陜西師大附中2011屆高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題

1、陜西師大附中2011屆高三第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題7 .下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是a.乙酸是弱電解質(zhì)，所以 h卡數(shù)目小于0.1nab.金屬與鹽溶液的反應(yīng)不一定都是置換反應(yīng)c.氧化劑在反應(yīng)中化合價(jià)降得越多，則其氧化性就越強(qiáng)d. 0.1 mol?l-1 ph 為 4 的 nahb 溶液中：c(hb )c(h2b) c(b2 )8 .下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是a .汽油、苯、乙醇都屬于燒類物質(zhì)b.等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙快充分燃燒，消耗氧氣的量由少到多c.乙烯能使酸性高鎰酸鉀溶液和濱水褪色，二者反應(yīng)原理相同d.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和na2co3溶液鑒別9 .下列離子方程式書寫正確的是a. nh4

2、hco3溶液與足量的naoh溶液混合加熱：nh4+ + hco3 +2oh =6=nh3t+ co2 +2出0b.明磯溶液中加入氫氧化鋼：ba2+so2 =baso4c.向cucl2、fecl3混合溶液中加入少量鐵粉：cu2+fe fe2+ +cud.氫氧化銅加到醋酸溶液中：cu(oh)2+2h+ = cu2+ + 2h2。10 .下列敘述正確的是a .用氫氧化鈉溶液清洗沾到皮膚上的苯酚b.用氨水清洗試管壁附著的銀鏡c.用過(guò)濾的方法可除去氯化鈉溶液中的淀粉膠體d.用雙氧水和硫氧化鉀溶液可檢驗(yàn)溶液中亞鐵離子的存在11 .元素x、y、z原子序數(shù)之和為 37, x、丫在同一周期，x*與z一具有相同的

3、核外電子 層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是 a.同周期元素中x的金屬性最強(qiáng)b.原子半徑xy,離子半徑x zc.同族元素中z的氫化物穩(wěn)定性最高d.同周期元素中 y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)12 .某白色固體可能由 naoh、al2(so4)3、naal。？、agno3、nh4no3中的一種 或幾種組成，此固體投入水中得澄清溶液，該溶液可使酚酗:呈紅色，若向該溶液中加稀硝酸到過(guò)量，有白色沉淀產(chǎn)生。則對(duì)原固體的判斷正確的是a.肯定含有b.肯定存在、c.可能存在和d.可能存在和13 . 一定體積的 n2、。2、co2混合氣體通過(guò)足量的 na2o2后，同溫同壓下體積變?yōu)樵瓉?lái)的0.75倍，原混合氣體中 n2、。2

4、、co2物質(zhì)的量之比可能為a. 1 ： 2 ： 1b. 4 ： 3： 5c. 1 ： 1 ： 2d. 6 ： 7 ： 1426. (14 分)水煤氣是一種高效氣體燃料，其主要成分是co和h2,可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭制得：_ _/ / 一1c + h 20(g)co (g) +h 2 (g) h = +131kj?mol某溫度下，四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。容器 編rc(h 2o)-1/mol lc(co)-1/mol lc(h2)-1/mol lv正、v逆比較i0.060.600.10v正=v逆ii0.0

5、60.500.40iii0.120.400.80v正v v逆iv0.120.30v正=v逆另有一個(gè)容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和1.0 mol水蒸氣(h2。)，發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的1.25倍。平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為;向該容器中補(bǔ)充 a mol炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將 (填 增大”、減 小“、不變”)。在一定條件下用水煤氣能合成甲醇：c0(g)+2h 2(g) 當(dāng)空& ch 30h(g)據(jù)研究，給合成甲醇反應(yīng)體系中通入少量c02有利于維持催化劑 cu20的量不變，原因是(用化學(xué)方程式表布)。熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率， 該電?用u2co3和n

6、a2co3的熔融鹽混合物作電 解質(zhì)，其中一極通入co,另一極通入空氣和 c02的混合氣體。根據(jù)上述信息，該燃料電池： 負(fù)極反應(yīng)式為 ;正極反應(yīng)式為 。27. (13 分)1 .已知在25c時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：5醋酸 k= 1.75便一.一人一7 11碳酸k1= 4.30 10k2= 5.61 102一7亞硫酸k1= 1.54 10k2= 1.02 10寫出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：k1=。在相同條件下，試比較 chscoona、na2co3和na2so3水溶液的堿性強(qiáng)弱:。在相同條件下，試比較同濃度同體積h2so3、nahso3和 w2so3溶液中粒子的數(shù)目：。若

