人教版選修四原電池教案

1、 4-1原電池 知識(shí)目標(biāo) 1、在必修2的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步學(xué)習(xí)原電池的工作原理，探究簡(jiǎn)單原電池的不足和 改進(jìn)。 2、形成完備的原電池概念，理解構(gòu)成原電池的條件，掌握電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。 過(guò)程及方法 1、經(jīng)歷對(duì)化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程，進(jìn)一步理解探究的意義，學(xué) 習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。 2、能對(duì)自已探究電池概念及形成條件的學(xué)習(xí)過(guò)程進(jìn)行計(jì)劃、反思、評(píng)價(jià)和調(diào)控， 提高自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力。 情感與價(jià)值觀 1、發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱 辛和喜悅，感受化學(xué)世界和奇妙與和諧。 2、贊賞化學(xué)科學(xué)對(duì)個(gè)人生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)，關(guān)注能源問(wèn)題，逐步形

2、成正確的 能源觀。 教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn) 進(jìn)一步理解原電池的工作原理，能夠書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式 教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究 教學(xué)用具實(shí)驗(yàn)儀器、電腦 教學(xué)過(guò)程 引入電能已經(jīng)成為人類最重要的能源之一，人們利用特定裝置將自然界中的 各種能量轉(zhuǎn)化成電能，又發(fā)明出另外一些裝置將電能轉(zhuǎn)化為其它能量為人們所需 要，而研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)換的裝置、過(guò)程和效率的科學(xué)叫電化學(xué)。 板書(shū)第四章電化學(xué)基礎(chǔ) 在必修n我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了兩種化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的方法：一、火力發(fā)電，二、原 電池。在這里我們將進(jìn)一步的研究和學(xué)習(xí)原電池。 板書(shū) 4-1 原電池 一、原電池 師上周五老師留的家庭作業(yè)，復(fù)習(xí)原電池的知識(shí)，并自己設(shè)計(jì)和組裝一個(gè)原 電池，

3、大家完成沒(méi)有。下面就請(qǐng)各組派代表將你組的最優(yōu)作品到前面來(lái)展示，看 是否設(shè)計(jì)成功，電流是否強(qiáng)勁，評(píng)出今天的最牛電池。這一環(huán)節(jié)的主題是一一自 創(chuàng)電池大PK 投影：自創(chuàng)電池大PK 學(xué)生活動(dòng)展示電池 師下面請(qǐng)最牛電池設(shè)計(jì)者講講自己的設(shè)計(jì)理念？ 投影1、構(gòu)成條件兩個(gè)電極 _電解質(zhì)溶液 閉合電路 放熱的氧化還原反應(yīng) 師這個(gè)能不能構(gòu)成原電池，請(qǐng)寫(xiě)出他的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式，并在裝置圖 上標(biāo)出電子流動(dòng)方向。 2、原電池的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式 ():鋅片Zn-2e-=Z n2+ (+ ):銅片2H+2e-=H2f 總電極方程式：Zn+2H +=Zn 2+H2 f 師找一個(gè)同學(xué)說(shuō)一下原電池是怎么產(chǎn)生電流的，即原電

4、池的工作原理是什么? 3、原電池的工作原理 負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；電子流出, 正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電子流入。 練習(xí)寫(xiě)出這個(gè)原電池的電極反應(yīng)式 和總反應(yīng)式 學(xué)生負(fù)極：Zn-2e-=Z n2+ CuSO 4溶液 稀硫醸潯潘 總反應(yīng)式： Zn+ Cu2+=Z n2+ Cu 正極：Cu2+2e-= Cu 過(guò)渡這個(gè) 原電池電流會(huì)不會(huì)持久，隨時(shí)間的延續(xù)會(huì)出現(xiàn)怎樣的現(xiàn)象 展示放電1小時(shí)的鋅銅硫酸銅原電池 現(xiàn)象：電流變??；Cu表面析出銅，Zn表面逐漸被Cu全部覆蓋 討論1、為什么鋅片和銅片上都有紅色的銅覆蓋，且電流計(jì)指針逐漸指向零 學(xué)生 討論 【分析】 展示 由于鋅片與硫酸銅溶液直接接觸，銅在鋅

5、片表面析出，鋅表面也構(gòu)成了 原電池，致使向外輸出的電流強(qiáng)度減弱。當(dāng)鋅片表面完全被銅覆蓋后, 不再構(gòu)成原電池，也就沒(méi)有電流產(chǎn)生。 2、用什么辦法避免Cu2+在鋅片上也析出, 電效率？ 以延長(zhǎng)電池放電時(shí)間，提高供 硫酸銅 放電1小時(shí)的鋅銅硫酸銅鹽橋原電池 現(xiàn)象：電流穩(wěn)定；Cu表面析出銅，Zn逐漸溶解。 板書(shū)二、鹽橋原電池 1、鹽橋組成和作用：組成：U型管、電解質(zhì)溶液(飽和氯化鉀溶液) 師原電池放電時(shí)，一邊鋅失電子形成鋅離子進(jìn)入溶液，使硫酸鋅溶液帶正電, 另一邊硫酸銅溶液中的銅離子獲得電子在電極上析出銅，使溶液帶負(fù)電， 此時(shí)，鹽橋中的氯離子會(huì)移向硫酸鋅溶液，鉀離子會(huì)移向硫酸銅溶液，使 兩溶液保持電中

6、性，從而使氧化還原反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行。 板書(shū)作用：(1)連通兩個(gè)溶液，形成閉合回路； (2)使兩個(gè)溶液保持電中性，從而使氧化還原反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行。 ZnSO4 2、工作原理：原電池可分為兩個(gè)半電池 師鹽橋原電池告訴我們，一個(gè)原電池可以看成兩個(gè)半電池，負(fù)極是還原性較 強(qiáng)的物質(zhì)，向外電路提供電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì), 從外電路得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。外電路；電子由負(fù)極流向正極，內(nèi)電 路：陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，內(nèi)外電路形成閉合回路。 【投影】負(fù)極：還原性較強(qiáng)的物質(zhì)，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng) 正極；氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)，得電子。發(fā)生還原反應(yīng) 外電路；電子由負(fù)極流向正極， 內(nèi)電路：陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移