2020高三化學(xué)第一學(xué)期聯(lián)考后綜合訓(xùn)練9

1、xx 屆高三化學(xué)第一學(xué)期聯(lián)考后綜合訓(xùn)練（ 9）1. 一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得AtI 。它與 Zn、 NH 都能發(fā)3生反應(yīng)， 化學(xué)方程式分別如下： 2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt 2AtI+2NH3(1)=NH 4I+NH2At。則下列敘述正確的是（）AZnI 2 既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物BZnAt 2 既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C AtI 與液氨反應(yīng)， AtI既是氧化劑又是還原劑D AtI 與液氨反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng)2阿伏加德羅常數(shù)約為 6. 021023mol 1，下列說(shuō)法中一定正確的是（）A常溫常壓下， 22g 氧氣和 26g 臭氧混合氣體所含氧原子

2、總數(shù)為36.02 10231023B 1L0.5mol L 的 CH3COONa溶液中含有的 CH3COO數(shù)為 0.5 6.02C常溫常壓下，16g14CH所含中子數(shù)為86.02 10234D 1 mol Cl 2 發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 N A3. 三氧化二鎳 (Ni O) 可用于制造高能電池, 其電解法制備過(guò)程為：用NaOH調(diào) NiCl2溶液 pH23至 7.5, 加適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl 2 在弱堿性條件下生成ClO- ，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說(shuō)法正確的是（）A、可用鐵作陽(yáng)極材料B、電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH 升高C、陽(yáng)極反應(yīng)方程式為：2Cl - -2

3、e - =Cl 2D、 1mol 二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)了2mol 電子。4. 下列說(shuō)法正確的是（）A、原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B、稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C、干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂D、金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物5常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是（）22A含有大量 S的溶液： ClO、 Na、 Cl、 CO3B無(wú)色澄清溶液：2+3+MnO4 、 SO4、 K、 FeC能使 pH 試紙變紅的溶液：23+NH、 Na、 SO、 Fe44D水電離產(chǎn)生的) 110 12mol L、 Cl2+c(H的溶液： HCO、 NH、Ca346

4、工學(xué)階級(jí)介紹的應(yīng)用電解法制備的物質(zhì)主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿的工業(yè) 、 三 是 金 屬 鈉 的 制 備 。 下 列 關(guān) 于 這 三 個(gè) 工 業(yè) 生 產(chǎn) 的 描 述 中 正 確 的 是（）A電解法制鋁時(shí)一般是用熔融態(tài)的氧化鋁進(jìn)行電解但也可用其相應(yīng)的鹽，如熔融態(tài)的A1C13B電解法生產(chǎn)鋁時(shí)，需對(duì)鋁土礦進(jìn)行提純，在提純過(guò)程中應(yīng)用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性C在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2， NaOH在陽(yáng)極附近產(chǎn)生D氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaC1，在電解時(shí)它們的陰極都是C1- 失電子7向 2mL0.5mol/L 的 FeCl 3 溶液中加入3 mL5mol/L 的 KF 溶液

5、，發(fā)現(xiàn)FeCl3 溶液漸漸褪至無(wú)色，再加入KI 溶液和 CCl4 振蕩后，靜置，不見(jiàn)CCl4 層有紫紅色，則下列說(shuō)法正確的是（）3+3+A Fe 不與 I發(fā)生反應(yīng)B Fe 與 F 結(jié)合成不與I反應(yīng)的物質(zhì)C F 使 I 的還原性減弱D Fe3+ 被 F 還原為 Fe2+ ，使溶液中不再存在 Fe3+8一定溫度下，在恒容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A （g） +B（ g）3C（ g），若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入 2mol A 和 2mol B ，達(dá)平衡后 A 的體積分?jǐn)?shù)為 a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A 的體積分?jǐn)?shù)大于 a%的是（）A 1mol B 和 1mol CB 1mol A 1

6、mol B和 1mol He （不參加反應(yīng)）C2mol CD 2mol A 3mol B和 3mol C9（ 6 分）在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2mol N 2 和 4mol H 2，發(fā)生如下反應(yīng)：N （ g）+3H （ g）2NH （ g）； H= 92.4kJ/mol 。達(dá)到平衡時(shí)，體積為反應(yīng)前223的三分之二。求：（ 1）達(dá)到平衡時(shí)， N2 的轉(zhuǎn)化率為。（ 2）若向該容器中加入 a mol N 2、 b mol H 2、 c mol NH 3，且 a、 b、 c 均為正數(shù)，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)， 混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。試比較反應(yīng)放出的能量：（ 1）（ 2）（填“ ”

7、、“ ”、“ ”、“（ 2 分）；（ 3） （ 2 分）10（ 11 分）（ 1） NH 3（ 2 分） BC（只選 1 個(gè)且正確給1 分，錯(cuò)選、多選不給分）（ 2分） c （ 1 分）a（ 1 分）3+H2O32NH4 +OH （2 分）（ 2） NHNHH O c（ NH 4+ ） c（H +） c（ OH ）（ 2 分）11（ 13 分）（ 1）理論上 v（ O2）： v（ SO2 ）=1：2，使價(jià)價(jià)廉的O2 過(guò)量，提高 SO2 的轉(zhuǎn)化率。 A 處裝的藥品是濃硫酸（干燥水蒸汽）。C 中有無(wú)色晶體生成。從C 端排出的尾氣有 SO2、O2和 SO3，將尾氣依次通過(guò)濃硫酸的洗氣瓶、NaOH 溶液的洗氣瓶（或足量堿石灰干燥管，只有NaOH 溶液吸收不行， SO3溶于水要形