無機(jī)推斷題復(fù)習(xí)

1、曉天中學(xué)高三化學(xué)組匯編人：胡德財(cái)無機(jī)推斷題復(fù)習(xí)無機(jī)推斷題是在化學(xué)學(xué)科的歷次高考改革中始終保留的一種基本題型，是高考的熱點(diǎn)題型。它以無機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化為載體，不僅能全面檢查學(xué)生對(duì)元素及其化合物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，檢查學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力，而且能考查學(xué)生抽象、求異、發(fā)散、收斂，邏 輯推理，知識(shí)遷移，信息處理等方面的能力，也能很好地與化學(xué)實(shí)驗(yàn)、計(jì)算、基本化學(xué)用語，化學(xué)基礎(chǔ) 理論、元素及化合物，有機(jī)知識(shí)等學(xué)科內(nèi)綜合考查，對(duì)考生有很好的區(qū)分度，預(yù)計(jì)在今后的理科綜合能 力考查中，它將依然是化學(xué)學(xué)科的一種重要題型。一、無機(jī)推斷題復(fù)習(xí)方法和策略。推斷題融元素化合物、基本概念

2、和理論于一體，側(cè)重考查學(xué)生思維能力和綜合應(yīng)用能力。在解無機(jī)推斷題時(shí)，讀題、審題相當(dāng)重要，在讀題審題過程中，要認(rèn)真辯析題干中有關(guān)信息，抓住突破口，分析 無機(jī)推斷中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，仔細(xì)推敲，挖掘出隱含條件。（一）基本思路讀題（了解大意）7審題（尋找明顯條件、挖掘隱含條件與所求）T解題（抓突破口）T推斷（緊扣特征與特殊）1得出結(jié)論T正向求證檢驗(yàn)讀題：讀題的主要任務(wù)是先了解題目大意，尋找關(guān)鍵詞、句，獲取表象信息。切勿看到一點(diǎn)熟悉的 背景資料就匆匆答題，輕易下結(jié)論，這樣很容易落入高考試題中所設(shè)的陷阱。審題：對(duì)讀題所獲信息提煉、 加工，尋找明顯的或潛在的突破口， 更要注意挖掘隱含信息- “題眼”。 “題眼”常

3、是一些特殊的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)、顏色，特殊的反應(yīng)、反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)條件和用途等等。審題最關(guān)鍵的就是找出”題眼”。解題：找到“題眼”后，就是選擇合適的解題方法。 解無機(jī)推斷題常用的方法有：順推法、逆推法、綜合推理法、假設(shè)法、計(jì)算法、實(shí)驗(yàn)法等。通常的思維模式是根據(jù)信息，大膽猜想，然后通過試探，驗(yàn) 證猜想；試探受阻，重新闊整思路，作出新的假設(shè)，進(jìn)行驗(yàn)證。一般來說，先考慮常見的規(guī)律性的知識(shí)， 再考慮不常見的特殊性的知識(shí)，二者缺一不可。驗(yàn)證：不論用哪種方法推出結(jié)論，都應(yīng)把推出的物質(zhì)代入驗(yàn)證。如果與題設(shè)完全吻合，則說明我們的結(jié)論是正確的。最后得到正確結(jié)論時(shí)還要注意按題目要求規(guī)范書寫，如要求寫名稱就不要寫化學(xué)式。（二

4、）相關(guān)知識(shí)儲(chǔ)備解答無機(jī)推斷題需要一定的背景知識(shí)為基礎(chǔ)。下面以“考綱”為核心，以教材出發(fā)，結(jié)合對(duì)近幾年 高考試題的分析和對(duì)未來的預(yù)測(cè)，對(duì)常考的熱點(diǎn)知識(shí)作如下歸納：1 .顏色狀態(tài)狀態(tài)常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì)：H2O、H2O2、C6H6、C2H6O、Br2、Hg、等-11 -顏色有色氣體：NO? （紅棕色）、F2（淺 黃綠色卜Cl2（黃 綠色）；無色刺激 性氣體：SO2、NH3、HX（F、Cl、 Br、I）;無色無 味氣體：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。溶液中的有色離 子: Cu2+ （藍(lán)色）、Fe2（淺綠色卜Fe3 （黃 色）、MnO4I紫（紅） 色。B2在水中顯黃 （橙）

5、色，在有機(jī)溶劑 中顯橙（紅）色，12在 水中顯黃（褐）色，在 有機(jī)溶劑中顯紫 （紅）色。有色固體：（淡）黃（棕） 色固體：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固體：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4、CuS CuS2 ； 紫（黑）色固體：KMnO4、I2;（紫）紅色固體：CuFe2O3Cu2O e（OH） 3 Cu; 藍(lán)（綠）色固體：Cu（OH） 2CuSO4 5H2O。有色沉淀：白色沉淀:H2SQ3、AgCl、BaSO4（不 溶于酸）、BaSO3、 Mg（OH）2、Fe（OH）2、Al(OH) 3、 BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO 3 等；（淺）黃色沉淀：AgBr、

6、AgI、S;紅褐 色沉淀：Fe（OH）3；藍(lán) 色沉淀：Cu（OH） 2；黑 色沉淀：CuS、FeSo2物質(zhì)的特征結(jié)構(gòu)10電子微?？赡転镹3、O2、L、OH、NH2、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、 Na*、Mg2+ Al3*、NH4J 出0十等。18電子微粒可能為K +、Ca2+、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、N2H4 CH3CH3 CH3F CH3OH HS、S2、C、O22一等。14電子微粒可能為CO、N2、C22一常見的正四面體結(jié)構(gòu)有甲烷、CCI4、白磷、NH4* ；三角錐形有 NH3；直線型的多原 子分子可能為 CO2。H的原子核內(nèi)沒有中子。常見兀素中半徑

