高考陌生化學(xué)方程式書寫[共19頁]

1、專題一：陌生方程式的書寫專題一：陌生方程式的書寫 一、陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書寫一、陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書寫 二、陌生離子反應(yīng)方程式的書寫二、陌生離子反應(yīng)方程式的書寫 三、陌生電極反應(yīng)式的書寫三、陌生電極反應(yīng)式的書寫 四、陌生熱化學(xué)方程式的書寫四、陌生熱化學(xué)方程式的書寫 一、陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書寫一、陌生氧化還原反應(yīng)方程式的書寫 陌生的氧化還原反應(yīng)書寫遵循氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，只陌生的氧化還原反應(yīng)書寫遵循氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，只 要掌握好氧化還原反應(yīng)的基本原理，此題很少出錯。要掌握好氧化還原反應(yīng)的基本原理，此題很少出錯。 書寫要根據(jù)三大守恒來進行處理：書寫要根據(jù)三大守恒來進行處理： 先

2、寫出反應(yīng)中氧化劑，還原劑，還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物先寫出反應(yīng)中氧化劑，還原劑，還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物 標(biāo)出化合價發(fā)生變化的元素標(biāo)出化合價發(fā)生變化的元素找出化合價變價的最小公倍數(shù)找出化合價變價的最小公倍數(shù) 根據(jù)最小公倍數(shù)配系數(shù)根據(jù)最小公倍數(shù)配系數(shù)根據(jù)溶液呈電中性補方程式根據(jù)溶液呈電中性補方程式 注：補寫離子時應(yīng)根據(jù)溶液中的電解質(zhì)離子來確定填入的離子。注：補寫離子時應(yīng)根據(jù)溶液中的電解質(zhì)離子來確定填入的離子。 常見的氧化劑，還原劑總結(jié)：常見的氧化劑，還原劑總結(jié)： Na2Sx FeS2 Na2S2O3 S2Cl2 Na2S4O6 （連四硫酸鈉）（連四硫酸鈉） Na2SO3 H2S2O7 （焦硫酸）（焦硫酸） N

3、a2S2O8 （過硫酸（過硫酸 鈉）鈉） Li2NH（氨基鋰）（氨基鋰） N2H4 NaN3 NCl3 HCNO HCN KSCN NaNO2 H3PO4 H3PO3 H3PO2 HClO HClO2 ClO2 KClO3 C2H6O H2C2O4 CuFeS2 K2FeO4CaH2 常見氧化劑常見氧化劑 變價規(guī)律（介變價規(guī)律（介 質(zhì)）質(zhì)） 常見還原劑常見還原劑變價規(guī)律（介質(zhì)）變價規(guī)律（介質(zhì)） KMnO45 Mn2+H2S/Na2S2 S H2SO4 K2Cr2O732 2 Cr3+Na2SO3/SO22 SO42- HClO2 Cl-KI/HI1 I2 Cl2(Br2 I2) ClO21 1

4、2 2 X-FeCl21 Fe3+ HNO31、3 NO NO2Na2O412 2 CO2 濃濃H2SO42 SO2HCl HBr1 Cl2 MnO22 Mn2+H2O212 2 O2 H2O212 2 H2OC CO H2（高溫下） （高溫下） K2FeO43 Fe3+C2H6O6 CO2 FeCl31 Fe2+ FeO Fe(OH)2Fe3O4 1 Fe3+ HNO21 NONa2S2O30.52 2 S4O62- O24 H2OAl Fe O32 H2O+O2Mn2+5 MnO2 PbO22 Pb2+NH35 NO KClO36 Cl-PH38 H3PO4 練習(xí)：練習(xí)： 1. Na2Sx

5、 + NaClO 2. KMnO4+FeSO4- 3.KMnO4+Na2C2O4- 4. KMnO4+SO2- 5. KMnO4+H2O2- 6.PbO2 + KMnO4- 7. Fe(OH)2ClO - 8.AlNaNO3NaOH 9. Mn2 ClOH2O 10.FeCl3與與KClO在強堿性條件下制在強堿性條件下制K2FeO4 21. FeS HNO3(稀稀) Fe(NO3)3 NO H2SO4 歧化歸中型歧化歸中型 22. KIO3KIH2SO4=K2SO4I2 復(fù)雜型復(fù)雜型 23.FeS2+O2= 24. KNO3+C+S= 25. 干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：干法制備高鐵酸鉀的主

6、要反應(yīng)為：2FeSO4 6Na2O2=2Na2FeO4 2Na2O 2Na2SO4 O2 26.2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2 二、陌生離子反應(yīng)方程式的書寫二、陌生離子反應(yīng)方程式的書寫 非氧化還原反應(yīng)的書寫主要是離子反應(yīng)的書寫非氧化還原反應(yīng)的書寫主要是離子反應(yīng)的書寫,書寫時大多書寫時大多 數(shù)為數(shù)為復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中要有沉淀、氣體、水或難電離復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中要有沉淀、氣體、水或難電離 物質(zhì)生成即可發(fā)生。物質(zhì)生成即可發(fā)生。 如如CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl 1.主要類型及其離子方程式的書寫方法主要類型及其離子方程式的書寫方法 、試劑的添加順序涉及的、

