初三中考化學(xué)專題練習(xí)--計(jì)算題(含參考答案最新)

1、4工業(yè)鹽酸中通常溶有少量的FeCb而呈黃色，小紅為測(cè)定某工業(yè)鹽酸中HCI的含量進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取某 中考化學(xué)專題練習(xí)-計(jì)算題 1根據(jù)所示的實(shí)驗(yàn)和提供的數(shù)據(jù)、圖像，回答下列問(wèn)題: 求：(1) a的質(zhì)量 .LWX MJBff 輿 JLM (2) b點(diǎn)溶液質(zhì)量。(寫出計(jì)算過(guò)程) (3) 恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程) 2、實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NQ+2HO=4NaOH+O，試計(jì)算： (1) 15.6g過(guò)氧化鈉與足量的水反應(yīng)可以生成多少克氧氣？ (2) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度約為1.43g/L，多少空氣中才可能含有這么多氧氣。(計(jì)算結(jié)果保留到

2、 0.1 ) 3、某純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉96%為測(cè)定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取11.0 g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0 g, 再把100 g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下： 所加鹽酸的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g H 181.2 204.4 228.6 253.6 請(qǐng)你據(jù)此分析計(jì)算： (1) 第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是 g。 (2) 該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否合格？(要求寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%)。 (3

3、) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，在坐標(biāo)紙上繪制出所加稀鹽酸質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量關(guān)系的曲線。(不要求寫出計(jì)算 過(guò)程，只畫出曲線即可) 工業(yè)鹽酸lOOg，滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液，測(cè)得加入 NaOH溶液質(zhì)量與反應(yīng)生成的沉淀質(zhì)量 關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）FeCl3與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量是 （2 ）計(jì)算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程） （3）該工業(yè)鹽酸中HCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。 5、鈣是人體中的常量元素，缺鈣時(shí)可通過(guò)食用保健藥劑來(lái)增加攝入量。某補(bǔ)鈣藥劑主要成分為碳酸鈣， 現(xiàn)將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用 40g該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），得到 部

4、分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象。請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問(wèn)題： 序號(hào) 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入鹽酸的質(zhì)量/g 20 20 20 20 20 剩余固體的質(zhì)量/g 35 30 25 20 a 址強(qiáng)的哽妬 （1） a的數(shù)值為 ，該品牌補(bǔ)鈣藥劑中 CaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 （2） 求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)） （3） 如果在配制該鹽酸時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小了，對(duì)該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算是否有影響。你的 看法是 CuaO和CU的固體混合物 CU2O+ H2SO=CuS研 Cu 桶施酸的質(zhì)/念 6、氧化亞銅(CU20)可用于生產(chǎn)船底防污漆，防止海生物對(duì)船舶設(shè)備的污損。

5、現(xiàn)將 20 g放入燒杯中，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%的稀硫酸50 g，恰好完全反應(yīng)。已知: + H2Q計(jì)算： (1) 所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 g。 (2) 原混合物中CU20與Cu的質(zhì)量比(寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示)。 在圖中畫出向20 g Cu 2O和Cu的固體混合物中逐滴加入24.5%的稀硫酸至 過(guò)量，銅的質(zhì)量變化曲線。 7、在一定質(zhì)量的氯酸鉀中加入15.8g高錳酸鉀，充分混合后加熱至完全反應(yīng)，共制得氧氣6.4g , (1) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，15.8g高錳酸鉀完全反應(yīng)，生成氧氣的質(zhì)量。 (2) 制得氧氣中的氧元素占原混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果保留到01.% )。 8、

6、堿式碳酸鎂Mg2(OH)2CO和過(guò)氧化鎂(MgQ)都是重要化工原料。 (1) 煅燒Mg(OH)2CO得到三種氧化物，其中一種常溫下是氣體，且能使澄清石灰水變渾濁。煅燒時(shí)反應(yīng) 的化學(xué)方程式為。 (2) 向上述實(shí)驗(yàn)中所得固體中加雙氧水充分?jǐn)嚢?，發(fā)生反應(yīng)MgO + H2Q = MgO2+ H2O,溫度升高，說(shuō)明該 反應(yīng)_熱量(填“放出”或“吸收”)。 (3) 實(shí)驗(yàn)中在測(cè)定 MgO產(chǎn)率時(shí)需要用到質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%勺稀鹽酸110g，假如用37%的濃鹽酸來(lái)配制，需要加 水 _g。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)) (4) MgCb是制備Mg(OH)2CO的原料。現(xiàn)用含碳酸鎂 84%的菱鎂礦制備 MgCL, 高溫 反應(yīng)如

