選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》全套學(xué)案

1、選修4化學(xué)反應(yīng)原理緒言學(xué)案班級 姓名【教學(xué)目標(biāo)】1、引導(dǎo)學(xué)生了解本教材的內(nèi)容，即化學(xué)反應(yīng)原理的研究范圍；2、引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)“有效碰撞”概念模型、活化分子、活化能的概念，并對化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)方法有 初步的領(lǐng)會；3、了解催化劑的作用和研究意義?！局?、難點(diǎn)】“有效碰撞”、“活化分子”、“活化能”的學(xué)習(xí)。一、本書研究的主要內(nèi)容（1）化學(xué)反應(yīng)與能量：反應(yīng)熱的計算：（2）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡；（3）水溶液中的離子平衡：酸、堿、鹽的本質(zhì)：（4）電化學(xué)：原電池、電解池二、簡化后的有效碰撞模型有效碰撞：能夠?qū)е禄瘜W(xué)鍵斷裂，引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。思考為什么有些碰撞無效，而有些碰撞有效？。三、活化分子和活化能1、活

2、化分子：o思考活化分子發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞嗎？。2、活化能：。思考活化能的大小決定了化學(xué)反應(yīng)的難易，它會影響反應(yīng)熱的大小嗎？3、活化能的作用是什么？4、提供“活化能”的途徑有哪些?四、催化劑1、催化劑的作用2、催化劑的研究意義【課后反思】1、查漏知識點(diǎn)：第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第1課時）學(xué)案班級 姓名教學(xué)目標(biāo)：1 . 了解焰變的含義2 .理解反應(yīng)熱與焙變的關(guān)系，與鍵的斷裂與生成的關(guān)系教學(xué)重點(diǎn)：反應(yīng)熱與熔變的關(guān)系。教學(xué)內(nèi)容：回顧：1 .化學(xué)反應(yīng)中的能量變化放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時常伴有，在一般化學(xué)反應(yīng)里，常表現(xiàn) o常見的放熱反應(yīng)有、,常見的吸熱反應(yīng)有、化學(xué)反應(yīng)中的能量變

3、化的本質(zhì)原因化學(xué)反應(yīng)中的能量變化遵循能量守恒定律化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)物和生成物所具有的 有關(guān)。如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時;如果反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時引入：反應(yīng)物所具有的總能量是什么？閱讀巴：、2 .雄和熠變(1)焰(2)熔變(ah)3 .反應(yīng)熱定義：在化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱符號：用 表示單位；一般采用可直接測量，測量儀器叫量熱計反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因(微觀討論)pr 以 hkg) + cl;(g) = 2hcl(g)為例：化學(xué)鍵斷裂時需要，化學(xué)鍵形成時需要 o即為反應(yīng)熱(6)反應(yīng)熱表示方法反應(yīng)

4、熱是表示化學(xué)反應(yīng)過程中整個體系的能量(即燃)增加或者減少的量值， h二h物h反應(yīng)物思考：焰增加吸熱則用“”表示：始減少放熱則用“”表示。(填“+”或“一”)練習(xí):1. imolc 與 imolh二0(g)反應(yīng)生成 lmolco(g)和 imolhjg),需吸收 131. 5kj 的熱量，該 反應(yīng)的反應(yīng)熱為二 kj/molo2. 拆開 imolhh 鍵、imolnh 鍵、imolnmn 鍵分別需要的能量是 436kj、391kj、916kj,則imoln,生成nh,的反應(yīng)熱為, imol也生成nh,的反應(yīng)熱為。 【課后反思】1、查漏知識點(diǎn)：2、主要錯題：作業(yè)：p6頁1、2題第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與

5、能量的變化(第2課時)學(xué)案班級 姓名教學(xué)目標(biāo)：掌握熱化學(xué)方程式的書寫教學(xué)重點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的書寫教學(xué)內(nèi)容：一.熱化學(xué)方程式既能表明化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化，又能表明能量變化的方程式。(1)書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)；因反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)不同時，其!不同。對于25c、lolkpa時進(jìn)行的反應(yīng)可以不注明要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。(不同物質(zhì)中貯存的能量不同)如：h2 (g) + -o2 (g) = h2o(g)： ah=-241.8 kj/mol 2h(g) + -o, (g) = h,o(l)： ah=-285.8 kj/mol 2熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)

6、，它可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其也不同。(詳細(xì)閱讀p4資料)如：h2(g) + c12(g) = 2hcl(g)： ah=-184.6 kj/mol-h2(g) + -cl2(g) = hcl(g)； ah=-92.3 kj/mol 22書寫下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式1、lmoln2(g)與適量o?(g)反應(yīng)生成no(g),需吸收68kj的熱量：2、2moicu(s)與適量02 (g)反應(yīng)生成cuo(s),放出314kj熱量；隨堂訓(xùn)練：1、下列說法正確的是()a、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)b、放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生c、反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必