7、取小的是H。最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有H、Be、Al、Ge 等。最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍或3倍的元素一定在第二周期常見的原子晶體單質(zhì)是金剛石和晶體硅3 特殊的反應(yīng)現(xiàn)象燃燒H2+ Cl2（蒼白色火焰），C2H2（C6H6）+ O2（明亮火焰，濃烈黑煙）。焰色反應(yīng)Na （黃色卜K （紫色）o淀粉遇12變藍(lán)，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)NH3使品紅溶液褪色SO2（加熱后又恢復(fù)紅色卜Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）。在空氣中由無色變?yōu)榧t 棕色的氣體NOFe3 +遇OH生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇SCN顯紅色。Fe2+遇0H生成白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最后生成紅褐色;Fe2

8、+遇SCN無明顯變化,通入C后溶液顯紅色。與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般含NH 4+與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般可能含：C03HCO3、SO32、HSO3(SHS)等4 特征反應(yīng)(中學(xué))既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng) 堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)(1)金屬單質(zhì)：Al兩性物質(zhì)：兩性氧化物如AI2O3 ,兩性氫氧化物如 Al(OH) 3、氨基酸等。弱酸弱堿鹽：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。弱酸的酸式鹽：女口 NaHCO3、Ca(HCO3)2、AaHSO 3等固體加熱后不留殘?jiān)奈镔|(zhì)12、NH4CI、(NH4)2CO3、NH4HCO3。常溫與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)Na、K、F2、Na2O2、CaC2。有

9、MnO 2參與的化學(xué)反應(yīng)(1)2H2O2MnO-2 2H2O+ O2 fMnO 2(2)2KCIO 3 2KCI + 3O2 f(3)MnO2+ 4HCI(濃)=MnCI 2+ 2H2O + CI2 f一種物質(zhì)反應(yīng)生成二種物質(zhì)2KmnO4 K2MnO 4+ MnO 2+ O2 f木2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 fCa(HCO 3)2 = CaCO3 + H2O+ CO2 fNH4HCO3= NH3f + H2Of+ CO2f(NH4)2CO3 = 2NH3f + H2Of+ CO2f4HNO 3 或光照 H2O+ 4NO2 f + O2 f兩種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)銨

10、鹽與堿反應(yīng)，如 NH4CI與Ca(OH) 2Cu、C等與濃H2SO4或硝酸的反應(yīng)Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等與強(qiáng)酸反應(yīng)。電解飽和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。C12 與 NaOHCa(OH) 2反應(yīng)5.置換反應(yīng)的類型置換反應(yīng)的類型1金屬，金屬高溫如 Fe + Cu2Fe2 + Cu , 2AI + Fe2O3Al 2O3 + 2Fe2.金屬T非金屬(1)固態(tài)金屬氣態(tài)非金屬.+*5 +女口： Zn+ 2H = Zn2 + 出匸，2Na + 2 H2O 2NaOH + Hzf,3Fe+ 4H 2O(g) = Fe3O4+ 4H 2(2)固態(tài)金屬t固態(tài)非

11、金屬點(diǎn)燃女口： 2Mg + CO2= 2MgO + C3非金屬t非金屬(1)固態(tài)非金屬t固態(tài)非金屬高溫女口： 2C + SiO2 = Si + 2CO f(2) 固態(tài)非金屬t氣態(tài)非金屬高溫女口： C + H2O(g)=CO + H2(3) 氣態(tài)非金屬t固態(tài)非金屬女口： Cl2+ 2KI =2KCl + 12, Cl2+ H2S=2HCl + SJO2 + 4HI =212 + H2O(4) 氣態(tài)非金屬t氣態(tài)非金屬女口： 2F2 + 2H2O=4HF + O2(5) 氣態(tài)非金屬t液態(tài)非金屬如: Cl2+ 2HBr =2HCl + Br24.非金屬t金屬.高溫木女口： C+ CuO =Cu + C

12、O f, 3H2+ Fe2O3 2Fe+ 3H2O6 .分步氧化的幾種情況分步氧化的幾種情況在中學(xué)化學(xué)中，常見的分步氧化如下：O2.O2.A 定條件下B一定條件下 C1掌握一些特別的連續(xù)變化關(guān)系a o2b02cHQd（酸或堿） NH3（氣體）02NO02N02H2。HNO3 H?S（氣體）Q SO 02 SO H20 H2SQ C （固體）02 CO 02 C02 H20 H2CO3Na （固體）02 Na2O 02 Na2O2 H20 NaOH 強(qiáng)酸氣體 B（2）A 強(qiáng)堿氣體CA 為弱酸的銨鹽：（NH4）2CO3或 NH4HCO3 ； （NH 4）2S 或 NH4HS; （NH4）2SO3、

13、NH4HSO32. NH3NO -0N0 23. N2-0- NO -NO24.C -*C0C025. NaNa2ONa22026.RCH2OH S.RCHO - RCOOH7 .特殊的反應(yīng)條件放電一放電放電N2+ 0= 2N0; 302 203光照光照光照木H2+ Cl 2HCI ; 2HCI02HCI + O2 f ;4HN0 3 照 4NO2 f + O2 f + 2H2O催化劑MnO2木2H2O22H2O + 02 fMnO2MnO22KCI0 3 2KCl + 302 f; 2SO2+ O2 * 、2SO3；K. | OLJ催化劑CKILJN2+ 3H21 2NH3;需溫、高壓Cu2

