(shù)據(jù)。 解：(1)2.0 g 石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為 0.2 g。 (2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 2.0 g0.2 g 2.0 g 100%90% (3)設(shè)加入鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x CaCO3 2HClCaCl2H2OCO2 100 (2.01.3)g 73 5x 100 73(2.01.3 )g 5x 解得：x10.2% 答：略。 樣品第 1 份第 2 份第 3 份第 4 份 取樣品質(zhì)量(g)50.050.050.050.0 取稀硫酸質(zhì)量(g)40.080.0120.0160.0 產(chǎn)生氣體質(zhì)量(g)0.40.81.01.0 題

5、型3表格畫圖型 【例 3】某同學(xué)為了測(cè)定黃銅屑(由鋅和銅形成的合金)樣品組成， 取四份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。 試計(jì)算： (1)經(jīng)分析，在第 1 份樣品測(cè)得的數(shù)據(jù)中， (填物質(zhì))完全反應(yīng)了。 (2)列式計(jì)算黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀硫酸中溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 硫酸 2 1.0 g 65 98 x y 點(diǎn)撥：畫圖時(shí)起點(diǎn)為原點(diǎn)，當(dāng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 1.0 g 時(shí)消 耗稀硫酸 100 g，此時(shí)鋅被完全消耗，再加稀硫酸，產(chǎn)生氣體的 質(zhì)量不變。 ZnH2SO4 65 x ZnSO4H2 2 1.0 g 解得：x32.5 g，y49 g 解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為 x，參加反應(yīng)的

6、硫酸的質(zhì)量 為 y。 黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5 g 50 g 100%65% 所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 49 g 100 g100%49% 答：略。 (3)請(qǐng)?jiān)趫D 72 中畫出在 50.0 g 樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體 質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖。 圖 72 題型4實(shí)驗(yàn)綜合型 【例 4】研究性學(xué)習(xí)：探究實(shí)驗(yàn)室中久置的 NaOH 的變質(zhì) 程度。 【研究方案】先稱取 13.3 g 的 NaOH 樣品(雜質(zhì)為 Na2CO3)， 配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14.6%的稀鹽酸， 根據(jù)生成 CO2 的質(zhì)量測(cè)定 Na2CO3 的質(zhì)量。從而進(jìn)一步確定樣 品中 NaOH 的變質(zhì)程

7、度。 【解決問題】實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生 CO2 氣體 的質(zhì)量關(guān)系如圖 73 所示。 Na2CO3 的質(zhì)量/g_ 變質(zhì) NaOH 的質(zhì)量/g_ NaOH 的變質(zhì)程度(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)_ 填寫下表：(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位) 圖 73 【繼續(xù)探究】求實(shí)驗(yàn)過程中與 NaOH 反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量。 33.3% 5.3 4.0 100%50.0 g 點(diǎn)撥：從坐標(biāo)上可知完全反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳 2.2 g，即可 得出碳酸鈉、變質(zhì)氫氧化鈉、氫氧化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)未變質(zhì) 氫氧化鈉的質(zhì)量求出鹽酸的質(zhì)量。 NaOHHClNaClH2O 40 8g 36.5 m(HCl) m(HCl)8 g36.5 40 7.3 g m(稀鹽酸) 7