無機推斷題復習

1、曉天中學高三化學組匯編人：胡德財無機推斷題復習無機推斷題是在化學學科的歷次高考改革中始終保留的一種基本題型，是高考的熱點題型。它以無機物的結構、性質和相互轉化為載體，不僅能全面檢查學生對元素及其化合物、物質結構、元素周期律等基礎知識的掌握情況，檢查學生靈活運用知識的能力，而且能考查學生抽象、求異、發(fā)散、收斂，邏 輯推理，知識遷移，信息處理等方面的能力，也能很好地與化學實驗、計算、基本化學用語，化學基礎 理論、元素及化合物，有機知識等學科內綜合考查，對考生有很好的區(qū)分度，預計在今后的理科綜合能 力考查中，它將依然是化學學科的一種重要題型。一、無機推斷題復習方法和策略。推斷題融元素化合物、基本概念

2、和理論于一體，側重考查學生思維能力和綜合應用能力。在解無機推斷題時，讀題、審題相當重要，在讀題審題過程中，要認真辯析題干中有關信息，抓住突破口，分析 無機推斷中的轉化關系，仔細推敲，挖掘出隱含條件。（一）基本思路讀題（了解大意）7審題（尋找明顯條件、挖掘隱含條件與所求）T解題（抓突破口）T推斷（緊扣特征與特殊）1得出結論T正向求證檢驗讀題：讀題的主要任務是先了解題目大意，尋找關鍵詞、句，獲取表象信息。切勿看到一點熟悉的 背景資料就匆匆答題，輕易下結論，這樣很容易落入高考試題中所設的陷阱。審題：對讀題所獲信息提煉、 加工，尋找明顯的或潛在的突破口， 更要注意挖掘隱含信息- “題眼”。 “題眼”常

3、是一些特殊的結構、狀態(tài)、顏色，特殊的反應、反應現象、反應條件和用途等等。審題最關鍵的就是找出”題眼”。解題：找到“題眼”后，就是選擇合適的解題方法。 解無機推斷題常用的方法有：順推法、逆推法、綜合推理法、假設法、計算法、實驗法等。通常的思維模式是根據信息，大膽猜想，然后通過試探，驗 證猜想；試探受阻，重新闊整思路，作出新的假設，進行驗證。一般來說，先考慮常見的規(guī)律性的知識， 再考慮不常見的特殊性的知識，二者缺一不可。驗證：不論用哪種方法推出結論，都應把推出的物質代入驗證。如果與題設完全吻合，則說明我們的結論是正確的。最后得到正確結論時還要注意按題目要求規(guī)范書寫，如要求寫名稱就不要寫化學式。（二

4、）相關知識儲備解答無機推斷題需要一定的背景知識為基礎。下面以“考綱”為核心，以教材出發(fā)，結合對近幾年 高考試題的分析和對未來的預測，對常考的熱點知識作如下歸納：1 .顏色狀態(tài)狀態(tài)常溫下呈液態(tài)的特殊物質：H2O、H2O2、C6H6、C2H6O、Br2、Hg、等-11 -顏色有色氣體：NO? （紅棕色）、F2（淺 黃綠色卜Cl2（黃 綠色）；無色刺激 性氣體：SO2、NH3、HX（F、Cl、 Br、I）;無色無 味氣體：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。溶液中的有色離 子: Cu2+ （藍色）、Fe2（淺綠色卜Fe3 （黃 色）、MnO4I紫（紅） 色。B2在水中顯黃 （橙）

5、色，在有機溶劑 中顯橙（紅）色，12在 水中顯黃（褐）色，在 有機溶劑中顯紫 （紅）色。有色固體：（淡）黃（棕） 色固體：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固體：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、CuS CuS2 ； 紫（黑）色固體：KMnO4、I2;（紫）紅色固體：CuFe2O3Cu2O e（OH） 3 Cu; 藍（綠）色固體：Cu（OH） 2CuSO4 5H2O。有色沉淀：白色沉淀:H2SQ3、AgCl、BaSO4（不 溶于酸）、BaSO3、 Mg（OH）2、Fe（OH）2、Al(OH) 3、 BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO 3 等；（淺）黃色沉淀：AgBr、

6、AgI、S;紅褐 色沉淀：Fe（OH）3；藍 色沉淀：Cu（OH） 2；黑 色沉淀：CuS、FeSo2物質的特征結構10電子微?？赡転镹3、O2、L、OH、NH2、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、 Na*、Mg2+ Al3*、NH4J 出0十等。18電子微?？赡転镵 +、Ca2+、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H4 CH3CH3 CH3F CH3OH HS、S2、C、O22一等。14電子微?？赡転镃O、N2、C22一常見的正四面體結構有甲烷、CCI4、白磷、NH4* ；三角錐形有 NH3；直線型的多原 子分子可能為 CO2。H的原子核內沒有中子。常見兀素中半徑