7、須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小d、吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生2、已知lmol甲烷燃燒放出890.3kj的熱量，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1m甲烷完全燃燒可放出的熱量為()a、890. 3kj b、39745.5kj c、1979kj d、19855kj3、1g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出142. 9kj熱,下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()a. h： (g) +1/20： (g) =h： 0 (1) ah=-285.8 kj mol 1b、2h： (g) +0= (g) =2h：0(l) ah= -142.9 kj mol 1c、2h： +d =2h= 0 ah= -571. 6 kj

8、mol-1d、2 風(fēng)(g) +0 二(g) =2h： 0 (1) ah=571.6 kj mol14、4g co在氧氣中燃燒生成co：,放出9. 6kj熱量，寫出co燃燒的熱化學(xué)方程式?！菊n后反思】1、查漏知識點(diǎn)：2、主要錯題：作業(yè)：p6頁3、4題第一章 第二節(jié) 燃燒熱 能源一一學(xué)案班級 姓名教學(xué)目標(biāo)：理解燃燒熱的概念，認(rèn)識能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能 源危機(jī)中的重要作用。教學(xué)重點(diǎn)：燃燒熱的概念。教學(xué)內(nèi)容：一、燃燒熱1、反應(yīng)熱的分類根據(jù)反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可分多種，例如、 、等，其中以跟燃料品質(zhì)相關(guān)的 實(shí)際應(yīng)用較廣。2、燃燒熱(1)定義:叫做該物質(zhì)的燃燒熱。要點(diǎn)：條件：o

9、量：o對象：0反應(yīng)程度：。產(chǎn)物穩(wěn)定性：(不可再燃且狀態(tài)穩(wěn)定)燃燒熱是反應(yīng)熱的一種，4h為“”或4h。3 .燃燒熱化學(xué)方程式的書寫：方法：以燃燒lmol可燃燒物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù).4 .燃燒反應(yīng)中熱量的計算：關(guān)系式：熱量二可燃物物質(zhì)的量x燃燒熱(練習(xí))1、寫出下列可燃性物質(zhì)燃燒的穩(wěn)定產(chǎn)物c: 4: ch.: 金剛石： 乙醉：2、依據(jù)表1-1,寫出下列物質(zhì)的燃燒熱的化學(xué)方程式：(1) co(g)(2) c5hs(g)二、能源1、能源(1)能源就是能提供 的.它包括化石燃料、 _ 、以及柴草等。(2)能源是 和 的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，它的開發(fā)和利用情況，可以用來衡量一個 國家或地區(qū)的 和

10、水平。2、我國目前的能源利用狀況(1)我國目前使用的重要能源是，它們的蘊(yùn)藏量 ，而且不能.最終將會。(2)基于我國目前的 水平和 水平，能源從開采、運(yùn)輸、加工到終端的利用效率都，浪費(fèi) 據(jù)統(tǒng)計，總效率僅為。3、解決方法（1） （2） 三、隨堂練習(xí)1、下列性質(zhì)中，能說明乙醇宜作燃料的是（）燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng)充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境乙醇是一種再生能源燃燒時放出大量的熱a、b、c、d、2、l 5g火箭燃料二甲基朗（ch5-nh-nh-chj完全燃燒，放出50kj的熱量，則二甲基朧的燃燒熱為（）a、 1000kj/molb、 1500kj/mol c、 2000kj/mold、 3000kj/mol3、

11、甲醉屬于可再生能源，可代替汽油作為汽車燃料。下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能正確表示甲醇燃燒熱的是（）h=+726. 5 kj/molh=-726. 5 kj/molh=-675. 3 kj/molh=-1453 kj/mola、ch：oh(l)+3 / 20：(g) =c0：(g)+2h：0(l)b、caoh(1)+3 / 20： (g) =c0：(g)+2h：0(l)c、ck0h(l)+3 / 20：(g) =c0：(g)+2h：0(l)d、2chooh(l)+3oc(g) =2c0c(g)+4h：0(l) 4、家用液化氣中主要成分之一是丁烷，當(dāng)10kg 丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時,

12、 放出熱量5x10 kj0試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式。5、若2. 8g乙烯氣體完全燃燒生成液態(tài)水和c0,氣體時放熱130kj,則乙烯的燃燒熱為多少？寫出其燃 燒的化學(xué)方程式：【課后反思】1、查漏知識點(diǎn):2、主要錯題：第一章第三節(jié) 反應(yīng)熱的計算學(xué)案(第1課時)班級 姓名【教學(xué)目標(biāo)】理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】理解蓋斯定律的意義?！咀灾魈骄俊?、什么叫蓋斯定律？怎樣理解蓋斯定律？ 2、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎？與什么有關(guān)？993、計算的步驟： 【自主整理】1、蓋斯定律：內(nèi)容：1840年，瑞典化學(xué)家蓋斯通過大量實(shí)驗(yàn)證明：不管化學(xué)反應(yīng)

