化學(xué)同步蘇教版必修2專題質(zhì)量檢測：(一)微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性

1、高中化學(xué)專題質(zhì)量檢測（一）微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性時間：60分鐘滿分：100分、選擇題（本題包括12小題，每小題5分，共60分）1.下列說法正確的是（）A. Li是最活潑金屬元素，F(xiàn)是最活潑非金屬元素B. Mg（OH） 2堿性比 Ca（OH） 2強C 元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個忸族，共16個縱行D. X2+的核外電子數(shù)目為 10,則X在第3周期n A族解析：選D Cs為最活潑金屬元素（放射性元素除外）,A錯誤；Mg的金屬性弱于 Ca, 堿性：Mg（OH） 2 HF H2SB.原子半徑：Na Mg OC .酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4D 非金屬性：F Cl Br解析

2、：選A F的非金屬性最強，HF最穩(wěn)定。4在1417號元素中，最高正化合價與最低負化合價之間的關(guān)系是（）A .正化合價的絕對值都大于負化合價的絕對值B. 正化合價的絕對值都等于負化合價的絕對值C .正、負化合價的絕對值之和等于8D.正、負化合價的絕對值相等解析：選C 1417號元素的最高正化合價和最低負化合價的變化情況為：丿元糸SiPSCI最咼正價+ 4+ 5+ 6+ 7最低負價-4-3-2-15.X、Y為短周期元素，X位于I A族，X與Y可形成化合物 X2Y，下列說法正確的是（ ）A X的原子半徑一定大于 Y的原子半徑B. X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C 兩元素形成的化合物中，原

3、子個數(shù)比不可能為1 : 1D . X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物解析：選D 由題知，X可以是氫、鋰、鈉，Y可以是氧或硫，故 A錯誤；X是鈉，Y 是氧，其簡單離子可具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B錯誤；雙氧水原子個數(shù)比是 1 : 1, C錯誤；水是共價化合物， Na?。、Na2O2、NazS等是離子化合物，D正確。6 .共價鍵、離子鍵和分子間作用力是微粒之間的三種作用力。下列晶體Na2O2 ；Si。？；C60；金剛石；NaCI :白磷中，含有兩種作用力的是（）A .B.C .D .解析：選B Na2O2是離子晶體，其中存在的作用力有Na +與。2一之間的離子鍵和 0亍中兩個氧原子之間的共價鍵

4、；SiO2是原子晶體，其中存在的作用力只有硅原子與氧原子之間的共價鍵；C60是分子晶體，其分子中存在碳原子與碳原子之間的共價鍵和C60分子之間的分子間作用力；金剛石是原子晶體，其中存在的作用力只有碳原子與碳原子之間的共價 鍵；NaCI是離子晶體，其中存在的作用力只有Na+與C之間的離子鍵；白磷是分子晶體，其中存在的作用力有 P4分子之間的分子間作用力和P4分子內(nèi)磷原子與磷原子之間的共價鍵。7. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：兀素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+ 2+ 3+ 5、+ 3、一 3-2下列敘述正確的是（）A. X、Y元素的金屬性 X Al, A

5、項不正確；N2與。2反應(yīng)直接生成的是 NO而不是NO2, B項不正確；AI(OH) 3不溶于氨水，C項不正確；O比N非金屬性強，根據(jù)氧化還原 _ 一定條件反應(yīng)規(guī)律，4NH 3+ 3O12e 2 二2N2+ 6H20成立，D項正確。8. 對G、L、M、R四種元素進行如下實驗:A. LG R MB. G L M R 金屬實驗、GLMR與冷水反應(yīng)不反應(yīng)慢慢反應(yīng)未實驗未實驗與 2 mol L _1鹽酸反應(yīng)溶解并放出氣體溶解并放出氣體不反應(yīng)不反應(yīng)與Rn+的水溶液反應(yīng)溶解并形成沉淀未實驗溶解并形成沉淀未實驗根據(jù)表中所給實驗結(jié)果，這四種金屬的活動性由強到弱的順序正確的是()C . LG M RD . LRG

