高中化學(xué)課件《硝酸的性質(zhì)》

1、高三復(fù)習(xí)高三復(fù)習(xí) 思考思考 如何區(qū)別三瓶失去標(biāo)簽的試劑：如何區(qū)別三瓶失去標(biāo)簽的試劑： 濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸？濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸？ 思考思考 濃濃h2so4 濃濃hno3 濃濃hcl 操作方法操作方法 或試劑或試劑 如何區(qū)別三瓶失去標(biāo)簽的試劑：如何區(qū)別三瓶失去標(biāo)簽的試劑： 濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸？濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸？ 思考思考 濃濃h2so4 濃濃hno3 濃濃hcl 打開(kāi)瓶塞打開(kāi)瓶塞/看粘看粘 稠度稠度/濃氨水濃氨水 濃濃hno3 濃濃hcl 濃濃h2so4 /fe/cu/agno3/ 紫色石蕊試液紫色石蕊試液 如何區(qū)別三瓶失去標(biāo)簽的試劑：如何區(qū)別三瓶失去標(biāo)簽的試劑： 濃硫酸、濃硝酸

2、、濃鹽酸？濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸？ 思考思考 如何區(qū)別三瓶失去標(biāo)簽的試劑：如何區(qū)別三瓶失去標(biāo)簽的試劑： 濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸？濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸？ 濃濃h2so4 濃濃hno3 濃濃hcl fe/al 濃濃hno3 濃濃h2so4 /cu/bacl2/ 藍(lán)色石蕊試紙藍(lán)色石蕊試紙 濃濃hcl 思考思考 濃濃h2so4 濃濃hno3 濃濃hcl 濃濃hno3 濃濃h2so4 濃濃hcl c cu 如何區(qū)別三瓶失去標(biāo)簽的試劑：如何區(qū)別三瓶失去標(biāo)簽的試劑： 濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸？濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸？ 思考思考 濃濃h2so4 濃濃hno3 濃濃hcl 濃濃hno3 濃濃h2so4 濃濃hc

3、l 如何區(qū)別三瓶失去標(biāo)簽的試劑：如何區(qū)別三瓶失去標(biāo)簽的試劑： 濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸？濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸？ 某同學(xué)在做鎂與一定濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，觀察到有某同學(xué)在做鎂與一定濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，觀察到有 無(wú)色無(wú)味的氣體生成，該氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是無(wú)色無(wú)味的氣體生成，該氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是 14，經(jīng)檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液顯酸性。取反應(yīng)后的溶液，經(jīng)檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液顯酸性。取反應(yīng)后的溶液 加加naoh溶液加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變?nèi)芤杭訜幔a(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變 藍(lán)色的氣體。藍(lán)色的氣體。 試回答：試回答：該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 。 若兩種還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，請(qǐng)寫(xiě)出若兩種還

4、原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，請(qǐng)寫(xiě)出 反應(yīng)的方程式反應(yīng)的方程式 。 不同濃度的不同濃度的 hno3 與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜， 其分布曲線如圖。其分布曲線如圖。 由圖示可知，密度等于由圖示可知，密度等于1.35 gml 1的硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)，其 的硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)，其 還原產(chǎn)物主要是還原產(chǎn)物主要是 ；足量的；足量的 鐵與一定量的濃硝酸反應(yīng)時(shí)，鐵與一定量的濃硝酸反應(yīng)時(shí)， 反應(yīng)過(guò)程中可能的氣體產(chǎn)物反應(yīng)過(guò)程中可能的氣體產(chǎn)物 有有 。 l硝酸具有強(qiáng)氧化性，把金屬氧化到高價(jià)態(tài)。濃硝酸硝酸具有強(qiáng)氧化性，把金屬氧化到高價(jià)態(tài)。濃硝酸 還原的主要產(chǎn)物是還原的主要產(chǎn)物是no2，位于氫后面的金屬如銅、

5、汞、，位于氫后面的金屬如銅、汞、 銀等，跟稀硝酸反應(yīng)時(shí)，主要得到銀等，跟稀硝酸反應(yīng)時(shí)，主要得到 no。鎂、鋅等金。鎂、鋅等金 屬跟不同濃度的硝酸作用能得到氮的屬跟不同濃度的硝酸作用能得到氮的不同低價(jià)態(tài)不同低價(jià)態(tài)的還的還 原產(chǎn)物，一般硝酸的還原產(chǎn)物原產(chǎn)物，一般硝酸的還原產(chǎn)物不會(huì)有氫氣不會(huì)有氫氣。 l在常溫下在常溫下fe、al等金屬在濃硝酸中發(fā)生等金屬在濃硝酸中發(fā)生“鈍化鈍化”。 硝酸的濃度、金屬的種類、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物硝酸的濃度、金屬的種類、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物 硝酸與金屬反應(yīng)小結(jié)硝酸與金屬反應(yīng)小結(jié) 按下圖進(jìn)行硝酸與銅的實(shí)驗(yàn)，燒瓶中加入按下圖進(jìn)行硝酸與銅的實(shí)驗(yàn)，燒瓶中加入3.2gcu和和 10m

