人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)整冊(cè)最新適用教案-全冊(cè)

1、課題1 金屬材料一、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)目標(biāo) 使學(xué)生了解金屬的物理性質(zhì)，了解常見合金的成分性能和用途。2.能力目標(biāo)： 通過情景設(shè)置，使學(xué)生具有較強(qiáng)的問題意識(shí)，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的化學(xué)問題。 通過學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治鰡栴}的能力。3.情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)： 指導(dǎo)學(xué)生用實(shí)驗(yàn)的方法認(rèn)識(shí)事物性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的認(rèn)知方法。二、教學(xué)重點(diǎn)1、金屬材料的物理性質(zhì) 2、物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系三、教學(xué)難點(diǎn)1、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力四、教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)探究法：按照問題實(shí)驗(yàn)觀察分析結(jié)論的程序?qū)嵭刑骄坑懻摻虒W(xué)。五、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備藥品：鐵片、銅片、鋁片、黃銅、銅 儀器：干電池、小燈泡、導(dǎo)線、酒精燈、

2、火柴、砂紙六、課時(shí)安排 1課時(shí)七、教學(xué)內(nèi)容1、【引入】 展示生活中常見金屬制品，得出：人類生活離不開金屬材料的結(jié)論。2、【新授課】 人類使用金屬材料的小知識(shí)1.人類最早使用的金屬材料青銅（銅錫合金）2.現(xiàn)在應(yīng)用最多的金屬鐵3.地殼中含量最多的金屬，世界上金屬產(chǎn)量第二位鋁一、金屬材料1、金屬材料 純金屬（90多種）合金 （幾千種）2、金屬的物理性質(zhì)： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性【閱讀P3相關(guān)內(nèi)容，討論】物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但不是唯一的決定因素。還需考慮：價(jià)格、資源、是否美觀、使

3、用是否便利、廢料是否易于回收、對(duì)環(huán)境的影像等等。3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀銅金鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰 ：密度最小的金屬4、金屬分類： 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬?！具^渡】現(xiàn)在人們使用金屬材料大多不是純金屬，而是合金。二、合金合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（

4、或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)?！狙菔緦?shí)驗(yàn)8-1】【討論 金屬及其合金的熔點(diǎn)比較】 ：一般說來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來(lái)制造人造骨等。 （1）熔點(diǎn)高、密度小合金的優(yōu)點(diǎn) （2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（3）抗腐蝕性能好3、【課堂小結(jié) 典例拓展 中考延伸】八、【板書設(shè)計(jì)】第

5、八單元 課題1 金屬材料一、 物理性質(zhì)1、金屬的共性：常溫下大部分為固體（汞是液體），有金屬光澤，大多為電和熱的良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點(diǎn)教高。2.性質(zhì)決定用途二、合金1、常見合金生鐵和鋼。2、常見合金的主要成份、性能和用途。3、合金的優(yōu)點(diǎn)九、【課后反思】課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)一、教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)目標(biāo)： 知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。 初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單地判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。2.能力目標(biāo)： 初步學(xué)會(huì)觀察、

6、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)信息。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過對(duì)五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。二、教學(xué)重點(diǎn) 金屬活動(dòng)性順序及金屬的化學(xué)性質(zhì)。三、教學(xué)難點(diǎn) 對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究及利用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷。四、教學(xué)準(zhǔn)備 藥品：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘 儀器：砂紙、火柴、試管（若干）、坩堝鉗、。五、教學(xué)方法 問題情景實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論練習(xí)鞏固聯(lián)系實(shí)際。六、課時(shí)安排 2課時(shí)七、教學(xué)內(nèi)容1、【引入】 復(fù)習(xí)金屬的物理性質(zhì)2、【新授

7、課】 一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng) 鎂鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應(yīng)。鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)時(shí)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此鋁具有；良好的抗腐蝕性（鋁制品不宜用鋼刷來(lái)清洗）。2MgO2=2MgO 2Al3O2=2Al2O3鐵銅在常溫下很難與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。2Cu+O22CuO Fe+2O2Fe3O4 金屬+氧氣金屬氧化物金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。金屬的活動(dòng)性：MgAlFe，CuAu【演示實(shí)驗(yàn) Mg、Zn、Fe、Cu和稀HCl混合】2、金屬 + 酸 鹽 + H2MgH2SO4=MgSO4H2 反應(yīng)最劇烈，同時(shí)放出大量的熱ZnH2SO

