江西于都中學上學期高二化學限時訓練31電離平衡

1、限時訓練5 3.1 電離平衡O下列物質中，導電性能最差的是(A 熔融氫氧化鈉B 石墨棒關于強、弱電解質的敘述有錯誤的是A .強電解質在溶液中完全電離，不存在電離平衡C 鹽酸溶液 )D 固態(tài)氯化鉀B 在溶液里，導電能力強的電解質是強電解質，導電能力弱的電解質是弱電解質C 同一弱電解質的溶液，當溫度濃度不同時，其導電能力也不相同D .純凈的強電解質在液態(tài)時，有的導電，有的不導電在稀氨水中：加入 NH4CI通入NH3煮沸 加壓 加入少量NaCl，其中能使堿性增強 的是()A .把 0.05molNaOHA 自來水 在平衡體系中： 是()B .C .D .固體分別加入到100mL液體中，溶液的導電能力

2、變化不大的是B . 0.5mol L-1 鹽酸H2S=H+HS-, HS三C 0.5mol L-1 醋酸H+S2-，增大溶液的()D 0.5mol L-1NH4Cl 溶液pH值時，則c(S2-)變化正確的A 可能增大也可能減小B 增大對某弱酸稀溶液加熱時，下列敘述錯誤的是A 弱酸的電離度增大C .溶液的c(OH-)增大下列電離方程式書寫正確的是()A. H2SH+HS- HS=H+S2-C. Na2HPO4=2Na+H+PO43- 將 c(H+)=1 M0-2mol L-1 的 CH3COOHC .減小()B 弱酸分子的濃度減小D .溶液的導電性增強D 不變B . NaHCO 3 = Na+H

3、CO 3-HCO-3 = H +CO32 -D. HFf H+F-HNO3溶液分別稀釋100倍，稀釋后兩溶液的 H +的物質 的量濃度分別為a和b,則a和b的關系為()A . a bB . av bC.在 RNH2 H2O于二RNH3+ OH-的平衡中，要使 取的措施是()A .通入 HClB .加少量 NaOH固體a=bD .不能確定RNH 2 H2O的電離平衡右移且 c(OH-)增大，可采C .加水D .升溫()B . c(NH3 H2O)/(OH -)D . OH-的物質的量1mol L-1和0.1mol L-1，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH -)之比:10.用水稀釋0.1mol L-1氨

4、水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是； A . c(OH-)/c(NH3 H2O)丨 C. c(H+)和c(OH-)的乘積11.甲、乙兩瓶氨水的濃度分別1mol L-1和0.1mol L-1，則甲、乙兩瓶氨水中 c(OH -)之比(填:大于、等于或小于)10。請說明理由： 。12 .有一實驗如圖所示，將30mL0.1mol L-1 Ba(OH) 2溶液置于燒杯中，然后邊慢慢加入0. 1mox/l某線第三周期元素形成的某酸溶液共25ml.加入酸溶液的體積 V與電流強度I的I-V圖如下圖所示。i(1)此酸的化學式為。(2)處于C點時溶液中導電的陽離子主要是o處于F點時，溶液中導電的陰離子主要是O燒杯中剛加入酸時，觀察到的現(xiàn)象是o(5)從A E電流強度I變小的主要原因是Ba(OH)2限時訓練 5 3.1 電離平衡1、D 2、B 3、C 4、BC 5、A 6、C 7、 D 8、A 9、 D 10、B11小于 甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水濃度的10 倍，故甲瓶氨水的電離程度小于乙瓶的，故甲、乙兩瓶氨水中 c(OH -)之比小于 1012 (1)H 3PO