高三化學(xué)復(fù)習(xí)原電池教學(xué)設(shè)計(jì)

1、原電池復(fù)習(xí)學(xué)案一、考綱1 、掌握原電池原理，2 、掌握原電池的正負(fù)極，書寫電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式，二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：進(jìn)一步了解原電池的工作原理，能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。難點(diǎn)：由兩個半電池組成的原電池的工作原理。三、教學(xué)模式情境教學(xué)模式，討論法，探究法，多媒體手段輔助教學(xué)四 、教學(xué)過程【引入】通過伽伏尼的“青蛙抽搐”實(shí)驗(yàn)引出今天要講的原電池原理，青蛙為什么會抽搐呢？電池是怎樣把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿哪?？?fù)習(xí)有關(guān)原電池的相關(guān)內(nèi)容。原電池原理一原電池實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)fe+h 2 so4=feso 4+h 2要求： a 、標(biāo)出原電池的正負(fù)極及反應(yīng)類型b 、標(biāo)出電子的流向c、兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系d

2、 、寫出電極反應(yīng)方程式精品文檔e、溶液中so 4 2- 、h + 的移動方向f、放電一段時間后，溶液的ph 值的變化g、電極本身的粗細(xì)變化h 、畫出原電池的示意圖1 、原電池的概念：將轉(zhuǎn)變?yōu)榈难b置2 、原電池的實(shí)質(zhì)：例、發(fā)生原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是（）a.c(s)+h 2o(g)=co(g)+h2(g);h0b.ba(oh) 2 8h2o(s)+2nh4 cl(s)=bacl2( 1)+2nh3 h2o(1)+8h2o(1) ；h0c.cac 2 (s)+2h2 o(1) ca(oh) 2 (s)+c 2 h2(g);h0d.ch 4 (g)+2o2 (g

3、) co 2 (g)+2h2 o(1);h03 、原電池的原理：負(fù)極電子，發(fā)生反應(yīng)正極電子，發(fā)生反應(yīng)4 、粒子（陰陽離子，自由電子）的移動方向：外電路導(dǎo)電，從極流向極內(nèi)電路導(dǎo)電，流向，流向。判斷負(fù)極的常見方法發(fā)生反應(yīng)的電極電子的電極，電流的電極隨意編輯精品文檔較的電極離子移向負(fù)極常見溶解的電極例：鐵和銅一起用導(dǎo)線相連插入硫酸銅溶液中判斷正極的方法鎂和硅一起用導(dǎo)線相連插入氫氧化鈉液中發(fā)生反應(yīng)的電極電子的電極，電流的極a 、鎂和鋁一起用導(dǎo)線相連插入鹽酸中較的電極離子移向正極常見氣泡冒出或金屬析出的電極(1) 負(fù)極：.(2) 正極：.學(xué)生活動： 回憶舊知，結(jié)合活動情境，總結(jié)出構(gòu)成原電池的幾個條件。總

4、反應(yīng)：5 、原電池的構(gòu)成條件、b、鎂和鋁一起用導(dǎo)線相連插入氫氧化鈉溶液中中、(1) 負(fù)極：.(2)正極：.6 、電極方程式的書寫：負(fù)極區(qū)附近 ph 值變正極區(qū)附近 ph 值變判斷正負(fù)極總反應(yīng)：簡單的原電池，可由電極金屬性判斷。例、 氫氧燃料電池若給出原電池總式或能在裝置中找到設(shè)計(jì)電池所利用的“自發(fā)的氧化還原反應(yīng)”。則分析化該電池用金屬鉑片插入koh 溶液中作電極，又在兩級上分別通氫和氧氣。合價確定氧化劑（正極）和還原劑（負(fù)極）寫電極反應(yīng)式(1) 負(fù)極：.(2)正極：. 還原劑 -ne -=氧化產(chǎn)物（ 穩(wěn)定存在形式 ）負(fù)極區(qū)附近 ph 值變正極區(qū)附近 ph 值變氧化劑 +ne -=還原產(chǎn)物（ 穩(wěn)