13、是完成或完成，其反應(yīng)熱是的。也就是說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的和 有關(guān)而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。(2)對蓋斯定律的理解：， ，2、能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的 為基礎(chǔ)的，二者密不可分，但以 為主。3、計算的步驟：找出能量守恒的等量的關(guān)系【例題1試?yán)?98k時下列反應(yīng)焰變的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：c(s)+ 0： (g)=c0:(g)ahf-393. 5 kj-mol_1 反應(yīng) 1c0(g)+ 1/2 0： (g)=c0:(g) ah-283. 0 kj-mol-1 反應(yīng) 2計算在此溫度下 c(s)+l/2 0: (g)=c0(g)的反應(yīng)始變？反應(yīng)3方法1：以蓋斯定律原理求解，以要求的反應(yīng)為基準(zhǔn)(1)找起

14、點(diǎn)c(s),(2)終點(diǎn)是co (g),(3)總共經(jīng)歷了兩個反應(yīng)c-co : c-co二-c0(4)也就說cco的焰變?yōu)閏-co；： c0：tc0之和。注意：coco： ahf-283. 0 kj-mol-1那 co二一co 的熔變就是二一ah： = +283. 0 kj-mol-1(5)求解：ah廣上1k-393. 5 kj-mor+283. 0 kj-mol-llo. 5 kj-mol方法2：以蓋斯定律原理求解，以反應(yīng)或(2)為基準(zhǔn)(1)找起點(diǎn)c(s),(2)終點(diǎn)是cokg),(3)總共經(jīng)歷了兩個反應(yīng)c-co： c-co-co：(4)也就說cco二的焰變?yōu)閏co： coccl之和。則ahk出

15、+zkh二(5)求解：c-coah-llo. 5 kj-mov1方法3：利用方程組求解(1)找出頭尾同上(2)找出中間產(chǎn)物 co：(3)利用方程組消去中間產(chǎn)物反應(yīng)i 一反應(yīng)2=反應(yīng)3(4)列式：l壓二出(5)求解可得【課堂練習(xí) 1】 2c (s) + 0： (g) = 2c0 (g)ahk-221kj/mol(2) 2h： (g) + 0c (g) = 240 (g) ah： = - 484kj/mol則 c(s)+h,o(g) = co(g)+h= (g)的ah 為【課堂練習(xí) 2】(l)co(g) + 1/2 oc(g) = coc(g)ahk-283 kj/mol(2) h： (g) +

16、1/2 0：(g) = h：0(l)ah：= -286 kj/mol(3)cch50h(1) + 3 0=(g) = 2 co：(g) + 3h：0(l) ah廣-1370 kj/mol試計算：2co (g)+ 4 生(g) = hco(l)+ czhboh (1) 的 ah【課堂練習(xí)3】已知下列熱化學(xué)方程式：(1 )fe2o3(s)+3co(g)=2fe(s)+3co2(g) ah=-25 kj-mol1(2)3fe2o3 (s) +co(g)=2fe3o4(s)+co2(g) ah=-47 kj-mol1fe3o4(s)+co(g) =3feo+cch(g) ah=+19 kj mol-1

17、 寫出feo(s)被co還原成fe和co2的熱化學(xué)方程式：【課后反思】1、查漏知識點(diǎn)：2、主要錯題：第一章 第三節(jié)反應(yīng)熱的計算(第2課時)學(xué)案班級 姓名【自學(xué)探究】同學(xué)們自己看課本12、13頁的例題。【例1】是利用化學(xué)方程式去解?！纠?】是利用燃燒熱去解?！纠?】是利用蓋斯定律去解?！咀灾髡怼客ㄟ^上面的例題，你認(rèn)為反應(yīng)熱的計算應(yīng)注意哪些問題？,c【課堂練習(xí)】1、已知 2風(fēng)(g) + 0： (g) = 2h2 (1) ah = -572 kj/molc0(g) + 1/20： (g) = co二(g)ah = -283 kj/mol某h：和co的混合氣體完全燃燒時放出113.8 kj熱量，同時

18、生成3.6 g液態(tài)水，求原 混合氣體中也和co的物質(zhì)的量。2、在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，c0占1/3體積，c0二占2/3體積，且c(s) + 0：(g)= co(g)ah = -110 kj/molc0(g) + 0=(g) = co：(g) ah = -283 kj/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是【課后練習(xí)】1、已知下列兩個熱化學(xué)方程式：()h：(g) + o：(g)=h：o(l)； ah= -285. 8 kj - mol-1c3h3(g) +50c(g) =3c0：(g)t4h：0(1) ； ah= -2220 kj-mol-l實(shí)驗(yàn)測得壓和c凡的混合氣體共5 mol,完

19、全燃燒時放熱3847 kj,則混合氣體中與cm 的體積比是().a、1 ： 11 ： 3 c. 3 ： 1d、1 ： 42、已知在1x105 pa, 298 k條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kj熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是a、h：o(g) = ho(g) 4-1/2 0：(g)： ahi =+242 kj mol-1b、2 h：(g)+ 0：(g)=2 h：0(l)：ah2=- 484 kj mol-1c、h：(g)+l/2 oc(g)=h：o(g) ： ahi =+242 kj mol-1d、2hug)+ 0：(g) =2 h二0(g)；h2 = +484 kj mol-

