2013版化學(xué)一輪精品復(fù)習(xí)學(xué)案：7.1 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素

1、第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素【高考新動(dòng)向】考點(diǎn)梳理（三年13考）1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及定量表示方法。2.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律?！究季V全景透析】一、化學(xué)反應(yīng)速率1.概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。2.表示方法：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示（也可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的變化量或生成物的變化量來(lái)表示）。公式：v =C/t（C表示物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化，t表示時(shí)間變化）單位：molL-1S-1、molL-1min-1、molL-1h-1等3.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系對(duì)于已知反應(yīng)mA(g)

2、nB(g)=pC(g)qD(g)，其化學(xué)反應(yīng)速率可用不同的反應(yīng)物或生成物來(lái)表示，當(dāng)單位相同時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v(A)v(B)v(C)v(D)= mnpq。4.注意事項(xiàng)：同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可能不同，但其表達(dá)的意義是相同的，都表示在同一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率而不是瞬時(shí)速率。因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明用反應(yīng)物或生成物中哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)，且一般不能用固體物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的速率時(shí)，速率的比值等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。比較反應(yīng)速率的快慢，要轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的速率來(lái)比較。二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)

3、的本身性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素。不同的反應(yīng)，由于反應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同和反應(yīng)機(jī)理不同，因此反應(yīng)速率不同。2.外因：同一反應(yīng)在不同條件下，反應(yīng)的速率不同，濃度、溫度、催化劑等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率有影響。（1）濃度的影響：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，使單位體積內(nèi)分子數(shù)增多，因此可加快反應(yīng)的速率。（2）壓強(qiáng)的影響：當(dāng)其它條件不變時(shí)，加壓（縮小體積）對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率均加快，氣體體積縮小方向的反應(yīng)速率增加的倍數(shù)大于氣體體積增大方向增加的倍數(shù)；降壓（增大體積），正逆反應(yīng)速率均減小，氣體體積縮小方向的反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于氣體體積增大方向減小的倍數(shù)。注意：改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)

4、生影響的根本原因是引起反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的改變，若容器恒溫、恒容充入稀有氣體或其它不反應(yīng)氣體，雖然改變了容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)，但由于沒(méi)有改變反應(yīng)物質(zhì)的濃度，所以不影響化學(xué)反應(yīng)速率。（3）溫度的影響：其它條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)物的能量增加，使原來(lái)一部分能量較低的分子變成活化分子，所以可以加快反應(yīng)的速率。通常情況下，溫度每升高10度，化學(xué)反應(yīng)的速率增大到原來(lái)的2至4倍。升高溫度，對(duì)可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率均加快，但吸熱反應(yīng)增加的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增加的倍數(shù)；降低溫度，正逆反應(yīng)速率均減小，吸熱反應(yīng)減小的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)減小的倍數(shù)。（4）催化劑的影響：其他條件不變的時(shí)，使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使更多

5、的反應(yīng)物分子成為活化分子，因此使用催化劑能同時(shí)同倍改變正逆反應(yīng)的速率。（5）其他因素：除了上述因素外，壓強(qiáng)、光波、電磁波、超聲波、溶劑等因素對(duì)化學(xué)反的速率也有影響。3.從活化分子角度解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響(1)有效碰撞、活化分子和活化能有效碰撞：能發(fā)生反應(yīng)的分子之間的碰撞。活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子?；罨埽喝鐖DE1表示活化能；E2表示活化分子變成生成物分子放出的能量；E2E1表示H。（2）有效碰撞理論的指導(dǎo)作用影響單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增加增加不變?cè)黾蛹涌煸龃髩簭?qiáng)增加增加不變不變?cè)黾蛹涌焐邷囟炔蛔冊(cè)黾釉黾釉黾蛹涌焓褂?/p>