7、取小的是H。最外層電子數等于電子層數的元素有H、Be、Al、Ge 等。最外層電子數是次外層電子數2倍或3倍的元素一定在第二周期常見的原子晶體單質是金剛石和晶體硅3 特殊的反應現象燃燒H2+ Cl2（蒼白色火焰），C2H2（C6H6）+ O2（明亮火焰，濃烈黑煙）。焰色反應Na （黃色卜K （紫色）o淀粉遇12變藍，蛋白質遇濃硝酸變黃。使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍NH3使品紅溶液褪色SO2（加熱后又恢復紅色卜Cl2（加熱后不恢復紅色）。在空氣中由無色變?yōu)榧t 棕色的氣體NOFe3 +遇OH生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇SCN顯紅色。Fe2+遇0H生成白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最后生成紅褐色;Fe2

8、+遇SCN無明顯變化,通入C后溶液顯紅色。與強堿溶液反應產生氣體的溶液一般含NH 4+與酸反應產生氣體的溶液一般可能含：C03HCO3、SO32、HSO3(SHS)等4 特征反應(中學)既能與強酸溶液反應又能與強 堿溶液反應的物質(1)金屬單質：Al兩性物質：兩性氧化物如AI2O3 ,兩性氫氧化物如 Al(OH) 3、氨基酸等。弱酸弱堿鹽：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。弱酸的酸式鹽：女口 NaHCO3、Ca(HCO3)2、AaHSO 3等固體加熱后不留殘渣的物質12、NH4CI、(NH4)2CO3、NH4HCO3。常溫與水反應產生氣體的物質Na、K、F2、Na2O2、CaC2。有

9、MnO 2參與的化學反應(1)2H2O2MnO-2 2H2O+ O2 fMnO 2(2)2KCIO 3 2KCI + 3O2 f(3)MnO2+ 4HCI(濃)=MnCI 2+ 2H2O + CI2 f一種物質反應生成二種物質2KmnO4 K2MnO 4+ MnO 2+ O2 f木2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 fCa(HCO 3)2 = CaCO3 + H2O+ CO2 fNH4HCO3= NH3f + H2Of+ CO2f(NH4)2CO3 = 2NH3f + H2Of+ CO2f4HNO 3 或光照 H2O+ 4NO2 f + O2 f兩種物質反應生成三種物質銨

10、鹽與堿反應，如 NH4CI與Ca(OH) 2Cu、C等與濃H2SO4或硝酸的反應Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等與強酸反應。電解飽和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。C12 與 NaOHCa(OH) 2反應5.置換反應的類型置換反應的類型1金屬，金屬高溫如 Fe + Cu2Fe2 + Cu , 2AI + Fe2O3Al 2O3 + 2Fe2.金屬T非金屬(1)固態(tài)金屬氣態(tài)非金屬.+*5 +女口： Zn+ 2H = Zn2 + 出匸，2Na + 2 H2O 2NaOH + Hzf,3Fe+ 4H 2O(g) = Fe3O4+ 4H 2(2)固態(tài)金屬t固態(tài)非

11、金屬點燃女口： 2Mg + CO2= 2MgO + C3非金屬t非金屬(1)固態(tài)非金屬t固態(tài)非金屬高溫女口： 2C + SiO2 = Si + 2CO f(2) 固態(tài)非金屬t氣態(tài)非金屬高溫女口： C + H2O(g)=CO + H2(3) 氣態(tài)非金屬t固態(tài)非金屬女口： Cl2+ 2KI =2KCl + 12, Cl2+ H2S=2HCl + SJO2 + 4HI =212 + H2O(4) 氣態(tài)非金屬t氣態(tài)非金屬女口： 2F2 + 2H2O=4HF + O2(5) 氣態(tài)非金屬t液態(tài)非金屬如: Cl2+ 2HBr =2HCl + Br24.非金屬t金屬.高溫木女口： C+ CuO =Cu + C

12、O f, 3H2+ Fe2O3 2Fe+ 3H2O6 .分步氧化的幾種情況分步氧化的幾種情況在中學化學中，常見的分步氧化如下：O2.O2.A 定條件下B一定條件下 C1掌握一些特別的連續(xù)變化關系a o2b02cHQd（酸或堿） NH3（氣體）02NO02N02H2。HNO3 H?S（氣體）Q SO 02 SO H20 H2SQ C （固體）02 CO 02 C02 H20 H2CO3Na （固體）02 Na2O 02 Na2O2 H20 NaOH 強酸氣體 B（2）A 強堿氣體CA 為弱酸的銨鹽：（NH4）2CO3或 NH4HCO3 ； （NH 4）2S 或 NH4HS; （NH4）2SO3、

13、NH4HSO32. NH3NO -0N0 23. N2-0- NO -NO24.C -*C0C025. NaNa2ONa22026.RCH2OH S.RCHO - RCOOH7 .特殊的反應條件放電一放電放電N2+ 0= 2N0; 302 203光照光照光照木H2+ Cl 2HCI ; 2HCI02HCI + O2 f ;4HN0 3 照 4NO2 f + O2 f + 2H2O催化劑MnO2木2H2O22H2O + 02 fMnO2MnO22KCI0 3 2KCl + 302 f; 2SO2+ O2 * 、2SO3；K. | OLJ催化劑CKILJN2+ 3H21 2NH3;需溫、高壓Cu2