5、定存在形式 ）總反應(yīng)：穩(wěn)定存在形式實(shí)際上是考慮電解質(zhì)（溶液或熔融態(tài)是否參于電極反應(yīng)）c、天然氣燃料電池調(diào)整質(zhì)量守恒和電荷守恒該電池用金屬鉑片插入koh 溶液中作電極，又在兩級上分別通甲烷和氧氣。寫出總方程式或兩電極式相加驗(yàn)總式（較繁電極反應(yīng)式 = 總反應(yīng)式 - 簡單電極反應(yīng)式）(1) 負(fù)極：.(2)正極：.隨意編輯精品文檔負(fù)極區(qū)附近 ph 值變正極區(qū)附近 ph 值變小組交流并在原原電池基礎(chǔ)上設(shè)計(jì)一個能產(chǎn)生穩(wěn)定、持續(xù)電流的原電池?？偡磻?yīng)：1 、兩個半電池組成的原電池d 、天然氣燃料電池鹽橋： 裝有飽和的 kcl 溶液和瓊脂制成的膠凍，該電池用金屬鉑片插入硫酸溶液中作電極，又在兩級上分別通甲烷和氧

6、氣。除 kcl 溶液外，還可以是膠凍的作用是防止管中溶液流出 。(1) 負(fù)極：.(2) 正極：.鹽橋： 使得原電池兩極在兩個區(qū)域中反應(yīng)，成了兩個電池負(fù)極區(qū)附近 ph 值變正極區(qū)附近 ph 值變由兩個半電池組成的原電池 的工作原理 分析：鋅電子，生成，電子流向棒，銅總反應(yīng)：離子在銅棒上電子，生成。則前一個燒杯中陽離子變，后一個燒杯中陽離e、利用 氧化還原反應(yīng)來書寫電極反應(yīng)式：cu+ 2 fe 3+ = cu 2+ + 2 fe 2+子變。鹽橋中 k+ 流向cl 流向,使整個原電池構(gòu)成一個閉合的通路。(1) 負(fù)極：.(2) 正極：.此電池的優(yōu)點(diǎn)： 能產(chǎn)生、的電流f、如正極是高價金屬氧化物，一般是金

7、屬氧化物本身得電子發(fā)生還原反應(yīng)。導(dǎo)線的作用 是傳遞，溝通電路。而鹽橋的作用則是溝通電路 。總反應(yīng)： pb + pbo 2 + 2h 2 so 4= 2pbso 4 + 2h 2 o思考：如何根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理來設(shè)計(jì)原電池呢？例： 請將氧化還原反應(yīng)zn + 2fecl3 = 2fecl 2 + zncl2(1) 負(fù)極：.(2) 正極：.正極區(qū)附近 ph 值變設(shè)計(jì)兩種原電池：畫出原電池的示意圖二、鹽橋原電池習(xí)題強(qiáng)化此原電池的不足 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，電流強(qiáng)度逐漸減弱，h 2so 4 溶液中，下列各敘述正確的是 ( )1 、將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于同一稀電流不穩(wěn)定，b.負(fù)極四周 so 42- 的濃度

8、逐漸減小a. 正極四周 so 42- 濃度逐漸增大c.負(fù)極四周 so 42- 的濃度逐漸增大d.正負(fù)極四周 so4 2- 的濃度基本不變cuso 4 溶液隨意編輯精品文檔2 、鋅與 100ml1moll-1鹽酸 反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，若設(shè)想向溶液中加入少量的醋酸鈉，或溴化6 ：依據(jù)氧化還原反應(yīng)： 2ag + (aq)+cu(s)=cu2+ (aq)+2ag(s) 設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。銅，或醋酸銅 (均為可溶性 )，并測定生成h 2 的速率 (ml -1)min，預(yù)計(jì)三種方案的速率大小是請回答下列問題：( )(1) 電極 x 的材料是；a. b. c.d.電解質(zhì)溶液 y 是；(2) 銀電極為電池的極，

9、3 、鋅銅原電池產(chǎn)生電流時，陽離子（）發(fā)生的電極反應(yīng)為；a 、移向 zn 極，陰離子移向 cu 極b、移向 cu 極，陰離子移向zn 極x 電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為；c、和陰離子都移向zn 極d 、和陰離子都移向 cu 極(3) 外電路中的電子是從電極流向電極。4 、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是( )a. 把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀h 2 so4 中，銅片表面出現(xiàn)氣泡b.把銅片插入fecl 3 溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵c.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴cucl 2 溶液，氣泡放出速率加快d. 把銅片和鋁片連接一起浸入濃hno 3 中，鋁片表面有氣泡產(chǎn)生.5 、銀鋅電池（鈕扣式電池）的正極是由氧化銀和少量石墨組成的活性材料，負(fù)極是鋅汞合金，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，電極反應(yīng)為zn 2oh 2e zno