7、下：MgCO+ Cl 2 + CO = MgCl 2 + 2CQ (設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))。生產(chǎn)19噸MgCb需要這樣的菱鎂 礦多少噸？(寫出計(jì)算過(guò)程) S0+Ca(0H)2 10、將50.6克部分變質(zhì)為碳酸鈉的氫氧化鈉固體溶解于 生氣體的質(zhì)量和滴加稀硫酸的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示， (1) 固體中碳酸鈉的質(zhì)量有多少？ (2) 未變質(zhì)前氫氧化鈉的質(zhì)量為多少？ (3) 反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ 179.8克水中，然后逐滴加入200克稀硫酸，產(chǎn) 9、工業(yè)上用石灰乳吸收二氧化硫氣體，發(fā)生的化學(xué)方程式如下: CaSO+H0?，F(xiàn)有含Ca(0H)2 74%的石灰乳100噸。 (1) 100噸石灰乳中含有

8、氫氧化鈣的質(zhì)量為 噸。 (2) 100噸這樣的石灰乳能吸收多少噸二氧化硫？(寫出計(jì)算過(guò)程) (3) 實(shí)驗(yàn)室一般用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫或者二氧化碳。已知當(dāng)二氧 化碳過(guò)量時(shí)，氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)化成碳酸鈉后，還會(huì)發(fā)生以下反應(yīng): NetCO+HO+CO2NaHCO現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室用含氫氧化鈉 4.0 g的溶液吸收二氧 化碳，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出產(chǎn)生碳酸氫鈉的質(zhì)量的變化曲線。 (4) 另取某氫氧化鈉溶液，向其中通入二氧化碳，測(cè)得有關(guān)反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量如下表: 物質(zhì) NaOH CQ NazCQ HbO X 質(zhì)量/g 16 13.2 m 1.8 16.8 則m= ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 11、將 20 g 生銹的鐵片放

9、入 50 g 稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量為0.4 g 。試求： （1）鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量。 （2）鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （3）最后所得溶液的質(zhì)量。 12. 黃銅（銅鋅合金）的外觀與黃金極為相似，容易以假亂真。小紅同學(xué)想測(cè)定黃銅中鋅的含量。她稱取 20 g 黃銅樣品放入燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，測(cè)得生成氫氣的質(zhì)量為 0.2 g 。 （ 1）該反應(yīng)屬于 （填基本反應(yīng)類型）。 （2）求黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫計(jì)算過(guò)程）。 9.2 g 。將此混合物加足量水配成溶液，再 28.7 g 。計(jì)算： 13、現(xiàn)有一定質(zhì)量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物，其中含鈉元素 加入一定量硝酸銀溶液，恰好完

10、全反應(yīng)，生成氯化銀白色沉淀 1）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量。 0.1%）。 2）原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留至 14、某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)制取少量氯化銅溶液，他們的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和相 關(guān)數(shù)據(jù)如下（BaSO不溶于水）。 第一步：稱得燒杯的質(zhì)量是100 g。 第二步：反應(yīng)前稱得燒杯、氯化鋇溶液及硫酸銅溶液的總質(zhì)量是346.6 g 。 第三步：兩者恰好完全反應(yīng)后，過(guò)濾，稱得燒杯及濾液的總質(zhì)量是300 g。 請(qǐng)計(jì)算： （1） 反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是 g。 （2） 所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。 15、某同學(xué)用鋅和稀硫酸制取氫氣，向氣

11、體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒，將 次產(chǎn)生氣體的質(zhì)量如下表: 計(jì)算： （1） 共制得氫氣g。 （2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸 質(zhì)量/g 10 10 10 生成氫氣 質(zhì)量/g 0.04 0.04 0.02 30 g稀硫酸分三次加入，每 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 1 2 3 4 5 加入稀硫酸 的質(zhì)量/ g 20 20 20 20 20 產(chǎn)生沉淀 的質(zhì)量/ g 11.65 23.3 m 46.6 57.25 16、某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測(cè)定稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)∪苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鋇溶液100 g 加入燒杯中，再把100 g稀硫酸分五次 加入該燒杯內(nèi)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程所得數(shù)