14、CH3CH2OH + 02 2CH3CHO + 2H2O催化劑2CH3CH2OH + 022CH3COOH濃硫酸CH3COOH+CH 3CH2OH CH3COOCH2CH3+ H202與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體Al、Si OH H2單質(zhì) 2Al 2NaOH 2H 2O2NaAlO2 3H2Si 2NaOHH2O Na2SiO3 2H2銨鹽：NH4堿NH3h2o8. 化合價(jià)變化變價(jià)元素結(jié)合氧化還原反應(yīng)是推斷題的命題角度之一，?？嫉降脑赜校篊l、S、N、C、Fe等。9. 物質(zhì)組成的特殊配比能形成原子個(gè)數(shù)比為 2: 1或1:1的特殊化合物有：Na20、Na2O2類，H2O、H2O2類，CaC2、C2H4、

15、C2H2、C6H6 類。10 .物質(zhì)間的一些特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解無機(jī)推斷題的精髓，除了熟記一般的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)如“鋁三角”、“鐵三角”等外，還要了解一些特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系，例如：H2 HCl HN03_ H2O H20 H2002 乙 Na20 Z NaOH /Na Na20 * NaOH /NaCI NaCI NaClCI2 厶 HCI / MgCl2 /Mg * MgO * MgS04 y* MgCI * MgCl2 MgCl 2（或把 Mg 換成 Cu）CI2* HCI Z BaCl2/11與工業(yè)生產(chǎn)相關(guān)的主要反應(yīng)工業(yè)制漂白粉2CI2 + 2Ca(0H) 2 CaCl2+ Ca(CIO

16、) 2 + 2H2O工業(yè)合成氨催化劑N2+ 3H2高溫高壓2NH3高溫、高壓氨的催化氧化4NH3 + 502 催化劑 4N0 + 6H2O電解飽和食鹽水2NaCI + 2H2O 解 2NaOH + H2T+ CI2f電解制鎂、鋁 c電解人電解人MgCI 2 Mg + CI2 f； 2AI 2O=4AI + 302 f工業(yè)制玻璃高溫入Na2CO3 + Si02Na2SiO3+ C02f；高溫入CaC03+ Si02CaSiO3+ CO2 f工業(yè)制硫酸咼溫點(diǎn)燃4FeS2+ 11022Fe2O3 + 8SO2(或 S+ 02= S02)；催化劑2SO2+ 022SO3; S03 + H20H2SO4

17、 ，工業(yè)制粗硅Si02+ 2C 溫 Si + 2C0f二、常見的突破口：抓住題目的突破口，是解決無機(jī)推斷題的關(guān)鍵。題目中的突破口可能是顯性的，也可能是隱性的。顯性的突破口通常是指物質(zhì)特殊的物理、化學(xué)性質(zhì)、用途以及一些特征的反應(yīng)現(xiàn)象；而隱性的突破口則往往是一些特殊的反應(yīng)類型或者物質(zhì) 之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。2、物質(zhì)狀態(tài)液態(tài)單質(zhì)：B Hg ；液態(tài)化合物： 出0、H2O2、H2SO4、HNO3等；氣態(tài)單質(zhì)：出、N2、02、F2、CI2等；氣態(tài)化合物：氧化物：COCO2NO NO2SO2氫化物：C2H2 NH3 H2S HX(并從特殊顏色、氣味、相互反應(yīng)等方面總結(jié))3、反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)性質(zhì)(1 )焰色反應(yīng)：黃色

18、-Na;紫色(鉆玻璃)-K。(2)與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象：火焰顏色：蒼白色：H2在CI2中燃燒；(淡)藍(lán)色：H2、CH4、C0等在空氣中燃燒；黃色：Na在CI2或空氣中燃燒；煙、霧現(xiàn)象：棕(黃)色的煙：Cu或Fe在CI2中燃燒；白煙：Na在CI2或P在空氣中燃燒；白霧：有HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生；白色煙霧：P在CI2中燃燒。(3 )沉淀特殊的顏色變化：白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(0H)2TFe(0H)3；白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH -Ag20。(4 )使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3；(5) 能使品紅溶液褪色加熱后又復(fù)原的氣體：S02；(6) 在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：N

19、O;(7) 使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì)：12；(8) 能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：Na2O2；(9) 在空氣中能自燃的固體：P4；(10) 遇SCN變紅色、0H產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3+；(11) 不溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的白色沉淀：AgCI、BaS04；(12) 遇Ag +生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：C、Br、。(13) 可溶于NaOH的白色沉淀：AI(OH) 3、H2SQ3;金屬氧化物：AI2O3；(14) 可溶于HF的酸性氧化物：Si02 ；(15) 能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的單質(zhì)：Al、Si、；化合物：銨鹽；(16) 能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是

20、：硝酸鹽；(17) 通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強(qiáng)酸的離子：SiO32；(18) 溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S；溶液中存在的離子可能是：CO32、HC03；SO32、HSO3；S2、HS ；(19) 同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能反應(yīng)生成鹽的元素：N;(20) 與酸、堿都能反應(yīng)的無機(jī)物：Al、AI2O3、AI(0H)3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等；(21 )能與水反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)：K、Na、NaH ； Na?。?、CaC2及MgsN?、AI2S3等；(22) 既有氣體又有沉淀生成的反應(yīng)：Ba(0H)2、Ca(0H)2與NH4HCO3、(NH4)