7、保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會(huì)變小的是 (填序號(hào))。a. c(ch3coo ) b. c(h )c.醋酸電離平衡常數(shù)d.醋酸的電離程度ii.某化工廠廢水中含有 ag+、pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol l-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：a. naohb. na2sc. ki如果用食鹽處理其只含ag+的廢水，測(cè)得處理后的廢水中(k 1g ml。若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為 c(ag+)低于1.0 10-8mol 中 c(ag+) = 已知：ksp (agcl)= c(ag+)d. ca(oh)2nacl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%l-1,問(wèn)該工廠處理

8、后的廢水 c(cl )=1.8w-10mol2 l-228. (16 分)研究發(fā)現(xiàn)某些金屬離子如fe3+、cu2+等對(duì)h2o2的分解也具有催化作用,為了比較mno 2與fe3+和cu2+的催化效果，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題:前0.imo此fec 敏 aq)5涌 0. imol/lcuso4aq)2ml 5%hioi(aq)乙定性分析：圖甲可通過(guò)觀察,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出難溶電解質(zhì)agiagohag 2spbi2pb(oh)2pbsksp-178.3 10-85.6 m0-506.3 10-97.1 10-151.2 103.4 10-28你認(rèn)為往廢水中投入(填字

9、母序號(hào))，沉淀效果最好。將fecl3改為fe2(so4)3或者將cuso4改為cucl2更為合理，其理由是定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40ml氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。檢查乙裝置氣密性的方法是中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是加入0.10 mol mno 2粉末于50 ml h2o2溶液中,標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。寫出h2o2在二氧化鎰作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是ml 0反應(yīng)放出4氣體所需時(shí)間約為min 。a、b、c、d各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?dcba。解釋反應(yīng)速率變化的原因:計(jì)算h2o2的初始物質(zhì)的量濃度為 mol/l。（請(qǐng)保留兩位有效數(shù)

10、字）35 .【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)】（15分）cucl和cucl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：cucl可以由cucl2用適當(dāng)?shù)倪€原劑如 so2、sncl2等還原制得： 2cu2+2cl +so2+2h2o =6= 2cucl j +4h+ so42cucl2+sncl2 = 2cucl j+sncl4cucl 2溶液與乙二胺（h2n-ch 2-ch 2-nh 2）可形成配離子：請(qǐng)回答下列問(wèn)題:ch廠 h）、/區(qū)為 一ch； chj-hjnx* cu、nha-cha基態(tài)cu原子的核外電子排布式為 , h、n、。三種元素的 電負(fù)性由大到小的順序是 。so2分子

11、的空間構(gòu)型為 ,與sncl互為等電子體的一種離子的化學(xué) 式為。乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為 ，乙二胺和三甲胺n（ch3）3均 屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有 a.配位鍵b.極性鍵 c.離子4td.非極性鍵cucl的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中cl原子的配位數(shù)為36.化化學(xué)選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）i .對(duì)羥基肉桂酸是一種強(qiáng)效的導(dǎo)電材料，在液晶顯示器工業(yè)中近年來(lái)研究廣泛。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖.該有機(jī)物的分子式為 ,其中含氧官能團(tuán)的名稱是 該有機(jī)物能發(fā)生的反應(yīng)類型是（填寫代號(hào)）a.氧化反應(yīng)b.消去反應(yīng)c.加聚反應(yīng)d.水解反應(yīng)一定條件下，1mol該有機(jī)

12、物與h2完全加成時(shí)，最多需要 mol h 2。n.芳香族化合物 c10h10o2有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:已知e能使b2/ccl4溶液褪色。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)分別寫出 a、e的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：a、 e。若有機(jī)物f與c互為同分異構(gòu)體，則與有機(jī)物b互為同系物的f的同分異構(gòu)體有 種。請(qǐng)寫出bfc反應(yīng)的化學(xué)方程式：。7. b26.（2011屆三模化學(xué)答案8. d 9, a 10. d 11. b 12. b13. c（14 分）（1）v正v v逆25% （2分） cu2o+co（2分） 0.40 （2 分）不變（2分）27.28. 2co4e +2co（13 分） c（h ）c（hcc3）ce2co3） na2so

13、3 nahso（4）a d （2 分） 9x10-9mol l-1（16 分）產(chǎn)生氣泡的快慢35.36.2cu+co2 （2 分 = 4co2（2分）h2so3）o2+4e +2co2=2co2 （各 2 分，共 4 分） na2co3 na2so3 ch3coona（2分）b（2分）（3分，不寫單位扣1分）（1分）消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過(guò)一會(huì)后看其是否回到原位。 產(chǎn)生40ml氣體所需的時(shí)間（2分） 2h2o2 =o= 2h2o + 02 t （2 分）60 ml （2 分）（2分）（1分）（2分）2.5 min （說(shuō)明：只要答2.52.6min同樣給分,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢 0.11 mol !,- 1 （2 分）【化學(xué)一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)】（15分） 1s22s22p63s2 3p63d104s1 或ar3d 10 4s1 （2 分）v形（1分）sp3雜化 （2分