12、據(jù)如下 表： 分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題： （1）表中m的數(shù)值為。 （2 ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量為 （3）計(jì)算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 17、某研究性學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品5 g,把60 g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過(guò)程所得數(shù)據(jù)如下表（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸 反應(yīng)）。 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 1 2 3 4 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 15 15 15 15 剩余固體的質(zhì)量/g 3.50 2.00 0.75 0.75 根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算： （1） 石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 （2）求原60 g 稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求書(shū)寫計(jì)算過(guò)程）

13、。 18、實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現(xiàn)有100 g碳酸鈉溶液，將150 g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應(yīng)，四次測(cè)量所得數(shù)據(jù)如下表所示： 次數(shù) 累計(jì)加入氯化鈣溶液的質(zhì)量 /g 燒杯中溶液的總質(zhì)量/g 1 40 134 2 80 168 3 120 202 4 150 232 （1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的總質(zhì)量為 g （2） 第四次測(cè)量時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)有 （填化學(xué)式）。 （3）計(jì)算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。 10 g赤鐵礦石樣品充分反 19、為測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)們用足量純凈的一氧化碳與 應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，并將生成的

14、氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的 變化關(guān)系如圖所示。 (1) 上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 g。 (2) 計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ft aCOjft waft的蹴雖血 20、向10 g CaCO3中不斷加入稀鹽酸，其質(zhì)量變化如圖所示，請(qǐng)回答以下問(wèn)題: (1) 當(dāng)10 g CaCO3恰好完全反應(yīng)時(shí)，所加稀鹽酸的質(zhì)量為 go (2) 所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.01%) 21、實(shí)驗(yàn)室用68 g過(guò)氧化氫溶液和2 g二氧化錳制取氧氣，實(shí)驗(yàn)的相關(guān)數(shù)據(jù)如圖。 請(qǐng)回答： (1) 二氧化錳作為催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后本身的 (2) 反應(yīng)生成

15、氧氣的質(zhì)量為 g。 (3) 參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 9.3 g向其中逐漸加入一定質(zhì)量 50 g桶鹽酸 攪拌，充分反店 50 g稀鹽酸 攪拌,充分反品 樣品 M 59.8 g溶液 107.6 g 22、往100 g硫酸和硫酸銅的混合液中，逐滴加入8%的氫氧化鈉溶液直至過(guò)量，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)繪制了如 圖所示曲線，分析并計(jì)算： (1) b段表示氫氧化鈉與混合液中的 發(fā)生反應(yīng)。 (2) 求反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程) 23、現(xiàn)有一瓶敞口放置在空氣中的NaOH固體，欲知其組成成分，取樣品 分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答: (1) 產(chǎn)生二氧

16、化碳?xì)怏w的質(zhì)量為 g。 (2) 所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 24、小明用某純堿樣品(含少量氯化鈉)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)計(jì)算: (1) 生成二氧化碳的總重量為 g。 (2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 25、化學(xué)興趣小組按如圖實(shí)驗(yàn)測(cè)定部分變質(zhì)的NaOF固體中NCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (1)根據(jù)題中信息 濾液 加過(guò)切0的 過(guò)池 1 加足駅電 溥斛- 固體混合物lO.Og (填“能”或“不能”)計(jì)算 Ca(OH 2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2) 計(jì)算固體混合物中 NaaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 26、24 g某氯化鋇樣品中含有少量的氯化鈉，某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)計(jì)算: 抑人IWg 10.6九的秋 加人200

17、 g 魅鈉溶液 蒸發(fā)掉104.3 g 水?dāng)嚢璩浞?(恰好完 的得到某 全反應(yīng)L 1 過(guò)謔園 一詼度溶液1_ 團(tuán) 24 g的氯 謔液 (焼杯中為 化頓樣品 不飽和誘腹) AB C D (1)原樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到 0.1%）。 (2) D燒杯中所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 27、濕法冶金是我國(guó)古代勞動(dòng)人民智慧的結(jié)晶。若向a g含雜質(zhì)的鐵粉中(假設(shè)雜質(zhì)不溶于水，也不與其 他物質(zhì)反應(yīng))加入l60g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 %的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)后，過(guò)濾得到6.8g干燥固體， 同時(shí)得到一種不飽和溶液(濾液損失忽略不計(jì))。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1) 寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式 ; (2)

