淺談溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

1、淺談溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算初中學(xué)生在進行溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算時應(yīng)該注意以下幾點，僅供參考。一、掌握概念，理解涵義溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。即：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=腐0%質(zhì)量溶液頓量田口或溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=rij0o% m溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量計算式中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量必須是指均一、穩(wěn)定的混合物中的相應(yīng)質(zhì)量，不能把沒有溶解完的物質(zhì)質(zhì)量、反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量和氣體質(zhì)量也算成溶液中的質(zhì)量進行計算。那么在理解了溶液組成和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)涵義的基礎(chǔ)上，能否找準(zhǔn)確溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量就是 這類計算的關(guān)鍵。二、計算時注意以下幾點i.當(dāng)一定溫度時溶液達到了飽和狀態(tài)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可根

2、據(jù)溶解直接進行換省一 殲。即：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=x100%解度0+溶解度例如：20 c時，nacl的溶解度為36克，計算比nacl溶液中nacl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：nacl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=x100%100+36= 26.5%由此可見，解這類問題時不需要尋找溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量，而直接利用飽和和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的轉(zhuǎn)化關(guān)系求得結(jié)果。2 .溶質(zhì)和溶劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。當(dāng)加入的物質(zhì)與溶劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，加入的物質(zhì)不再是該溶液中的溶質(zhì)，而生成了新溶質(zhì)，那么計算時不能用加入物質(zhì)的質(zhì)量代入公式求解，而要求出生成的新溶質(zhì)的質(zhì)量， 再代入公式進行計算。例如：在一定條件下，把10克co2溶

3、解于1000克水中，此時該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分1 n數(shù)是多少?對于這類問題，同學(xué)們會很容易列出錯誤的計算：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=x100% ,因為，把 co2溶于水的過程中，co2與h2o發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)成 h2co3,那么此種情況下該溶液中的溶質(zhì)不是 co 2,而是h2co3,所以，應(yīng)該先用化學(xué)方程式求出生成h2co3的質(zhì)量。解：設(shè)生成h2co3的質(zhì)量為千克co2+h20h 2co3446210克 x克44 : 62 = 10 : x x = 14.1所以，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14d100% =1.4%1000+10還有so2、so3、cao、k2o、na20等物質(zhì)溶于水時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

4、數(shù)計算與上述情況完全相同。3 .結(jié)晶水合物溶于水所形成的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。此類計算不能把結(jié)晶水合物的質(zhì)量當(dāng)做溶質(zhì)的質(zhì)量進行運算，而要把結(jié)晶水合物中結(jié)晶水的質(zhì)量除去后的質(zhì)量求出來，才是溶液中真正的溶質(zhì)質(zhì)量。例如：把25克膽磯完全溶解100克水中，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？同學(xué)們會往往直接列式為：x100% ,這種計算是完全錯誤的。正確的解法應(yīng)該是：.，解：設(shè)25克膽磯中含 cuso4的質(zhì)量為 x見.5cuso4- 5h 2o cuso 4250160 25克x克250 : 160 = 25 : xx=16所以，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x100% = 12.8%10q+254 .溶質(zhì)過

5、量的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。此類問題的計算要考慮溶質(zhì)的溶解度。根據(jù)在一定溫度下的溶液達到飽和狀態(tài)時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大來判斷溶質(zhì)的過量。例如：20 c,把50克nacl投入到100克的水中配制成溶液，該溶液中nacl的質(zhì)理分?jǐn)?shù)是多少？同學(xué)們在計算時如果不考慮 nacl在20 c時的溶解度，就會列出錯誤的計算式：50x100% = 33.3%1c0+50因為在20 c時，nacl的溶解度為36克，也就是說在20 c時，100克水中最多能溶解nacl36克。雖然此時在 100克水中加入了 50克的nacl ,但最終仍有14克nacl為固體 而不能溶于水中，所以此時該溶液已達到了飽和狀態(tài)。因此正確的

6、計算式應(yīng)為：3 6 100% =26.5%10c+365 .守恒法在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算中的應(yīng)用守恒法是化學(xué)計算中常用的計算方法。利用化學(xué)反應(yīng)前后，有些量保持有變，如溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)守恒。例如：20 c時，32克燒堿被120克某濃度的鹽酸完全溶解后，有部分晶體析出，那么此時該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （20 c時，nacl的溶解度為36克）解析：本題積極揉合了溶解度的計算工，化學(xué)方程式的計算，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，運用常規(guī)方法計算此類題目過程極其復(fù)雜。其實，只要抓住在一定溫度下溶液中有晶體析出時，那么所得溶液一定是飽和溶液。根據(jù)這種情況下溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值且最大這一原理可得：. na

7、oh+hclnacl+h 2o （且 nacl 析出）.nacl% =i 000%i1cq+36=26.5%此種守恒法還可應(yīng)用于溶劑的守恒、溶質(zhì)的守恒、溶液的守恒、原子的守恒、離子的守 恒及其電子得失守恒等計算過程中。6.關(guān)于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。此類問題的關(guān)鍵就是要正確地判斷化學(xué)反應(yīng)完全后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量。例如：10克鋅與200克稀硫酸反應(yīng)完全后，還有 3.5克鋅剩余，那么反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解析：本題聯(lián)系了化學(xué)方程式的計算和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。在運算過程中必須利用化學(xué)方程式求出溶質(zhì) znso4的質(zhì)量，更應(yīng)該用守恒法找準(zhǔn)確溶液的質(zhì)量。根據(jù)化學(xué)方程式可得：zn+h 2so4znso4 + h2*651612（10-3.5 克）*克 x 克 161 6- 52 6 5因而生成溶質(zhì)znso 4的質(zhì)量為：g6 5151x & 5 克=16.1 克又確守恒法可得：硫酸鋅（znso 4）溶液的質(zhì)量=（參加反應(yīng)的zn的質(zhì)量+稀硫酸的質(zhì)量）-氫氣的質(zhì)量=（10 克-3.5 克）+200 克-0.2 克=206.3 克，反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1 67100% =7.8%206.3此題計算過程中同學(xué)們往往會把溶液質(zhì)量錯誤的理解為210克或200克代入公