14、CH3CH2OH + 02 2CH3CHO + 2H2O催化劑2CH3CH2OH + 022CH3COOH濃硫酸CH3COOH+CH 3CH2OH CH3COOCH2CH3+ H202與堿反應產生氣體Al、Si OH H2單質 2Al 2NaOH 2H 2O2NaAlO2 3H2Si 2NaOHH2O Na2SiO3 2H2銨鹽：NH4堿NH3h2o8. 化合價變化變價元素結合氧化還原反應是推斷題的命題角度之一，常考到的元素有：Cl、S、N、C、Fe等。9. 物質組成的特殊配比能形成原子個數比為 2: 1或1:1的特殊化合物有：Na20、Na2O2類，H2O、H2O2類，CaC2、C2H4、

15、C2H2、C6H6 類。10 .物質間的一些特殊轉化關系物質間的轉化關系是解無機推斷題的精髓，除了熟記一般的轉化網絡如“鋁三角”、“鐵三角”等外，還要了解一些特殊的轉化關系，例如：H2 HCl HN03_ H2O H20 H2002 乙 Na20 Z NaOH /Na Na20 * NaOH /NaCI NaCI NaClCI2 厶 HCI / MgCl2 /Mg * MgO * MgS04 y* MgCI * MgCl2 MgCl 2（或把 Mg 換成 Cu）CI2* HCI Z BaCl2/11與工業(yè)生產相關的主要反應工業(yè)制漂白粉2CI2 + 2Ca(0H) 2 CaCl2+ Ca(CIO

16、) 2 + 2H2O工業(yè)合成氨催化劑N2+ 3H2高溫高壓2NH3高溫、高壓氨的催化氧化4NH3 + 502 催化劑 4N0 + 6H2O電解飽和食鹽水2NaCI + 2H2O 解 2NaOH + H2T+ CI2f電解制鎂、鋁 c電解人電解人MgCI 2 Mg + CI2 f； 2AI 2O=4AI + 302 f工業(yè)制玻璃高溫入Na2CO3 + Si02Na2SiO3+ C02f；高溫入CaC03+ Si02CaSiO3+ CO2 f工業(yè)制硫酸咼溫點燃4FeS2+ 11022Fe2O3 + 8SO2(或 S+ 02= S02)；催化劑2SO2+ 022SO3; S03 + H20H2SO4

17、 ，工業(yè)制粗硅Si02+ 2C 溫 Si + 2C0f二、常見的突破口：抓住題目的突破口，是解決無機推斷題的關鍵。題目中的突破口可能是顯性的，也可能是隱性的。顯性的突破口通常是指物質特殊的物理、化學性質、用途以及一些特征的反應現象；而隱性的突破口則往往是一些特殊的反應類型或者物質 之間的轉化關系。2、物質狀態(tài)液態(tài)單質：B Hg ；液態(tài)化合物： 出0、H2O2、H2SO4、HNO3等；氣態(tài)單質：出、N2、02、F2、CI2等；氣態(tài)化合物：氧化物：COCO2NO NO2SO2氫化物：C2H2 NH3 H2S HX(并從特殊顏色、氣味、相互反應等方面總結)3、反應現象或化學性質(1 )焰色反應：黃色

18、-Na;紫色(鉆玻璃)-K。(2)與燃燒有關的現象：火焰顏色：蒼白色：H2在CI2中燃燒；(淡)藍色：H2、CH4、C0等在空氣中燃燒；黃色：Na在CI2或空氣中燃燒；煙、霧現象：棕(黃)色的煙：Cu或Fe在CI2中燃燒；白煙：Na在CI2或P在空氣中燃燒；白霧：有HX等極易溶于水的氣體產生；白色煙霧：P在CI2中燃燒。(3 )沉淀特殊的顏色變化：白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(0H)2TFe(0H)3；白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH -Ag20。(4 )使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH3；(5) 能使品紅溶液褪色加熱后又復原的氣體：S02；(6) 在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：N

19、O;(7) 使淀粉溶液變藍的物質：12；(8) 能漂白有色物質的淡黃色固體：Na2O2；(9) 在空氣中能自燃的固體：P4；(10) 遇SCN變紅色、0H產生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3+；(11) 不溶于強酸和強堿的白色沉淀：AgCI、BaS04；(12) 遇Ag +生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：C、Br、。(13) 可溶于NaOH的白色沉淀：AI(OH) 3、H2SQ3;金屬氧化物：AI2O3；(14) 可溶于HF的酸性氧化物：Si02 ；(15) 能與NaOH溶液反應產生氣體的單質：Al、Si、；化合物：銨鹽；(16) 能與濃硫酸、銅片共熱產生紅棕色氣體的是

