最新人教版必修二第一章第二節(jié)《元素周期律》(第1課時)教案

1、最新人教版必修二第一章第二節(jié)元素周期律（第 1課時）教案第二節(jié)元素周期律教案（第1課時）【教學目標】一、知識與技能1、了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，認識元素周期律2、了解元素“位、構、性”三者間的關系，初步學會運用元素周期表二、過程與方法通過對元素周期律的探究，培養(yǎng)學生利用各種圖表 （直方圖、折線圖）分析、處理數(shù)據(jù)的 能力三、情感態(tài)度價值觀學習元素周期律，能使學生初步樹立“由量變到質變”、“客觀事物都是相互聯(lián)系和具有內部結構規(guī)律”、“內因是事物變化的依據(jù)”等辯證唯物主義的觀點【教學重點】同一周期金屬性、非金屬性變化的規(guī)律【教學難點】元素周期律的實質【教學過程】復習

2、1、回憶有關元素原子核外電子的排布規(guī)律；2、填寫1 18號元素符號以及它們的原子結構示意圖。投影118號元素原子結構示意圖。問請大家總結一下，隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布有何規(guī)律性變化。板書第二節(jié) 元素周期律（一）投影隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律性原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)121v-23102v-811 183v-8講從上表可以看出，隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會重復出現(xiàn)原子最外層 電子從1個遞增到8個的t青況，這種周而復始的現(xiàn)象，我們稱之為周期性。因此，原子核外電子層排布的這種規(guī)律性變化 ，我們便稱之為周期性變化。板書1、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原

3、子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化q 元素的性質是與構成元素的原子結構密切相關的，元素原子半徑的大小，直接影響其在化學反應中得失電子的難易程度 ，那么隨原子序數(shù)的遞增。元素的原子半徑會不會像元素 的最外層電子排布一樣呈現(xiàn)周期性變化呢？下面，根據(jù)我們剛剛畫出 1-18號元素的原子結構示意圖來進行討論。投影小結原子序數(shù)原子半徑的變化3-9大-一小11-17大-一小講從上面的分析我們知道 ，3-9、11-17號元素重復了相同的變化趨勢，由此，我們可以得出如下結論：板書2、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化講稀有氣體元素的原子半徑并未列出。這是由于其原子半徑的測定與相鄰非金屬元素的依據(jù)不同，

4、數(shù)字不同有可比性，故不列出問怎樣根據(jù)粒子結構示意圖來判斷原子半徑和簡單離子半徑的大小呢？原子半徑和離子半徑的大小主要是由核電荷數(shù)、電子層數(shù)和核外電子數(shù)決定的。投影小結粒子半徑大小比較規(guī)律(1) 一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大(2)電子層數(shù)相同的不同粒子 ，核電荷數(shù)越大，半徑越小。(3)同種元素的不同粒子，價態(tài)越高，電子越多，半徑越大。點擊試題1、比較na原子與mg原子的原子半徑大小2、比較na原子與li原子的原子半徑大小3、比較 na與na+的半徑大小4、比較 c與cl的半徑大小5、比較fe、fe2+與fe3+的半徑大小6、比較na+與mg 2+半徑大小7、比較02一與廠半徑大小隨堂練習寫出

5、下列微粒的半徑由大到小的順序：f . o2 . na . mg2從以上的學習我們可以知道，隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的原子結構呈現(xiàn)周期性的變化。那么，元素的性質是否也會有周期性的變化呢？我們從元素的化合價(一種元素的原子在和其他元素一定數(shù)目的原子化合時所表現(xiàn)出來的性質)和金屬性和非金屬性兩個方面來進行探討。投影14 / 41a ha ma iva va via vha d h+lli+l,結合上表同內容，能夠發(fā)現(xiàn)哪些有關元素問請大家參考1-18號元素的原子結構示意圖 化合價知識的規(guī)律？投影小結(1)最高正價與最外層電子數(shù)相等(2)最外層電子數(shù)呈4時出現(xiàn)負價(3)最高正化合價與負化合價絕對值和

6、為8 (4)金屬元素無負價(5)氟無正價講大家總結很詳細，要熟記這些知識，對于稀有氣體元素，由于他們的化學性質不活潑，在通常狀況下難與其他物質發(fā)生化學反應。因此，把它們的化合價看作是 0。投影小結元素主要化合價變化規(guī)律性原子序數(shù)主要化合價的變化1-2+ 1一 03-10+ 1 -f +5-4-1 * 011-18+1+7-4“ -1*0板書3、隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)周期性變化過元素的化學性質是由元素的原子結構決定的，原子結構決定了原子在參加化學反應時得失電子的難易程度。請大家根據(jù)己學知識分析3-9、11-17號元素，隨原子序數(shù)的遞增得失電子的難易程度3-9、11-17號元素隨原子序

7、數(shù)的遞增，原子半徑逐漸變小，得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，講我們知道，原子得失電子能力的強弱決定了元素金屬性與非金屬性強弱。板書4、隨著原子序數(shù)的遞增,元素金屬性與非金屬性呈現(xiàn)周期性變化講縱觀以上結論,我們可歸納出這樣一條規(guī)律：板書元素的性質隨元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化,這個規(guī)律叫元素周期律。元素周期律的實質： 元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果。總結 由于元素的性質是由組成該元素的原子結構決定的,元素的核外電子排布的周期性變化 ,決定了元素性質的周期性變化 ,這也是元素周期律的實質。自我評價1、下列元素的原子半徑依次減小的是（ ab ）a. n

8、a、 mg 、 alb. n 、 o、 fc. p 、 si 、 ald. c 、 si 、 p）n,a2+離子比b2 一離子少8個電2. 下列化合物中, 陽離子與陰離子半徑比最小的是（a naf b lii c csf d lif3. 下列各組元素中, 按最高正價遞增順序排列的是（acn、 o、 f b k、mg、c scf、cl 、 br 、i d li、 na k、 rb4. a b 均為原子序數(shù) 1 20 的元素 , 已知 a 的原子序數(shù)為 子 , 則 b 的原子序數(shù)是（）a n+4 b n+6 c n+8 d n+105、在na、k、。n c. li、f、h八種元素中，原子半徑由小到大的順序為 。6、下列半徑最大的微粒是（ ）a