高中化學(xué)《共價鍵》學(xué)案2新人教版選修3

1、共價鍵第一課時【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1. 復(fù)習(xí)化學(xué)鍵的概念，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價鍵的形成過程。2. 知道共價鍵的主要類型 鍵和 鍵。3. 說出 鍵和 鍵的明顯差別和一般規(guī)律。【學(xué)習(xí)過程】【課前預(yù)習(xí)】1. 共價鍵是常見化學(xué)鍵之一，它是指其本質(zhì)是。2. 判斷 鍵和 鍵的一般規(guī)律是：共價單鍵是鍵；而共價雙鍵中有個 鍵，共價三鍵中有個 鍵，其余為鍵?！局R梳理】1.共價鍵的本質(zhì)是_ 。2.共價鍵的基本特征是具有_ 。具有 _。3. 鍵的特征： 鍵的電子云具有 _。4. 鍵的分類 s-s鍵 :由兩個 _重疊形成，如 h h 。 s-p鍵 : 由一個 _和一個 _ 重疊形成，如 h cl 。 p-p

2、鍵 :由 _重疊形成，如 cl cl 。5. 鍵 : 由 _重疊形成。6. 鍵的特征： 鍵的電子云具有 _。7.由原子軌道相互重疊形成的_和 _ 總稱為價鍵軌道，其一般規(guī)律是：共價單鍵是_；而共價雙鍵中有一個_，另一個是 _；共價三鍵由_和 _組成?！镜漕}解悟】例 1 下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是()a 化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，又存在于相鄰分子之間b兩個原于之間的相互作用叫化學(xué)鍵c化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間的強烈相互作用d 陰陽離子之間有強烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小解析：化學(xué)鍵的定義強調(diào)兩個方面：一是“相鄰的兩個或多個原子之間”；二是 “強烈相互作用

3、”。選項a 、 b中都沒有正確說明這兩點，所以不正確。選項d 只強調(diào)離子鍵中陰、陽離子之間的吸引作用而沒有排斥作用，所以不正確。只有c 正確。答案c點評：正確理解化學(xué)鍵、共價鍵、離予鍵等基本概念，是研究分子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)。例2下列分子中所有原子都滿足最外層8 電子結(jié)構(gòu)的是()a 光氣(cocl2)b 六氟化硫c. 二氟化氙d 三氟化硼解析：考慮原于是否為8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，要善于聯(lián)系學(xué)過的相應(yīng)化學(xué)物質(zhì)及每個原子最外層的電子數(shù)和原子間結(jié)合的數(shù)目綜合去判斷。現(xiàn)給出的四種物質(zhì)均為共價化合物，原子間以共用電子對相結(jié)合。a 項可由c0 2 結(jié)構(gòu)聯(lián)想,符合題意；而sf6 中s 定有 6 個共用電子對，不會是8

4、電子結(jié)構(gòu)；xef 2 中xe有兩個共用電子對，多于8 電子結(jié)構(gòu)；d 中b 與3 個f 原子形成三個共用電子對后僅有6 個電子，故答案為a 。點評：分子中原予的外層電子數(shù)的確定，一是要注意原子本身的最外層電子數(shù)，又要結(jié)合分子中原子間的成鍵情況。例3關(guān)于乙醇分子的說法正確的是()a. 分子中共含有8 個極性鍵c. 分子中只含鍵解析： 乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：ch 3ch 2ohb. 分子中不含非極性鍵d. 分子中含有1 個 鍵共有有8 個共價鍵，其中c h 、c o、o h鍵為極性鍵，共7 個， c c 鍵為非極性鍵，由于全為單鍵，故無鍵。答案c點評：通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，可以快速有效地判斷鍵的種類及數(shù)目，

5、判斷成鍵方式時，需掌握規(guī)律：共價單鍵全是 鍵，共價雙鍵中一個是 鍵，另一個是 鍵；共價叁鍵中一個 鍵，另兩個為 鍵?！井?dāng)堂檢測】1下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）b 兩個原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵d 陰陽離子之間有強烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小2 下 列 物 質(zhì) 中 屬 于 共 價 化 合 物 的 是 （）a nahs0 4b bacl2ch 2s04d 123下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）a 光氣 (cocl 2)b 六氟化硫c二氟化氙d三氟化硼4 下 列 過 程 中 共 價 鍵 被 破 壞 的 是 （）a 碘升華b溴蒸氣被木炭吸附c酒精溶于水d h

6、cl 氣體溶于水5下列有關(guān)共價化合物的說法：具有較低的熔沸點；不是電解質(zhì)；液態(tài)時不導(dǎo)電； 熔化時只破壞分子間作用力，其中一定正確的是（）a bcd 6下列化合物中只含有一個鍵的是（）a c2h2bh 202c ch 2 ch2d hcl7 下 列 有 關(guān) 鍵 的 說 法 錯 誤 的 是 （）a 如果電子云圖像是由兩個s電子重疊形成的，即形成b s電子與 p電子形成 s p鍵cp電子與 p電子不能形成 鍵d hcl 分子里含一個s一 p鍵8下列說法正確的是（）a 鍵是由兩個 p電子 “頭碰頭 ”重疊形成b 鍵是鏡面對稱，而鍵是軸對稱c乙烷分子中的鍵全為鍵而乙烯分子中含鍵和 鍵d h 2分子中含

7、鍵而 cl 2分子中還含 鍵s s鍵9 下 列 分 子 中 含 有 兩 個 鍵 的 是 （）a o2b n2c h2od c2h210 關(guān)于乙醇分子的說法正確的是a 分子中共含有 8個極性鍵b分子中不含非極性鍵c分子中只含 鍵d分子中含有 1個 鍵11 1999 年曾報道合成和分離了含高能量的正離子的化合物 n 5 asf 6，下列敘述錯誤n 5的是（ ）中氮一氮原子間以共用電子對結(jié)合a n 5 共有 34個核外電子b n 5c化合物 n 5 asf 6中 as化合價為 +1d 化合物 n 5asf 6 中 f化合價為 -112下列四組物質(zhì)中，兩種分子不具有相同核外電子總數(shù)的是（）a h 202和 ch 3ohb hn0 2 和hcloc h 20和 ch4d h 2s和f213白磷分子結(jié)構(gòu)式為正四面體，在 o2 不足時燃燒， 則在每2 個p 原子之間嵌入一個氧原子，此化合物的真實分子式為，若此分子的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8 電子結(jié)構(gòu)，則該分子中含有的共價鍵數(shù)目是14判斷下列分子中，只含鍵的是。，既含 鍵又