九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)導(dǎo)學(xué)案322原子的結(jié)構(gòu)

1、NO.3.2.2 初三化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì) 設(shè)計(jì)人：李孝祖授 課：備課組長(zhǎng)簽字: 第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2.原子的結(jié)構(gòu) 第2課時(shí)離子與相對(duì)原子質(zhì)量 知識(shí)與技能：了解離子的形成、相對(duì)原子質(zhì)量的概念及原子的最外層電子與化學(xué) 性質(zhì)的關(guān)系。 教學(xué)目標(biāo) 過程與方法：通過想象、猜想探索證明分析歸納核外電子排布及原子的 化學(xué)性質(zhì)。 情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生的微觀想象能力和推導(dǎo)思維的方法；喚起學(xué)生對(duì)科 學(xué)的好奇與向往。 教學(xué)重點(diǎn) 教學(xué)難點(diǎn) 相對(duì)原子質(zhì)量；離子的形成；認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 理解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，弄清離子的形成過程。 教學(xué)方法 活動(dòng)探究法，通過設(shè)計(jì)探究活動(dòng)，創(chuàng)設(shè)多個(gè)學(xué)習(xí)情境，讓學(xué)生進(jìn)行“

2、想象、猜想、 探究”進(jìn)行教學(xué)活動(dòng)。 教學(xué)準(zhǔn)備 多媒體課件 讓思考成為一種習(xí)慣! 一心占TR裕 E 古*.| j.就1 元素種類 最外層電子數(shù) 元素化學(xué)性質(zhì) 稀有氣體元素 8個(gè)（氦為2個(gè)電子） 不易得失電子，相對(duì)穩(wěn)定 金屬兀素 一般少于4個(gè) 勿失電子 非金屬兀素 一般多于4個(gè) 易得電子 【自學(xué)成才】 教 學(xué)過 程 【情景導(dǎo)入：溫故而知新】 構(gòu)成原子的粒子有哪些？它們?cè)鯓訕?gòu)成原子? 導(dǎo)入新課 引入我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成和原子核外電子排布的初步知識(shí)，下面我們根 據(jù)前面學(xué)過的原子結(jié)構(gòu)示意圖歸納一下原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。 f 1 V二丿 C H _ _ _._ _ = VW 召 J ? f * i

3、ojl ; Ki C Ne 3 自主學(xué)習(xí)P55離子的形成，思考下列問題。 什么叫離子？什么是陰離子、陽(yáng)離子？ 離子和原子有何區(qū)別和聯(lián)系？ 新授： 1、 帶電荷的原子(或原子團(tuán))叫做離子；帶正電荷的原子叫做陽(yáng)離子；帶負(fù)電荷 的原子叫做陰離子 2、原子和離子的關(guān)系 陽(yáng)離子帶正電陰離子帶負(fù)電 微粒 種類 原子 離子 陽(yáng)離子 陰離子 區(qū) 別 結(jié) 構(gòu) 質(zhì)子數(shù)核 外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)核外電 子數(shù) 質(zhì)子數(shù)核外電 子數(shù) 電性 表示 方法 用元素符號(hào)表 示，如： 離子符號(hào)表示，女口： 離子符號(hào)表示，女口： 聯(lián) 系 相互 轉(zhuǎn)化 ( ) ( ) 陽(yáng)離子原子陰離子 ( ) ( ) 【活動(dòng)與探究】 表示離子的化學(xué)符號(hào)一一離

4、子符號(hào) 請(qǐng)每個(gè)學(xué)習(xí)小組抽取三張卡片，寫出相應(yīng)的離子符號(hào)，然后分類粘貼在對(duì)應(yīng)的小展 板上。 陽(yáng)離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+ 陰離子：Cl-、OH-、SO42-、NO3- 離子符號(hào)的書寫方法：在元素符號(hào)(或原子團(tuán))的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)和 離子電性(先寫數(shù)字后寫“ + ”、“-”號(hào)，數(shù)字“ 1”省略不寫)。 【引導(dǎo)與發(fā)現(xiàn)】 氯化鈉的形成 Na Cl NaCl Na+ +11 原子不顯電性 化合物不顯電性 提問J分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，請(qǐng)舉例說明哪些物質(zhì)是由分 子構(gòu)成的？哪些物質(zhì)是由原子構(gòu)成的？哪些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的？ 歸納小結(jié)一般來說： 金屬、稀有氣體及碳、硅、