18、根據(jù)硫酸銅質(zhì)量列出求解樣品中鐵的質(zhì)量(x)的比例式; (3)a的數(shù)值為 ; 若向反應(yīng)后的濾液中加入40.8 g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ; (5)工業(yè)上若要得到120 t上述鐵粉，需要含雜質(zhì)(雜質(zhì)不含鐵元素)20 %的赤鐵礦的質(zhì)量是 28、小明在協(xié)助老師清理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一瓶碳酸鈉和氯化鈉組成的混合液。他想測(cè)定該溶液中碳酸 鈉和氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為此設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。 【實(shí)驗(yàn)1】取該混合液50 g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為20 g、40 g、60 g時(shí), 生成氣體的質(zhì)量見(jiàn)下表(氣體的溶解度忽略不計(jì))。 pH=7,然后再加入硝酸銀溶 第I組 第n組 第川組 稀鹽酸

19、的質(zhì)量/g 20 40 60 生成氣體的質(zhì)量 /g 2.2 m 5.5 【實(shí)驗(yàn)2】另取該溶液50 g,加入一定量稀鹽酸充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液的 液，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)右圖。 試分析計(jì)算： (1) 【實(shí)驗(yàn)1】中，第二組數(shù)據(jù) m為g。 (2) 混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ (3) 混合液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%) 29、用膠頭滴管向盛有 20.0g稀硝酸的燒杯中滴加 2滴酚酞試液，再向其中緩緩加入 20.0g 5.6%的氫氧 化鉀溶液；邊滴加邊用玻璃棒攪拌，待滴入最后1滴堿液時(shí)，混合液剛好由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且30s顏色 不變，即可認(rèn)為恰好完全反應(yīng)。 (1) 請(qǐng)列式計(jì)算反應(yīng)后

20、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2) 將反應(yīng)后的溶液冷卻到室溫，若要配置室溫時(shí)的飽和溶液，還需向其中加入10.0g硝酸鉀固體， 按規(guī)范操作，用托盤天平稱取10.0g硝酸鉀時(shí)，若指針略向左偏轉(zhuǎn)，要使指針居中的恰當(dāng)操作是： (3) 根據(jù)上述情境，列式計(jì)算此時(shí)硝酸鉀的溶解度(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。 第一次 加入純堿樣品的質(zhì)量/g5.4 電子天平的示數(shù)/g163.2 第二次 5.4 166.4 第三次第四次 5.45.4 169.6175 第五次 5.4 180.4 30、工業(yè)上侯氏制堿法得到的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，化驗(yàn)員要 對(duì)每批次的純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)室中取27g純堿樣品，平均分成

21、五份依次加入 到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中(錐形瓶的質(zhì)量為60g)，每次充分反應(yīng)后都進(jìn)行稱量， 得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： (1) 第一次加入純堿樣品充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是 g。 (2) 計(jì)算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%) (3) 計(jì)算所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? 31、.實(shí)驗(yàn)室有一瓶硫酸溶液，老師請(qǐng)小紅同學(xué)設(shè)計(jì)方案測(cè)定該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小紅同學(xué)先 取一潔凈小燒杯，稱其質(zhì)量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱量，總質(zhì)量為33.2g，之后，將 一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘(已用砂紙打磨去年鐵銹)放入該小燒杯中反應(yīng)，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后， 再

22、次稱量，總質(zhì)量為 43.9 g。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1) 寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (2) 反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是 g。 (3) 計(jì)算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。 如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對(duì)計(jì)算結(jié)果的影響是 (選填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)， 原因是。 反應(yīng)前 充分反應(yīng)后裝置及 反應(yīng)剩余物質(zhì)質(zhì)量 裝置和足量的稀硫酸質(zhì)量 鋅銅合金質(zhì)量 342.10g 16.00g 357.70g 32、為測(cè)定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金放入如圖盛有稀硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反應(yīng)：Zn+HSQ=ZnSQ+H f。多次實(shí)驗(yàn)后，取平均值所得數(shù)據(jù)如下表： 若不考慮干燥劑吸收空