21、2SO4等；(23) 先沉淀后溶解的反應(yīng)：Ca(OH)2+CO2、AgN0 3+氨水、AI3+ +0H、AIO 2+0H、Ba(OH)2+H3PO4 等；(24) 見光易分解的物質(zhì)：HCIO、HNO3、AgCI、AgBr、AgI ；(25) 使用催化劑的反應(yīng)：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。一. 金屬部分:題眼歸納1. 特征現(xiàn)象：(1)焰色反應(yīng)：Nh (黃色)、K+ (紫色) 淺黃色固體：S或NQ或AgBr 有色溶液：Fe (淺綠色)、Fe (黃色)、Cu (藍(lán)色)、MnO (紫色)有色固體：紅色(Cu Cu2O FaQ)、紅褐色Fe(OH) 3藍(lán)色Cu(OH) 2黑色(CuO

22、 FeO FeS CuS AgS PbS)黃色(Agl、AgsPO)白色Fe(0H) 2、CaC BaSQ AgCI、BaSO有色氣體：Cl2 (黃綠色)、NQ (紅棕色) 特征反應(yīng)現(xiàn)象： 白色沉淀Fe(OH)2空氣 紅褐色Fe(OH)3 既產(chǎn)生淡黃色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體：SQ -+2H=SJ +S0 f +H0 (Na2S2Q + H 2SQ)溶液顏色變?yōu)闇\綠色，并產(chǎn)生淡黃色沉淀：2FeCI 3+H2S=2FeCl2+Sj +2HCI 通C02變白色渾濁：石灰水(過量變清)、Na2SiO3、飽和Na2CO3、濃苯酚鈉、NaAIO 22. 基本反應(yīng)：(1)與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體或沉淀： 2Na

23、 2H2O 2NaOH H2 單質(zhì)222F2 2H2O 4HF O22 Na 2O22H2O4NaOHO2Mg 3N23H2O3Mg OH22NH3Al 2 S36H2O2AI OH 33H2SCaC22H2OCa OH 2c2h2co； hco3 H2O co2Al OHAl3與S2 HSh2oH2S AlOH 3AIO23 Al OH 3化合物3雙水解:(2)既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) 單質(zhì)：Al、Si 化合物：AI2O3、AI(OH) 3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。AI 3+強(qiáng)酸AI(OH)3AIO2-氣體B強(qiáng)堿氣體C置換反應(yīng)：1. 金屬鹽 金屬鹽 金屬t金屬2. 鋁熱反應(yīng)金屬t非

24、金屬活潑金屬(Na、Mg、Fe) H 或H2 H2點(diǎn)燃2Mg CO22MgO C(4)分解反應(yīng)： 2KCIO 3 MnO2， 2KCI 3O2硝酸鹽2Cu(NO3)22AgNO32CuO 4NO2O22Ag 2NO2O2H2O電解H2O2(如電解硫酸鈉、氫氧化Al 2O3熔融電解AlO2NaCI溶液電解NaOHCl2 h2(3)電解反應(yīng)：電解鈉溶液)2SO34NH 3502催化劑，4N0 6H2ON2 3H 2催化劑，2NH 3二. 非金屬部分:題眼歸納1 非金屬單質(zhì)或化合物的反應(yīng)中常用到催化劑的反應(yīng)MnO 22H 2O22H2O O2催化劑，2SO2 O22 置換反應(yīng):（1）非金屬-非金屬2

25、H2O 4HFSi02高溫H2O高溫Cl2(Br2、I2) I（2）非金屬-金屬2F22CSiCOH2SO22C0H2S 2HCl ( HBr、HI)H2金屬氧化物C金屬氧化物咼溫咼溫金屬 h2o金屬 C023歸中反應(yīng):2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO 催化劑4N2+6H2O4 分解反應(yīng)：受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng):NH4HCO3【(NH4)2CO3銨鹽 NH4HSO3(NH4)2SQNH4HSKNH4LSNH3NH3NH3H2SCO2SQH20h2o5特征網(wǎng)絡(luò):通式： AO2O2H 2OD （酸或堿）NH3（氣體）O2NOO2N02H 2Ohno3H2S （氣體）O2S

26、O2O2SO3 H2 H 2SO4C （固體）O2CO 02C02H2OH2CO3Na （固體）02 Na2OO2Na2O2h2oNaOH6 特征反應(yīng)與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體曉天中學(xué)高三化學(xué)組匯編人：胡德財(cái)Al、Si OHH2單質(zhì)2 Al2NaOH2H2O 2NaAlO2 3H 2Si2NaOHH2O Na2SiO3 2H2銨鹽：NH4堿NH3h2o(2)與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體HClH2金屬嘰SO4SO2HNO3no2、NO單質(zhì)C濃 H2SO4SO2 、CO2非金屬濃 hno3濃 H 2SO4no2 、CO2SSQ濃 hno3SQ、NO2CO； HCO3 H CO2化合物S2 HS H H2Sso2 hso

27、3 h sq7 三角轉(zhuǎn)化關(guān)系:【考綱要求】2.鹵族元素一一典型的非金屬(氯元素的知識(shí)網(wǎng)絡(luò))、鹵素【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】【易錯(cuò)指津】H2O-ii -ZnH2OH-H2O NH4+ *NHCO2 $aCOH+HCIO（強(qiáng)氧化性）H+、CO2-Ca(CI0)2氧化性非金Ca(OH)2金屬 2Fe+3Cl2=2FeCl3i Cu+CI 2=CuCI 2 住成高價(jià)) H2+CI 2=2HCIjAgCI Ag亠 MnO2CI2CI-KMnO4、電解Cl2由Cl 丁-（黃綠色H2S、HBr、HI取代C2H5CI Soh加成CH2=CHI CH ClAgNO3AgCI +AgNO3rTNa電解NaCIr 2Fe2+Cl