8、4=ZnSO4H2 反應(yīng)劇烈，但比鎂與硫酸的反應(yīng)速率要慢Fe2HCl=FeCl2H2 反應(yīng)較慢 鐵與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)時(shí)只生成+2價(jià)的鐵，不生成+3價(jià)的鐵。Cu不與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)。金屬與稀硫酸或稀鹽酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可以反映金屬的活動(dòng)性。金屬的活動(dòng)性：Mg Zn FeCu置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)及另一種化合物的反應(yīng)?！狙菔緦?shí)驗(yàn) 活動(dòng)與探究 P11】3、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）2Al3FeSO4=Al2(SO4)33Fe Cu2AgNO3=Cu(NO3)22AgFe + CuSO4 =Cu+FeSO4(“濕法冶金”原

9、理)銅絲插入硫酸鋁溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象金屬活動(dòng)性：Al Fe Cu二、常見金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里：1.金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。（除K、Ca、Na、Ba）3、【課堂小結(jié) 典例拓展 中考延伸】八、板書設(shè)計(jì)課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)2、金屬 + 酸 鹽 + H23、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽二、常見

10、金屬活動(dòng)性順序九、【課后反思】課題3 金屬資源的利用和保護(hù)一、教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)目標(biāo)：知道一些常見的金屬（鐵）等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法； 了解防止金屬生銹的簡(jiǎn)單方法，知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收金屬的重要性。 2.能力目標(biāo)： 通過收集材料、查閱資料、討論交流等具體探究活動(dòng)培養(yǎng)學(xué)生的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：保持和增強(qiáng)對(duì)生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣 樹立珍惜資源、愛護(hù)環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)觀念。二、教學(xué)重點(diǎn)1.了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。 2.了解金屬銹蝕的條件和金屬資源的保護(hù)方法，激發(fā)學(xué)生的探究欲。三、教學(xué)難點(diǎn) 1.冶煉

11、鐵的原理和含雜質(zhì)等不純量的化學(xué)方程式的計(jì)算。2.如何使學(xué)生解決生活中金屬銹蝕的問題。四、教學(xué)準(zhǔn)備 礦物標(biāo)本，生銹的鐵鎖、幾段生銹的鐵絲等。在一周前做好的鐵釘銹蝕條件探究的對(duì)比實(shí)驗(yàn)。五、教學(xué)方法 收集資料，指導(dǎo)閱讀，動(dòng)畫演示，討論交流，拓展探究，實(shí)驗(yàn)展示自主評(píng)價(jià)。六、課時(shí)安排 2課時(shí)七、教學(xué)內(nèi)容 1、【引入】 復(fù)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。2、【新授課】一、金屬資源概況1、金屬在自然界的存在形式：大多數(shù)以化合物形式存在，少數(shù)不活潑的金屬如金銀以單質(zhì)形式存在?！鹃喿x資料金屬元素在地殼中的含量】普遍使用的金屬如鋁、鐵與其在地殼中的含量有關(guān)。【看圖8-17】2.幾種常見的礦石赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3

12、O4）、菱鐵礦（FeCO3)黃鐵礦（FeS2)、鋁土礦（Al2O3）、黃銅礦（CuFeS2）、輝銅礦（Cu2S）二、鐵的冶煉1.原理：在高溫下利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO22.原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 3.設(shè)備：高爐4.實(shí)驗(yàn)室還原氧化鐵 現(xiàn)象：玻璃管內(nèi)粉末由紅色逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁。先通CO再加熱，反應(yīng)后，先停止加熱，再停止通CO。 尾氣要做處理（點(diǎn)燃或收集），以免污染空氣。三、原料或產(chǎn)物有雜質(zhì)的計(jì)算 例題：P18四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe

13、2O3） （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、 電鍍、烤藍(lán)等制成不銹鋼鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。2、金屬資源的保護(hù)和利用:保護(hù)金屬資源的途徑：防止金屬腐蝕回收利用廢舊金屬合理開采礦物尋找金屬的代用品意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染3、【課堂小結(jié) 典例拓展 中考延伸】八、板書設(shè)計(jì)課題3 金屬資源的利用和保護(hù)一、金

14、屬資源概況二、鐵的冶煉1.原理3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO22.原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣3.設(shè)備：高爐4.實(shí)驗(yàn)室還原氧化鐵三、原料或產(chǎn)物有雜質(zhì)的計(jì)算四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的銹蝕2、金屬資源的保護(hù)和利用九、【課后反思】第九單元 溶液課題1 溶液的形成一、教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)目標(biāo)：認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念；知道一些常見的乳化現(xiàn)象。2.能力目標(biāo)：學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，練習(xí)觀察、記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：知道溶液是一類重要的物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用。二、教學(xué)重點(diǎn) 建立溶液的概念并認(rèn)識(shí)溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。三、教學(xué)難點(diǎn)