6、催化劑不變?cè)黾釉黾釉黾蛹涌臁緹狳c(diǎn)難點(diǎn)全析】考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和比較1化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算方法(1)根據(jù)定義式v算。(2)對(duì)某一具體反應(yīng)，知其中一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，其余物質(zhì)的反應(yīng)速率可根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求算。(3)對(duì)于較為復(fù)雜的題目，采用以下步驟和模板計(jì)算：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量；根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。例如：反應(yīng)mAnBpC起始濃度(molL1) a b c轉(zhuǎn)化濃度(molL1) x 某時(shí)刻濃度(molL1) ax b c2化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較(1)歸一法將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，再進(jìn)行比較。如

7、：對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2 2SO3，如果v(SO2)=2 molL-1min-1，v(O2)=3 molL-1min-1，v(SO3)=4 molL-1min-1，比較反應(yīng)速率的大小，可以將三者表示的反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為O2表示的反應(yīng)速率再作比較。換算得出：v(O2)=1 molL-1min-1，v(O2)=2 molL-1min-1，則反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：。 (2)比值法用各物質(zhì)的量表示的反應(yīng)速率除以對(duì)應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再對(duì)求出的數(shù)值進(jìn)行大小排序，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。如反應(yīng)mAnB=pCqD，若v(A)/m v(B)/n，則反應(yīng)速率AB?！靖呖季剧姟?1)比較同一反應(yīng)中不同物質(zhì)的化學(xué)

8、反應(yīng)速率時(shí)，要注意單位是否相同，如果單位不同，要化成相同的單位再進(jìn)行比較。(2)單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化大，反應(yīng)速率不一定快，因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化量來(lái)表示的?！镜淅?】反應(yīng)A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(A)0.45 molL1min1v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1v(D)0.45 molL1s1該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?)A B D解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較，難度較小。若將各反應(yīng)速率均化為以B表示的速率，且以mol/(Ls)為單位，、表示的速率分別是0.022 5

9、 mol/(Ls)、0.6 mol/(Ls)、0.6 mol/(Ls)、0.675 mol/(Ls)，故A正確。答案：A 考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率的圖象問(wèn)題1.物質(zhì)的量(或濃度)時(shí)間圖像及應(yīng)用例如：某溫度時(shí)，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖像可進(jìn)行如下計(jì)算：(1)某物質(zhì)的平均速率、轉(zhuǎn)化率，如：v(X)= mol/(Ls)，Y的轉(zhuǎn)化率=100%。(2)確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：(n1-n3)(n2-n3)n2。2.速率時(shí)間圖象定性揭示了v正、v逆隨時(shí)間(含條件改變對(duì)速率的影響)而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了外界條件

10、改變對(duì)可逆反應(yīng)速率的影響，以及由此引發(fā)的平衡移動(dòng)（1）改變反應(yīng)物濃度 增大反應(yīng)物濃度 平衡正向移動(dòng) 減小反應(yīng)物的濃度，平衡逆向移動(dòng)（2）改變生成物濃度 增大生成物的濃度，逆向移動(dòng) 減小生成物的濃度，正向移動(dòng)（3）改變氣體體系的壓強(qiáng)對(duì)于正反應(yīng)方向氣體體積增大的反應(yīng) 增大壓強(qiáng)，平衡向體積縮小的方向移動(dòng) 平衡向體積增大的方向移動(dòng)對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)V正=V逆=V逆0 T0C tVV逆V正0 T0C tVV逆V正V正=V逆=V逆增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng) 減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)（4）改變溫度對(duì)于正反應(yīng)放熱的反應(yīng) 升高溫度 平衡向吸熱方向移動(dòng) 降低溫度 平衡向放熱方向移動(dòng)（5）加催化劑0 T0C tV