28、2=2Fe3+2CI- 2I-+CI 2=l2+2CI- S2-+CI2=SJ +2CI- SO2+CI2 +2H 2O=H 2SO4+2HCI 8NH 3+3CI 2=N2+6NH 4CIUCl2+H2O=HCI+HCIOCl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H 2O還原性化合物氧化32CI +2Ca(0H) =CaCI +Ca(CIO) +2H O碳族元素1 分清氯水、溴水的成分，反應(yīng)時(shí)的作用和褪色的原理。氯水中正因?yàn)榇嬖诳赡娣磻?yīng)CI2+H2OHCI+HCIO，使其成分復(fù)雜且隨著條件的改變，平衡發(fā)生移動(dòng)，使成分發(fā)生動(dòng)態(tài)的變化。當(dāng)外加不同的反應(yīng)物時(shí)，要正確判斷是何種成分參與了反應(yīng)。氯水中

29、的HCIO能使有色物質(zhì)被氧化而褪色。反之，也有許多物質(zhì)能使氯水、溴水褪色，發(fā)生的變化可屬物理變 化（如萃?。?，也可屬化學(xué)變化，如歧化法（加堿液）、還原法（如Mg、SO2等）、加成法（加不飽和的有機(jī)物）等。值得一提的是有時(shí)雖然發(fā)生化學(xué)變化，但仍生成有色物，如Br2與Fe或KI反應(yīng)。2 區(qū)分清楚萃取和分液的原理、儀器、操作以及適用范圍與其他物質(zhì)分離方法不同。萃取和分液是物質(zhì)分離的眾多方法之一。每一種方法適用于一定的前提。分液適用于分離互不相溶的兩種液體，而萃取是根據(jù)一種溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解性有很大差異從而達(dá)到提取的目的。 一般萃取和分液結(jié)合使用。 其中萃取劑的合理選擇、 分液漏斗的正確使

30、用、 與過濾或蒸餾等分離方法的 明確區(qū)分等是此類命題的重點(diǎn)和解決問題的關(guān)鍵。命題以選擇何種合適的萃取劑、萃取后呈何現(xiàn)象、上下層如何分離等形式出現(xiàn)。解題關(guān)鍵是抓住適宜萃取劑的條件、液體是否分層及分層后上下層位置的決定因素。分液操作時(shí)注意“先下后上、下流上倒” 的順序。為確保液體順利流出，一定要打開上部塞子或使瓶塞與瓶頸處的小孔或小槽對(duì)齊，與大氣相通。【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】CaCCaOCH4高溫HCO2*Ca(OH) CaO 一工cC0CuO、02HNO3、 H2sO4e 82、創(chuàng)COh2oCO2+ H 2OCaCOCa(HCO3)O2Na2。CaCl2 Ca(OH)MgHCI、FeCl3、SiO： Na2

31、C0NaCO、NaOClSiOO2、FeONaOC0 7SiO2CaCOHF1H2Na2SiOSiCl4SiF4H4SiO*H2SiO3H + XO2+H2O【易錯(cuò)指津】1. C02通入NaOH溶液的判別錯(cuò)誤。C02通入NaOH溶液的反應(yīng)與 C02氣體通入量有關(guān)。當(dāng) C02通入少量時(shí)生成 Na2CO3,當(dāng)C02通入 過量時(shí)生成 NaHC0 3, C02通入量介于兩者之間，既有Na2C03又有NaHC03。因此推斷產(chǎn)物時(shí)一定要注意C02與Na0H間量的關(guān)系。2. Na2C03溶液中滴加鹽酸過程不清楚。在Na2CO3溶液中滴加 HCI , C032-先轉(zhuǎn)化為HC03-,再滴加鹽酸 HC0 3-轉(zhuǎn)化

32、為H2CO3,不穩(wěn)定分解 為 C02。3. C02通入CaCl2溶液中是否有沉淀的分析錯(cuò)誤?？捎梅醋C法：如能產(chǎn)生沉淀，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CO2+CaCl2+H2O=CaCO3 J +2HCI。因CaCO3 溶于鹽酸，故反應(yīng)不能發(fā)生。因?yàn)镃O2只有通入中性或堿性溶液才能產(chǎn)生CO32-，并同時(shí)產(chǎn)生部分 H +,若原溶液無法消耗這部分H+，則不利于 C02轉(zhuǎn)化為CO32-,也就無法與 Ca2+形成沉淀。若要使 CaCl2與CO2反應(yīng)生成沉淀，就必須加入部分堿溶液中和C02與H2O反應(yīng)而產(chǎn)生的H +。同理，該思維方式適咼溫4 .不要把 Na2CO3+SiO2 者是工業(yè)制玻璃的反應(yīng)式之一， 條件，

33、兩者均不發(fā)生反應(yīng)。用于CO2、S02通入CaCl2或BaCl2溶液。Na2SiO3+CO2f 與 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 J 相混。前是在高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)，而后者是在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)。若交換三、氮族元素【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】有機(jī)物 與金屬反應(yīng):Cu 與非金屬反應(yīng)：C、S丿Fe、Al在冷、濃HNQ鈍化 Pt、Au能溶解于王水(濃 HNO濃HCl=1:3 ) 與還原性化合物反應(yīng)：Fe2*、S02、H2S、HI硝化反應(yīng):酯化反應(yīng):不穩(wěn)定強(qiáng)氧化| r4HNQ 濃）=4NQC6H6C3H5（OH）3【易錯(cuò)指津】1氨水顯弱堿性的理解不全面。氨氣溶于水形成氨水，氨水少部分電離