7、試劑的添加順序涉及的“量量” NaAlO2溶液與鹽酸反應(yīng)溶液與鹽酸反應(yīng) 、NaHCO3,Ba(HCO3),NaHSO4等酸式鹽與等酸式鹽與Ca(OH)2,NaOH,Ba(OH)2 等強堿性溶液涉及的等強堿性溶液涉及的“量量”。 此類反應(yīng)可用此類反應(yīng)可用“少定多變少定多變”法來書寫。法來書寫。 例如：例如：Ba(OH)2與與NaHSO4的反應(yīng)的反應(yīng) 若若Ba(OH)2少量少量 Ba2+ OH-+ H+SO42-=BaSO4+ H2O 少定少定 2 多變多變 22 若若NaHSO4少量少量 Ba2+ OH-+ H+ SO42-=BaSO4+ H2O 少定少定 1 多變多變 111 與此同類的還有：

8、與此同類的還有：Ca(HCO3)2溶液與溶液與NaOH、Ca(OH)2與與NaHCO3、 NH4HCO3與與Ba(OH)2、明礬溶液與、明礬溶液與Ba(OH)2、NH4HSO4與與Ba(OH)2、 NH4Al(SO4)2與與Ba(OH)2等。等。 練習(xí)：練習(xí)： 1(雙選)離子方程式2Ca2+3HCO3+3OH=2CaCO3+CO32 +3H2O可以表示( ) ACa（HCO3）2與NaOH溶液反應(yīng) BNaHCO3與澄清石灰水反應(yīng) CCa（HCO3）2與澄清石灰水反應(yīng) DNH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng) 答案：答案：A，B 2.(雙選)已知：2NaAlO2CO23H2O =2Al(OH)3 Na2

9、CO3。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2mol NaAlO2的混 合液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān) 系正確的是( ) 選項選項ABCD n(CO2)(mol)2346 n(沉淀)(mol)1233 答案：答案：A，C 3.氧化還原反應(yīng)中涉及的氧化還原反應(yīng)中涉及的“量量” 氧化性：氧化性：MnO4-Cl2Br2Ag+Fe3+I2SSO2 還原性：還原性：Cl-Fe2+Br-Fe2+I-SO2SS2- 氧化還原反應(yīng)可以根據(jù)氧化性、還原性強弱順序來判斷反氧化還原反應(yīng)可以根據(jù)氧化性、還原性強弱順序來判斷反 應(yīng)的化學(xué)方程式。應(yīng)的化學(xué)方程式。 例如：例如：FeBr2

10、溶液中通入溶液中通入Cl2 練習(xí)：練習(xí)： 1含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2，下列各項為通 Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是 （） Ax=0.4a，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- Bx=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl- Cx=a，2Fe2+2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl- Dx=1.5a，2Fe2+4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl- 答案：答案：B 4.較特殊反應(yīng)涉及的較特殊反應(yīng)涉及的“量量” 如如Mg(HCO3)2溶液與過量的溶液與過量的NaOH反應(yīng)，不可忽視反應(yīng)，不可忽視Mg(OH)2 比比MgCO

11、3更難溶、更穩(wěn)定；明礬與足量的更難溶、更穩(wěn)定；明礬與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)，溶液反應(yīng)， 不可忽視不可忽視Al(OH)3的兩性；的兩性；NH4HSO4溶液與足量的溶液與足量的Ba(OH)2 反應(yīng)，不可忽視反應(yīng)，不可忽視NH3H2O也是弱電解質(zhì)。也是弱電解質(zhì)。 練習(xí)：練習(xí)： 1.下列離子方程式書寫正確的是 A.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液： B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸： C.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液： D.向中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱： 2 2 2 22Fe OHHFeH O 322 4422 22422AlSOBaOHBaSOAlOH O 432 NHOH

12、NHH O 222 CH BrCOOHOHCH BrCOOH O 答案：答案：A 三、陌生電極反應(yīng)式的書寫三、陌生電極反應(yīng)式的書寫 在高考化學(xué)中，電極反應(yīng)式也是?？純?nèi)容，但考試中在高考化學(xué)中，電極反應(yīng)式也是?？純?nèi)容，但考試中 電極反應(yīng)式均為課本上或練習(xí)中沒有遇到的，只要掌握電極反應(yīng)式均為課本上或練習(xí)中沒有遇到的，只要掌握 好方法，電極反應(yīng)式將不再是難點。好方法，電極反應(yīng)式將不再是難點。 1.1.原電池中電極反應(yīng)式的書寫原電池中電極反應(yīng)式的書寫 由于原電池中存在電子的轉(zhuǎn)移，因此原電池總反應(yīng)是一由于原電池中存在電子的轉(zhuǎn)移，因此原電池總反應(yīng)是一 個陌生的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理確定正負(fù)極個