20、：硝酸鹽；(17) 通入二氧化碳產生白色膠狀沉淀且不溶于任何強酸的離子：SiO32；(18) 溶液中加酸產生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S；溶液中存在的離子可能是：CO32、HC03；SO32、HSO3；S2、HS ；(19) 同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應水化物能反應生成鹽的元素：N;(20) 與酸、堿都能反應的無機物：Al、AI2O3、AI(0H)3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等；(21 )能與水反應生成氣體的物質：K、Na、NaH ； Na?。?、CaC2及MgsN?、AI2S3等；(22) 既有氣體又有沉淀生成的反應：Ba(0H)2、Ca(0H)2與NH4HCO3、(NH4)

21、2SO4等；(23) 先沉淀后溶解的反應：Ca(OH)2+CO2、AgN0 3+氨水、AI3+ +0H、AIO 2+0H、Ba(OH)2+H3PO4 等；(24) 見光易分解的物質：HCIO、HNO3、AgCI、AgBr、AgI ；(25) 使用催化劑的反應：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。一. 金屬部分:題眼歸納1. 特征現象：(1)焰色反應：Nh (黃色)、K+ (紫色) 淺黃色固體：S或NQ或AgBr 有色溶液：Fe (淺綠色)、Fe (黃色)、Cu (藍色)、MnO (紫色)有色固體：紅色(Cu Cu2O FaQ)、紅褐色Fe(OH) 3藍色Cu(OH) 2黑色(CuO

22、 FeO FeS CuS AgS PbS)黃色(Agl、AgsPO)白色Fe(0H) 2、CaC BaSQ AgCI、BaSO有色氣體：Cl2 (黃綠色)、NQ (紅棕色) 特征反應現象： 白色沉淀Fe(OH)2空氣 紅褐色Fe(OH)3 既產生淡黃色沉淀又產生刺激性氣味的氣體：SQ -+2H=SJ +S0 f +H0 (Na2S2Q + H 2SQ)溶液顏色變?yōu)闇\綠色，并產生淡黃色沉淀：2FeCI 3+H2S=2FeCl2+Sj +2HCI 通C02變白色渾濁：石灰水(過量變清)、Na2SiO3、飽和Na2CO3、濃苯酚鈉、NaAIO 22. 基本反應：(1)與水反應產生氣體或沉淀： 2Na

23、 2H2O 2NaOH H2 單質222F2 2H2O 4HF O22 Na 2O22H2O4NaOHO2Mg 3N23H2O3Mg OH22NH3Al 2 S36H2O2AI OH 33H2SCaC22H2OCa OH 2c2h2co； hco3 H2O co2Al OHAl3與S2 HSh2oH2S AlOH 3AIO23 Al OH 3化合物3雙水解:(2)既能酸反應，又能與堿反應 單質：Al、Si 化合物：AI2O3、AI(OH) 3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。AI 3+強酸AI(OH)3AIO2-氣體B強堿氣體C置換反應：1. 金屬鹽 金屬鹽 金屬t金屬2. 鋁熱反應金屬t非

24、金屬活潑金屬(Na、Mg、Fe) H 或H2 H2點燃2Mg CO22MgO C(4)分解反應： 2KCIO 3 MnO2， 2KCI 3O2硝酸鹽2Cu(NO3)22AgNO32CuO 4NO2O22Ag 2NO2O2H2O電解H2O2(如電解硫酸鈉、氫氧化Al 2O3熔融電解AlO2NaCI溶液電解NaOHCl2 h2(3)電解反應：電解鈉溶液)2SO34NH 3502催化劑，4N0 6H2ON2 3H 2催化劑，2NH 3二. 非金屬部分:題眼歸納1 非金屬單質或化合物的反應中常用到催化劑的反應MnO 22H 2O22H2O O2催化劑，2SO2 O22 置換反應:（1）非金屬-非金屬2

25、H2O 4HFSi02高溫H2O高溫Cl2(Br2、I2) I（2）非金屬-金屬2F22CSiCOH2SO22C0H2S 2HCl ( HBr、HI)H2金屬氧化物C金屬氧化物咼溫咼溫金屬 h2o金屬 C023歸中反應:2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO 催化劑4N2+6H2O4 分解反應：受熱分解產生2種或3種氣體的反應:NH4HCO3【(NH4)2CO3銨鹽 NH4HSO3(NH4)2SQNH4HSKNH4LSNH3NH3NH3H2SCO2SQH20h2o5特征網絡:通式： AO2O2H 2OD （酸或堿）NH3（氣體）O2NOO2N02H 2Ohno3H2S （氣體）O2S

26、O2O2SO3 H2 H 2SO4C （固體）O2CO 02C02H2OH2CO3Na （固體）02 Na2OO2Na2O2h2oNaOH6 特征反應與堿反應產生氣體曉天中學高三化學組匯編人：胡德財Al、Si OHH2單質2 Al2NaOH2H2O 2NaAlO2 3H 2Si2NaOHH2O Na2SiO3 2H2銨鹽：NH4堿NH3h2o(2)與酸反應產生氣體HClH2金屬嘰SO4SO2HNO3no2、NO單質C濃 H2SO4SO2 、CO2非金屬濃 hno3濃 H 2SO4no2 、CO2SSQ濃 hno3SQ、NO2CO； HCO3 H CO2化合物S2 HS H H2Sso2 hso