34、出OH-、NH4+，所以氨水具有弱堿性。注意以下兩點(diǎn)：(1) 氨水遇Al3+、Fe3+、Mg2+分別可以生成 Al(OH) 3、Fe(OH)3、Mg(OH) 2沉淀，但氨水中滴加 Ag + 溶液開始出現(xiàn)沉淀 AgOH，繼續(xù)滴加沉淀即溶解生成銀氨溶液；(2)氨水遇酸、酸性氧化物可以成鹽，又根據(jù)氨水與酸的量關(guān)系分別得到正鹽和酸式鹽。如：用氨水吸收少量二氧化硫的離子方程式NH 3.H2O+SO2=NH 4+HSO3-是錯(cuò)誤的。2. NO、O2被水吸收的分析錯(cuò)誤。NO、O2被水吸收實(shí)質(zhì)上發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2=2NO2, 3NO2+2H2O=2HNO 3+N0。生成NO還可曉天中學(xué)高三化學(xué)組匯編人

35、：胡德財(cái)反應(yīng)的量的關(guān)系：4NO+3O 2+2H2O=4HNO 3，頭際反應(yīng)中可以有 NO或02剩余，但不能兩者兼有之。以繼續(xù)氧化，生成 N02再溶于水，這是一個(gè)循環(huán)反應(yīng)。如無任何氣體剩余，最終產(chǎn)物應(yīng)為HN0 3,恰好3氮可以形成多種氧化物。N02可以與水反應(yīng)生成硝酸，但 N02不是硝酸的酸酐。掌握酸酐的判斷方法。N02與溴蒸氣不能用濕潤的 KI淀粉試紙檢驗(yàn)。4. N03-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可以將Fe2+氧化為Fe3+、S032-氧化為S042-，將I-、Br-、S2- 氧化為12、Br2、So5. 檢驗(yàn)NH4+離子，可加入燒堿溶液后，必須加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3,否則不一

36、定有NH 3放出?！局R(shí)網(wǎng)絡(luò)】.2H2S+O2 少量）=2H2O+2S2H2S+3O2（過四、硫和硫的化合物C2H4 f +-17 -不穩(wěn)定，H2S=S+H2FeS*H2Sr2H2S+O2=2H2O+2S J H2S+l2=2HI+S J H2S+2Fe3+=2Fe2+2H+S J H2S+H2SO 濃）=S J+S02+2H20氧化性H2+S=H2S Fe+S=FeS 2Cu+S=Cu2S （金屬為還原性S+O2=SO2S+2H2S04=3S02 fNa2S2OH氧化性:3S+6KOH=2K 2S+K2SO3+3H還原性 SiO32-+SO2+H 20=H 2SiO 3 J +SO32- C

37、O32-+ SO2=CO2+ SO32-氧化性與還原 HCO3-+SO2=CO2+HSO3- SO32-+ SO2+H2O=2HSO3-廣 2SO2+O 2=2SO 3強(qiáng)還原弱氧化 SO2+Cb+2H2O=H2SO4+2HCISO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+43Mg+S0 2=MgS+2MgO 2H2S+SO2=3S+ 2H2O特性特1漂白性：使品紅溶液褪色Na2SO _ Na0 H2SO4脫水性強(qiáng)氧化性催化劑+脫水磺化劑與作Ca3（PO4）2制 H3PO4、干過磷酸鈣酸吸水性C0 f +出0HCOOH濃 H2SO4Fe、AliCu， 化 C02 CuS0鈍化C2H5O濃 H

38、2SO4 170Y制苯磺酸曉天中學(xué)高三化學(xué)組匯編人：胡德財(cái)【易錯(cuò)指津】1 掌握常見物質(zhì)的俗名、組成、用途.本章中出現(xiàn)的物質(zhì)俗名比較多，有些名稱之間又特別容易混淆，如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、大蘇打和蘇打或小蘇打等，還有名目繁多的磯鹽。這些雖屬識(shí)記性的知識(shí)，但也應(yīng)做到在理解的基礎(chǔ)上 進(jìn)行記憶，注意它們的性質(zhì)和用途，對(duì)記憶其化學(xué)組成有幫助。同時(shí)要及時(shí)歸納和比較，以便清楚地區(qū)別它們。2 熟悉有關(guān)各種價(jià)態(tài)的硫元素性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，以作推斷題(主要是框圖型)。牢固掌握各種代表物性質(zhì)及它們之間的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)和反應(yīng)原理，就可避免死搬硬套。對(duì)于框圖型等推斷題，也要善于找“題眼”，挖掘題中隱含的提示，注意對(duì)題設(shè)條件的充

39、分應(yīng)用，盡量縮小范圍。推斷 時(shí)不僅要關(guān)注網(wǎng)絡(luò)的結(jié)構(gòu)，還要注意題干提供的不起眼的信息，如顏色、狀態(tài)、式量、用途等都可能成 為突破的切入口。3 .二氧化硫和氯氣的漂白性SO2和CI2雖都有漂白性，但漂白原理和現(xiàn)象有不同特點(diǎn)。氯氣的漂白原理是由于溶于水生成次氯酸的具有強(qiáng)氧化性， 將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，褪色后不能恢復(fù)原來的顏色。而SO2是由于它溶于水生成的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無色化合物，褪色后在一定的條件下又能恢復(fù)原來的顏色。如:通入S2 4很快變成紅紫色石蕊通入Cl2 -立即變紅隨即變?yōu)闊o4、特殊的反應(yīng)類型：往往是題目的隱性突破口。(1) 單質(zhì)A +化合物B T單質(zhì)C +化合物