11、V逆V正V正=V逆=V逆 平衡不移動(dòng)【提醒】(1)只有壓強(qiáng)的改變同等程度的引起反應(yīng)物和生成物濃度的改變時(shí)，才是改變壓強(qiáng)。(2)只是改變一種物質(zhì)的濃度而引起的壓強(qiáng)改變，不應(yīng)該從壓強(qiáng)角度分析，應(yīng)該從濃度角度分析?！镜淅?】一定條件下進(jìn)行反應(yīng) 2X(g)+Y(g)Z(s)3W(g) H0。達(dá)到平衡后，t1時(shí)刻改變某一條件所得vt圖像如圖，則改變的條件為( )A.增大壓強(qiáng) B.升高溫度C.加催化劑 D.增加生成物濃度【解析】選B。反應(yīng)2X(g)+Y(g) Z(s)3W(g) H0達(dá)到平衡后，t1時(shí)刻改變條件，正、逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率增大的程度小于逆反應(yīng)速率增大的程度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，增

12、大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大的程度等于逆反應(yīng)速率增大的程度，A錯(cuò)；升高溫度，正反應(yīng)速率增大的程度小于逆反應(yīng)速率增大的程度，B對(duì)；加催化劑，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，C錯(cuò)；增加生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率瞬時(shí)不變，D錯(cuò)?！靖呖剂憔嚯x】【2012高考】1、（2012四川高考12）12.在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100mol O2在催化劑作用下加熱到600發(fā)生反應(yīng)：當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減

13、小程度大將平衡混合氣體通入過(guò)量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980g達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是90%【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：體積恒定的條件下，體系的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比；氯化鋇溶液只與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，與二氧化硫不反應(yīng)。【解析】選D。三氧化硫的生成與二氧化硫的消耗均是正向反應(yīng)，因此兩者相等不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，正逆反應(yīng)速率都降低，但是由于逆反應(yīng)速率減小的程度比正反應(yīng)速率大，因此平衡向正向移動(dòng)；由于反應(yīng)過(guò)程中氣體物質(zhì)減小的物質(zhì)的量等于生成的三氧化硫的一半，因此反應(yīng)中生成的三氧化硫?yàn)?.63mol，反應(yīng)體系中只有三氧化硫與

14、氯化鋇溶液反應(yīng)，得到硫酸鋇沉淀，其質(zhì)量為：0.63mol233g/ mol=146.97g；此時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為90。2、（2012江蘇高考14）14.溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：t/s050150250350n(PCl3)/ mol00.160.190.200.20下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032 molL1s1B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c(PCl3)=0.11 molL1,則反應(yīng)的H0C.相同溫度

15、下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達(dá)到平衡前v(正)v(逆)D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%【參考答案】C【分析】本題素材似乎來(lái)源于選修四課本第32頁(yè)習(xí)題的第8題，屬于基本理論中化學(xué)平衡問(wèn)題，主要考查學(xué)生對(duì)速率概念理解與計(jì)算，平衡常數(shù)概念與計(jì)算，平衡移動(dòng)等有關(guān)內(nèi)容理解和掌握程度。高三復(fù)習(xí)要讓學(xué)生深刻理解一些基本概念的內(nèi)涵和外延。A.反應(yīng)在前50 s內(nèi)的平均速率應(yīng)該是前50 s內(nèi)PCl3濃度變化與時(shí)間的比值，而不是PCl3物質(zhì)的量的變化與時(shí)間的比值。B.相同溫

16、度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2應(yīng)先求平衡常數(shù)K為0.025，再求濃度商（Qc）為0.02,KQc,說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，平衡向右移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O轉(zhuǎn)化率減小，H2O的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大。D.從等效平衡的角度，先建立原容器兩倍關(guān)系的模型，即與原平衡完全等效，再把容器兩倍關(guān)系壓縮成原容器，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，PCl3的轉(zhuǎn)化率應(yīng)大于80%【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)看清題目所給數(shù)據(jù)，運(yùn)用等效的思想分析具體的平衡問(wèn)題，結(jié)合外界條件的改變和有關(guān)數(shù)據(jù)