27、3 h sq7 三角轉化關系:【考綱要求】2.鹵族元素一一典型的非金屬(氯元素的知識網絡)、鹵素【知識網絡】【易錯指津】H2O-ii -ZnH2OH-H2O NH4+ *NHCO2 $aCOH+HCIO（強氧化性）H+、CO2-Ca(CI0)2氧化性非金Ca(OH)2金屬 2Fe+3Cl2=2FeCl3i Cu+CI 2=CuCI 2 住成高價) H2+CI 2=2HCIjAgCI Ag亠 MnO2CI2CI-KMnO4、電解Cl2由Cl 丁-（黃綠色H2S、HBr、HI取代C2H5CI Soh加成CH2=CHI CH ClAgNO3AgCI +AgNO3rTNa電解NaCIr 2Fe2+Cl

28、2=2Fe3+2CI- 2I-+CI 2=l2+2CI- S2-+CI2=SJ +2CI- SO2+CI2 +2H 2O=H 2SO4+2HCI 8NH 3+3CI 2=N2+6NH 4CIUCl2+H2O=HCI+HCIOCl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H 2O還原性化合物氧化32CI +2Ca(0H) =CaCI +Ca(CIO) +2H O碳族元素1 分清氯水、溴水的成分，反應時的作用和褪色的原理。氯水中正因為存在可逆反應CI2+H2OHCI+HCIO，使其成分復雜且隨著條件的改變，平衡發(fā)生移動，使成分發(fā)生動態(tài)的變化。當外加不同的反應物時，要正確判斷是何種成分參與了反應。氯水中

29、的HCIO能使有色物質被氧化而褪色。反之，也有許多物質能使氯水、溴水褪色，發(fā)生的變化可屬物理變 化（如萃?。?，也可屬化學變化，如歧化法（加堿液）、還原法（如Mg、SO2等）、加成法（加不飽和的有機物）等。值得一提的是有時雖然發(fā)生化學變化，但仍生成有色物，如Br2與Fe或KI反應。2 區(qū)分清楚萃取和分液的原理、儀器、操作以及適用范圍與其他物質分離方法不同。萃取和分液是物質分離的眾多方法之一。每一種方法適用于一定的前提。分液適用于分離互不相溶的兩種液體，而萃取是根據一種溶質在兩種互不相溶的溶劑中溶解性有很大差異從而達到提取的目的。 一般萃取和分液結合使用。 其中萃取劑的合理選擇、 分液漏斗的正確使

30、用、 與過濾或蒸餾等分離方法的 明確區(qū)分等是此類命題的重點和解決問題的關鍵。命題以選擇何種合適的萃取劑、萃取后呈何現象、上下層如何分離等形式出現。解題關鍵是抓住適宜萃取劑的條件、液體是否分層及分層后上下層位置的決定因素。分液操作時注意“先下后上、下流上倒” 的順序。為確保液體順利流出，一定要打開上部塞子或使瓶塞與瓶頸處的小孔或小槽對齊，與大氣相通?！局R網絡】CaCCaOCH4高溫HCO2*Ca(OH) CaO 一工cC0CuO、02HNO3、 H2sO4e 82、創(chuàng)COh2oCO2+ H 2OCaCOCa(HCO3)O2Na2。CaCl2 Ca(OH)MgHCI、FeCl3、SiO： Na2

31、C0NaCO、NaOClSiOO2、FeONaOC0 7SiO2CaCOHF1H2Na2SiOSiCl4SiF4H4SiO*H2SiO3H + XO2+H2O【易錯指津】1. C02通入NaOH溶液的判別錯誤。C02通入NaOH溶液的反應與 C02氣體通入量有關。當 C02通入少量時生成 Na2CO3,當C02通入 過量時生成 NaHC0 3, C02通入量介于兩者之間，既有Na2C03又有NaHC03。因此推斷產物時一定要注意C02與Na0H間量的關系。2. Na2C03溶液中滴加鹽酸過程不清楚。在Na2CO3溶液中滴加 HCI , C032-先轉化為HC03-,再滴加鹽酸 HC0 3-轉化

32、為H2CO3,不穩(wěn)定分解 為 C02。3. C02通入CaCl2溶液中是否有沉淀的分析錯誤?？捎梅醋C法：如能產生沉淀，則反應的化學方程式為： CO2+CaCl2+H2O=CaCO3 J +2HCI。因CaCO3 溶于鹽酸，故反應不能發(fā)生。因為CO2只有通入中性或堿性溶液才能產生CO32-，并同時產生部分 H +,若原溶液無法消耗這部分H+，則不利于 C02轉化為CO32-,也就無法與 Ca2+形成沉淀。若要使 CaCl2與CO2反應生成沉淀，就必須加入部分堿溶液中和C02與H2O反應而產生的H +。同理，該思維方式適咼溫4 .不要把 Na2CO3+SiO2 者是工業(yè)制玻璃的反應式之一， 條件，

