2012年高中化學(xué)高考必修考點(diǎn)專題研究精講精練—01-1—教師用

1、精品資源第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的作用第一節(jié) 物質(zhì)的量、氣體摩爾體積一、選擇題（每小題4分，共48分）1. . （2011原創(chuàng)）用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）a . 25c時(shí)，ph = 13的1.0 l ba（oh） 2溶液中含有的 oh-數(shù)目為0.2nab.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24l c12與過量稀naoh溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2nac.室溫下，21.0 g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5nad.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l乙醛中含有的氧原子數(shù)為1.0na解析：a項(xiàng)，ph = 13的ba（oh）2溶液中oh-的濃度為0.1 mol/l ,故1 l溶液中oh

2、一 的物質(zhì)的量是0.1 mol,即0.1na,與溶質(zhì)的種類無關(guān)；b項(xiàng)，氯氣發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，1 mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 1 mol; c項(xiàng)，乙烯和環(huán)丙烷具有相同的通式，則每 14 g 烯煌中含有碳原子數(shù)目為1 mol,故c選項(xiàng)正確；d項(xiàng)，乙醛在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體。答案：c2. （2011山東濟(jì)南質(zhì)檢）設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）a.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 l四氯化碳含有的分子數(shù)為 0.25nab.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5nac.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為nad.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時(shí)

3、，轉(zhuǎn)移白電子數(shù)為na解析：a項(xiàng)中四氯化碳是液態(tài)物質(zhì)；b項(xiàng)中14 g n2含有的核外電子總數(shù)為 7na; d項(xiàng)中每生成1 mol h 2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2na。答案：c3. （2010遼寧育才一模）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為 na,標(biāo)準(zhǔn)狀況下某。2和n2的混合氣體 m g含 有b個(gè)分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積（l）應(yīng)是（）22.4nb22.4mb c 22.4nnanbnaa. mnab. nna . mbd.22.4m解析：m g含有b個(gè)分子，則n g該混合氣體含有的分子數(shù)是 nb,則混合氣體的物質(zhì)的量是平，則混合氣體的體積是 絲4nb,故a正確。 mnamna答案：a4.（201

4、1 原創(chuàng)）下列 敘述正 確 的是ks5u（）a. 48 g o3氣體含有6.02x 1023個(gè)。3分子b.常溫常壓下，4.6 g no2氣體含有1.81 x 1023個(gè)no2分子c. 0.5 mol/l cucl2 溶液中含有 3.01 x 1023 個(gè) cu2+d.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 l h2o含有9.03 x 1023個(gè)h2o分子解析：b項(xiàng)，4.6 g no2氣體含有no2的分子數(shù)大于3.0l x 1022個(gè)小于6.02x 1022個(gè)，因 為存在化學(xué)平衡2no2二n2o4； c項(xiàng)，cucl2溶液的體積未知，且 cu2+水解，無法確定 cu2+的個(gè)數(shù)；d項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體。答案：a5.

5、 （2011紹興質(zhì)檢）在一定條件下，某化合物x受熱分解： 2x=a t + 2b t + 4c t測得反應(yīng)后生成的混合氣體對 電的相對密度為11.43,相同條件下，x的相對分子質(zhì)量 是（）a . 11.43 b. 22.85 c. 80.01 d, 160.02解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2 mol x生成7 mol混合氣體，則 x的摩爾質(zhì)量為11.43x 2 g/mol x 7 ；：= 80.01 g/mol。 2 mol答案：c6. （2011廣東廣州）設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）a .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 l苯中含有的分子數(shù)為 0.1nab . 0.1 mol/l的硫酸銅溶

6、液中含銅離子數(shù)為0.1nac. 0.1 mol 18o原子中含中子數(shù)為 nad . 4.6 g no2氣體中含有的原子數(shù)為0.1na解析：a項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯是液體，2.24 l苯的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于 0.1 mol; b項(xiàng)，cuso 溶液中cu2+會(huì)部分水解，而且 b中也沒有給定溶液的體積，無法計(jì)算；c項(xiàng)，18o的中子數(shù)為10,所以0.1 mol 18o原子中含1 mol中子；d項(xiàng)，4.6 g no2氣體中含有的原子 數(shù)為0.3na。答案：c7. （2009福建理綜）設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）a. 24 g鎂原子最外層電子數(shù)為 nab . 1 l 0.1mol/l乙酸溶液中h*

7、數(shù)為0.1nac. 1 mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為 10nad.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l乙醇的分子數(shù)為 na解析：a項(xiàng)，24 g鎂原子最外層電子數(shù)是 2na。b項(xiàng)，乙酸是弱酸，在水溶液中部分電 離。c項(xiàng)，ch4是10電子分子，1 molch 4分子含質(zhì)子數(shù)為 10na。d項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙 醇是液態(tài)。答案：c8. （2010浙江寧波一模）阿伏加德羅常數(shù)為 na,下列說法中正確的是（）a . 7.5 g sio2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.5nab.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 l 一氧化氮和5.6 l氧氣混合后的氣體中分子總數(shù)為0.5nac.常溫常壓下，17 g甲基（一14ch3）所含的中子數(shù)為9nad.