17、分析平衡移動(dòng)的方向?！窘馕觥窟xC。A項(xiàng)，前50秒，v(PCl3)=0.0016molL-1S-1（注意體積）, A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，250秒后，化學(xué)平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1，升高溫度，化學(xué)平衡時(shí)PCl3的物質(zhì)的量濃度為0.11molL-1，說(shuō)明溫度升高，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)吸熱，H0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)相當(dāng)于在題干的平衡狀態(tài)上，再加入0.2 mol PCl5，平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)速率大，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)相當(dāng)于在題干所給條件下，用2 mol PCl5進(jìn)行試驗(yàn)，相對(duì)于1mol PCl5平衡將向生成PCl5的方向移動(dòng)，所以PCl3轉(zhuǎn)化率將大于80%，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3、（2012福建高考

18、12）一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如右圖所示。下列判斷判斷正確的是A在0-50min之間，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等B溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小CR的起始濃度越小，降解速率越大D在20-25min之間，pH=10時(shí)R的平均降解速率為0.04 molL1min1【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)明確如下幾點(diǎn)：（1）濃度時(shí)間圖像上斜率越大，反應(yīng)速率越快。（2）溶液酸性越強(qiáng)，pH越小?！窘馕觥窟xA。從圖中可以看出，pH2和pH7在50min時(shí)，R的濃度都等于零，降解率為100%，A選項(xiàng)正確；溶液酸性越強(qiáng)，pH越小，單位時(shí)間內(nèi)R的濃度變化越大，降解速率越快，B選項(xiàng)

19、錯(cuò)誤；反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；在2025min，pH10，在50min時(shí)，c（R）（0.60.2）1010.04molL1，v（R）0.008mol/（Lmin），D選項(xiàng)錯(cuò)誤。A項(xiàng)中R都是完全降解，降解百分率都是100%。這題是選擇題的創(chuàng)新點(diǎn)，題給信息量大，考查學(xué)生能力全面，尤其是讀圖能力要求較高。其中D項(xiàng)要注意橫坐標(biāo)的數(shù)量級(jí)，不太細(xì)心的同學(xué)要吃虧?！?011高考】1.（2011江蘇高考15）700時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t1t2）:反應(yīng)時(shí)間/minn(C

20、O)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)n（CO2）=0.40molC.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)增大D.溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)【答案】選BC。【解析】解答本題時(shí)應(yīng)看清題目所給數(shù)據(jù)，運(yùn)用等效的思想分析具體的平衡問(wèn)題，結(jié)合外界條件的改變和平衡常數(shù)分析平衡移動(dòng)的方向。A項(xiàng)，表中所給數(shù)據(jù)的單位為mol

21、，反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=(0.20/t1)molL-1min-1, A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由方程式可知CO和H2O的量對(duì)該反應(yīng)的影響相同，所以“起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O（g）”與“起始時(shí)向容器中充入1.20molCO和0.60 molH2O（g）”將達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，對(duì)比表中反應(yīng)時(shí)間為0、t1、t2三個(gè)時(shí)間的數(shù)據(jù)0t1，CO減少0.40mol，根據(jù)方程式計(jì)算H2O（g）也應(yīng)減少0.40mol，而到t2時(shí)H2O（g）的減少量仍然為0.40mol，說(shuō)明t1時(shí)已經(jīng)達(dá)平衡，根據(jù)t1時(shí)的數(shù)據(jù)可求得n(CO2)=0.40mol, B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，增大反應(yīng)

22、物水蒸氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率降低，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)增大，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，t1時(shí)為平衡狀態(tài)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可求得t1時(shí)的平衡常數(shù)為1，溫度升高，平衡常數(shù)減小，說(shuō)明溫度升高平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.（2011北京高考12）.已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0和20下，測(cè)得其轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線（Y-t）如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.b代表0下CH3COCH3的Y-t曲線B.反應(yīng)進(jìn)行到20min末，CH3COCH3的 C.升高溫度可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間并能提高平衡