33、兩者均不發(fā)生反應。用于CO2、S02通入CaCl2或BaCl2溶液。Na2SiO3+CO2f 與 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 J 相混。前是在高溫條件下發(fā)生的反應，而后者是在水溶液中發(fā)生的反應。若交換三、氮族元素【知識網絡】有機物 與金屬反應:Cu 與非金屬反應：C、S丿Fe、Al在冷、濃HNQ鈍化 Pt、Au能溶解于王水(濃 HNO濃HCl=1:3 ) 與還原性化合物反應：Fe2*、S02、H2S、HI硝化反應:酯化反應:不穩(wěn)定強氧化| r4HNQ 濃）=4NQC6H6C3H5（OH）3【易錯指津】1氨水顯弱堿性的理解不全面。氨氣溶于水形成氨水，氨水少部分電離

34、出OH-、NH4+，所以氨水具有弱堿性。注意以下兩點：(1) 氨水遇Al3+、Fe3+、Mg2+分別可以生成 Al(OH) 3、Fe(OH)3、Mg(OH) 2沉淀，但氨水中滴加 Ag + 溶液開始出現沉淀 AgOH，繼續(xù)滴加沉淀即溶解生成銀氨溶液；(2)氨水遇酸、酸性氧化物可以成鹽，又根據氨水與酸的量關系分別得到正鹽和酸式鹽。如：用氨水吸收少量二氧化硫的離子方程式NH 3.H2O+SO2=NH 4+HSO3-是錯誤的。2. NO、O2被水吸收的分析錯誤。NO、O2被水吸收實質上發(fā)生如下反應：2NO+O2=2NO2, 3NO2+2H2O=2HNO 3+N0。生成NO還可曉天中學高三化學組匯編人

35、：胡德財反應的量的關系：4NO+3O 2+2H2O=4HNO 3，頭際反應中可以有 NO或02剩余，但不能兩者兼有之。以繼續(xù)氧化，生成 N02再溶于水，這是一個循環(huán)反應。如無任何氣體剩余，最終產物應為HN0 3,恰好3氮可以形成多種氧化物。N02可以與水反應生成硝酸，但 N02不是硝酸的酸酐。掌握酸酐的判斷方法。N02與溴蒸氣不能用濕潤的 KI淀粉試紙檢驗。4. N03-在酸性溶液中具有強氧化性，可以將Fe2+氧化為Fe3+、S032-氧化為S042-，將I-、Br-、S2- 氧化為12、Br2、So5. 檢驗NH4+離子，可加入燒堿溶液后，必須加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3,否則不一

36、定有NH 3放出?！局R網絡】.2H2S+O2 少量）=2H2O+2S2H2S+3O2（過四、硫和硫的化合物C2H4 f +-17 -不穩(wěn)定，H2S=S+H2FeS*H2Sr2H2S+O2=2H2O+2S J H2S+l2=2HI+S J H2S+2Fe3+=2Fe2+2H+S J H2S+H2SO 濃）=S J+S02+2H20氧化性H2+S=H2S Fe+S=FeS 2Cu+S=Cu2S （金屬為還原性S+O2=SO2S+2H2S04=3S02 fNa2S2OH氧化性:3S+6KOH=2K 2S+K2SO3+3H還原性 SiO32-+SO2+H 20=H 2SiO 3 J +SO32- C

37、O32-+ SO2=CO2+ SO32-氧化性與還原 HCO3-+SO2=CO2+HSO3- SO32-+ SO2+H2O=2HSO3-廣 2SO2+O 2=2SO 3強還原弱氧化 SO2+Cb+2H2O=H2SO4+2HCISO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+43Mg+S0 2=MgS+2MgO 2H2S+SO2=3S+ 2H2O特性特1漂白性：使品紅溶液褪色Na2SO _ Na0 H2SO4脫水性強氧化性催化劑+脫水磺化劑與作Ca3（PO4）2制 H3PO4、干過磷酸鈣酸吸水性C0 f +出0HCOOH濃 H2SO4Fe、AliCu， 化 C02 CuS0鈍化C2H5O濃 H

38、2SO4 170Y制苯磺酸曉天中學高三化學組匯編人：胡德財【易錯指津】1 掌握常見物質的俗名、組成、用途.本章中出現的物質俗名比較多，有些名稱之間又特別容易混淆，如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、大蘇打和蘇打或小蘇打等，還有名目繁多的磯鹽。這些雖屬識記性的知識，但也應做到在理解的基礎上 進行記憶，注意它們的性質和用途，對記憶其化學組成有幫助。同時要及時歸納和比較，以便清楚地區(qū)別它們。2 熟悉有關各種價態(tài)的硫元素性質及轉化，以作推斷題(主要是框圖型)。牢固掌握各種代表物性質及它們之間的知識網絡和反應原理，就可避免死搬硬套。對于框圖型等推斷題，也要善于找“題眼”，挖掘題中隱含的提示，注意對題設條件的充