15、 對(duì)溶解過程的理解。四、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備 藥品：蔗糖、食鹽、高錳酸鉀、碘單質(zhì)、氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉食用油、乙醇、汽油、水、洗滌劑、硫酸銅 儀器：燒杯、試管、玻璃棒、滴灌、溫度計(jì)、鑰匙五、課時(shí)安排 2課時(shí)六、教學(xué)方法 創(chuàng)設(shè)情境實(shí)驗(yàn)探究歸納總結(jié)七、教學(xué)內(nèi)容1、【引入】 從生活中常見的溶液引入2、【新授課】【演示實(shí)驗(yàn)9-1 修改版】編號(hào)加入水中的物質(zhì)振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象形成1蔗糖固體消失，形成無(wú)色透明的液體不分層溶液2食鹽3食用油油、泥土不消失，形成渾濁、不透明的液體分層，油上浮，土下沉乳濁液4泥土懸濁液【提問】1.溶液一定是無(wú)色透明的嗎？ （展示硫酸銅溶液。）2.一種物質(zhì)僅能溶解一種物質(zhì)嗎？ （向蔗糖

16、溶液中加入少量氯化鈉。）由上面的實(shí)驗(yàn)可以得出溶液的定義一、溶液的形成1、溶液 （1）概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（2）基本特征：均一性、穩(wěn)定性 （3）擴(kuò)散方式： 離子：離子化合物溶于水后以離子的形式擴(kuò)散，如NaCl 分子：由分子構(gòu)成的物質(zhì)溶于水后以分子形式擴(kuò)散，如蔗糖（4）組成：溶質(zhì)和溶劑 注意：a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4溶液為藍(lán)色 FeSO4溶液為淺綠色 Fe2(SO4)3溶液為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑，汽油、乙醇等物質(zhì)也可以做溶劑。溶劑也可以是固體、液體或氣體。c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶

17、液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積d、溶液的名稱： 溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）若溶劑是水，一般簡(jiǎn)稱某溶質(zhì)溶液，如氯化鈉溶液【演示實(shí)驗(yàn)9-2】2、同種溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解能力不同； 同種溶劑溶解不同溶質(zhì)的能力也不同?！狙菔緦?shí)驗(yàn)9-3】水和乙醇能以任意比例互溶3、溶質(zhì)和溶劑的判斷溶液形式溶質(zhì)溶劑固液固體液體氣液氣體液體液液量少的液體量多的液體注：1.液液形成溶液時(shí)，其中一種是水時(shí)，不論水的量為多少，水為溶劑。2.通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水為溶劑。3.溶劑是固體、氣體的，初高中不考慮?！狙菔緦?shí)驗(yàn)9-4】4、乳濁液和懸濁液乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。懸濁液：固體小

18、顆粒分散到液體里形成的混合物。乳化：洗滌劑能將植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚成大的油珠。注意：汽油和洗滌劑都能去除衣物上的油污，但它們的原理是不同的。3、【課堂小結(jié) 典例拓展 中考延伸】七、板書設(shè)計(jì)第九單元 溶液 課題1 溶液的形成第一課時(shí)一、溶液的形成1、溶液（1）概念（2）基本特征（3）擴(kuò)散方式（4）組成2，同種溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解能力不同； 同種溶劑溶解不同溶質(zhì)的能力也不同。3，溶質(zhì)和溶劑的判斷4，乳濁液和懸濁液八、【課后反思】第二課時(shí)一、【引入】 復(fù)習(xí)溶液形成的相關(guān)知識(shí)二、新授課】 【活動(dòng)與探究溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象】實(shí)驗(yàn)方案：將溫度計(jì)插入盛水的燒杯中，觀察溫度并記錄；向燒杯中

19、加入一種固體，用玻璃棒迅速攪拌，待固體溶解后讀出溫度計(jì)的刻度并記錄；對(duì)另外兩種固體做同樣的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶解吸熱： NH4NO3溶解溶解放熱： NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象： NaCl溶解【提問】同樣是溶解過程，為什么有的吸收熱量，有的卻放出熱量呢？1、溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象擴(kuò)散過程：溶質(zhì)的分子或離子想水中擴(kuò)散時(shí)，吸收熱量溶解過程 水合過程：溶質(zhì)的分子或離子和水分子作用，生成水合分子或水合離子時(shí)，放出熱量若：Q擴(kuò)散 Q水合 ， 則總體表現(xiàn)吸熱，溶液溫度降低【提問】若沒有溫度計(jì)，如何來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案？ 用手去觸摸燒杯外壁，來(lái)感受溫度的變化2、【設(shè)計(jì)探究】1. 2.燒杯中出現(xiàn)氣泡