6、 M解析：選C 由與冷水反應(yīng)的情況可判斷出金屬性：L G;由與鹽酸反應(yīng)的情況可判斷出金屬性：G M , G R;由與Rn+的水溶液反應(yīng)的情況可判斷出金屬性：M R。綜上分析，金屬的活動性由強到弱的順序為LGM R。9. 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種粒子A*、Bn、C,下列分析正確的是()A .原子序數(shù)關(guān)系：C B AB. 粒子半徑關(guān)系：Bn_ An +C. C粒子可能是也可能不是稀有氣體元素的原子D 原子半徑關(guān)系是 Av B解析：選B設(shè)C的原子序數(shù)為Z,則A的原子序數(shù)為Z + n, B的原子序數(shù)則為Z n,則原子序數(shù)為 A C B, A項錯誤；因An + Bn具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越 大，

7、離子半徑越小，即 r(Bn) r(An+), B項正確；A卄、Bn都應(yīng)具有稀有氣體元素原子的 電子層結(jié)構(gòu)，C的電子層結(jié)構(gòu)與 An： Bn_相同，所以C必為稀有氣體元素的原子，C項錯誤；B、C為同一周期的元素，而 A應(yīng)處于B、C的下一周期，故 A的原子半徑應(yīng)大于 B, D項錯誤。10. (全國乙卷)短周期元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。 m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01-1mol L r溶液的pH為2, s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A .原子半徑的大小 W v X v

8、YB.元素的非金屬性 Z X YC . Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D . X的最高價氧化物的水化物為強酸解析：選C n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體， 則n為C“，Z為Cl元素。Cl2（n） 與二元化合物p在光照條件下反應(yīng)生成 r和s,0.01 mol -L 一 1r溶液的pH為2, s通常是難溶 于水的混合物，則 p為CH4, r為HCl , s為CH 3CI、CH2CI2、CHCl 3和CCI4的混合物。 二元化合物 m與n反應(yīng)生成q和r, q的水溶液具有漂白性，其中n為Cl2, r為HCl，從而推知m為H2O, q為HClO。結(jié)合四種短周期元素的原子序數(shù)關(guān)系及形成的二元化合物 之間的轉(zhuǎn)

9、化推知， W、X、Y、Z元素分別為H、C、O、Cl。A項同周期主族元素的原子半 徑，隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小，則原子半徑的大小關(guān)系為H v O v C; B項由CIO 2、CCl4可以得出元素的非金屬性：O Cl, Cl C,則元素的非金屬性強弱關(guān)系為O Cl C ；C項Y（O）的氫化物有 H2O、H2O2，常溫常壓下均為液態(tài)；D項X（C）的最高價氧化物的水化物為H2CO3,是一種二元弱酸。11分子晶體的熔點通常都在200 C以下，下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點:物質(zhì)Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3AO3CO 2SiO2熔點/C9208011 2911901072 073571 723據(jù)

10、此做出的下列判斷中正確的是（）A. NaCl晶體溶于水，離子鍵被破壞B. 表中只有 BCl3和干冰是分子晶體C .碳和硅是同一主族，故CO2和SiO2的晶體類型相同D .兩種含鈉化合物是離子晶體，三種含鋁化合物也是離子晶體解析：選A NaCl晶體溶于水，離子鍵斷裂，破壞了離子鍵，A項正確；表中 AlCl3、BCl3和干冰的熔沸點均較低，屬于分子晶體，B項錯誤；碳和硅是同一主族元素，但CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體，C項錯誤；兩種含鈉化合物是離子晶體，氯化鋁是分子晶 體，D項錯誤。TL7W原子的質(zhì)12. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右所示，其中 子數(shù)是其最外層電子數(shù)的