40、D即置換反應(yīng)，可以是金屬置換岀金屬(最常見的是鋁熱反應(yīng))或金屬置換岀非金屬(被置換岀來的非金屬應(yīng)該是還原產(chǎn) 物，而還原產(chǎn)物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C),也可以是非金屬置換岀非金屬(常見的是鹵素單質(zhì)之間的置換或F2置換岀02、當(dāng)然鹵素都能置換岀 S,另外C可以置換岀Si、H2)或非金屬置換岀金屬(此時(shí)的非金 屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有C和H2)。(2) A的化合物+A的化合物 A的單質(zhì)+化合物B該反應(yīng)通常是一個(gè)歸中到單質(zhì)的反應(yīng)，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常見的是S、Cl2、N2。(3) 單質(zhì)A +強(qiáng)堿兩種含A元素的化合物該反應(yīng)是一個(gè)堿性歧化反應(yīng)，單質(zhì)A通常是X2或S;

41、(4) 單質(zhì)A +單質(zhì)B 化合物C ; C +單質(zhì)A 化合物D綜合以上兩個(gè)反應(yīng)，可知 A、B兩種元素可以形成 C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價(jià)。若有變價(jià)的 元素是金屬，則必為 Fe；若有變價(jià)的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或0等，故以上C、D分別是NO、NO2或 CO、CO2、或 SO2、S03或 Na20、Na2O2等。(5) 一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物：常見的有 KMnO 4、NaHCOy NH4HCO3、(NHJzCOs、NH4I、Cu2(OH)2CO3 等的分解。(6 )多種物質(zhì)化合得到一種物質(zhì)：女口 Fe(OH) 2+O2+H 2O; NOx+O 2+H 2O

42、 等(7 )電解類型(惰性電極)：生成兩種產(chǎn)物：電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的NaCI等。生成三種產(chǎn)物：放氧生酸型或放氫生堿型。生成三種氣體：電解氨水或 NH4CI溶液。(8)與化工生產(chǎn)有關(guān)的反應(yīng)： 如制漂白粉、制生石灰、工業(yè)合成氨、氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、玻璃工業(yè)等。2.抓住重點(diǎn)，編織網(wǎng)絡(luò)(1) 堿金屬元素及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖如下：-25 -03C2H5OHaC3Hs0HCO0HC1Hr jCO jS0NaHCOco2AbRoh-f H / H20| / OH兀、丄/ MCI _ f HaOHHC1鎂及其重要化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖如下:N&OHfflgSOM gS 2Fi! gCI 2Cl

43、2X2CCOZ) kH,SO%MgfOMg(OH)2 土/ H,SOHT1MgCOs鋁及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)如下:rJaOTI HClNnOHA Al(OH)3 A1C12NH3*H2OAlMnOcoFe(ll) 和Fe(HI)的轉(zhuǎn)化顯色反應(yīng)KSCNf苯酚丨卻工Fe(0H)3FeClj勺0加 FO松 FeO 0出譏 FeCi3 FeBr3I3 g * FeS Fela 冷儂硝觀鈍化 HNOj F尹 F產(chǎn)NO2 NOF 汩 Ci 2H.0-* Fej04三、思維方法可以是正向思維，即從前向后推導(dǎo)，也可以是逆向思維， 即根據(jù)特征先確定后面的物質(zhì)；還可以從中間開始向前向后推導(dǎo)，究竟按哪一種思維方式，應(yīng)

44、根據(jù)題干信息和框圖信息找出的突破口的位置確定。 具體歸納有如下幾種1 尋找特征反應(yīng)和特殊現(xiàn)象法能表現(xiàn)特殊的物理或化學(xué)性質(zhì)的物質(zhì)，往往具有特征反應(yīng)，或在反應(yīng)中產(chǎn)生特殊現(xiàn)象。例如，焰色反應(yīng)呈黃色是鈉元素的特性；藍(lán)色沉淀的是氫氧化銅；遇碘顯藍(lán)色是淀粉的特性（該現(xiàn)象也常用于判斷鹽酸 NaOH置空氣中碘的存在）;固體單質(zhì) 酸溶液NaOH白色沉淀 置先灰綠色后變?yōu)榧t褐色, 是鐵及其化合物所特有的現(xiàn)象；使品紅溶液褪色的無色氣體是SO2； NO遇到氧氣變紅棕色；氨氣使酚酞試液變紅色等等。這些都是特殊的信息，都可以作為解推斷題的突破口。2利用轉(zhuǎn)化關(guān)系嘗試法由于某些推斷題的結(jié)論只有較少的可能性，因此可將每種可能的

45、結(jié)論代入題內(nèi)嘗試，即可找出正確答案?；蛴涀∫恍┲匾霓D(zhuǎn)化關(guān)系，答題時(shí)，將試題框圖形式與記住的轉(zhuǎn)化關(guān)系對(duì)比，尋找相似關(guān)系， 常使復(fù)雜的推斷變得輕而易舉。3利用層層推進(jìn)法根據(jù)題目的明顯條件（突破口），先推出第一層的結(jié)論，利用所得結(jié)論和其他已知條件，逐一推導(dǎo)， 將較深層的結(jié)論一一推導(dǎo)出來。這種方法適用于那些層次清晰、環(huán)環(huán)相扣的推斷題。4. 利用高頻信息法化學(xué)推斷題中通常有一種元素或物質(zhì)出現(xiàn)的頻率特高，與其他元素或物質(zhì)發(fā)生交聯(lián)關(guān)系，其他元素或物質(zhì)的推斷都依賴于它，這樣的元素或物質(zhì)的推定就是解題的突破口。5. 變換思維角度法解題時(shí)要隨問題和情境的不同，調(diào)整自己的思維方式， 如變常規(guī)思維為突躍思維， 變求