39、分應用，盡量縮小范圍。推斷 時不僅要關注網絡的結構，還要注意題干提供的不起眼的信息，如顏色、狀態(tài)、式量、用途等都可能成 為突破的切入口。3 .二氧化硫和氯氣的漂白性SO2和CI2雖都有漂白性，但漂白原理和現象有不同特點。氯氣的漂白原理是由于溶于水生成次氯酸的具有強氧化性， 將有色物質氧化成無色物質，褪色后不能恢復原來的顏色。而SO2是由于它溶于水生成的亞硫酸與有色物質直接結合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，褪色后在一定的條件下又能恢復原來的顏色。如:通入S2 4很快變成紅紫色石蕊通入Cl2 -立即變紅隨即變?yōu)闊o4、特殊的反應類型：往往是題目的隱性突破口。(1) 單質A +化合物B T單質C +化合物

40、D即置換反應，可以是金屬置換岀金屬(最常見的是鋁熱反應)或金屬置換岀非金屬(被置換岀來的非金屬應該是還原產 物，而還原產物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C),也可以是非金屬置換岀非金屬(常見的是鹵素單質之間的置換或F2置換岀02、當然鹵素都能置換岀 S,另外C可以置換岀Si、H2)或非金屬置換岀金屬(此時的非金 屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有C和H2)。(2) A的化合物+A的化合物 A的單質+化合物B該反應通常是一個歸中到單質的反應，該單質必為非金屬單質，常見的是S、Cl2、N2。(3) 單質A +強堿兩種含A元素的化合物該反應是一個堿性歧化反應，單質A通常是X2或S;

41、(4) 單質A +單質B 化合物C ; C +單質A 化合物D綜合以上兩個反應，可知 A、B兩種元素可以形成 C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價。若有變價的 元素是金屬，則必為 Fe；若有變價的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或0等，故以上C、D分別是NO、NO2或 CO、CO2、或 SO2、S03或 Na20、Na2O2等。(5) 一種物質分解得到兩種以上產物：常見的有 KMnO 4、NaHCOy NH4HCO3、(NHJzCOs、NH4I、Cu2(OH)2CO3 等的分解。(6 )多種物質化合得到一種物質：女口 Fe(OH) 2+O2+H 2O; NOx+O 2+H 2O

42、 等(7 )電解類型(惰性電極)：生成兩種產物：電解質分解型或電解水型或熔融的NaCI等。生成三種產物：放氧生酸型或放氫生堿型。生成三種氣體：電解氨水或 NH4CI溶液。(8)與化工生產有關的反應： 如制漂白粉、制生石灰、工業(yè)合成氨、氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、玻璃工業(yè)等。2.抓住重點，編織網絡(1) 堿金屬元素及其化合物知識網絡圖如下：-25 -03C2H5OHaC3Hs0HCO0HC1Hr jCO jS0NaHCOco2AbRoh-f H / H20| / OH兀、丄/ MCI _ f HaOHHC1鎂及其重要化合物的知識網絡圖如下:N&OHfflgSOM gS 2Fi! gCI 2Cl

43、2X2CCOZ) kH,SO%MgfOMg(OH)2 土/ H,SOHT1MgCOs鋁及其化合物的知識網絡如下:rJaOTI HClNnOHA Al(OH)3 A1C12NH3*H2OAlMnOcoFe(ll) 和Fe(HI)的轉化顯色反應KSCNf苯酚丨卻工Fe(0H)3FeClj勺0加 FO松 FeO 0出譏 FeCi3 FeBr3I3 g * FeS Fela 冷儂硝觀鈍化 HNOj F尹 F產NO2 NOF 汩 Ci 2H.0-* Fej04三、思維方法可以是正向思維，即從前向后推導，也可以是逆向思維， 即根據特征先確定后面的物質；還可以從中間開始向前向后推導，究竟按哪一種思維方式，應

44、根據題干信息和框圖信息找出的突破口的位置確定。 具體歸納有如下幾種1 尋找特征反應和特殊現象法能表現特殊的物理或化學性質的物質，往往具有特征反應，或在反應中產生特殊現象。例如，焰色反應呈黃色是鈉元素的特性；藍色沉淀的是氫氧化銅；遇碘顯藍色是淀粉的特性（該現象也常用于判斷鹽酸 NaOH置空氣中碘的存在）;固體單質 酸溶液NaOH白色沉淀 置先灰綠色后變?yōu)榧t褐色, 是鐵及其化合物所特有的現象；使品紅溶液褪色的無色氣體是SO2； NO遇到氧氣變紅棕色；氨氣使酚酞試液變紅色等等。這些都是特殊的信息，都可以作為解推斷題的突破口。2利用轉化關系嘗試法由于某些推斷題的結論只有較少的可能性，因此可將每種可能的

45、結論代入題內嘗試，即可找出正確答案?；蛴涀∫恍┲匾霓D化關系，答題時，將試題框圖形式與記住的轉化關系對比，尋找相似關系， 常使復雜的推斷變得輕而易舉。3利用層層推進法根據題目的明顯條件（突破口），先推出第一層的結論，利用所得結論和其他已知條件，逐一推導， 將較深層的結論一一推導出來。這種方法適用于那些層次清晰、環(huán)環(huán)相扣的推斷題。4. 利用高頻信息法化學推斷題中通常有一種元素或物質出現的頻率特高，與其他元素或物質發(fā)生交聯關系，其他元素或物質的推斷都依賴于它，這樣的元素或物質的推定就是解題的突破口。5. 變換思維角度法解題時要隨問題和情境的不同，調整自己的思維方式， 如變常規(guī)思維為突躍思維， 變求