11、三倍。下列說法不正確的是（）A .原子半徑：W Z Y XB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：XWZC 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXWZD .元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等解析：選A 從元素周期表的局部圖可知X、Y、Z、W為二、三周期元素， W位于第三周期，W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，故W是P元素，據(jù)此推出 X、Y、Z分別是氮、氧、硅。根據(jù)四種元素在周期表中的位置關(guān)系可知，原子半徑：ZWXY , A項錯誤；非金屬性： 0NPSi，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HNO 3H3PO4H2SiO3,即XWZ，氫化物的熱穩(wěn)定性：H20NH 3PH3SiH4,即卩YXWZ ,

12、 B、C項正確；主族元素除0、F夕卜，其他元素最高化合價都等于其主族序數(shù)，D項正確。二、非選擇題（本題包括3小題，共40分）13. （14分）如圖所示，已知 A元素的最低化合價為3價，它的最高價氧化物含氧56.21%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,試回答（均用具體的元素符號回答 ）（1）寫出它們的元素符號：A, B, C, D。（2）A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是 。（3）A、B、C的原子半徑由小到大的順序是 。（4）A、B、C三元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是：解析：A元素的最低化合價為-3價，則其最高正價為+5價，最高價氧化物的化學(xué)式可表示為R2O5,設(shè)A兀素的相對

13、原子質(zhì)量為Ar,則有:16X 52Ar + 16X 5=56.21%Ar = 31,即A為磷，B、C、D、E分別為硫、氯、氧、硒。根據(jù)同周期、同主族元素的原子半徑、 金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律，可以推斷出它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對 應(yīng)水化物的酸性強弱關(guān)系。答案：(1)P S Cl O (2)PH 3(3)CI v Sv P(4)HClO 4 H2SO4 H3PO414. （12分）下圖所示是部分短周期元素單質(zhì)熔點的變化圖:3 5003 0002 5002 0001 5001 0005002 4 & 8 10 12 14 16 18唸子序數(shù)根據(jù)此圖，回答下列問題:(1) 號元素在元

14、素周期表中的位置是 ，其單質(zhì)的一種同素異形體能導(dǎo)電，該同素異形體的名稱是。(2) 、兩種元素形成的最高價氧化物的水化物之間相互反應(yīng)的離子方程式為。(3) 號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(4) 、兩種元素形成的化合物晶體有兩種結(jié)構(gòu)，其中一種結(jié)構(gòu)與金剛石相似，具有該結(jié)構(gòu)的晶體屬于 晶體，若使其熔化，需破壞的是 。(5) 寫出和形成的常見化合物的電子式 。解析：(1)號元素的原子序數(shù)是6,該單質(zhì)的熔點高，能導(dǎo)電，故該同素異形體為石(2) 號元素的原子序數(shù)是 11,為Na，號元素的原子序數(shù)是 13,為Al，兩元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是NaOH和AI(OH) 3, 二者相互反應(yīng)生成 NaAI

15、O 2。(3) 號元素的原子序數(shù)是 14,為硅元素。(4) 號元素的原子序數(shù)是 5,為硼元素，號元素的原子序數(shù)是 7,二者形成的化合物為BN，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，故BN的晶體為原子晶體，熔化時破壞共價鍵。(5) 號元素為Na,號元素的原子序數(shù)是 16,為S,二者形成的是離子化合物(Na2S)。答案：第2周期W A族石墨(2) AI(OH) 3+ OH 一 =AIO 2 + 2H2O(+1J)24(3) (4)原子共價鍵(5) Na*l S 產(chǎn) Na+15. (14分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑 D C A B,其中A、B處在 同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于 A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和， C原 子最外層上的電子數(shù)是 D原子最外層電子數(shù)的 4倍。試回答：(1)這四種元素的元素名稱分別是：A, B, C, D這四種元素中，在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是(3) A與B形成的三原子分子的電子式是 ，其晶體屬于 , B與D形成的原子個數(shù)比為1 : 1的化合物的電子式是 ，其晶體屬于 。(4) A 元素某氧化物與 D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是A BD C解析：已知A、B同一周期，A、C同一主族，原子半徑 D C A B,所以A、B、C、D在元素周期表中的相對位置如圖所示。又因為 C原子最