20、：溶解時(shí)放熱 彎管中左邊水柱升高：溶解時(shí)放熱導(dǎo)管中有一段水柱：溶解時(shí)吸熱 彎管中右邊水柱升高：溶解時(shí)吸熱三、【課堂小結(jié) 典例拓展 中考延伸】課題2 溶解度一、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。2.能力目標(biāo)：初步培養(yǎng)活動(dòng)與探究的一般程序：提出問題建立假設(shè)設(shè)計(jì)方案（畫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖）動(dòng)手實(shí)驗(yàn)觀察記錄分析現(xiàn)象得出結(jié)論。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):通過實(shí)驗(yàn)條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點(diǎn)來(lái)看待事物變化。二、教學(xué)重點(diǎn) 飽和溶液的涵義及“活動(dòng)與探究”。三、教

21、學(xué)難點(diǎn) 飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法四、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備 藥品：5 g NaCl（預(yù)先稱好）、5 g KNO3 4包（預(yù)先稱好） 儀器：燒杯2個(gè)（各裝20 mL水）、玻璃棒1根、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。五、課時(shí)安排 2課時(shí)六、教學(xué)過程 1、【引入】 復(fù)習(xí)溶液的形成及溶解時(shí)的吸熱放熱現(xiàn)象。2、【新授課】【活動(dòng)與探究 圖9-8及9-9】在一定溫度下，一定量的溶劑里不能無(wú)限溶解某種溶質(zhì)。加入溶劑或升高溫度，又能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)。一、飽和溶液、不飽和溶液1.概念：在一定溫度下，一定量溶劑里不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做飽和溶液。 注：某種溶質(zhì)的飽和溶液對(duì)其他溶質(zhì)并非飽和。2

22、.判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。3.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑 注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑4.濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃二、溶解度（一）固體的溶解度溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和溶質(zhì)的質(zhì)量溶解度的單位：克溶解度的含義： 20時(shí)

23、NaCl的溶液度為36g含義：在20時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） 溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2A溶解度曲線0t1t2t3NtSP80 B （1）t3時(shí)A的溶解度為 80g C （2）P點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同 （3）N點(diǎn)為 t3時(shí)A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)、降溫、蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?（4）t1時(shí)A、B、C、溶解

24、度由大到小的順序CBA（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。（6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體（7）t2 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會(huì)析出晶體的有A和B無(wú)晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 ACB （8）除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 結(jié)晶 法（二）氣體的溶解度1.定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。2.影響因素： 氣體的性質(zhì) 溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）（三）混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物

25、 + 難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）-溶質(zhì)受溫度影響較小降低溫度：冷卻熱的飽和溶液如（KNO3）溶質(zhì)受溫度影響大七、【課堂小結(jié) 典例拓展 中考延伸】八、【板書設(shè)計(jì)】課題2 溶解度一、飽和溶液、不飽和溶液1.概念2.判斷方法3.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化4.濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系二、溶解度（一）固體的溶解度溶解度的定義溶解度的含義： 影響固體溶解度的因素： 溶解度曲線（二）氣體的溶解度1.定義2.影響因素（三）混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)九、【課后反思】課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量

26、分?jǐn)?shù)一、教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)目標(biāo)：掌握一種溶液組成的表示方法溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。2.能力目標(biāo)：初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)觀。二、教學(xué)重點(diǎn) 有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。三、教學(xué)難點(diǎn) 理解溶液組成的含義及有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。四、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備 儀器：燒杯，試管，藥匙，玻璃棒，量筒 藥品：水，食鹽，硫酸銅固體。五、課時(shí)安排 1課時(shí)六、教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)探究比較分析得出結(jié)論七、教學(xué)內(nèi)容1、【引入】復(fù)習(xí)溶解度相關(guān)知識(shí)。 2、新授課】【演示實(shí)驗(yàn)9-5】一、溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量1、公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 1

27、00%S100+S2、在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%= 100%（C S）【討論】將【演示實(shí)驗(yàn)9-5】中三種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)填入表中。3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：（水的密度可以看作是1g/cm3,因此可以用量筒來(lái)量取）步驟：計(jì)算、稱量、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒【例題1】 【演示實(shí)驗(yàn)9-6】（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計(jì)算、量取、稀釋儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒【例題2】 【演示實(shí)驗(yàn)9-7】3、【課堂小結(jié) 典例拓展 中考延伸】八、板書設(shè)計(jì)課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量1、公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 10