20、13、已知反應(yīng)x+y=m+n為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的下列說法中正確的()a、x的能量一定高于mb、y的能量一定高于nc、x和y的總能量一定高于m和n的總能量d、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生4、已知25c、lolkpa下，石墨、金剛石燃燒熱化學(xué)方程式分別為:c (石墨)+ 0二(g) = co=(g)ah= -393.51kj/molc (金剛石)+ 0： (g)= co：(g)ah= -395.41kj/mol據(jù)此判斷，下列說法中正確的是：()a、由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng):b、由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng):c、由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng);d、由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng):等質(zhì)量時，石墨的

21、能量比金剛石的低。等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高。等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低。等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高。【課后反思】1、查漏知識點(diǎn):2、主要錯題：第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案班級 姓名教學(xué)目標(biāo)了解化學(xué)反速率的概念和表示方法。掌握化學(xué)反速率的計算。掌握化學(xué)反速率的測定方法。教學(xué)重點(diǎn)重點(diǎn)是化學(xué)反應(yīng)速率的概念。教學(xué)難點(diǎn)難點(diǎn)是化學(xué)反應(yīng)速率的計算。教學(xué)過程導(dǎo)入到目前為止，化學(xué)反應(yīng)原理仍然是化學(xué)中最有魅力和挑戰(zhàn)性的領(lǐng)域之一。本章我們將要學(xué)習(xí) 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)、。一、化學(xué)反應(yīng)速率1. 定義：若濃度用物質(zhì)的量(c)來表示，單位為：mol/l,時間用t來表示，單位為：秒(s)或分(min)或小時(h

22、)來表示，則化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：v=單位是：或 或。例題1：在2l的密閉容器中，加入imoln:和3moi的壓，發(fā)生n= + 3壓2nh：,在2s末時，測得容器中含有0.4mol的吊風(fēng)求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng) 速率。解：n2 +3h： k2nh3起始量(mol)：1302s 末量(mol)：1-0.23-0.60.4變化量(mol)：0.20.60.4則 v(n;)=v(h=) =,v (nh3)二二【指導(dǎo)閱讀】閱讀課本17頁完成【學(xué)與問】1、 2、 【明確】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時應(yīng)注意的幾個問題：1、上述化學(xué)反應(yīng)速率是坨速率，而不是瞬時速率。2、無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取

23、正值,所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。3、對于同一個反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時，其數(shù)值不同，所以講化 學(xué)反應(yīng)速率必須指明是哪一種物質(zhì)。比較同一反應(yīng)在不同條件下快慢必須用同一物質(zhì)作比 較。但每種物質(zhì)都可以用來表示該反應(yīng)的快慢。一般是以最容易測定的一種物質(zhì)表示之，且 應(yīng)標(biāo)明是什么物質(zhì)的反應(yīng)速率。4、(計算例一中 v、： vh： ： vnh,=二)可得5.對于在一個容器中的一般反應(yīng)aa + bb = cc + dd來說有:va ： vb ： vc ： vd =例題2：可逆反應(yīng)a (g) +3 b (g)c (g) + d (g),在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是()

24、a. va=o. 15mol/(l min )b. vb=o. 6 mol/(l min )c. vc=o, 4 mol/ (l min)d. vd=o. 01 mol/(l m)過渡化學(xué)反應(yīng)速率是可以通過實(shí)驗(yàn)測得的。測出單位時間內(nèi)反應(yīng)中任何一種與物質(zhì)濃度變化相關(guān)的性質(zhì)，如氣體體積、壓強(qiáng)、顏色深淺、導(dǎo)電能力等，即可測出反應(yīng)速率。二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定演示課本18頁實(shí)驗(yàn)2t結(jié)論：用4 mol/lhcso比 用imol lhsoi反應(yīng)(快、慢)思考：裝置右邊部分還可以怎樣改進(jìn)？【學(xué)與問】課本18頁隨堂練習(xí)1 .在四個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成額反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果 判斷，生成

25、氨的速率最快的是（）a、u （h;）=0. 1 mol , l-l min-1 b、u （n：） =0. 2 mol , l-l min-1c、u （nh3）=0. 15 mol , l-l min-1 d、u （h：） =0. 3 mol , l-l min-12.反應(yīng)4加+50二=4n0-6ho 在5l的密閉容器中進(jìn)行半分鐘后，v）的物質(zhì)的量增加了 0.3mol則此反應(yīng)的平均速率u （x）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）為（）。a、u （0二）二0. 01 mol , l-l s-1 b、u （no） =0. 008 mol l-l s-1c、u （h：0） -0. 003 mo

26、l , l-1 s-l d、u （nh3） -0. 002 mol l-l , s-l【課后反思】1、查漏知識點(diǎn)：2、主要錯題：第二章 第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第1課時）班級 姓名學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、通過實(shí)驗(yàn)探究濃度、樂強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2、認(rèn)識濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的一般規(guī)律，能用有效碰撞理論等予以簡單解釋。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。知識回顧及知識準(zhǔn)備：1、影響反應(yīng)速率的因素（d內(nèi)因（主要因素）：外因：2、有效碰撞： 叫做有效碰撞。3、活化分子：叫做活化分子。4、活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越，化學(xué)反應(yīng)速率就會越一,教學(xué)內(nèi)容一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)

