最新人教版必修二第一章第二節(jié)《元素周期律》(第1課時)教案

1、最新人教版必修二第一章第二節(jié)元素周期律（第 1課時）教案第二節(jié)元素周期律教案（第1課時）【教學(xué)目標(biāo)】一、知識與技能1、了解元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化，認識元素周期律2、了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，初步學(xué)會運用元素周期表二、過程與方法通過對元素周期律的探究，培養(yǎng)學(xué)生利用各種圖表 （直方圖、折線圖）分析、處理數(shù)據(jù)的 能力三、情感態(tài)度價值觀學(xué)習(xí)元素周期律，能使學(xué)生初步樹立“由量變到質(zhì)變”、“客觀事物都是相互聯(lián)系和具有內(nèi)部結(jié)構(gòu)規(guī)律”、“內(nèi)因是事物變化的依據(jù)”等辯證唯物主義的觀點【教學(xué)重點】同一周期金屬性、非金屬性變化的規(guī)律【教學(xué)難點】元素周期律的實質(zhì)【教學(xué)過程】復(fù)習(xí)

2、1、回憶有關(guān)元素原子核外電子的排布規(guī)律；2、填寫1 18號元素符號以及它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖。投影118號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。問請大家總結(jié)一下，隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布有何規(guī)律性變化。板書第二節(jié) 元素周期律（一）投影隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律性原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)121v-23102v-811 183v-8講從上表可以看出，隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會重復(fù)出現(xiàn)原子最外層 電子從1個遞增到8個的t青況，這種周而復(fù)始的現(xiàn)象，我們稱之為周期性。因此，原子核外電子層排布的這種規(guī)律性變化 ，我們便稱之為周期性變化。板書1、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原

3、子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化q 元素的性質(zhì)是與構(gòu)成元素的原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)的，元素原子半徑的大小，直接影響其在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易程度 ，那么隨原子序數(shù)的遞增。元素的原子半徑會不會像元素 的最外層電子排布一樣呈現(xiàn)周期性變化呢？下面，根據(jù)我們剛剛畫出 1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖來進行討論。投影小結(jié)原子序數(shù)原子半徑的變化3-9大-一小11-17大-一小講從上面的分析我們知道 ，3-9、11-17號元素重復(fù)了相同的變化趨勢，由此，我們可以得出如下結(jié)論：板書2、隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化講稀有氣體元素的原子半徑并未列出。這是由于其原子半徑的測定與相鄰非金屬元素的依據(jù)不同，

4、數(shù)字不同有可比性，故不列出問怎樣根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖來判斷原子半徑和簡單離子半徑的大小呢？原子半徑和離子半徑的大小主要是由核電荷數(shù)、電子層數(shù)和核外電子數(shù)決定的。投影小結(jié)粒子半徑大小比較規(guī)律(1) 一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大(2)電子層數(shù)相同的不同粒子 ，核電荷數(shù)越大，半徑越小。(3)同種元素的不同粒子，價態(tài)越高，電子越多，半徑越大。點擊試題1、比較na原子與mg原子的原子半徑大小2、比較na原子與li原子的原子半徑大小3、比較 na與na+的半徑大小4、比較 c與cl的半徑大小5、比較fe、fe2+與fe3+的半徑大小6、比較na+與mg 2+半徑大小7、比較02一與廠半徑大小隨堂練習(xí)寫出

5、下列微粒的半徑由大到小的順序：f . o2 . na . mg2從以上的學(xué)習(xí)我們可以知道，隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)周期性的變化。那么，元素的性質(zhì)是否也會有周期性的變化呢？我們從元素的化合價(一種元素的原子在和其他元素一定數(shù)目的原子化合時所表現(xiàn)出來的性質(zhì))和金屬性和非金屬性兩個方面來進行探討。投影14 / 41a ha ma iva va via vha d h+lli+l,結(jié)合上表同內(nèi)容，能夠發(fā)現(xiàn)哪些有關(guān)元素問請大家參考1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 化合價知識的規(guī)律？投影小結(jié)(1)最高正價與最外層電子數(shù)相等(2)最外層電子數(shù)呈4時出現(xiàn)負價(3)最高正化合價與負化合價絕對值和

6、為8 (4)金屬元素?zé)o負價(5)氟無正價講大家總結(jié)很詳細，要熟記這些知識，對于稀有氣體元素，由于他們的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在通常狀況下難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。因此，把它們的化合價看作是 0。投影小結(jié)元素主要化合價變化規(guī)律性原子序數(shù)主要化合價的變化1-2+ 1一 03-10+ 1 -f +5-4-1 * 011-18+1+7-4“ -1*0板書3、隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)周期性變化過元素的化學(xué)性質(zhì)是由元素的原子結(jié)構(gòu)決定的，原子結(jié)構(gòu)決定了原子在參加化學(xué)反應(yīng)時得失電子的難易程度。請大家根據(jù)己學(xué)知識分析3-9、11-17號元素，隨原子序數(shù)的遞增得失電子的難易程度3-9、11-17號元素隨原子序

7、數(shù)的遞增，原子半徑逐漸變小，得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，講我們知道，原子得失電子能力的強弱決定了元素金屬性與非金屬性強弱。板書4、隨著原子序數(shù)的遞增,元素金屬性與非金屬性呈現(xiàn)周期性變化講縱觀以上結(jié)論,我們可歸納出這樣一條規(guī)律：板書元素的性質(zhì)隨元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化,這個規(guī)律叫元素周期律。元素周期律的實質(zhì)： 元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果?？偨Y(jié) 由于元素的性質(zhì)是由組成該元素的原子結(jié)構(gòu)決定的,元素的核外電子排布的周期性變化 ,決定了元素性質(zhì)的周期性變化 ,這也是元素周期律的實質(zhì)。自我評價1、下列元素的原子半徑依次減小的是（ ab ）a. n

8、a、 mg 、 alb. n 、 o、 fc. p 、 si 、 ald. c 、 si 、 p）n,a2+離子比b2 一離子少8個電2. 下列化合物中, 陽離子與陰離子半徑比最小的是（a naf b lii c csf d lif3. 下列各組元素中, 按最高正價遞增順序排列的是（acn、 o、 f b k、mg、c scf、cl 、 br 、i d li、 na k、 rb4. a b 均為原子序數(shù) 1 20 的元素 , 已知 a 的原子序數(shù)為 子 , 則 b 的原子序數(shù)是（）a n+4 b n+6 c n+8 d n+105、在na、k、。n c. li、f、h八種元素中，原子半徑由小到大的順序為 。6、下列半徑最大的微粒是（ ）a