淺談溶液中溶質質量分數(shù)的計算

1、淺談溶液中溶質質量分數(shù)的計算初中學生在進行溶液中溶質質量分數(shù)的計算時應該注意以下幾點，僅供參考。一、掌握概念，理解涵義溶液中溶質的質量分數(shù)是指溶液中的溶質質量與溶液質量之比。即：溶質的質量分數(shù)=腐0%質量溶液頓量田口或溶質質量分數(shù)=rij0o% m溶劑質量+溶質質量計算式中的溶質質量、溶液質量必須是指均一、穩(wěn)定的混合物中的相應質量，不能把沒有溶解完的物質質量、反應后生成的沉淀質量和氣體質量也算成溶液中的質量進行計算。那么在理解了溶液組成和溶質質量分數(shù)涵義的基礎上，能否找準確溶質質量和溶液質量就是 這類計算的關鍵。二、計算時注意以下幾點i.當一定溫度時溶液達到了飽和狀態(tài)，溶液中溶質的質量分數(shù)可根

2、據(jù)溶解直接進行換省一 殲。即：溶質的質量分數(shù)=x100%解度0+溶解度例如：20 c時，nacl的溶解度為36克，計算比nacl溶液中nacl的質量分數(shù)是多少？解：nacl的質量分數(shù)=x100%100+36= 26.5%由此可見，解這類問題時不需要尋找溶質和溶液的質量，而直接利用飽和和溶液中溶質質量分數(shù)和溶解度的轉化關系求得結果。2 .溶質和溶劑發(fā)生化學反應的溶液中溶質質量分數(shù)的計算。當加入的物質與溶劑發(fā)生化學反應時，加入的物質不再是該溶液中的溶質，而生成了新溶質，那么計算時不能用加入物質的質量代入公式求解，而要求出生成的新溶質的質量， 再代入公式進行計算。例如：在一定條件下，把10克co2溶

3、解于1000克水中，此時該溶液中溶質的質量分1 n數(shù)是多少?對于這類問題，同學們會很容易列出錯誤的計算：溶液中溶質的質量分數(shù)=x100% ,因為，把 co2溶于水的過程中，co2與h2o發(fā)生了化學反應成 h2co3,那么此種情況下該溶液中的溶質不是 co 2,而是h2co3,所以，應該先用化學方程式求出生成h2co3的質量。解：設生成h2co3的質量為千克co2+h20h 2co3446210克 x克44 : 62 = 10 : x x = 14.1所以，此溶液中溶質的質量分數(shù)為14d100% =1.4%1000+10還有so2、so3、cao、k2o、na20等物質溶于水時溶液中溶質的質量分

4、數(shù)計算與上述情況完全相同。3 .結晶水合物溶于水所形成的溶液中溶質質量分數(shù)的計算。此類計算不能把結晶水合物的質量當做溶質的質量進行運算，而要把結晶水合物中結晶水的質量除去后的質量求出來，才是溶液中真正的溶質質量。例如：把25克膽磯完全溶解100克水中，此溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？同學們會往往直接列式為：x100% ,這種計算是完全錯誤的。正確的解法應該是：.，解：設25克膽磯中含 cuso4的質量為 x見.5cuso4- 5h 2o cuso 4250160 25克x克250 : 160 = 25 : xx=16所以，此溶液中溶質的質量分數(shù)為x100% = 12.8%10q+254 .溶質過

5、量的溶液中溶質質量分數(shù)的計算。此類問題的計算要考慮溶質的溶解度。根據(jù)在一定溫度下的溶液達到飽和狀態(tài)時溶質的質量分數(shù)最大來判斷溶質的過量。例如：20 c,把50克nacl投入到100克的水中配制成溶液，該溶液中nacl的質理分數(shù)是多少？同學們在計算時如果不考慮 nacl在20 c時的溶解度，就會列出錯誤的計算式：50x100% = 33.3%1c0+50因為在20 c時，nacl的溶解度為36克，也就是說在20 c時，100克水中最多能溶解nacl36克。雖然此時在 100克水中加入了 50克的nacl ,但最終仍有14克nacl為固體 而不能溶于水中，所以此時該溶液已達到了飽和狀態(tài)。因此正確的

6、計算式應為：3 6 100% =26.5%10c+365 .守恒法在溶質質量分數(shù)計算中的應用守恒法是化學計算中常用的計算方法。利用化學反應前后，有些量保持有變，如溶液中溶質的質量分數(shù)守恒。例如：20 c時，32克燒堿被120克某濃度的鹽酸完全溶解后，有部分晶體析出，那么此時該溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？ （20 c時，nacl的溶解度為36克）解析：本題積極揉合了溶解度的計算工，化學方程式的計算，溶液中溶質質量分數(shù)的計算，運用常規(guī)方法計算此類題目過程極其復雜。其實，只要抓住在一定溫度下溶液中有晶體析出時，那么所得溶液一定是飽和溶液。根據(jù)這種情況下溶質的質量分數(shù)為定值且最大這一原理可得：. na

7、oh+hclnacl+h 2o （且 nacl 析出）.nacl% =i 000%i1cq+36=26.5%此種守恒法還可應用于溶劑的守恒、溶質的守恒、溶液的守恒、原子的守恒、離子的守 恒及其電子得失守恒等計算過程中。6.關于發(fā)生化學反應的溶液中溶質質量分數(shù)的計算。此類問題的關鍵就是要正確地判斷化學反應完全后溶液中的溶質質量和溶液質量。例如：10克鋅與200克稀硫酸反應完全后，還有 3.5克鋅剩余，那么反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？解析：本題聯(lián)系了化學方程式的計算和溶液中溶質質量分數(shù)的計算。在運算過程中必須利用化學方程式求出溶質 znso4的質量，更應該用守恒法找準確溶液的質量。根據(jù)化學方程式可得：zn+h 2so4znso4 + h2*651612（10-3.5 克）*克 x 克 161 6- 52 6 5因而生成溶質znso 4的質量為：g6 5151x & 5 克=16.1 克又確守恒法可得：硫酸鋅（znso 4）溶液的質量=（參加反應的zn的質量+稀硫酸的質量）-氫氣的質量=（10 克-3.5 克）+200 克-0.2 克=206.3 克，反應后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)為：1 67100% =7.8%206.3此題計算過程中同學們往往會把溶液質量錯誤的理解為210克或200克代入公