23、轉(zhuǎn)化率D.從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的【答案】選D?！窘馕觥浚?）仔細(xì)觀察圖像，了解圖像橫縱坐標(biāo)的含義及圖像變化趨勢(shì)不同的原因；（2）注意外界條件變化對(duì)速率和平衡的不同影響。選項(xiàng)具體分析結(jié)論A由圖像可知，a曲線達(dá)到平衡所用的時(shí)間比b曲線多，故b曲線所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率快，溫度高錯(cuò)誤B不論反應(yīng)進(jìn)行到什么程度，20對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率大于0，故1錯(cuò)誤C升高溫度，加快化學(xué)反應(yīng)速率，可縮短達(dá)到平衡所用的時(shí)間；由圖像可知達(dá)到平衡時(shí)從a曲線到b曲線，CH3COCH3轉(zhuǎn)化分?jǐn)?shù)降低，即升高溫度，平衡左移，降低平衡轉(zhuǎn)化率錯(cuò)誤D從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH3轉(zhuǎn)化率相同，由于起始

24、加入量相同，故變化量相同,即。正確3.（2011海南高考8）對(duì)于可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g），在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開(kāi)始反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ）。AH2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率比為21B反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的D達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等【答案】選B、D。【解析】解答本題要明確以下兩點(diǎn)：（1）化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（2）判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行方向的依據(jù)是看正逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小v（H2）v（HI）12，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正逆反應(yīng)速率在不斷發(fā)生變化，其比值也不斷發(fā)生變化，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，正、

25、逆反應(yīng)速率相等，不再發(fā)生變化，其比值也不再發(fā)生變化?！?010高考】1（2010天津卷）下列各表述與示意圖一致的是A圖表示25時(shí)，用0.1 molL1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C圖表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液與過(guò)量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化D圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H 0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)

26、程中的能量變化【答案】B【解析】酸堿中和在接近終點(diǎn)時(shí)，pH會(huì)發(fā)生突變，曲線的斜率會(huì)很大，故A錯(cuò)；正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故B正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，故反應(yīng)速率越來(lái)越快，C錯(cuò)；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但圖像描述是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)。命題立意：綜合考查了有關(guān)圖像問(wèn)題，有酸堿中和滴定圖像、正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)圖像，反應(yīng)速率圖像和能量變化圖像。2.（2010福建卷）下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說(shuō)法是A同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反映速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同C依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液D從H

27、F、HCl、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律【答案】B【解析】本題側(cè)重考查反應(yīng)速率、蓋斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，規(guī)律同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，不容易判斷影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律這是蓋斯定律的表述分散系的劃分是以分散質(zhì)顆粒大小來(lái)區(qū)分的在以酸性強(qiáng)弱作為判斷元素非金屬性非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)時(shí)，是以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為判斷依據(jù)的。3.（2010福建卷）化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物嘗試隨反應(yīng)時(shí)間變化如右圖所示，計(jì)算反應(yīng)48 min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16 min 反應(yīng)物的濃度，

28、結(jié)果應(yīng)是A 2.5和2.0B 2.5和2.5C 3.0和3.0D 3.0和3.0【答案】B【解析】本題考察化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算第8秒與第4秒時(shí)反應(yīng)物濃度差C為10，為4秒，所以在48間的平均反應(yīng)速率為2.5，可以排除CD兩個(gè)答案；圖中從0開(kāi)始到8反應(yīng)物濃度減低了4倍，根據(jù)這一幅度，可以推測(cè)從第8到第16分也降低4倍，即由10降低到2.5，因此推測(cè)第16反應(yīng)物的濃度為2.5，所以可以排除A而選B【2012高考】1、（2012山東高考29）（16分）偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：(CH3)2NNH2 (l)+2N2O4 (l)=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O

29、(g) （）反應(yīng)（）中氧化劑是_.火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4 (g) 2NO2 (g) （）一定溫度下，反應(yīng)（）的焓變?yōu)镠。現(xiàn)將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_.若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)_（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則03s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=_molL-1s-1。（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25時(shí)，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_（用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性