46、同思維為求異思維，變正向思維為逆向思維，變平面思維為立體思維等。6 利用邏輯推理法解答框圖題的過程（甲物質(zhì)向乙物質(zhì)轉(zhuǎn)變；丙問題向丁問題轉(zhuǎn)移；反應(yīng)物向生成物的不斷趨進(jìn)；條 件向結(jié)論的曲線運(yùn)動(dòng)）是一個(gè)推理判斷過程，具有嚴(yán)密的邏輯規(guī)律。因此，在解題過程中要善于邏輯推 理，搞清網(wǎng)絡(luò)中體現(xiàn)的因果關(guān)系、順承關(guān)系、遞進(jìn)關(guān)系等，善于用合乎邏輯的思維，求得準(zhǔn)確答案。四、典例精析(一) 物質(zhì)轉(zhuǎn)化框圖推斷題例：(2007年四川卷)下圖是無機(jī)物 AM在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出 )。 其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1) 在周期表中，組成

47、單質(zhì) G的元素位于第 周期族。(2) 在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。(3) 在反應(yīng)、中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是_(填寫序號(hào))。(4) 反應(yīng) 的離子方程式是： (5) 將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑 K2FeO4 (高鐵酸鉀).同 時(shí)還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：思路解析：本題的突破口是“ I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬”和“K是一種紅棕色氣體”，可先確定I為Al , K為NO 2；第一條線索由反應(yīng)入手可知：A是SO2、B是SO3、C是H2SO4, D是Fe2O3,反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則產(chǎn)物 G是Fe。第二

48、條線索是由 K是NO2入手，推出L 是NO, J為HNO3, M是Fe和HNO 3反應(yīng)得到的產(chǎn)物，可能是 Fe(NO3)3或Fe(NO3)2，而根據(jù)M與C 溶液反應(yīng)可生成 NO氣體，可斷定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故M只能為Fe(NO3)2溶液；第三條線索是Fe(NO3)2(M)與H2SO4(C)反應(yīng)得F為Fe(NO3)3, E為Fe(OH)3,到此框圖中的物質(zhì)全部推出。答案(l )四(或 4 )、VIII ; ( 2 ) l : 2 ; ( 3 )；(4 ) 3Fe2 + NO3 + 4H + = 3Fe3 + NO f + 2H2O高溫(5 ) Fe2O3 + 3KNO 3+ 4KOH2K2Fe

49、O4+ 3KNO 2+ 2H2O此題以物質(zhì)的性質(zhì)入手進(jìn)行分析，抓住典型物質(zhì)的物理性質(zhì)(如氣味、顏色、狀態(tài)、溶解性、熔沸點(diǎn)等)。先確定個(gè)別物質(zhì)，再根據(jù)框圖尋找線索進(jìn)行推斷。如上題中的物質(zhì)I和K就用此法確定。(二) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論推斷題該類試題常與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律(表)有聯(lián)系，通過閱讀第一條信息，往往有多種可能答案，但把多條信息綜合考慮就可逐漸縮小范圍，最終確定唯一答案。例：由短周期元素組成的 A、B、C、D、E、F六種粒子，其中只有 C、D是分子，其余四種均是 離子，且每個(gè)微粒中都含有 10個(gè)電子。已知 A、E是由非金屬兀素組成的陽離子，六種粒子間有下列 關(guān)系： A、B兩種離子在加熱條件下可生

50、成C、D兩種分子； 通常狀況下 C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)； 1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成 2 mol D分子； 向含F(xiàn)離子的溶液中加入 C的溶液，可生成白色沉淀W, C溶液過量沉淀也不消失，若加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀 W都會(huì)溶解。(1) 微粒B的電子式是 ；粒子E的名稱是 ；粒子F對(duì)應(yīng)的兀素在周期表中的位置是 。(2) 寫出下列反應(yīng)的離子方程式：F +過量C的溶液：W +含大量B離子的溶液：(3) 六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該復(fù)鹽的濃溶液中滴加濃苛性鈉溶液，依次產(chǎn) 生的現(xiàn)象有：a.溶液中出現(xiàn)白色沉淀 b.沉淀逐漸增多c

51、.有刺激性氣味氣體放出d.沉淀逐漸減少 e.沉淀完全消失該復(fù)鹽的化學(xué)式為 ，在水溶液中的電離方程式是 。+解析：由可知C為NH 3,根據(jù)A、E是非金屬元素組成的陽離子， 可知A、E分別是NH 4和H3O +中的一種。由和可確定 A為NH4J B為OH，D為H2O, E為H30*。白色沉淀 W不溶于過量 的氨水，卻既溶于“酸”又溶于“堿” ，那么F離子只能是AI3+答案：(1): 0 ： H；水合氫離子；第三周期川 A族(2) AI 3+ + 3NH3 H2O =AI(0H)3j+ 3NH4+； AI(OH) 3+ OHAI02+ 2出0(3) NH 4AI(SO4)2； NH4AI(SO 4)2=NH4* + AI3 + + 2SO4(5) 在反應(yīng)C+ EtG+ F中，每生成1moIG轉(zhuǎn)移mol電子。解析：B為可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，故B為NH3； N為不溶于水的無機(jī)酸，