13、陌生的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理確定正負(fù)極 反應(yīng)的物質(zhì)，找出氧化劑對應(yīng)的還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)的氧反應(yīng)的物質(zhì)，找出氧化劑對應(yīng)的還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)的氧 化產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)原理和電池中的電解質(zhì)離子寫出對應(yīng)的氧化產(chǎn)物，根據(jù)反應(yīng)原理和電池中的電解質(zhì)離子寫出對應(yīng)的氧 化過程和還原過程，書寫中要遵循三大守恒。化過程和還原過程，書寫中要遵循三大守恒。 例如：例如： 1.1.（20132013年全國年全國1 1卷）充電時，某鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為卷）充電時，某鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為 6C+6C+x xLiLi+ + +x xe e- -=Li=Lix xC C6 6。充放電過程中，發(fā)生充放電過程

14、中，發(fā)生LiCoOLiCoO2 2與與LiLi1- 1-x xCoO CoO2 2之間之間 的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)方程式的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)方程式_。 分析：電池分析：電池充放電過程中，發(fā)生充放電過程中，發(fā)生LiCoOLiCoO2 2與與LiLi1- 1-x xCoO CoO2 2之間的轉(zhuǎn)化，之間的轉(zhuǎn)化， 標(biāo)出標(biāo)出CoCo變化的化合價，變化的化合價，LiCoOLiCoO2 2中中CoCo為為+3+3價，價，LiLi1- 1-x xCoO CoO2 2中中CoCo為為3+x3+x 價價,LiCoO,LiCoO2 2 到到LiLi1- 1-x xCoO CoO2 2化合價升高，結(jié)合題中的

15、信息，充電時負(fù)化合價升高，結(jié)合題中的信息，充電時負(fù) 極化合價降低，陽極則化合價升高。極化合價降低，陽極則化合價升高。 陽極：陽極：LiCoOLiCoO2 2 - Li - Li1- 1-x xCoO CoO2 2 +3+33+x3+x 充電時：充電時： -xe-xe+Li+Li+ + 陰極：陰極：6C+6C+x xLiLi+ + +x xe e- -=Li=Lix xC C6 6 放電時：放電時： 負(fù)極：負(fù)極：LiLix xC C6 6-xe=6C+-xe=6C+x xLiLi+ + 正極：正極：LiLi1- 1-x xCoO CoO2 2+Li+Li+ + +xe=LiCoOxe=LiCoO

16、2 2 則總反應(yīng)為：則總反應(yīng)為： Li1-xCoO2 + LixC6 = LiCoO2 + 6C = 2.2.電解池中電極反應(yīng)式的書寫電解池中電極反應(yīng)式的書寫 首先看陽極材料，如果陽極是活潑電極（金屬活動順序表Ag 以前），則應(yīng)是陽極失電子，陽極不斷溶解，溶液中的陰離子 不能失電子。 如果陽極是惰性電極（Pt、Au、石墨），則應(yīng)是電解質(zhì)溶液中 的離子放電，應(yīng)根據(jù)離子的放電順序進行書寫書寫電極反應(yīng)式。 陽極（惰性電極）發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子失去電子被氧化的 順序為：S2-SO32-I-Br -Cl-OH-水電離的OH-含氧 酸根離子F-。 陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子得到電子被還原的順序為：Ag+ H

17、g2+Fe3+Cu2+（酸電離出的H+）Pb2+Sn2+Fe2+ Zn2+（水電離出的H+）Al3+Mg2+Na+Ca2+K+。 （注：在水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+這些活潑金屬陽 離子不被還原，這些活潑金屬的冶煉往往采用電解無水熔融態(tài) 鹽或氧化物而制得）。 例如：例如： 1.1.（20172017年江蘇卷）電解年江蘇卷）電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的溶液，原理如圖所示。陽極的 電極反應(yīng)式為電極反應(yīng)式為_，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化的化 學(xué)式為學(xué)式為_。 分析：該電解池中陽極生成了氧氣，由此寫出：分析：該電解池中陽極生成了氧氣，由此寫出： 陽極：陽極

18、： =O=O2 2-4e-4e4CO4CO3 32- 2- +4HCO+4HCO3 3- -2H2H2 2O+O+ 4CO4CO3 32- 2-+2H +2H2 2O-4e=OO-4e=O2 2+4HCO+4HCO3 3- - H H2 2 練習(xí)：練習(xí)： 1.(2012年全國新課標(biāo)卷年全國新課標(biāo)卷)與與MnO2-Zn電池類似，電池類似，K2FeO4-Zn也也 可以組成堿性電池，可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極在電池中作為正極材料，其電極 反應(yīng)式為反應(yīng)式為 ，該電池總反應(yīng)的離子方程式，該電池總反應(yīng)的離子方程式 為為 。 答案：答案： 2.（2014年海南卷）鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電年海南卷）鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電 池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiCIO4。溶于混合有機溶劑中，。溶于混合有機溶劑中，Li+通過電解通過電解 質(zhì)遷移入質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成晶格中，生成LiMnO2。 回答下列問題：回答下列問題： （1）外電路的電流方向是由）外電路的