30、，則滴加氨水的過(guò)程中的水的電離平衡將_（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為_(kāi)molL-1。（NH3H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=210-5 molL-1）【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，原則是從“變量”到“不變量”，不能原來(lái)是“不變量”又到了“不變量”。解決有關(guān)溶液中的電離平衡問(wèn)題時(shí)，要注意物料守恒和電荷守恒的應(yīng)用?！窘馕觥浚?）分析元素的化合價(jià)可知，氮元素的化合價(jià)由N2O4中的+4價(jià)，變成了生成物中的N2中的0價(jià)，故可知N2O4為氧化劑。（2）由溫度升高時(shí)，出現(xiàn)紅棕色，說(shuō)明升溫平衡向生成NO2的方向移動(dòng)，即該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。（3）作為化學(xué)平衡狀態(tài)的

31、標(biāo)志，須由原來(lái)的“變量”變到“不變量”，方可說(shuō)明，在恒壓條件下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行生成NO2，氣體的總的物質(zhì)的量不斷增加，容器的體積增大，故密度變小，當(dāng)密度不變時(shí)，可說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a正確；b圖，作為反應(yīng)熱H，只與這個(gè)化學(xué)方程式有關(guān)，是一個(gè)不變量，它不會(huì)隨著反應(yīng)“量”的變化而變化，b錯(cuò)誤；c圖，用化學(xué)反應(yīng)速率判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，一定是“異向”，且它們的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故c錯(cuò)誤。d圖，當(dāng)NO2的轉(zhuǎn)化率不變時(shí)，說(shuō)明v（正）=v（逆），反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，d正確。平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，只受溫度的影響，故化學(xué)平衡常數(shù)不變。由題意可知，NO2的化學(xué)反應(yīng)速率，v(NO2)=0

32、.2mol/(Ls)，由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，得出v(N2O4)=0.1mol/(Ls)。（4）NH4NO3溶液呈酸性，原因是NH4+發(fā)生了水解反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的水解方程式為：NH4+H2ONH3H2O+H+。滴加氨水后溶液由酸性變?yōu)橹行?水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。由Kb=210-5mol/L，c(OH)107mol/L，則c(NH4)200c(NH3H2O)，故n(NH4)200n(NH3H2O)，根據(jù)電荷守恒可知n(NH4)n(NO3)， 則溶液中n(NH4)n(NH3H2O)a，根據(jù)物料守恒，滴加氨水的物質(zhì)的量濃度c=（aa）molbLmol/L。【答案】（1）N2O4 （2

33、）吸熱（3） a、d 0.1 （4）NH4+H2ONH3H2O+H+ 逆向 2、（2012廣東高考31）(16分) 碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50molL-1KI、0.2淀粉溶液、0.20molL-1K2S2O8、0.10molL-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的_耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變成為藍(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32與S2O82初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O32）：n（S2O82） _為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表

34、：表中Vx=_ _mL，理由是_ _。(3)已知某條件下，濃度c（S2O82）反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖13，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c（S2O82）t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）碘也可用作心臟起搏器電源鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為： 2Li（s）+I2（s）=2LiI （s） H已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） H14 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） H2則電池反應(yīng)的H=_；碘電極作為該電池的_極?！窘忸}指南】解答本題時(shí)應(yīng)從化學(xué)反應(yīng)原理思考，主要分析反應(yīng)物的量對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的影響以及外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)