27、目的實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)步驟1、 ,2、 ，3、 實(shí)驗(yàn)結(jié)論。思考與討論濃度對反應(yīng)速率影響的本質(zhì)原因什么？j注意對于純固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)，因而其物質(zhì)的量改變時不影響化學(xué)反應(yīng)速 率。二、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響思考與討論請試根據(jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況。增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快。結(jié)論其它條件不變時，有氣體參加的反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率:減小壓強(qiáng)，反 應(yīng)速率。注意：1、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響適用于有 參加的反應(yīng)。2、由于固體、液體粒子間的空隙很小，增大壓強(qiáng)幾乎不能改變它們的濃度，因此對只 有固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對于反應(yīng)速率的影響可以忽略不

28、計。例題1：恒容條件下，反應(yīng)+3生 =2nh,中充入he氣，反應(yīng)速率如何改變？為什么？2、反應(yīng)c(s)+hco(g)=co(g)+h：(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()a、增加c的量；b、將容器的體積縮小一半:c、保持體積不變，充入n二使體系壓強(qiáng)增大：d、保持壓強(qiáng)不變，充入n;使容器體積變大【課后反思】1、查漏知識點(diǎn)：2、主要錯題：第二章 第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(第2課時)班級 姓名學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、通過實(shí)驗(yàn)探究溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2、認(rèn)識溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的一般規(guī)律，能用有效碰撞理論等予以簡單解釋。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：溫度、

29、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。教學(xué)內(nèi)容：三、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)用品實(shí)驗(yàn)步驟1、 ,2、 ，3、 實(shí)驗(yàn)結(jié)論思考與討論溫度對反應(yīng)速率影響的本質(zhì)原因什么？四、催化劑對反應(yīng)速率的影響討論：催化劑是怎樣改變化學(xué)反應(yīng)速率的？五、其他因素的影響：除了上述因素外，光、聲、電、反應(yīng)物顆粒大小、溶劑性質(zhì)、紫外線、超聲波、磁場等也會 明顯的改變化學(xué)反應(yīng)速率。六、小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影外因單位體積內(nèi)有效碰撞頻率化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大反應(yīng)物 濃度增大壓強(qiáng)升高溫度使用催化劑對反應(yīng)速率的影響程度一般是：催化劑）溫度濃度?！菊n后反思】1、查漏知識點(diǎn):2、主要錯題：第三節(jié) 化學(xué)平衡

30、（第一課時）學(xué)案班級 姓名學(xué)習(xí)目標(biāo)：1 . 了解可逆反應(yīng)，掌握化學(xué)平衡的概念及其特點(diǎn)。2 .培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納，語言表達(dá)能力。教學(xué)重難點(diǎn)：化學(xué)平衡的建立過程。知識回顧：1、什么叫可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)有哪些特點(diǎn)？舉例說明。教學(xué)過程：一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)：討論:可逆反應(yīng)為什么有“度”的限制？ 度是怎樣產(chǎn)生的？（看書25頁以蔗糖的溶解為例說明）過程分析：、開始時，v溶解, v結(jié)晶=a、然后，v溶解，v結(jié)晶 c、最后，v溶解 v結(jié)晶，建立溶解平衡，形成飽和溶液，即溶解的蔗糖的質(zhì)量與結(jié)晶的蔗糖質(zhì)量相等，固體質(zhì)量不再減少了。“度，的產(chǎn)生消耗量等于生成量，量上不再變化討論：在一定條件下，達(dá)到溶解平衡后，蔗

31、糖晶體的質(zhì)量和溶液的濃度是否變化？溶解和結(jié)晶過程是否 停止？二、化學(xué)平衡的建立過程在反應(yīng)co+h2o t妞i 00,+h,中,將o.olmolco和0.01 mol h2o （g）通入1l密閉容器中，反應(yīng)一段 時間后，各物質(zhì)濃跳贊1、 反應(yīng)剛開始時：反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速，生成物濃度為，逆反應(yīng)速率為。2、反應(yīng)過程中：反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率 ,生成物濃度，逆反應(yīng)速。3、一定時間后，必然出現(xiàn)4、u時刻后，v;,.= v逆即正反應(yīng)消耗的量與逆反應(yīng)生成的量相等，反應(yīng)物和生物的濃度不再發(fā)生 變化一化學(xué)平衡三、化學(xué)平衡狀態(tài)1、概念：在外界條件不變的條件下，反應(yīng)進(jìn)行到一定的程度時，速率與 速率相等，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)

32、行到 限度，反應(yīng)物和生成物的 不再發(fā)生變化，反應(yīng)混合物處于化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。2、化學(xué)平衡的性質(zhì):前提條件：反應(yīng)實(shí)質(zhì)：標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變3、化學(xué)平衡的特征：（1）逆：可逆反應(yīng)（2）動：動態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行）（3）等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率（4）定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定。（5）變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。4、達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志：（d、直接標(biāo)志：速率：v正=、，逆（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率）各組分的濃度保持不變。、間接標(biāo)志：混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量不隨時間的延長而改變（x+y#z）各物

