中考化學(xué)必背知識

1、 概念部 1、化學(xué)變化與物理變化（選擇題常見，必考） 宏觀 微觀 化學(xué)變化 生成了其它物質(zhì)的變化 生成了新的微粒 物理變化 沒有生成其它物質(zhì)的變 化 微粒本身沒有變化（常常是微粒間間 隔發(fā)生變化） 2、物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)（選擇、信息題常見，必考） 判斷依據(jù) 主要（常見）內(nèi)容 物理 不需要發(fā)生化學(xué)變 顏色、狀態(tài)、密度、氣味、水溶性、吸水性 性質(zhì) 化就表現(xiàn)出來的性 等 質(zhì) 化學(xué) 物質(zhì)在化學(xué)變化中 氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性、腐蝕性 性質(zhì) 表現(xiàn)出來的性質(zhì) 是否有毒等（常見語句為“某物質(zhì)有什么能 力”或某物質(zhì)能怎樣） 3、物質(zhì)的分類（會默寫并舉例，必須會寫化學(xué)式，必考） （一種元 酸一水溶液中電離

2、出的陽離子只有 （多種元素， 堿一水溶液中電離出的陰離子只有 4、|物質(zhì)的 組成與構(gòu)成（必考，選擇題、填空題常見） （1）物質(zhì)是由元素組成的，元素只講種類不講個數(shù) （3）化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)（或微觀本質(zhì)）一一分子分裂為原子，原子重新組合成新的分 子。 （4）原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的判斷（要求會看） 圓圈內(nèi)為質(zhì)子數(shù)（也稱核電荷數(shù)），外面為電子數(shù)（分層排布） 質(zhì)子數(shù)二電子數(shù)一一原子 質(zhì)子數(shù)電子數(shù)一一陽離子（金屬原子易失電子形成陽離子） 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)一一陰離子（非金屬原子易得電子形成陰離子，H除外） 最外層電子數(shù)=8 （He為2個）稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu) （5）原子與元素的關(guān)系 元素的種類取決于核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)，質(zhì)

3、子數(shù)相等就是同種元素。 元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于 原子的最外層電子數(shù)，原子最外卜層電子數(shù)相等化學(xué)性質(zhì) 相似。 （6）元素周期表（要求會查原子的相對原子質(zhì)量，知道周期表有一定的周期性，根 據(jù)資料會總結(jié)規(guī)律。相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)） 5、化學(xué)用語|（必須會，預(yù)計(jì) 30分） （1）元素符號書寫：一大二?。ㄗ⒁鈺鴮懸?guī)范，否則中考極易被扣分） （2）物質(zhì)化學(xué)式的書寫 單質(zhì)：氣體單質(zhì)除稀有氣體外，其右下角均有數(shù)字。 化合物：根據(jù)化合價口訣，左正右負(fù)，標(biāo)價交叉，化簡檢驗(yàn)。 金屬為正非金負(fù)，正負(fù)化合總為零。 常用元素、原子團(tuán)化合價（注意元素及原子團(tuán)書寫正確） 元素化合價 原子團(tuán)化合價 一價 K Na Cl

4、 H Ag，二價 O Ca Ba Mg Zn 三Al四Si五價P,二四六S二四C Cu Hg 一二Fe二三，單質(zhì)零價要記清 Cu Hg二價最常見，Cl S遇0顯正價 一價 NO、OH 二價 SO、CO; 唯有NH為正一一 o 注意數(shù) (3) 離子符號的書寫一一在元素符號或原子團(tuán)的右上角標(biāo)上其所帶的電荷。 字與正負(fù)號的順序，電荷數(shù)二化合價數(shù) *( 4)各種化學(xué)符號的意義: 練：寫出下列符號的意義，以及加素的符號中數(shù)字的含義: 2 2 O 2O O 2 2O 2 O 2O CuO (5)化學(xué)方程式的書寫(20分，大部分來源于書上學(xué)過的，參考套餐后的附錄 尊重客觀事實(shí)，不存在的物質(zhì)不能寫出化學(xué)式；遵