28、0%S100+S2、在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%= 100%（C S）3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制（2）用濃溶液稀釋九、【課后反思】 課題1 常見的酸和堿（預(yù)備知識(shí)補(bǔ)充內(nèi)容一課時(shí)）一、物質(zhì)的導(dǎo)電性與電離1、演示實(shí)驗(yàn)：物質(zhì)的導(dǎo)電性干燥的NaCl、NaOH、蔗糖；C2H5OH、蒸餾水 不導(dǎo)電NaCl 溶液、稀HCl (H2SO4)、NaOH溶液 導(dǎo)電2、為什么有的物質(zhì)如NaCl 在干燥時(shí)不導(dǎo)電，溶于水后卻能夠?qū)щ娔?？?fù)習(xí)物理里關(guān)于電流的定義電流是由帶電粒子（在金屬中為電子）按一定方向移動(dòng)而形成的。故 能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動(dòng)的、帶電的粒子。 NaCl干燥時(shí)無(wú)能自由移動(dòng)的

29、、帶電的粒子，所以不能導(dǎo)電。溶于水后，產(chǎn)生了能自由移動(dòng)的離子Na+、Cl-，所以能夠?qū)щ?。蔗糖、乙醇中沒有離子存在，溶于水后仍以分子的形式存在，所以不能導(dǎo)電。3、電離：物質(zhì)溶于水后，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程。 電離方程式：寫 拆 平 NaCl = Na+Cl- Na+向陰極移動(dòng)，Cl-向陽(yáng)極移動(dòng) 即形成電流練習(xí)看P56，圖10，寫出HCl NaOH 溶于水的電離方程式。注意事項(xiàng)： 電離發(fā)生在正負(fù)元素的原子（或原子團(tuán)）之間，分別形成了陽(yáng)離子、陰離子。 在電離過程中，元素或原子團(tuán)的化合價(jià)不變，離子所帶的電荷數(shù)等于它在化學(xué)式中所顯示的化合價(jià)。 原子團(tuán)在電離過程中不變。 在化學(xué)式中除原子團(tuán)本身所

30、含有的右下角數(shù)字外，其余原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)應(yīng)改寫成離子符號(hào)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。 檢查時(shí)，= 兩邊的原子種類、個(gè)數(shù)守恒，電荷守恒。二、酸堿鹽的定義HCl =H+ Cl- H2SO4 =2H+ SO42- HNO3 =H+ NO3- （在酸的分子里，除去在水溶液里能電離的H+,余下的部分是酸根離子）1、電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全都是H+ 的化合物叫酸。鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸、檸檬酸等等都是常見的酸NaOH = Na+ + OH- KOH = K+ + OH- Ca(OH)2 = Ca+ + 2OH- NH3.H2O = NH4+ +OH-2、電離時(shí)生成的陰離子都是OH-的化合物叫堿。氫氧化鈉、氫氧化鉀

31、、氫氧化鈣、氨水等等都是常見的堿NaCl = Na+Cl- Na2CO3 =Na+ + CO32- MgSO4 = Mg+ + SO42- 3、電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。氯化鈉、碳酸鈉等是常見的鹽。三、物質(zhì)的分類金屬單質(zhì)單質(zhì)非金屬單質(zhì) 酸 堿純凈物無(wú)機(jī)物 鹽物質(zhì) 氧化物化合物 有機(jī)物 混合物四、【課后反思】課題1 常見的酸和堿（第一課時(shí)）一、教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)目標(biāo)：了解常見酸堿指示劑及其變色情況；了解幾種常見的酸；認(rèn)識(shí)濃硫酸的腐蝕性。2.能力目標(biāo)：通過自主探究實(shí)驗(yàn)和擬人化的活動(dòng)展示，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)技能、分析能力及與他人交流合作能力。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：使學(xué)生辯證地看待物質(zhì)的利

32、弊，掌握其性質(zhì)，合理地利用它們。二、教學(xué)重點(diǎn) 指示劑、濃硫酸的腐蝕性。三、教學(xué)難點(diǎn) 指示劑、濃硫酸的腐蝕性。四、教學(xué)準(zhǔn)備 錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、玻璃導(dǎo)管、燒杯、玻璃棒、試管、研缽、紗布、玻璃棒、小木棍、小塊布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、濃硫酸五、教學(xué)方法 復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究聯(lián)系實(shí)際鞏固練習(xí)六、課時(shí)安排 1課時(shí)七、教學(xué)內(nèi)容1.復(fù)習(xí)引入 復(fù)習(xí)酸堿的定義；通過對(duì)第六單元的學(xué)習(xí)，我們知道：碳酸能使紫色石蕊溶液變紅。那么，還有哪些物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變色呢？2、新授課 一、酸堿指示劑（常見：石蕊溶液、酚酞溶液）演示實(shí)驗(yàn)10-1變色規(guī)律：紫色石蕊溶液：遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液