33、質(zhì)的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度不隨時間的延長而改變練習(xí)：1、在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)：a（固）+3b（氣）2c（氣）+d（氣）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）a、混合氣體的壓強(qiáng)b、混合氣體的密度c、b的物質(zhì)的量濃度d、氣體的總物質(zhì)的量在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是2、下列說法中可以充分說明反應(yīng)：p（氣）+q（氣） -（氣）+s（氣），（ ）a、反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化，b、p和s的生成速率相等，c、反應(yīng)容器內(nèi)p、q、r、s四者共存，d、反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化。3、下列說法可以證明反應(yīng)n2+3h22nh3已達(dá)平衡狀態(tài)的是（a.1個n三n鍵斷裂的同時，有3個h-h鍵形

34、成,b.1個nmn鍵斷裂的同時，有3個h-h鍵斷裂,c.1個n三n鍵斷裂的同時，有6個n-h鍵斷裂,d.1個n=n鍵斷裂的同時，有6個n-h鍵生成?！菊n后反思】1、查漏知識點(diǎn):2、主要錯題:第三節(jié) 化學(xué)平衡（第2課時）學(xué)案班級 姓名教學(xué)目標(biāo)：1.化學(xué)平衡移動的意義。2 .描述濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對化學(xué)平衡的影響3 .理解勒沙特列原理的涵義教學(xué)重點(diǎn)：1.描述濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對化學(xué)平衡的影響4 .理解勒沙特列原理的涵義教學(xué)難點(diǎn)：l理解勒沙特列原理的涵義 教學(xué)過程：1、化學(xué)平衡移動研究的對象：可逆化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡是有條件的動態(tài)平衡，當(dāng)影響化學(xué)平衡的條件改變時，原來的平衡被破壞，

35、進(jìn)而在新的條件下 逐漸建立新的平衡，這個原平衡向新平衡的轉(zhuǎn)化過程叫做化學(xué)平衡的移動 一.濃度對化學(xué)平衡的影響觀察試驗(yàn)2-5：結(jié)論是，在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度，或減小生成物濃度?；瘜W(xué)平衡向 移動。減小反應(yīng)物濃度，或增大生成物濃度?；瘜W(xué)平衡向 移動。注意：固體物質(zhì)和純液體無所謂濃度，其量改變，不影響平衡。練習(xí)1、fec12溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡：fe2+2h2。- fe（0h）2+2h+往該溶液中滴加鹽酸，發(fā)生的變化是（）a平衡向逆反應(yīng)方向移動 b平衡向正反應(yīng)方向移動c溶液由淺綠色變成黃色d溶液由淺綠色變?yōu)樯罹G色二、溫度對化學(xué)平衡的影響任何反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為

36、放熱或吸熱：所以溫度對化學(xué)平衡移動也有影響。大家觀察 試驗(yàn)2-7,得出結(jié)論：如果升高溫度，平衡向 的方向移動：降低溫度平衡向 的方向移動。三、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響對于有氣體參加的可逆反應(yīng)來說，氣體的壓強(qiáng)改變，也能引起化學(xué)平衡的移動。對于3h2 (g) +n2(g) =2nh3(g)在反應(yīng)中1體積的n,與3體積的壓反應(yīng)生成2體積的雙，即反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積發(fā)生了變化，反應(yīng)后氣體總體積減少了。下表列入的是450c時，n二與h：反應(yīng)生 成nh,的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。壓強(qiáng)/mph3/%2.09.216.435.553.669.4由上表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以算出：對反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變

37、化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增 大壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著 移動。減小壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著移動。對于有些可逆反應(yīng)里，反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒有發(fā)生變化，如2hl(g) = h：(g)+l(g)在這種情 況下，增大或減小壓強(qiáng)都不能使化學(xué)平衡移動。固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積，受壓強(qiáng)的影響很小，可以忽略不計因此，如果平衡混合物都是固體或液 體，可以認(rèn)為改變壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡移動。注意:加入惰性氣體后平衡體系是否發(fā)生移動，取決于平衡體系所占據(jù)的體積是否發(fā)生變化。若在恒容 的條件下加入惰性氣體，它并不能引起體系中其它物質(zhì)的濃度改變，所以平衡不移動：若在恒壓情況下 加入惰性氣體，必然引起平衡體系

38、占據(jù)的體枳增大，體系中其它物質(zhì)的濃度發(fā)生變化，使平衡發(fā)生移動。復(fù)習(xí)： 對平衡n2+3h2=2nh3 ，如果在恒溫恒容下加入氮?dú)?，平衡向一一移動?2)如果在恒溫恒容下加入怨氣呢？加入氨氣又怎么樣呢？四、催化劑對化學(xué)平衡的影響由于催化劑能夠 地改變正逆反應(yīng)的速率，所以使用催化劑 使化學(xué)平衡發(fā)生移動，但是可以 到達(dá)平衡所需要的時間。五、小結(jié)濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響可以概括為平衡移動的原理，也叫勒夏特列原理：練習(xí)1、能引起化學(xué)平衡移動的是（）a、化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變化。b、有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)。c、由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的變化。d、