23、氣中的水蒸氣，計(jì)算: (1) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量。 (2) 該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 33、實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀HbSQ的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)取 10g稀硫酸樣品，將5%勺NaQH溶液逐滴 加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaQH溶液的不斷加入，溶液的 a點(diǎn)溶液中含有的離子有 。 (2) 當(dāng)pH=7時(shí)，消耗NaQH溶液中NaQH勺質(zhì)量為 (3) 計(jì)算稀HSQ的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 pH的變化如右圖所示。試回答: 34、.某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl，為測(cè)定該樣品中N 2KMn （O KsMnO+ MnO+ Q f（1 分） 15.8gx 316/32=15.8g/x （1 分） X=1

24、.6g （1 分） (2)高錳酸鉀中氧兀素的質(zhì)量： 15.8g X（ 64/158 ） =6.4g 原混合物中氧兀素的質(zhì)量： （6.4g-1.6g ） +6.4g=11.2g 31632 答：略 6.4g/11.2g X 100%=57.1% （1 分） （1 分） （1 分） 8、解：(1)堿式碳酸鎂在高溫的條件下生成氧化鎂、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為： Mg ( OH ) Cq3：S_2MgO+COI +H?O (2)溶液溫度升高，說(shuō)明該反應(yīng)放出熱量； (3 】需要水施逅力:lLOg-11?Q% = 80,3g ; (4 )設(shè)生產(chǎn)LT噸MgCI2菱鎂礦的質(zhì)量為沈 材g C Q弓十匕眨卄UO

25、=MgCl2卄2CO2 8495 84%Mg2 ( OH zCOMaO-nOht+HzO (2) 放出； (3) 80.3 ; 0244 CC：i扶宣（g (4) 20t。 9、解：（1） 74（2） 64 噸 (3) 如右圖 （4）10.6 3CO 2+4NaOH = NqCO + H 2O + 2NaHCO 10、（1）10.6 克（2）48 克（3）20% 11、解：(1)設(shè)鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為X。 Fe+ 2HCI=FeCb+ Hd 562 x0.4 g 56_ x 2 = 0.4 g x= 11.2 g （2） 原鐵片中鐵銹的質(zhì)量為20 g 11.2 g = 8.8 g , 8 8

26、則鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；8 X 100%= 44% 20 g 最后所得溶液的質(zhì)量為 答：(1 )鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為11.2 g 。 (2) 鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44%。 (3) 最后所得溶液的質(zhì)量為69.6 g。 12. ( 1 )置換反應(yīng) (2)解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x。 Zn+ H2SQ=ZnSO H f 652 x0.2 g 65_ x 2 _ 0.2 g x= 6.5 g 黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6-5 x 100%= 32.5% 20 g 答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%。 13 解：設(shè)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為X。 NaCI + AgNQ=AgCIJ + NaNQ 58. 5

27、143.5 x28.7g 58.5 x 143.5 = 28.7 g x= 11.7 g 23 硝酸鈉中鈉元素的質(zhì)量為9.2 g 11.7 g x = 4.6 g , 58.5 23 所以硝酸鈉的質(zhì)量為4.6 g -23X 1 + 14X 1+ 16X 3 = g 原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X 100%= 59.2% 17 g + 11.7 g 答：(1)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為11.7 g。 (2)原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.2%。 14 .( 1) 46.6 (2)解：設(shè)反應(yīng)生成氯化銅的質(zhì)量為X。 CuSQ+ BaCl2=BaSOM + CuCI 2 233135 g， 46.6

28、g x 23346.6 g 135x x= 27.0 g 27.0 g 200 g X 100%= 13.5% 溶液的質(zhì)量為300 g 100 g = 200 g，則所得氯化銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 答：所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.5%。 15、(1) 0.1 (2)解：由表格數(shù)據(jù)可知，第一次加入的10稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣 0.04 g。 設(shè)10 g稀硫酸中H2SQ的質(zhì)量為X。 Zn+ H2SQ=ZnSQH H f 982 x0.04 g 98 x 2 = 0.04 g x= 1.96 g 根據(jù)溶液均一的性質(zhì)，稀硫酸中HSQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 器：X 100%= 19.6% 答：所用稀硫

29、酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。 16、( 1) 34.95(2) 142.75 g (3)解：由表格數(shù)據(jù)可知，第1次加入的稀硫酸完全反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為11.65 g。 設(shè)20 g稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為 x。 BaCb+ HkSQ=BaSQ + 2HCl 98233 x 11.65 g 98 = x 233= 11.65 g x= 4.9 g 根據(jù)溶液均一的性質(zhì)，稀硫酸中HbSQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 器叢X 100%= 24.5% 20 g 答：該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%。 5 g 3.5 g= 1.5 go 17、.（ 1） 85% (2)解：由表格可知，第一次加入的15 g稀鹽酸完全反

