2011高二寒假 選修3 共價鍵專題 2011

1、2011高二寒假選修3共價鍵專題 學習目標1、能用電子式表示常見物質中的離子鍵或共價鍵的形成過程。2、知道共價鍵的主要類型鍵和鍵。3、說出鍵和鍵的明顯差別和一般規(guī)律。4、認識鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念。5、能用鍵參數(shù)鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質。6、知道等電子原理，結合實例說明“等電子原理的應用”。學習重點、難點1、共價鍵的主要類型鍵和鍵 、價層電子對互斥模型2、鍵參數(shù)的概念，等電子原理一、共價鍵1、概念化學鍵：使 相結合或使 相結合的 通稱為化學鍵?；瘜W鍵類型：離子鍵：帶有 電荷的 之間的相互作用。共價鍵：原子間通過 形成的相互作用。用電子式表示H2、HCl、Cl2的形成過程H

2、2 HCl Cl2 2、形成共價鍵的條件(1)兩原子都有 (2)兩原子電負性_或_ (3)成鍵原子的原子軌道在空間上發(fā)生_3、共價鍵的種類（1）鍵1s1 相互靠攏 1s1 電子云相互重疊 形成H2分子的共價鍵（H-H） 圖2-1 氫原子形成氫分子的電子云描述未成對電子的電子云相互靠攏 電子云相互重疊 形成的共價單鍵的電子云圖像 未成對電子的電子云相互靠攏 電子云相互重疊 形成的共價單鍵的電子云圖像 圖2-2 H-Cl的s-p鍵和Cl-Cl的p -p鍵的形成鍵電子云重疊方式：a、特征：以形成化學鍵的 為軸作旋轉操作，共價鍵電子云的圖形 ，這種特征稱為軸對稱。b、鍵的電子云重疊程度_，鍵的強度_，

3、有較_的穩(wěn)定性。c、鍵種類：_鍵 _鍵 _ 鍵（2）鍵 兩個原子相互接近電子云重疊 鍵的電子云圖2-3 p p 鍵的形成鍵電子云重疊方式：a、特征：每個鍵的電子云由_塊組成，分別位于 ，這種特征稱為 對稱。b、鍵的電子云由_塊組成,電子云重疊程度_，鍵_鍵牢固。（3）價鍵軌道：由_ 總稱價鍵軌道。鍵、鍵比較鍵型項目鍵鍵成鍵方向電子云對稱形式牢固程度成鍵判斷規(guī)律共價單鍵是_鍵，共價雙鍵中_，共價三鍵中_?？茖W探究1. 已知氮分子的共價鍵是三鍵，你能模仿圖2-1、圖2-2、圖2-3，通過畫圖來描述嗎？2.鈉和氯通過得失電子同樣也是形成電子對,為什么這對電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價鍵而形成離子

4、鍵呢?你能從原子的電負性差別來理解嗎?討論后請?zhí)顚懕?-2：原子Na ClH ClC O電負性0.9 3.02.1 3.02.5 3.5電負性之差(絕對值)結論:當原子的電負性相差很大，化學反應形成的電子對不會被共用，形成的將是_鍵;而_鍵是電負性相差不大的原子之間形成的化學鍵。3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共價鍵分別有幾個鍵和幾個鍵組成？乙烷分子中由_鍵組成；乙烯分子中由_鍵組成；乙炔分子中由_鍵組成。4、共價鍵的特性能不能有H3、H2Cl和Cl3分子？ （1）共價鍵的飽和性：一個原子有幾個未成對電子，便可和幾個自旋方向相_的電子配對成鍵，這就是共價鍵的飽和性。 （2）共價鍵的方向性：共價鍵形

5、成時，兩個參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著_ _，而且原子軌道重疊越多，電子在兩核間出現(xiàn)概率越_，形成的共價鍵越_。共價鍵的_性決定了共價化合物的分子組成，共價鍵的_性決定了分子的空間構型。二、鍵參數(shù)鍵能、鍵長與鍵角、鍵能（1）概念：_原子形成_mol化學鍵所_能量。（2）單位：_表2-1某些共價鍵的鍵能鍵鍵能/kJmol鍵鍵能/kJmolH-H436.0NN946F-F157N-O176Cl- Cl242.7N=O607Br- Br193.7O-O142I-I152.7O=O497.3C-C347.7C-H413.4C=C615O-H462.8CC812N-H390.8C-O351H-F56