39、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑2、在密閉容器中，反應(yīng)2hl =也+12（正反應(yīng)吸熱），當(dāng)達(dá)到平衡時，欲使混合氣體顏色加深，可采取 的措施有（）a減小容器體積b降低溫度c加入催化劑d恒容下充入hi氣體3 .在hno：溶液中存在如下平衡：hno： +n0；,向該溶液中加入少量的下列物質(zhì)后，能使電離平 衡向右移動的是（）a. naoh溶液 b.硫酸溶液 c. nano：溶液 d. xahsoi溶液4 .對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會平衡移動的是（）a.加入一種反應(yīng)物b,升高溫度c.對平衡體系增加壓強(qiáng) d.使用催化劑【課后反思】1、查漏知識點(diǎn)：2、主要錯題：第二章 第三節(jié) 化學(xué)平衡（第3課

40、時學(xué)案）班級 姓名教學(xué)目標(biāo)：l知道化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及其表示的意義2.知道轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式，并能進(jìn)行簡單的計算教學(xué)重點(diǎn)：1.知道化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及其表示的意義2.知道轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式，并能進(jìn)行簡單的計算教學(xué)難點(diǎn)：知道化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及其表示的意義教學(xué)過程：一、化學(xué)平衡常數(shù)：1、化學(xué)平衡常數(shù)的表示方法對于一般的可逆反應(yīng)：ma+nb=pc-qd。其中m、n、p、q分別表示化學(xué)方程式中個反應(yīng)物和生成物的化 學(xué)計量數(shù)。當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時，這個反應(yīng)的平衡常數(shù)可以表示為：在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物的濃度，反應(yīng)物的濃度的關(guān)系依上述規(guī)律，其常數(shù)（用 k表示）叫該反應(yīng)的化學(xué)平衡

41、常數(shù) 2、化學(xué)平衡常數(shù)的意義（1）、平衡常數(shù)的大小不隨反應(yīng)物或生成物的改變而改變，只隨溫度的改變而改變。即 k=f (t)o平衡常數(shù)表示的意義：可以推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。k很大，反應(yīng)進(jìn)行的程度很大，轉(zhuǎn)化率大；k很小，反應(yīng)進(jìn)行的程度很小，轉(zhuǎn)化率小。跟蹤練習(xí)1.已知可逆反應(yīng)2n0(g)=n=(g)+0c(g)o該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為,若在某溫 度下達(dá)到平衡時 c(n2)=0. 05mol i7, c(0=)=0. 05mol - l c(no) =0. 00055mol i?該反應(yīng)的平衡常數(shù) 為。保持溫度不變，將容器體積縮小一半，則平衡常數(shù)為，二.轉(zhuǎn)化率1 .表達(dá)式：跟蹤練習(xí)1、x、y、z都是氣體

42、，反應(yīng)前x、y的物質(zhì)的量之比是1:2,在一定條件下可逆反應(yīng)x+2y=2z達(dá)到平 衡時，測得反應(yīng)物總的物質(zhì)的量等于生成物總的物質(zhì)的量，則平衡時x的轉(zhuǎn)化率()a、80%b、20%c、40% d、60%2 .已知在450c時，反應(yīng)也3)+12=2hi (g)的k為50,由此推斷出在450時，反應(yīng)2hl (g)也(g) +i2 (g)的化學(xué)平衡常數(shù)為()a、50 b、0. 02 c、100 d、無法確定3 .在2升的密閉容器中2molso2和一定量的氧氣發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時，測得此時so2為0.4mol,問在反應(yīng)進(jìn)行到2min時，密閉容器中so2的物質(zhì)的量是()a、1. 6mol1. 2m

43、ol c、大于 1. 6mol d、小于 l 2moi【課后反思】1、查漏知識點(diǎn):2、主要錯題:第二章第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（學(xué)案）班級 姓名【教學(xué)目標(biāo)】1、了解端的基本涵義及能量判據(jù)和端判據(jù)的基本內(nèi)容。2、能說出化學(xué)反應(yīng)的熔變與爆變對反應(yīng)進(jìn)行方向的影響。教學(xué)難點(diǎn)、重點(diǎn)：能說出化學(xué)反應(yīng)的焰變與燧變對反應(yīng)進(jìn)行方向的影響?！窘處煂?dǎo)航】同學(xué)們一定清楚如下實(shí)例： 自然界中水總是從高處往低處流： 電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動； 室溫下冰塊自動融化： 墨水?dāng)U散； 食鹽溶解于水； 火柴棒散落等?！局R清單】自發(fā)過程：在一定條件下，不借助外部力量就能自動進(jìn)行的過程。自發(fā)反應(yīng)：在一定條件下不需外界