8、7.8 g過氧化鈉粉末與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2na解析：a項(xiàng)，分析二氧化硅晶體模型，每個(gè)硅原子和4個(gè)氧原子相連，每個(gè)氧原子和2個(gè)硅原子相連，所以 7.5 g二氧化硅晶體含硅氧鍵0.5 mol; b項(xiàng)，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮的物質(zhì)的量為0.25 mol,剩余氧氣0.125 mol,即使不考慮二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，氣體分子數(shù)也要大于 0.5na；c項(xiàng)，17 g甲基（一14ch3）所含的中子數(shù)為8na； d項(xiàng)，7.8 g過氧化鈉粉末與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1na。答案：a9. （2010北京海淀區(qū)）用na表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是（）a. 1.0 l 0.1 mol/l

9、的 nh4cl 溶液中 nh；的數(shù)目為 0.1nab.常溫下，cu zn原電池中，正極產(chǎn)生 1.12 l h2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.1nac,常溫下，0.05 mol co2和so2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.1 nad.常溫高壓下，1.4 g n2與0.3 g h2反應(yīng)，生成的nh3分子數(shù)為0.1na解析：nh4cl溶液中由于nh j的水解而使nh j的數(shù)目減少；常溫下，1.12 l h2不是0.05 mol;由于n2與h2的反應(yīng)是可逆的，1.4 g n2與0.3 g h2反應(yīng)不能得到1.7 g（0.1 mo1）nh 3。答案：c10. （2011原創(chuàng)）阿伏加德羅常數(shù)約為 6.02x 10

10、23/mol,下列敘述正確的是（）a. 2.24 l co2中含有的原子數(shù)為 0.3x 6.02x 1023b. 0.1 l 3 mol/l 的 nh4no3溶液中含有的 nh4數(shù)目為 0.3x 6.02x 1023c. 5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3x 6.02 x 1023d. 1 mol co2與o2的混和氣體含氧原子數(shù)為2x 6.02x 1023解析：a項(xiàng)，需在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能成立； b項(xiàng)，nh 4因發(fā)生水解而減少；c項(xiàng)，硝酸 足量生成fe3+時(shí)才成立；d項(xiàng)，co2與o2分子中氧原子數(shù)目均為 2,與混合氣中二者混和比例無關(guān)。答案：d11. （2010湖北黃岡質(zhì)量檢測）同

11、溫同壓下，xg的甲氣體和y g的乙氣體占有相同的體積， 根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是 （）a. x：y等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比b. x： y等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比c. x ： y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比d. y：x等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比解析：由阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，則物質(zhì)的量相等，即 x/m甲二丫/m乙，推出：x/y=m甲/m乙，故a正確；b項(xiàng)，甲與乙的分子個(gè)數(shù)比為1 ： 1,而x與y不一定相等，故不正確；c項(xiàng)，同溫同壓下，密度之比等m一一曰, z.p甲n1于摩爾質(zhì)量之比，即為質(zhì)量比，故正確；d項(xiàng)，等質(zhì)量

12、的甲、乙壓強(qiáng)之比為 =- p乙n2y,故正確。 x答案：b12. 下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）a.同質(zhì)量、不同密度的 n2和cob.同溫度、同體積的 h2和n2c.同體積、同密度的 c2h4和c3h6d.同壓強(qiáng)、同體積的 n2o和co2解析：因n2和co具有相同的摩爾質(zhì)量，所以兩者質(zhì)量相同時(shí)物質(zhì)的量就相同，分子 個(gè)數(shù)就相同，又因都是雙原子分子，故原子個(gè)數(shù)就相同。b中沒有說明壓強(qiáng)，d中沒有說明溫度，所以當(dāng)體積相同時(shí)，物質(zhì)的量不一定相同，所以無法判定。答案：ac、非選擇題（本題包括4個(gè)大題，共52分）13. （12分）根據(jù)下列數(shù)據(jù)確定元素x的相對原子質(zhì)量。（1）1.01 x 10