5、守質(zhì)量守恒定律。 注意：寫完化學(xué)方程式一定要四杳：化學(xué)式、配平、反應(yīng)條件、產(chǎn)物狀態(tài)! (6)化學(xué)方程式的意義 根據(jù)化學(xué)方程式可知道反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及各物質(zhì)之間質(zhì)量比。 例如：點(diǎn)燃 C + O2=CO 的意義： 碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為 12 : 32: 44（相對分子質(zhì)量乘前面的配平系數(shù)） 碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳。 6、化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律、分類及條件 （1）所有化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量和與反應(yīng)后 生成的各物質(zhì)的 質(zhì)量和相等?；瘜W(xué)變化的變與不變： 變 不變 宏觀上 物質(zhì)的種類 元素的種類、質(zhì)量 微觀上 分子的種類 原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量 (2)化

6、 學(xué)反應(yīng) 四大基 本反應(yīng) 類型 （容易 的知識） 化合反應(yīng)：多變一。 A + B tAB 分解反應(yīng)：一變多。 ABt A + B 置換反應(yīng)：A + BC t AC + B三種典型代表: 活潑金屬與酸反應(yīng)；活潑金屬與鹽溶液反應(yīng)（前還后） ；H2或C與氧化物反應(yīng) 金屬活動順序（自己默寫出來）注意：鐵參與置換得到亞鐵（+2價）離子 復(fù)分解反應(yīng)： AB + CD = AD + CB 對象：酸堿鹽 反應(yīng)條件：生成物中有“J” “V或H2O要求熟記物質(zhì)的溶解性（詳見套餐P7-8） 注：中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種。 7、溶液（形成溶液的概念，要求能區(qū)分溶質(zhì)與溶劑，知道溶解有限度，會計(jì)算） *（ 1）定義：一

7、種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的穩(wěn)定白 混合物。 *（ 2）溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。 溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體； 液體常作溶劑，當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng) 成溶劑，其它為溶質(zhì)。 （3）溶解有限度一一溶液可分為飽和溶液（有晶體析出的溶液）與不飽和溶液 固體溶解度隨溫度升高而升高，除熟石灰。 氣體溶解度隨溫度升高而降低，隨壓強(qiáng)增大而增大。 （4） 溶液的配制：計(jì)算、稱量（固體用天平稱質(zhì)量、液體用量筒兩體積）、溶解（用 玻璃棒攪拌加快溶解） 9、簡單計(jì)算（15-20 分） （1）根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算（|常見選擇、填空， 5-10分，簡單題） 一個分子中的原子總數(shù)

8、：一個 GHbO中共有幾個原子？ 原子個數(shù)比與元素質(zhì)量比：寫出 C5H8O5中各原子的個數(shù)比、各元素的質(zhì)量比 相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。求GHbQ的相對分子質(zhì)量（考 試時相對原子質(zhì)量會給） 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：求 C5HbO中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （2） 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算（計(jì)算題大題，10分） 依據(jù)：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，所有化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，一_ 旦給出的反應(yīng)前后總質(zhì)量不相等的，這部分質(zhì)量可能就是氣體或者沉淀的質(zhì)量。 步驟：（按步給分，要求書寫規(guī)范，否則該步驟不得分，此處若需實(shí)例找老師） 一設(shè)未知數(shù)、二抄寫化學(xué)方程式、三列（已知未知關(guān)系式）、四解、五答

9、。 注意：帶入計(jì)算的物質(zhì)的質(zhì)量必須是純凈物的質(zhì)量。溶液中通常只有溶質(zhì)參與反 應(yīng)，需求出溶質(zhì)的質(zhì)量再計(jì)算。 ?？既芤旱挠嘘P(guān)計(jì)算（要求掌握，簡單的數(shù)學(xué)問題） 溶液的質(zhì)量二溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量二溶液的密度*溶液的體積 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）*100% 溶質(zhì)質(zhì)量二溶液質(zhì)量*溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 二、元素化合物知識部分（巧婦難為無米之炊，該部分是解題的基礎(chǔ)） （一）我們周圍的空氣與氧氣 1、空氣的成分按體積計(jì)算：氮?dú)庹?78%氧氣占21% 稀有氣體占0.94%,二氧化 碳占0.03%，其它氣體與雜質(zhì)占0.03%?？諝馐且环N混合物。 2、 大氣污染，主要分兩種： A、有害氣體,如：SQ、NQ CO

