勝利第十五中學原子結(jié)構(gòu)單元測試

1、勝利第十五中學原子結(jié)構(gòu)單元測試測試2007.3一、選擇題：（每小題4分，共計48分，每小題有一個選項符合題意）1、假定有下列電子的各套量子數(shù)，指出可能存在的是（）1 1a、3,2,2, + -b、3,0,-1,-2 2c、2,2,2,2d、1,0,0,02、下列各組元素，按照原子半徑依次減小、第一電離能依次增大的順序排列的是a、k、na、lib、al、mg、nac、n、o、c d、p、s、cl一 . . . 1 . 一. 一 . 13、已知某原子的各級電離能數(shù)值如下：i二588kjmol ,12 =1817kj mol ,i3 =2745kj mol,i4 =11578kj mol，則該原子形

2、成離子的化合價為（）a、+1 b、+2 c、+3 d、+44、下列說法中正確的是a、所有的電子在同一區(qū)域里運動b、能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動，能量高的電子在離核近的區(qū)域運動c、處于最低能量的原子叫基態(tài)原子d、同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來越多5、元素x、y、z均為主族元素，已知元素 x、y的正離子與元素 z的負離子具有相同的 電子層結(jié)構(gòu)，且 y的原子半徑大于 x的原子半徑，則此三元素原子序數(shù)的大小關(guān)系是：ax yzby xzcyzxdzyx6、下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是（）a. na + 1s22s22p6 b. f 1s22s22p6 c n 3+ 1s22s

3、22p6 d. o 2 1s22s22p67、一個價電子構(gòu)型為 2s22p5的元素，下列有關(guān)它的描述正確的有：a原子序數(shù)為8 b電負性最大 c原子半徑最大d第一電離能最大8、下列有關(guān)認識正確的是（）a .各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7b.各能層的能級都是從 s能級開始至f能級結(jié)束c.各能層含有的能級數(shù)為 n-1d.各能層含有的電子數(shù)為 2n29、短周期的三種元素分別為x、丫和z,已知x元素的原子最外層只有一個電子，y元素原子的m電子層上的電子數(shù)是它的k層和l層電子總數(shù)的一半，z元素原子的l電子層上的電子數(shù)比y元素原子的l電子層上電子數(shù)少 2個，則這三種元素所組成的

4、化合物的分子 式不可能是a. x2yz4c. x3yz4d. x4y2z7610、以下能級符號不正確的是（）a. 3sb. 3pc . 3dd. 3f11、下列關(guān)于氫原子電子云圖的說法正確的是（）a.通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數(shù)目大。b.黑點密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會大。c.通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動。d.電子云圖是對運動無規(guī)律性的描述12、x、 y為兩種元素的原子，x的陰離子與 y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),由此可知()a. x的原子半徑大于y的原子半徑。 b. x的電負性大于 y的電負性。c. x的氧化性小于y的氧化性。d.x的第一電離能小于y的第

5、一電離能。、填空題13、寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：(1) n (2) ne(3) s (4) ca(5) 29cu (6) 32ge14、填充合理的量子數(shù)，并寫出軌道符號。，八八1(1) n =,l = 2,m = 0,ms =,軌道符號 ;1(2) n =2,l =,m = -1,ms =- ？ 軌道符號 ；(3) n=4,l =2,m=0,ms=,軌道符號 ；1(4) n 2,l - 0,m -,ms 2 , 軌道付萬 ;(5)四組數(shù)據(jù)表示的軌道的能量高低順序為 (填序號)。15、(1) 一般來說，同周期中，除稀有氣體元素外，隨著原子序數(shù)的增大，元素的原子半徑自左至右逐漸 。這是因

6、為每增加一個電子，原子核中相應增加一個正電荷。由于增加的電子分 布在同一層上，所以增 加的電子產(chǎn)生 的電子間 的作用 于核電荷增加導致的核對外層電子的有效作用，結(jié)果使原子半徑逐漸減小。(2)對同主族元素的原子來說，隨著原子序數(shù)的逐漸增大，原子半徑自上而下逐漸。這是因為電子層的依次增加，使核電荷增加對電子所施加的影響處于地位，電子間的 作用占了主要地位。電負性(用x表示)也是元素 20的16種元素的電負性數(shù)值：16、1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。 的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于兒系hlibebcnof電負性2.11.01.52.02.53.03.54.0兒系namga

7、lsipsclk電負性0.91.21.51.72.12.33.00.8請仔細分析，回答下列有關(guān)問題： 預測周期表中電負性最大的元素應為 ;估計鈣元素的電負性的取 值范圍： x (填兀素符號，卜祠)；離了半徑比較：電負性比較：入電離能比較：o(4)用元素符號將甲、乙、丙三種元素填寫在上面元素周期表中對應的位置上乙、丙兩元素相比較，金屬性較強的是 (填名稱)，可以驗證該結(jié)論的實驗是a.將兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中b.將這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與h2反應觀察反應的難易程度d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(5)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律

8、的本質(zhì)是原子核外電子排布的 請寫出元素在周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：參考答案123456789101112aaccacbaadbb13、(1) 1s22s22p3 (2) 1s22s22p6 (3) 1s22s22p63s23p4 (4) 1s22s22p63s23p64s2 (5) 1s22s22p63s23p63d104s1(6) 1s22s22p63s23p63d104s2 4p214、(1)3, 3d(2) 1, 2p(3)+1 4d2(4) 0, 2s(5) 3124 (或4d 3d 2p 2s)(其他合理答案同樣得分)15、(1)減小、排斥、小、吸引(2)增大、次要、排斥16、.f 0.8 v x v 1.2 .同主族從上向下，電負性減??；電負性越大，非金屬性越強，金屬性越弱，反之亦然 共價鍵 因為alcl 3中cl與al的電負性差值為1.5，小于1.7 ,則alcl 3的鍵為共價 鍵。而br的電負性小于 cl,所以al