33、變藍(lán)色。酸紅堿藍(lán)無(wú)色酚酞溶液：遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色。酸無(wú)堿紅二、常見的酸演示實(shí)驗(yàn)10-21.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無(wú)色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無(wú)色粘稠、油狀液體打開瓶蓋后的現(xiàn)象瓶口有白霧（稀HCl無(wú)）無(wú)明顯現(xiàn)象氣味有刺激性氣味無(wú)特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性強(qiáng)氧化性 腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、其他常見酸：硝酸(HNO3)、醋酸（CH3COOH ）、磷酸（H3PO4 ）、檸檬酸等等3、濃硫酸的特性 吸水性：把濃硫酸露天放置，濃硫酸會(huì)

34、吸收空氣中的水分而變稀。（作 干燥劑，不能干燥堿性氣體，如NH3 ）演示實(shí)驗(yàn)10-3 脫水性、腐蝕性：能把紙張、木材、布料、皮膚等含碳、氫、氧元素的化合物里的氫氧元素按水的組成比脫去。 演示實(shí)驗(yàn)10-4濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱。 故濃硫酸的稀釋要非常小心：在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢諸如水里，并不斷攪拌。切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。演示實(shí)驗(yàn)10-5濃硫酸沾到皮膚或衣服上的處置方法：應(yīng)立即（用抹布擦干）用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液?！舅伎肌肯×蛩嵴吹狡つw或衣服上，是否需要這樣處理？為什么？三、酸的分類1.按酸分子中有無(wú)氧原子 含氧酸：H2SO4 、HNO3 無(wú)氧酸：HC

35、l 、H2S 2.按酸分子電離時(shí)生成的H+個(gè)數(shù) 一元酸：HCl、HNO3 二元酸：H2SO4 、H2S三元酸：H3PO4 四、酸的命名 含氧酸：根據(jù)分子里除H、O元素以外的另一種元素名稱而命名為：某酸 無(wú)氧酸：氫+另一元素名稱：氫某酸八、【課堂小結(jié) 典例拓展 中考延伸】九、【板書設(shè)計(jì)】課題1 常見的酸和堿一， 酸堿指示劑1， 常見酸堿指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液2， 變色規(guī)律：酚酞溶液：酸無(wú)堿紅石蕊溶液：酸紅堿藍(lán)二，常見的酸1， 鹽酸，硫酸2， 濃硫酸的特性脫水性、腐蝕性吸水性濃硫酸的稀釋濃硫酸沾到皮膚或衣服上的處置方法【課后反思】課題 1 常見的酸和堿（第二課時(shí)）一、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)目標(biāo)：了解

36、酸的通性及原理，能書寫有關(guān)的化學(xué)方程式。2.能力目標(biāo)：通過對(duì)酸和堿性物質(zhì)的梳理，學(xué)習(xí)歸納方法；感悟?qū)Ρ取⑼评砑袄碚撀?lián)系實(shí)際的方法。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：體會(huì)化學(xué)與人類有密切關(guān)系，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的信心，同時(shí)提高實(shí)驗(yàn)過程中的“規(guī)則意識(shí)”。二、教學(xué)重點(diǎn) 酸的化學(xué)性質(zhì)。三、教學(xué)難點(diǎn) 酸的化學(xué)性質(zhì)。四、教學(xué)準(zhǔn)備 試管、滴管、稀鹽酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、潔凈紫甘藍(lán)葉片、剪刀、鎂、鋅、鐵、銅、生銹嚴(yán)重的鐵釘、粗銅絲、試管夾、酒精燈。五、教學(xué)方法 復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究聯(lián)系實(shí)際鞏固練習(xí)六、課時(shí)安排 1課時(shí)七、教學(xué)內(nèi)容1、【復(fù)習(xí)引入】復(fù)習(xí)酸堿指示劑及濃硫酸的特性2

37、、酸的化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn) 圖10-6】1.與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色【實(shí)驗(yàn) 與活潑金屬的反應(yīng)】2.金屬 + 酸 鹽 + 氫氣【實(shí)驗(yàn) 鹽酸、硫酸與金屬氧化物的反應(yīng)】3.堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+【實(shí)驗(yàn) 鹽酸與AgNO3溶液、硫酸與BaCl2溶液的反應(yīng)】4.鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3、三種離子的檢驗(yàn)試劑Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水4【課堂小結(jié) 典例拓展 中考延伸】八、【板書設(shè)計(jì)】酸的化學(xué)性質(zhì)1.與酸