10、等，其中CO主要來源 于汽車尾氣，而 SO、NO是形成酸雨的主要物質(zhì)。（另：空氣中 CO濃度增大會導(dǎo) 致溫室效應(yīng)；而含氟物質(zhì)的排放會破壞臭氧層，使得地球表面受紫外線輻射加重） B、可吸入顆粒,如：灰塵、粉煤灰 等。治理方法略。 3、氮?dú)獾挠猛荆鹤鞅Ｗo(hù)氣、食品包裝袋的填充氣、液氮冷凍食品 稀有氣體的用途：保護(hù)氣、霓虹燈中的填充氣 4、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣略大不易溶于水。氧氣的 用途廣泛，用于煉鋼、醫(yī)療等方面。工業(yè)上利用分離液態(tài)空氣法制取氧氣，該制取 過程是一個物理變化。 5、實(shí)驗(yàn)室常用帶火星的木條檢驗(yàn)一瓶氣體是否為氧氣，如果木條復(fù)燃，則證明這瓶 氣體為氧氣。由于空氣中氧

11、氣的含量相對較少，因此物質(zhì)在氧氣中燃燒比在空氣中 燃燒旺盛。（以下自己填） 反應(yīng)物名 稱 在空氣中燃燒現(xiàn) 象 在氧氣中燃燒現(xiàn) 象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 木炭 硫 鐵 （二）、碳和碳的氧化物 1、碳的單質(zhì) 結(jié)構(gòu) 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 用途 碳 的 單 質(zhì) 金 剛 石 網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 無色、自 然界最 硬、不導(dǎo) 電 常溫下，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；高溫 下，較活潑，可與氧氣、金屬 鉆頭、刻 刀、裝飾 品 氧化物、二氧化碳等發(fā)生反應(yīng)， 反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 、 石 墨 層狀結(jié)構(gòu) 深灰色、 很軟、導(dǎo) 電 電極、鉛 筆芯、潤 滑劑 。 碳具有可燃性，還具有還原性， 作還原劑，用于冶煉金屬 Go 分子形似 超導(dǎo)體、 材料科

12、足球 學(xué) 金剛石、石墨、G。都含有C元素，但他們的物理性質(zhì)差異較大，原因是原子排列方 式不同；通過上述比較，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的 用途。 3、一氧化碳還原氧化銅注意事項(xiàng)：酒精燈“遲到早退” 2、碳的氧化物 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 用途 二氧化 常溫下是無色無 不可燃，也不支持燃燒，能與 人工降雨、 碳 味的氣體，密度 水、碳、堿等反應(yīng)，反應(yīng)的化 氣體肥料、 比空氣大，易溶 學(xué)方程式分別為 滅火 于水。固態(tài)二氧 、 化碳稱為干冰。 。 碳的氧 化物 一氧化 常溫下是無色無 具有可燃性和還原性，相關(guān)的 燃料、冶煉 碳 味氣體，密度比 化學(xué)方程式為 金屬 空氣略小，難溶 和

13、 于水。 ;并 且CO有毒，能致人死亡。 O （三）、自然界的水 1、通過電解水實(shí)驗(yàn)研究水的組成，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是電極兩端有氣泡冒出，負(fù)極 與正極氣體體積比為2: 1 ;水在通電條件下分解生成氫氣和氧氣，說明水是由氫元 素和氧元素組成的，水的化學(xué)式為 HbO o 2、自然界的水都是混合物。自然界的水，通過多種途徑可以得到不同程度的凈化。 凈化水的措施有沉淀、過濾、吸附、消毒、蒸餾，其中過濾可以除去不溶性雜質(zhì), 吸附可以除去可溶性，蒸餾可以把硬水變?yōu)檐浰?區(qū)別軟水和硬水的方法是分別取 水樣于試管中，加入 肥皂水振蕩，有大量泡沫產(chǎn)生的是軟水，有大量浮渣產(chǎn)生的是 硬水。 3、水污染的三個主要原因：