13、5pa,273c時(shí)氣態(tài)單質(zhì) xn的密度為d g/l ,則x的相對原子質(zhì)量為 。（2）相同狀況下，一定體積的x的氣態(tài)氫化物 hmx的質(zhì)量是等體積 nh3的2倍。則x的相對原子質(zhì)量為(3)a個(gè)x原子的總質(zhì)量為b g,則x的相對原子質(zhì)量可表示為 。解析：(1)在壓強(qiáng)不變的條件下，對于氣體有：vi/v2=ti/t2(t為熱力學(xué)溫度)在273c時(shí),氣體摩爾體積是標(biāo)況下的2倍，即vm= 2 x 22.4 l/mol = 44.8 l/mol , xn的相對分子質(zhì)量為44.8 d, x的相對原子質(zhì)量是44.8 d/n(2)hmx的相對分子質(zhì)量為 17x2=34,則x的相對原子質(zhì)量為 34m(m= 1,2)。

14、(3)一個(gè)x原子的質(zhì)量為b/a g,1 mol x的質(zhì)量為b na/a g。則x的相對原子質(zhì)量為 b na/a。答案：(1)44.8d/n (2)34m(m=1,2 )(3)bna/a14. (12分)(2009蘇北五校聯(lián)考)某?；瘜W(xué)小組學(xué)生進(jìn)行“氣體相對分子質(zhì)量的測定”的實(shí) 驗(yàn)。操作如下：用質(zhì)量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質(zhì)量。數(shù) 據(jù)見表(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)值 )。氣體abcdef燒瓶和氣體 的總質(zhì)里(g)48.408 248.408 248.408 248.382 248.434 248.876 2已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶的容積為 0.293 l,燒瓶和空氣的總質(zhì)量是

15、48.421 2 g?？諝獾钠骄鄬Ψ肿淤|(zhì)量為 29。a、b、c、d、e、f是中學(xué)常見的氣體。上述六種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是(寫化學(xué)式)(2)e的相對分子質(zhì)量是(3)實(shí)驗(yàn)室制取少量d的化學(xué)方程式是(4)a、b、c可能的化學(xué)式是 0 293 i解析：根據(jù)阿伏加德羅定律:48.421 2 g-48.408 2 g=29-m(a) g/mol x /瑟解得：m r(a) =28,則 mr(b) = mr(c) = m(a) = 28同理可求得 mr(d) = 26, mr(e) = 30, mr(f) = 64相對分子質(zhì)量為28的氣體可能有c2h4、co、n2等。相對分子質(zhì)量為26的氣體為c

16、2h2, 相對分子質(zhì)量為64的氣體為so2。答案：(1)so2 (2)30(3)cac2+ 2h2o ca(oh) 2+ c2h2 t(4)c 2h 4、c。、n 215. (14分)(2010遼寧沈陽模擬)某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化鎰粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為a g;裝好實(shí)驗(yàn)裝置；檢查裝置氣密性；加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量 的氣體；停止加熱（如圖所示，導(dǎo)管出口高于液面 ）；測量收集到氣體的體積；準(zhǔn) 確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g;測量實(shí)驗(yàn)室的溫度；把殘留物倒入指定的容器中,洗凈儀器，放回原處，

17、把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈；處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。歡迎下載回答下列問題：（1）如何檢查裝置的氣密性?（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；讀取量筒內(nèi)氣體的體積。 這三步操作的正確順序是：（請?zhí)顚懖襟E代號(hào)）。（3）測量收集到的氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同?（4）如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c l（25c、1.01x 105pa）,水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為 （含a、b、c,不必化簡）：m （o2） =。解析：此題為定量實(shí)驗(yàn)題，同時(shí)也考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一些基本操作步驟，做定量實(shí)驗(yàn)題的一般方法

18、為：先看實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，再明確實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理和計(jì)算原理。該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理為：2kc1o 3=o2=2kcl + 302 t ,計(jì)算原理為:m(02) =m o2n(02 )m(02)=a g-b g,v 標(biāo) 71 （o2）n（02）=片，所以，此實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵在于準(zhǔn)確測定氧氣的體積。而氣體的體積取22.4 l mol決于兩個(gè)因素，一是溫度，二是壓強(qiáng)。這就要求讀數(shù)時(shí)，氣體溫度要與室溫一致，量筒 內(nèi)外壓強(qiáng)一致。在弄清原理后，再考慮實(shí)驗(yàn)的每一步操作。答案：（1）將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開 手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，表明裝置不漏氣(2)(3)慢慢將量筒下移22.4 l mol 1x 298 k x (a g-b g )(4)273 k x c l16. （14分）（創(chuàng)新探究）已知?dú)怏wx2和氣體丫2在一定條件下能化合生成氣體 c,并知c的化 學(xué)式只有三種可能：分別為xy、x2丫或x3y。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)裝置任選）來確定c的化學(xué)式，簡述實(shí)驗(yàn)過程，分析說明結(jié)論。實(shí)驗(yàn)過程：