46、同思維為求異思維，變正向思維為逆向思維，變平面思維為立體思維等。6 利用邏輯推理法解答框圖題的過程（甲物質向乙物質轉變；丙問題向丁問題轉移；反應物向生成物的不斷趨進；條 件向結論的曲線運動）是一個推理判斷過程，具有嚴密的邏輯規(guī)律。因此，在解題過程中要善于邏輯推 理，搞清網絡中體現的因果關系、順承關系、遞進關系等，善于用合乎邏輯的思維，求得準確答案。四、典例精析(一) 物質轉化框圖推斷題例：(2007年四川卷)下圖是無機物 AM在一定條件下的轉化關系 (部分產物及反應條件未列出 )。 其中，I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) 在周期表中，組成

47、單質 G的元素位于第 周期族。(2) 在反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。(3) 在反應、中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是_(填寫序號)。(4) 反應 的離子方程式是： (5) 將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑 K2FeO4 (高鐵酸鉀).同 時還生成KNO2和H2O。該反應的化學方程式是：思路解析：本題的突破口是“ I是由第三周期元素組成的單質中熔點最高的金屬”和“K是一種紅棕色氣體”，可先確定I為Al , K為NO 2；第一條線索由反應入手可知：A是SO2、B是SO3、C是H2SO4, D是Fe2O3,反應為鋁熱反應，則產物 G是Fe。第二

48、條線索是由 K是NO2入手，推出L 是NO, J為HNO3, M是Fe和HNO 3反應得到的產物，可能是 Fe(NO3)3或Fe(NO3)2，而根據M與C 溶液反應可生成 NO氣體，可斷定發(fā)生了氧化還原反應，故M只能為Fe(NO3)2溶液；第三條線索是Fe(NO3)2(M)與H2SO4(C)反應得F為Fe(NO3)3, E為Fe(OH)3,到此框圖中的物質全部推出。答案(l )四(或 4 )、VIII ; ( 2 ) l : 2 ; ( 3 )；(4 ) 3Fe2 + NO3 + 4H + = 3Fe3 + NO f + 2H2O高溫(5 ) Fe2O3 + 3KNO 3+ 4KOH2K2Fe

49、O4+ 3KNO 2+ 2H2O此題以物質的性質入手進行分析，抓住典型物質的物理性質(如氣味、顏色、狀態(tài)、溶解性、熔沸點等)。先確定個別物質，再根據框圖尋找線索進行推斷。如上題中的物質I和K就用此法確定。(二) 物質結構理論推斷題該類試題常與物質結構、元素周期律(表)有聯系，通過閱讀第一條信息，往往有多種可能答案，但把多條信息綜合考慮就可逐漸縮小范圍，最終確定唯一答案。例：由短周期元素組成的 A、B、C、D、E、F六種粒子，其中只有 C、D是分子，其余四種均是 離子，且每個微粒中都含有 10個電子。已知 A、E是由非金屬兀素組成的陽離子，六種粒子間有下列 關系： A、B兩種離子在加熱條件下可生

50、成C、D兩種分子； 通常狀況下 C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍； 1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成 2 mol D分子； 向含F離子的溶液中加入 C的溶液，可生成白色沉淀W, C溶液過量沉淀也不消失，若加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀 W都會溶解。(1) 微粒B的電子式是 ；粒子E的名稱是 ；粒子F對應的兀素在周期表中的位置是 。(2) 寫出下列反應的離子方程式：F +過量C的溶液：W +含大量B離子的溶液：(3) 六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復鹽，向該復鹽的濃溶液中滴加濃苛性鈉溶液，依次產 生的現象有：a.溶液中出現白色沉淀 b.沉淀逐漸增多c

51、.有刺激性氣味氣體放出d.沉淀逐漸減少 e.沉淀完全消失該復鹽的化學式為 ，在水溶液中的電離方程式是 。+解析：由可知C為NH 3,根據A、E是非金屬元素組成的陽離子， 可知A、E分別是NH 4和H3O +中的一種。由和可確定 A為NH4J B為OH，D為H2O, E為H30*。白色沉淀 W不溶于過量 的氨水，卻既溶于“酸”又溶于“堿” ，那么F離子只能是AI3+答案：(1): 0 ： H；水合氫離子；第三周期川 A族(2) AI 3+ + 3NH3 H2O =AI(0H)3j+ 3NH4+； AI(OH) 3+ OHAI02+ 2出0(3) NH 4AI(SO4)2； NH4AI(SO 4)2=NH4* + AI3 + + 2SO4(5) 在反應C+ EtG+ F中，每生成1moIG轉移mol電子。解析：B為可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，故B為NH3； N為不溶于水的無機酸，