35、速率的影響規(guī)律，還有就蓋斯定律的應(yīng)用。 【解析】第（1）問(wèn)中要想得到藍(lán)色溶液，根據(jù)已知兩個(gè)反應(yīng)分析可得出結(jié)論；第（2）問(wèn)中由表格數(shù)據(jù)觀察分析得知其他條件不變，只要改變K2S2O8的濃度就可以達(dá)到探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；第（3）中催化劑可以加快反應(yīng)的反應(yīng)速率，而降低溫度會(huì)減慢反應(yīng)的反應(yīng)速率，所以可以根據(jù)圖中標(biāo)準(zhǔn)線畫出另外兩條曲線，但要注意的有兩點(diǎn)：第一是曲線的拐點(diǎn)，第二是曲線的終點(diǎn)；第（4）中根據(jù)蓋斯定律的原理可以求出H的表達(dá)式。判斷原電池的正負(fù)極時(shí)，可以根據(jù)原電池的反應(yīng)原理判斷，此處根據(jù)碘在反應(yīng)中的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，得出碘作正極?！敬鸢浮浚?）Na2S2O3，2 （2）2.

36、0 保證反應(yīng)物K2S2O8濃度改變，而其他的不變，才到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?（3）（4）(H1-H2)/2; 正極3、（2012新課標(biāo)全國(guó)卷27）(15分) 光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。(1)實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)； (2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(H)分別為890.3 kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0 kJ/mol，則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為_(kāi)； (3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，

37、其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)； (4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g) = Cl2(g) + CO(g) H = +108 kJ/mol。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出)： 計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K = _ 比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度(T8)的高低：T(2)_T(8)(填“”或“=”)； 若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl2) = _mol/L； 比較產(chǎn)物CO在23 min、56 min和1213 min時(shí)平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速

38、率分別以(23)、(56)、(l213)表示的大小_； 比較反應(yīng)物COCl2在56 min和1516 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。?56) (1516)(填“”或“=”)，原因是_。【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意外界條件對(duì)化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的影響，以及化學(xué)反應(yīng)速率的意義。 【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室一般用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣；（2）CH4+CO2=2CO+2H2 H=反應(yīng)物的燃燒熱-產(chǎn)物的燃燒熱=247.3 KJ/mol，也就是生成2mol CO，需要吸熱247.3 KJ，那么要得到1立方米的CO,放熱為(1000/22.4)247.3/2=5.52103 KJ.（3）分析碳元素化合價(jià)的變

39、化，CHCl3碳為+2價(jià)，COCl2中碳為+4價(jià)，即可寫出方程式。（4）根據(jù)平衡常數(shù)K計(jì)算公式代入即可求出。由表可看出，由T2平衡到 T8平衡，反應(yīng)物COCl2的濃度減小，產(chǎn)物濃度增大，且4min時(shí)隔物質(zhì)的濃度連續(xù)增大或減小，說(shuō)明是升高溫度使平衡正向移動(dòng)，T2 T8。8min和12min時(shí)的平衡溫度相同，平衡常數(shù)相同，所以，可計(jì)算C(COCl2)=0.031；單位時(shí)間CO的濃度的變化表示反應(yīng)速率，有表格中看出，2-3min、12-13min處于平衡狀態(tài)，用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0。5-6min反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，所以平均反應(yīng)速率大于處于平衡狀態(tài)時(shí)。從表中曲線變化的斜率可看出單位時(shí)間內(nèi)

40、5-6min時(shí)濃度改變大于12-13min。 【答案】（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O（2）5.52103kJ（3）CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2（4）0.234molL-1；0.031 ；v(5-6)v(2-3)=v(12-13)；在相同溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大?！?011高考】（2011全國(guó)卷I28）反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）（H0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：回答問(wèn)題：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為 ；（2）A的平均反應(yīng)速率（A）、（A）、（A）從大到小排列次序?yàn)?；(3) B的平衡轉(zhuǎn)化率中最小的是 ，其值是 ；（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是 ，采取的措施是 ；（5）比較第II階段反應(yīng)溫度（）和第III階段反應(yīng)溫度（）的高低： （填“”、“”、“”），判斷的理由是 ；（6）達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）?！窘馕觥恳朴趶膱D中獲取信息，如起點(diǎn)、平衡點(diǎn)、平衡如何移動(dòng)等。注意第II階段C的起點(diǎn)為0?！敬鸢浮浚?）第I階段： aA（g）+b