6、8C=O745H-Cl431.8N-N193H-Br366N=N418H-I298.7（3）意義：鍵能越大，形成化學鍵放出的能量越_，化學鍵越_，越_斷裂。、鍵長（1）概念：_。表2-2某些共價鍵的鍵長鍵鍵長/pm鍵鍵長/pmH-H74CC120F-F141C-H109Cl- Cl198O-H96Br- Br228N-H101I-I267NN110C-C154Si- Si235C=C133Si-O162（2）意義：鍵長越短，往往鍵能越_，共價鍵越_，形成的物質越_。3、鍵角：_。是描述分子_的重要參數(shù)。多原子分子的鍵角一定 ，表明共價鍵具有_性?？偨Y： _決定了共價鍵的穩(wěn)定性；_決定了分子的空

7、間構型。練習1、試利用表2l的數(shù)據(jù)進行計算，1 mo1 H2分別跟l molCl2、lmolBr2(蒸氣)反應，分別形成2 mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一個反應釋放的能量更多?如何用計算的結果說明氯化氫分子和溴化氫分子哪個更容易發(fā)生熱分解生成相應的單質？2N2、O2、F2跟H2的反應能力依次增強，從鍵能的角度應如何理解這一化學事實?3通過上述例子，你認為鍵長、鍵能對分子的化學性質有什么影響？三、等電子原理分子熔點/沸點/在水中的溶解度（室溫）分子解離能/ kJmol分子的價電子總數(shù)CO-205.05-191.492.3mL107510N2-210.00-195.811.6 mL94

8、610表2-3 CO分子和N2分子的某些性質等電子體 _相同，_也相同的微粒。性質：等電子體具有相似的_，有相似的_，許多性質_。例如： _、_、_等。練習反饋1.下列關于化學鍵的說法不正確的是 （ ）A.化學鍵是一種作用力 B.化學鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力C.化學鍵存在于分子內部 D.化學鍵存在于分子之間2.下列說法正確的是 （ ）A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B.分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物C.由共價鍵形成的分子一定是共價化合物 D.只有非金屬原子間才能形成共價鍵3.下列物質中，屬于共價化合物的是 （ ）A.I2 B.BaCl2 C.H2SO4 D.N

9、aOH4.對鍵的認識不正確的是 （ ）A. 鍵不屬于共價鍵，是另一種化學鍵 B.S-S 鍵與S-P 鍵的對稱性相同C.分子中含有共價鍵，則至少含有一個鍵D.含有鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學性質不同5.下列有關鍵的說法錯誤的是 （ ）A.如果電子云圖像是由兩個s電子重疊形成的，即形成s-s鍵B.s電子與p電子形成s-p鍵 C.p和p不能形成鍵 D.HCl分子里含有一個s-p鍵6.能夠用鍵能解釋的是 （ ）.氮氣的化學性質比氧氣穩(wěn)定 .常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體.稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應.硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)7.下列分子中鍵角最大的是 （）A.CH4 B.NH3 C.H2O D.CO

10、2 8.與NO3-互為等電子體的是 （ ）.SO3 .BF3 .CH4 .NO29.根據(jù)等電子原理，下列分子或離子與SO42-有相似結構的是 （ ）A.PCl5 B.CCl4 C.NF3 D.N210.下列過程中，共價鍵被破壞的是 （ ）A.碘升華 B.碘蒸氣被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.HCl氣體溶于水11.分子中所含的電子數(shù)與HF分子相等且只含有2個極性共價鍵的是 （ ）A.COB.NOC.H2O D.CH412.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是 （ ）A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl513.下列化合物電子式書寫正確的是 ( ) 14.人們在研究金星大氣成

11、分，發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱之為硫化羰（COS）的分子，其結構與CO2類似，硫化羰是一種與生命密切相關的物質。下列有關COS的推測肯定不正確的是 （ ）A.COS屬于離子化合物 B.COS分子中，所有原子都滿足8電子的穩(wěn)定結構C.COS的結構式為O=CS D.COS含有共價鍵15.下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是 （ ）A.溴和苯分別受熱變成氣體 B.干冰和氯化銨分別受熱變成氣體C.二氧化硅和鐵分別受熱熔化 D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中16.下列說法，正確的是 （ ）A.離子鍵具有飽和性和方向性B.在形成離子鍵時，原子總是盡可能沿著原子軌道最大重疊的方向成鍵C.s軌道與s軌道之間可以在任何方向上成鍵，所以共價鍵沒有方向性D.s軌道與p軌道只有沿著一定的方向，才能發(fā)生最大程度的重疊，形成共價鍵17.氫元素與其他元素形成的二元化合物稱氫化物，下面關于氫化物的敘述正確的（ ）A.一個D2O分子所含的中子數(shù)為8 B.NH3的結構式為C.HCl的電子式為 D.熱穩(wěn)定性：H2SHF18.白磷為正四面體結構，在O2不足時燃燒，則在每兩個P原子之間“嵌”入一個氧原子，此化合物的真實分子式為，若此分子的分子結構中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足電子結構，則該分子中含有的共價鍵的數(shù)目是。19