30、應(yīng)，消耗的碳酸鈣的質(zhì)量為 設(shè)15 g稀鹽酸中HCI的質(zhì)量為x。 2HC1 + CaCO=CaC2+ CQf+ HQ 73100 x 1.5 g 73 x =, x= 1.095 g 1001.5 g 稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.095 g X 100% 7.3% 15 g 答：原60 g 稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。 18、 ( 1) 18(2) NaCI、CaCb (3)解：由表格可知，第一次加入40 g氯化鈣溶液，生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為100 g + 40 g 134 g = 6 go 設(shè)40 g氯化鈣溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為Xo CaCL+ Na2CQ=CaCOX + 2NaCI 111 10

31、0 x6 g 111 x 而=6g x= 6.66 g 氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為需：X 100%= 16.65% 答：氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.65%o 19、(1) 6.6 (2)解：設(shè)該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為x o 咼溫 3CC+ Fe2Q=Fe+ 3CQ 160132 x6.6 g 160 x 132= 6.6 g x= 8 g 該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X 100%= 80% 10 g 答：該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80% 20、(1) 40 (2)解：設(shè)40 g稀鹽酸含有HCI的質(zhì)量為X。 CaCO+ 2HCI=CaCb+ H2O+ COf 100 73 10 g

32、x 10010g 73 x x= 7.3 g 所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 7.3 g X 100%= 18.25% 40 g 答：所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%。 21. (1 )質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)(2) 1.6 (3)解：設(shè)參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x。 2fQ=O2H20+ Q 6832 x1.6 g 68 x 32= 1.6 g x= 3.4 g 參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3 X 100%= 5% 68 g 答：參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5% 22. ( 1)硫酸 150 g 50 g ) X 8%= 8 g。 (2)解：與混合液中硫酸銅發(fā)生反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為(

33、設(shè)反應(yīng)前混合液中硫酸銅的質(zhì)量為x。 2NaOHF CuSO=Cu (OH 2 J + N因此含雜質(zhì)鐵粉的 質(zhì)量=5.6g+0.4g=6g，即a的數(shù)值為6。 (4) 160 : 152=160gX 10%： z，解得 z=15.2g。 15.2g 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=6g+160g+40.8g 6.8g X 100%=7.6% (5) 根據(jù)鐵元素守恒，設(shè)需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦的質(zhì)量為m mx (1 20%)X 112/160 X 100%=120tX 5.6g/6g X 100% 解得 m=200t。 答案(1)Fe+CuSO 4=Cu+FeSO (2)(3)6 (4)7.6% (5)2

34、00t t60寥饒 28、 分析(1)在碳酸鈉足量的情況下，產(chǎn)生氣體(CQ)的質(zhì)量應(yīng)與所加稀鹽酸的量成正比，第I組加 入20g稀鹽酸，產(chǎn)生2.2g氣體，第H組加入 40g稀鹽酸，應(yīng)產(chǎn)生 4.4g氣體，而第川組加入 60g稀鹽酸, 應(yīng)產(chǎn)生6.6g氣體，但實(shí)際第川組產(chǎn)生 全，最后會(huì)有稀鹽酸剩余，而5.5g 4.4g 第n組數(shù)據(jù)m為4.4。 (2)設(shè)50g混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為 NatCO+2HCI=2NaCI+COf +HO 106117 44 5.5g氣體，說(shuō)明當(dāng)加入 60g稀鹽酸后，原溶液中的碳酸鈉已反應(yīng)完 ，說(shuō)明第n組加入 40gg稀鹽酸時(shí)，碳酸鈉是足量的，從而確定 x，同時(shí)與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為 y。 x y 5.5g 106 : 44=x : 5.5g解得 x=13.25g X 100%=26.5% 117 : 44=y : 5.5g解得 y 14.63g 混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=13.25g (3)設(shè)生成57.4g氯化銀沉淀需要氯化鈉的質(zhì)量為 NaCI+AgNO=AgCI J +NaNO 58.5 z。 z 58.5 143.5 57.4g :143.5=z : 57.4g 解得 z=23.4g 23.4g 14.63g 50g X