14、工業(yè)生產(chǎn)中的廢水、廢渣、廢氣；（2）生活污水的任 意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的化肥農(nóng)藥隨雨水流入河中。 5、愛護(hù)水資源措施、治污措施（詳見套餐考點(diǎn)28） （四）、金屬和金屬材料 1、金屬的物理性質(zhì)：多數(shù)為有銀白色金屬光澤固體，導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性好。 常溫下液態(tài)的金屬一一汞，紅色金屬一一銅，金色金屬一一金，能被磁鐵吸引的金 屬鐵。 2、金屬的化學(xué)性質(zhì) （1）與氧氣反應(yīng)（自己寫出化學(xué)方程式） 常溫下反應(yīng)生成致密氧化膜Mg Al 加熱下反應(yīng)如 Fe、Cu 不反應(yīng)Au (2) 與酸(鹽酸、硫酸)反應(yīng) (3) 與鹽溶液反應(yīng) 金屬活動性順序表：(補(bǔ)充完整) K、Ca、Na、 說明： a、金屬越靠前，

15、金屬活動性就越，邊的金屬可以從邊金屬的 中置換出該金屬出來。 b、排在前面的金屬，可以從酸中置換出 ，金屬越靠前，反應(yīng)越 ； 排在氫后面的則不能。 3、金屬材料分純金屬和合金。合金有很多優(yōu)越性，但其熔點(diǎn)比純金屬低。 _ 4、金屬的冶煉：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還 原出來。以赤鐵礦為例，寫出煉鐵主要原理的化學(xué)方程式 5、鐵生銹的主要條件是同時接觸水和氧氣，防止鋼鐵生銹的措施有涂油、刷漆、電 鍍、保持干燥、隔絕空氣等。 鐵生銹原理的利用：鐵粉作雙吸劑或干燥劑，防止變潮（吸收水）、防止變質(zhì)（吸收 氧氣）。 （五）溶液酸堿性與pH 1、比為基本常識哦 溶液酸堿性 pH值

16、 紫色石蕊試液 無色酚酞試液 酸性 pH 值 7 藍(lán)色 紅色 植物汁液作指示劑的標(biāo)準(zhǔn)：在酸堿性不同的溶液中是否表現(xiàn)出不同的顏色。 2、|pH值（酸堿度）測定方法：|用玻璃棒蘸取待測液于pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對 照，讀出其pH值。（注意：pH試紙不可潤濕，不可浸入待測液中） *（六）酸、堿、鹽、氧化物 1、常見酸、堿、鹽的主要性質(zhì)、用途： （要求：能熟練地寫出化學(xué)方程式、靈活運(yùn) 用進(jìn)行解題） 類別 物質(zhì) 性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 用途 酸 HCI 揮發(fā)性 1、使指示劑顯色 2、與活潑金屬 3、與金屬氧化物 4、與堿 5、與碳酸鹽 金屬除銹 HSQ 吸水性、腐蝕性 實(shí)驗(yàn)室干燥氣 體、金屬除銹 堿 NaOH

17、 吸水性、腐蝕性 1、使指示劑顯色 2、與非金屬氧化 物 3、與鹽 制肥皂、造紙 Ca(OH) 腐蝕性 制三合土、漂白 粉、農(nóng)藥波爾多 液；改良酸性土 壤 鹽 CaCO 難溶于水白色粉 末 1、與酸 2、與堿 3、與活潑金屬 建筑材料 NaCO 可溶于水白色粉 制洗滌劑、蒸饅 末 4、與鹽 頭 NaHCO 可溶于水白色粉 蒸饅頭、治胃酸 末 過多 注：堿和鹽一般要求是可溶的。 濃硫酸的稀釋：酸入水，沿杯壁，慢慢倒，不斷攪。 2、氧化物的性質(zhì) （1） 與水反應(yīng)：非金屬氧化物 +水T酸；金屬氧化物+水T可溶性的堿 （2） 與酸、堿反應(yīng)：非金屬氧化物 +堿；金屬氧化物+酸 （七）、其他 1、常見物質(zhì)