5、硫、磷等固態(tài)非金屬是由原子構(gòu)成的； 金屬元素（或銨根）與非金屬元素形成的物質(zhì)大多是由離子構(gòu)成的； 除稀有氣體外的氣體單質(zhì)及非金屬元素形成的化合物大多是由分子構(gòu)成的 【設(shè)問】兀素、分子、原子、離子、物質(zhì)間有何關(guān)系？ 物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關(guān)系 結(jié)合 結(jié)合 分解 聚集 得失卡 t）*電 2.相對(duì)原子質(zhì)量 提出問題原子很小，它有質(zhì)量嗎？表1 設(shè)問原子的質(zhì)量這樣小，用常規(guī)方法書 寫、記憶、計(jì)算方便嗎？ 交流討論以小組為單位，設(shè)想解決問題 的方法。 討論思路 1. 用一個(gè)更小或更大的質(zhì)量作比較的標(biāo)準(zhǔn)， fc- 金剛石、 -離子 、J 汞、 LJ 分子 氫氣、氧氣 水、二氧化碳等 r S 氯化鈉、 硫酸銅

6、等 原子種類 原子質(zhì)量 氫原子 1.67 X10 27 kg 碳原子 1.993 X10 26 kg 氧原子 2.657 X10 26 kg 0 小的數(shù)值被它除就變大了，大的數(shù)值被它除就變小了 2. 這樣的數(shù)最好在兩位數(shù)以內(nèi)，用起來更方便些.， 相對(duì)原子質(zhì)量：國(guó)際上一致同意采用相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的 1/12為標(biāo) 準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)Ar）。 一個(gè)某原子的質(zhì)量 t算：相對(duì)原子質(zhì)量1 一個(gè)碳原子的質(zhì)量召 計(jì)算右表所列原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 已知質(zhì)子 和中子的質(zhì)量如表，用相同的方法計(jì)算出質(zhì)子和 中子的相對(duì)質(zhì)量都約等于1。 學(xué)生查表：查P62

7、表，填寫下表中各原子的相對(duì) 原子質(zhì)量，并從表中找出相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù) 和中子數(shù)的關(guān)系 粒子 種類 原子質(zhì)量 質(zhì)子 1.6726 X10 27 kg 中子 1.6749 X10 27 kg 電子 質(zhì)子質(zhì)量的1/1836 相對(duì)原子質(zhì)量碩子數(shù)+中子數(shù) 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 氫 1 0 碳 6 6 氧 8 8 鈉 11 12 鐵 26 30 反 饋 練 習(xí) % % 7 丿 例1.下列是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中： 屬于原子的是填序號(hào)，下同）; 屬于陽(yáng)離子的是； 電子層結(jié)構(gòu)相同的是 。 課 堂 小 結(jié) 板書設(shè)計(jì) 相對(duì)原子質(zhì)量 個(gè)某原子的質(zhì)量 個(gè)碳原子的質(zhì)量召 ABCDE 例2.下列關(guān)

8、于相對(duì)原子質(zhì)量的敘述，相對(duì)原子質(zhì)量就是一個(gè)原子的質(zhì)量； 相對(duì)原子質(zhì) 量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12 :相對(duì)原子質(zhì)量是原子的相對(duì)質(zhì)量， 是一個(gè)比值；相對(duì)原 子質(zhì)量的單位是“ kg”；相對(duì)原子質(zhì)量的近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；一般化學(xué)計(jì) 算常采用相對(duì)原子質(zhì)量的近似值。其中正確的是 （） A. B.C.D. 歸納小結(jié) 相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 1. 閱讀課本P56, 了解張青蓮院士為測(cè)定相對(duì)原子質(zhì)量所作出的貢獻(xiàn)。 2. 了解質(zhì)子、中子和電子的質(zhì)量關(guān)系。 3. 元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)特別是最外層電子數(shù)的關(guān)系； 4. 離子的形成過程和離子也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子； 5. 相對(duì)原子質(zhì)量及其應(yīng)用。 課題2.