44、幫助就能自動進(jìn)行的反應(yīng)，稱為自發(fā)反應(yīng)。一、判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)下列反應(yīng)在一定條件下都能自發(fā)進(jìn)行，你知道這些反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的主要原因嗎？h 二-2217. 5 kj - mol-1h = -822 kj - mol-1h = -1648. 4 kj mol-1h = -546. 6 kj mol-1gh(g) + 50= (g) = 3c0=(g) + 4h=0(l)2na(s) + cl=(g) = 2nacl (s)4fe (s) + 30： (g) = fe:03 (s)h： (g) + f：(g) = 2hf(g)共同特點(diǎn)：原因：1、能量判據(jù)（結(jié)判據(jù)）熔判據(jù)：體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

45、低能狀態(tài)（這時體系會對外做功或者釋放熱量即h0）。思考：是不是所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱的？結(jié)論：ah 0有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，自發(fā)反應(yīng)不一定要! 0,熔變是反應(yīng)能否自發(fā) 進(jìn)行的一個因素,但不是惟一因素。2、混亂度判據(jù)（嫌判據(jù)）火柴散落過程混亂度如何變化？從混亂度角度分析它們?yōu)槭裁纯梢宰园l(fā)?結(jié)論：自發(fā)過程的體系趨向于由有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序，導(dǎo)致體系的炳增大，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律叫做燧增原理，也就是反應(yīng)方向判斷的端判據(jù)?；靵y度越越穩(wěn)定， 0有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。導(dǎo)致混亂度增加的因素1、同一物質(zhì)氣態(tài)時燧值最大,液態(tài)較小,固態(tài)時最小。2、固體的溶解過程、墨水?dāng)U散過程和氣體擴(kuò)散過程。3、產(chǎn)生氣體的反應(yīng)和氣體的物質(zhì)的

46、量增加的反應(yīng)。自發(fā)反應(yīng)一定是燃增加的反應(yīng)嗎？試舉例說明。結(jié)論：小結(jié)：要正確判斷一個化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,必須綜合考慮反應(yīng)的，熔 有利于反應(yīng)自發(fā)，熠 有利于反應(yīng)自發(fā)。注意：1 .反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向，不能確定反應(yīng)是否一定會發(fā)生和過程發(fā)生的速 率。例如涂有防銹漆和未涂防銹漆的鋼制器件，起其發(fā)生腐蝕過程的自發(fā)性是相同的，但只 有后者可以實(shí)現(xiàn)。2 .在討論過程的方向時，指的是沒有外界干擾時體系的性質(zhì)。如果允許外界對體系施加某 種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。例如水泵可以把水從低水位升至高水位；高溫高壓下可以 是石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，實(shí)現(xiàn)的先決條件是要向體系中輸入能量，該過程的本質(zhì)仍然是非自發(fā)

47、性的。練習(xí)：1、下列過程是非自發(fā)的是：（）a、水由高處向低處流；b、天然氣的燃燒：c、鐵在潮濕空氣中生銹；d、室溫下水結(jié)成冰。2、碳酸核(nh4) 2c03)在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生疑氣，對其說法中正確的是：(a、其分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的燧增大：b、其分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量：c、其分解是吸熱反應(yīng)，據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解：d、碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解。3、下列說法正確的是：()a、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的；b、自發(fā)反應(yīng)一定是爆增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熠減少或不變；c、自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)：d、自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)。4、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一

48、定是：()a、吸熱反應(yīng)b、放熱反應(yīng) c、端增加反應(yīng)d、炳增加或者放熱反應(yīng)。5、下列說法不正確的是()a.焙變是一個與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，多數(shù)的能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。b.在同一條件下不同物質(zhì)有不同的端值，其體系的混亂程度越大，燧值越大。c. 一個反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于該反應(yīng)放熱還是吸熱d. 一個反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與熔變和熠變的共同影響有關(guān)6、以下自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來解釋的是()a、硝酸核自發(fā)地溶于水b、2na (g)=4n0： (g) +0： (g):ah=+56. 7kj/molc、(nh. coksynhhcoks*nlug) ah=+74. 9 kj/mold、:h:(g

49、)+0=(g)=2h;0(l)ah=-571. 6 kj/mol【課后反思】1、查漏知識點(diǎn)：2、主要錯題：第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離（第1課時）學(xué)案班級 姓名教學(xué)目標(biāo)：1. 了解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)在溶液中電離程度的差異，能判斷常見的強(qiáng)、弱電解質(zhì)。知識回顧：1、電解質(zhì)：2、非電解質(zhì)：教學(xué)內(nèi)容：一、強(qiáng)弱電解質(zhì)：（同學(xué)們看實(shí)驗(yàn)3t,觀察實(shí)驗(yàn)并思考如下問題：）（1）反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？影響反應(yīng)的速率的因素是什么？（2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時，ph值為什么不相等?、強(qiáng)電解質(zhì)： , c2、弱電解質(zhì)： , o3、常見的強(qiáng)電解質(zhì)有，常見的弱電解質(zhì)有思考與交流：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度有沒有關(guān)系呢？是不是溶解度大的