38、堿指示劑的反應(yīng)：2.金屬 + 酸 鹽 + 氫氣3.堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水4.鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）九、【課后反思】課題1 常見的酸和堿（第三、四課時(shí)）一、教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)目標(biāo)：認(rèn)識(shí)氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性，了解其用途。認(rèn)識(shí)氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，歸納堿相似化學(xué)性質(zhì)及其原因。2.能力目標(biāo)：使學(xué)生辯證地看待物質(zhì)的利弊，掌握其性質(zhì)，合理地利用它們。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過自主探究實(shí)驗(yàn)和擬人化的活動(dòng)展示，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)技能、分析能力及與他人交流合作能力。二、教學(xué)重點(diǎn) 氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)。三、教學(xué)難點(diǎn) 堿的化學(xué)性質(zhì)。四、教學(xué)準(zhǔn)備 藥品：NaOH固體

39、、20%NaOH溶液、CaO固體、澄清的石灰水、鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、石蕊試液、酚酞試液、洗凈的雞爪、去殼的熟雞蛋。 器材：導(dǎo)線、燈泡、燒杯、試管、軟塑料瓶、表面皿、滴管、點(diǎn)滴板。五、教學(xué)方法 復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究聯(lián)系實(shí)際鞏固練習(xí)六、課時(shí)安排 2課時(shí)七、教學(xué)內(nèi)容 【復(fù)習(xí)引入】復(fù)習(xí)酸的通性一、常見的堿1、氫氧化鈉 NaOH 白色固體，極易溶于水（溶解放熱）1、俗稱：苛性鈉、火堿、燒堿 2、強(qiáng)烈的腐蝕性（圖10-7）堿液沾到皮膚或衣物上的處理方法：用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液?！緦?shí)驗(yàn)10-6】吸水性，易潮解可做干燥劑保存方法：密封保存（露天放置，會(huì)吸收空氣的水分并與CO2反應(yīng)）用途：氫氧化鈉固體作干

40、燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉制法：Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH2，氫氧化鈣Ca(OH)2 白色粉末，微溶于水 俗稱：熟石灰、消石灰 腐蝕性 【實(shí)驗(yàn)10-6】 制法：CaO +H2O= Ca(OH)2CaO溶于水與水反應(yīng)時(shí)放出大量熱。Ca(OH)2 溶液即為常用的石灰水溶液。用途：工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：石灰乳用來(lái)粉刷墻壁3，其他常見的堿 氫氧化鉀 KOH 性質(zhì)與NaOH 相似；氨水 NH3H2O 等【課堂小結(jié) 典例拓展 中考延伸】【板書設(shè)計(jì)】常見的堿1、氫氧化鈉 NaOH 2、氫氧化鈣Ca(OH)2俗稱 俗稱強(qiáng)烈

41、的腐蝕性 腐蝕性吸水性 制法用途 用途3、其他常見的堿【課后反思】第四課時(shí)一、堿的化學(xué)性質(zhì)【活動(dòng)與探究 堿的化學(xué)性質(zhì)】【圖10-8所示實(shí)驗(yàn)】1.堿溶液與指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色【與二氧化碳的反應(yīng)】2. 酸性氧化物+堿 鹽+水CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O SO2 +2NaOH = Na2SO3+ H2O SO32NaOH=Na2SO4H2O3. 酸+堿 鹽+水具有通性的原因：電離時(shí)所生成的陰離子全部是OH-注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性） 如Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(

42、OH)3 Fe2O3+3H2O二、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+堿 鹽+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H

43、2O(不是復(fù)分解反應(yīng))(2) 堿性氧化物+酸 鹽+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O三、酸和堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因【實(shí)驗(yàn)10-8】物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液等能導(dǎo)電的原因有能自由移動(dòng)的離子不同的酸中都有H+酸有一些相同的化學(xué)性質(zhì)不同的堿中都有OH-堿有一些相同的化學(xué)性質(zhì)【課堂小結(jié) 典例拓展 中考延伸】【板書設(shè)計(jì)】一、堿的化學(xué)性質(zhì)1.堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)2. 酸性氧化物+堿 鹽+水3. 酸+堿 鹽+水二、酸性氧化物與堿性氧化物三、酸和堿各自具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因【課后反思】課題2 酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)一、教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)目標(biāo)：學(xué)會(huì)用pH試紙測(cè)溶液的酸堿

44、度；能用所學(xué)的知識(shí)和方法去測(cè)試一些物質(zhì)的pH。 2.能力目標(biāo)：通過對(duì)各種操作的比較及對(duì)測(cè)試數(shù)據(jù)的分析，建立正確的測(cè)試和讀數(shù)方法。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：讓學(xué)生自主測(cè)試，拓展活動(dòng)的空間，培養(yǎng)尊重事實(shí)的觀念和關(guān)注生活、關(guān)注社會(huì)的意識(shí)。二、 教學(xué)重點(diǎn) 1、酸堿之間的中和反應(yīng) 2、用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度三、教學(xué)難點(diǎn) 中和反應(yīng)的探究過程四、教學(xué)準(zhǔn)備 藥品：稀硫酸、稀鹽酸、蒸餾水、氫氧化鈉溶液、pH試紙、醋、食鹽水、NaCl溶液、CuSO4 溶液、NaCO3溶液 儀器：燒杯、玻璃棒、點(diǎn)滴板、膠頭滴管五、教學(xué)方法 觀察、分析、歸納、聯(lián)系生活、活動(dòng)實(shí)踐六、課時(shí)安排 2課時(shí)七、教學(xué)內(nèi)容第一課時(shí)【引入】 我