9、原子的結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 離子與相對(duì)原子質(zhì)量 1. 離子的形成 離子：帶電的原子或原子團(tuán)； 陽(yáng)離子：帶正電的離子； 陰離子：帶負(fù)電的離子； 離子的表示符號(hào) 離子、原子的區(qū)別與聯(lián)系； 兀素、分子、原子、離子、物質(zhì)間的關(guān)系。 2. 相對(duì)原子質(zhì)量 相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) 布置 作業(yè) 狀元成長(zhǎng)路一創(chuàng)優(yōu)作業(yè) P32“課后作業(yè)”練習(xí)，并預(yù)習(xí)下 節(jié)內(nèi)容，試著做狀元 成長(zhǎng)路一創(chuàng)優(yōu)作業(yè)P33 “課前預(yù)習(xí) 教 學(xué) 反 思 NO. 2.3 學(xué)習(xí)目標(biāo) 學(xué)法指導(dǎo) 初三化學(xué)導(dǎo)學(xué)案 設(shè)計(jì)人：李孝祖 班級(jí)： 姓名: 第二單元 我們周圍的空氣 課題3制取氧氣 小組編號(hào)： 新授 1. 了解實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法和原理，認(rèn)識(shí)催化劑、催化作用

10、和分解反應(yīng)。 2. 學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)、討論并從中獲取信息，激發(fā)興趣，在興趣中提出問題、分析問題、 解決問題。 認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)、積極思考問題、大膽討論交流。 自 學(xué)過程 札記 討論交流一、 (1)模仿畫出：鈉、氧、硫、氖原子結(jié)構(gòu)示意圖，并完成下列表格的填寫: 元素的分類 最外層電子數(shù) 得失電子趨勢(shì) 化學(xué)性質(zhì) 稀有氣體元素 金屬兀素 非金屬兀素 由上表可知：元素的化學(xué)性質(zhì)，主要決定于: (2),什么是離子： 種陽(yáng)離子： ;試寫出: ;三種陰離子： (3)在鎂離子中(2 Mg2 )有兩個(gè)數(shù)字2，它們分別代表什么意義? 粒子種類 原子 陽(yáng)離子 陰離子 粒子昌 構(gòu) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一核外 電子數(shù)= 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一核 外電

11、子數(shù)= 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一核外電 子數(shù)= 區(qū)別 粒子電性 符號(hào)。 如鈉原子、硫原子 鈉離子、鎂離子 氯離子、氫氧根離子 聯(lián)系 陽(yáng)離子失電子原子得電子陰離子 7 (5) 構(gòu)成物質(zhì)的微粒有： ; (6) 關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的問題：相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是： 符號(hào)是:為什么說原子的質(zhì)量主要集中在原子核上? 0 (4)仔細(xì)填寫：原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系表格: 疋： 你能查出鐵、銅、氧及其它任何元素的相對(duì)原子質(zhì)量嗎? 原子的質(zhì)量與其相對(duì)原有什么關(guān)系？。 原子的質(zhì)量、質(zhì)子的質(zhì)量、中子的質(zhì)量、電子的質(zhì)量相互之間有什么關(guān)系？相對(duì) 原子質(zhì)量、原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)、原子核內(nèi)的中子數(shù)，它們之間有什么關(guān)系？ 2、用文字表達(dá)式表示相對(duì)原子質(zhì)量: 7 O 3、相對(duì)原子質(zhì)量與一個(gè)原 子的實(shí)際質(zhì)量有何關(guān)系? 等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁三大金屬，哪一種金屬