18、的俗名： 純 凈 物（寫出化學(xué)式）：CO2 （干冰）C 2H5OH （酒精）CaO （ 生石灰） Ca（OH（熟石灰、消石灰）Na 2CO （純堿、蘇打） 混合物（寫出主要成分的化學(xué)式）：煤（主要含有 C元素）天然氣、沼氣（CH4） 生鐵、鋼（Fe）鐵銹、赤鐵礦（FezO）磁鐵礦（FesO）石灰水、石灰漿Ca（OH）2 石灰石、大理石（CaCO）鹽酸（HCI ） 2、 一些特殊物質(zhì)的顏色: 黑色固體：KMnO（紫黑色）、MnO、C、鐵粉、CuO Fe3。 白色固體：KCIQ、KCl、MgO NaCI、Mg（OH）、CaCO（難溶于水）、NqCO （可溶于水） 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有

19、：BaSQ AgCI （就這兩種物質(zhì)） 藍(lán)色：固體 CuSO?5H0（硫酸銅晶體）、Cu（OH）2 液態(tài)O （淡藍(lán)色）、含Cf溶液 紅色：Cu （亮紅色）、FO （紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色） 綠色：含 Fe2+ 的溶液（淺綠色） 在空氣中燃燒發(fā)出藍(lán)色火焰的物質(zhì)：S （淡藍(lán)色）、H （淡藍(lán)色）、CH、CO 無色氣體： N2、 CO2、 CO、 O2、 H2、 CH4 有刺激性氣味的氣體：SO2、NH（此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色） 3、化學(xué)之最 （ 1）地殼中含量前四位元素是氧、硅、鋁、鐵 （ 2）空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?。?）天然存在最硬的物

20、質(zhì)是金剛石。 （ 4）最簡單的有機(jī)物是甲烷。（6）相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 7）相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 （8）導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀 （9）相對原子質(zhì)量最小的原子是氫 （10）熔點(diǎn)最小的金屬是汞。（11）人體中含量最多的元素是氧。 （12）組成化合物種類最多的元素是碳。（13）生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵 （14）六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、水、無機(jī)鹽、維生素 三、實(shí)驗(yàn)部分（常見于填空、探究、信息題） 1、基本操作（常見選擇、填空題） （1）酒精燈：熄滅用蓋滅，不用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈。 酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。 （

21、2） 量筒：不能作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱。讀數(shù)時，量筒平放，視線與液 體的凹液面的最低處相平。 （3）托盤天平：準(zhǔn)確到0.1克。稱量時“左物右碼”。砝碼要用鑷子夾取。藥品不能 直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。 （4）膠頭滴管：先擠壓膠頭再吸液體，滴液時應(yīng)豎直放在試管口 上方，不能伸入試管 里。吸滿液體的滴管不能倒置。 （5）檢查氣密性方法:固固加熱連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外 壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。固液不加熱夾緊導(dǎo)氣管，往長頸漏斗中 加水至沒過其下端管口，再繼續(xù)加水形成一段水柱不下降，說明氣密性良好。 （6）

22、|過濾:分離難溶于水的固體和液體混合物的操作。要點(diǎn)是“ 一貼二低三靠”: 一貼：濾紙緊 貼漏斗的內(nèi)壁。二低：過濾時濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗的邊緣， 漏斗內(nèi)液 體的液面 低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃 棒，玻璃棒的末端輕 輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。 （7）粗鹽提純實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、 鐵架臺、托盤天平。實(shí)驗(yàn)步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā) 2、物質(zhì)的檢驗(yàn) （1）氧氣的檢驗(yàn)：|用帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果木條復(fù)燃，則證明這瓶氣體 為氧氣。 （2）二氧化碳的檢驗(yàn)：將澄清石灰水倒入集氣瓶中，如果澄清石灰水變渾濁，則證 明這瓶氣體為二氧化碳。 （3）碳酸鹽