6、l12moll-1hno3溶液。溶液。 請(qǐng)回答請(qǐng)回答：寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程中發(fā)寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程中發(fā) 生的方程式。生的方程式。 從反應(yīng)開(kāi)始到結(jié)束，你能觀從反應(yīng)開(kāi)始到結(jié)束，你能觀 察到哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？察到哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？ 要使溶液中的銅完全溶解，你有哪些方法？要使溶液中的銅完全溶解，你有哪些方法？ 如果反應(yīng)共產(chǎn)生氣體如果反應(yīng)共產(chǎn)生氣體0.896l(標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮 n2o4)，則溶解了的銅的質(zhì)量是，則溶解了的銅的質(zhì)量是 ，至少加，至少加 入入 毫升毫升2moll-1的稀硫酸剛好使剩余的銅的稀硫酸剛好使剩余的銅 完全溶解。完全溶解。 硝酸根離子在中性或堿性溶液中不表現(xiàn)氧化硝酸根離子在中性或堿性溶液中

7、不表現(xiàn)氧化 性，幾乎與所有離子都能大量共存。在酸性性，幾乎與所有離子都能大量共存。在酸性 條件下具有強(qiáng)氧化性，與還原性離子如條件下具有強(qiáng)氧化性，與還原性離子如i-、 s2-、so32-、fe 2+等不能大量共存。等不能大量共存。 小結(jié) 3.2gcu、10ml12moll-1hno3溶液和溶液和6.7毫升毫升 2moll-1的稀硫酸反應(yīng)，生成的稀硫酸反應(yīng)，生成cuso4、cu(no3)2。 cucuso4 h2so4 氧化劑氧化劑 實(shí)驗(yàn)中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀實(shí)驗(yàn)中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀 硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò) 蒸發(fā)、結(jié)晶

8、得到硫酸銅晶體蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖所示裝置如圖所示)。 總結(jié)總結(jié) hno3 組成：強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物有組成：強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物有 no2、no、n2o、n2、nh4+等等 +5 應(yīng)用應(yīng)用 離子共存離子共存 物質(zhì)檢驗(yàn)物質(zhì)檢驗(yàn) 物質(zhì)制備物質(zhì)制備 有關(guān)計(jì)算有關(guān)計(jì)算 類別：酸性類別：酸性不穩(wěn)定性：特殊性不穩(wěn)定性：特殊性 電子守恒、電子守恒、 質(zhì)量守恒、質(zhì)量守恒、 電荷守恒電荷守恒 鎂鋁合金在鎂鋁合金在20ml 的稀硝酸中完全溶解，在反應(yīng)過(guò)程的稀硝酸中完全溶解，在反應(yīng)過(guò)程 中無(wú)氣體產(chǎn)生。往溶液中滴加中無(wú)氣體產(chǎn)生。往溶液中滴加2moll-1的的naoh溶液，溶液， 產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入的

9、產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入的naoh溶液的體積關(guān)系溶液的體積關(guān)系 如下圖。如下圖。 v(naoh)/ml 0 513 沉淀沉淀 a 反應(yīng)過(guò)程中硝酸的還原產(chǎn)物是反應(yīng)過(guò)程中硝酸的還原產(chǎn)物是 。 反應(yīng)過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是反應(yīng)過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是 。 a值是值是 ，稀硝酸的濃度，稀硝酸的濃度 。 銅和硝銅和硝 酸鐵溶酸鐵溶 液反應(yīng)液反應(yīng) 硝酸根離子有無(wú)強(qiáng)氧化性？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。硝酸根離子有無(wú)強(qiáng)氧化性？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明。 方案試劑預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論離子方程式 1 2 3 4 供選擇的試劑有：供選擇的試劑有：nano3溶液、溶液、 na2s溶液、溶液、 fe(no3)3溶液、溶液、na2so3溶液、溶液、cu、稀硫、稀硫 酸酸 學(xué)以致用學(xué)以致用 cucus