45、們學(xué)習(xí)了酸堿的化學(xué)性質(zhì)，知道它們能與一些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。如果我們把酸和堿放在一起，它們會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？【實(shí)驗(yàn)10-9】在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液逐滴加入鹽酸 NaOH 和HCl 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)NaOH + HCl =NaCl + H2O 【看圖10-13，理解NaOH 和HCl反應(yīng)的實(shí)質(zhì)】其他的酸和堿也能發(fā)生類似的反應(yīng)，如：NaOH + HNO3 =NaNO3 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl =CaCl2 +H2O 一、中和反應(yīng)1.定義：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。實(shí)質(zhì)：H+和OH-反應(yīng)生成水。2.鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物?！鹃喿xP5960，回答中和反應(yīng)的

46、應(yīng)用】二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用1.改變土壤的酸堿性2.處理工廠的廢水2.用于醫(yī)藥【課堂小結(jié) 典例拓展 中考延伸】板書設(shè)計(jì)課題2 酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)一、中和反應(yīng)1.定義2.鹽二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用1.改變土壤的酸堿性2.處理工廠的廢水2.用于醫(yī)藥【課后反思】第二課時(shí)【引入】酸堿指示劑-可知溶液的酸堿性。但在實(shí)際生活中，我們需要知道某溶液酸性或堿性到底有多強(qiáng)，那就需要用到酸堿度的概念。三、溶液酸堿度的表示法pH溶液酸堿度的表示法pH1、范圍：通常在014之間（1） 0 14酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng)pH7 堿性 數(shù)值越大，堿性越強(qiáng)pH值與溶液的濃度有關(guān)。【練習(xí)，比較酸堿度】2、pH的測(cè)定

47、：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）【實(shí)驗(yàn)測(cè)定溶液的pH】【錯(cuò)誤的測(cè)定方法】直接把試紙插入待測(cè)溶液中，或?qū)⒃嚰垵?rùn)濕。3、酸堿度的意義P624、pH的改變方法減小酸度或堿度 加水稀釋/加堿性溶液（酸性溶液）定值改變pH=5 pH=8 加入pH8的堿性溶液pH=13 pH=2 加入pH2的酸性溶液5、鹽的pH【測(cè)定幾種鹽溶液的pH】NaCl溶液、CuSO4 溶液、NaCO3溶液鹽溶液不一定顯中性【課堂小結(jié) 典例拓展 中考延伸】【板書設(shè)計(jì)】三、溶液酸堿度的表示法pH1、范圍2、pH的測(cè)定3、酸堿度的意義4

48、、 pH的改變方法5、鹽的pH【課后反思】課題1 生活中常見的鹽一、教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)目標(biāo)：通過資料收集和實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)生活中常見的鹽的種類和用途。2.能力目標(biāo)：初步學(xué)會(huì)粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法；能判斷復(fù)分解反應(yīng)的類型及發(fā)生條件。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：充分認(rèn)識(shí)到生活中處處有化學(xué)、了解我國(guó)科學(xué)家做出的杰出貢獻(xiàn)，從而激發(fā)愛國(guó)熱情和學(xué)習(xí)激情。二、教學(xué)重點(diǎn) 粗鹽的提純、對(duì)碳酸鹽的特性的認(rèn)識(shí)、復(fù)分解反應(yīng)概念的形成。三、教學(xué)難點(diǎn) 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的判斷。四、教學(xué)準(zhǔn)備 粗鹽的提純：燒杯、漏斗、量筒（10 mL）、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、藥匙、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、濾紙、剪刀、托盤天平、粗鹽、水。實(shí)驗(yàn)11-1與實(shí)驗(yàn)11-2：試管、帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉、稀鹽酸、澄清的石灰水。五、教學(xué)方法 聯(lián)系實(shí)際，對(duì)比區(qū)分，實(shí)驗(yàn)探究，歸納總結(jié)六、課時(shí)安排 3課時(shí)七、教學(xué)內(nèi)容 1、【引入新課】生活中的鹽指的是那種物質(zhì)？（食鹽主要成分是NaCl ）化學(xué)中的鹽：指由金屬離