下面比較幾種分散系的不同

1、t溶液分散質(zhì)1泡子膠體：分子膠體b分散系t膠體t ?分散劑色溶膠；液溶膠；固溶懸濁液t濁液t ?乳濁液膠卜面比較幾種分散系的不同:分散系溶 液膠 體濁 液分散質(zhì)的直徑 100nm (粒子直徑大丁 10 m)分散質(zhì)粒子單個小分子或離子許多小分子集合體或 高分子巨大數(shù)目的分子集 合體實例溶液酒精、氯化鈉等淀粉膠體、氫氧化鐵膠 體等石灰乳、油水等性質(zhì)外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜臺匕 目匕不能不能鑒別無j達爾效應(yīng)后達爾效應(yīng)靜置分層注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。10-910-7m之間的分散系。粒子膠體分子膠體三、膠體1

2、、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在2、膠體的分類：.根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類:如：fe(oh)3膠體膠粒是由許多fe(oh)3等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。又如：淀粉屬高分子化合物，其單個分子的直徑在1nm100nm范圍之內(nèi)，這樣的膠體叫分子膠體。.根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分:氣溶膠 液溶膠 固溶膠如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠；agi溶膠、fe(oh)3溶膠、al(oh)3溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠；有色玻璃、煙水晶 均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。名稱分散質(zhì)分散系實例液溶膠固漸fhuhh溶膠

3、、油漆.泥漿固溶膠液固硅酸凝膠、珍珠固固合金、有色玻璃，照相膠片氣溶膠液云霧、酸霧固氣熠塵3、膠體的制備a.物理方法 機械法：利用機械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小 溶解法：利用高分子化合物分散在合適的溶劑中形成膠體，如蛋白質(zhì)溶于水，淀粉 溶于水、聚乙烯熔于某有機溶劑等。b.化學(xué)方法水解促進法：fecl3+3h2o （沸）=fe（oh）3 （膠體）+3hc1復(fù)分解反應(yīng)法：ki+agno 3=agi （膠體）+kno3na2sio3+2hcl=h 2sq3 （膠體）+2nacl思考：若上述兩種反應(yīng)物的量均為大量，則可觀察到什么現(xiàn)象？如何表達對應(yīng)的兩個反應(yīng)方程式？提示：ki+agno 3=ag

4、i j +knq （黃色 j）na2sio3+2hcl=h 2sq3 j +2nacl（白色 j）4、膠體的性質(zhì)：達達爾效應(yīng)一一丁達爾效應(yīng)是粒子對光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。丁達爾現(xiàn) 象產(chǎn)生的原因，是因為膠體微粒直徑大小恰當(dāng)，當(dāng)光照射膠粒上時， 膠粒將光從各個方面全部反射，膠粒即成一小光源（這一現(xiàn)象叫光的散射），故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光亮“通路”。當(dāng)光照在比較大或小的顆?；蛭⒘Ｉ蟿t無此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课?收的現(xiàn)象，而以溶液和濁液無丁達爾現(xiàn)象，所以丁達爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散系。布朗運動一一在膠體中，由于膠粒在各個方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則 的運動，稱

5、為布朗運動。是膠體穩(wěn)定的原因之一。電泳一一在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽極）作定向移動 的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在 分散力作用下作不停的無規(guī)則運動，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集， 從而使膠體較穩(wěn)定。說明：a、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中 單個膠粒的體積小， 因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。 有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電；有的則吸附陰離子而帶負(fù)電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其

6、原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。b、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實際問題。帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如al（oh）3、fe（oh）3膠體、金屬氧化物。帶負(fù)電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物as2s3膠體、硅酸膠體、土壤膠體特殊：agi膠粒隨著agno3和ki相對量不同，而可帶正電或負(fù)電。若 ki過量，則agi膠 粒吸附較多 廠而帶負(fù)電；若 agno3過量，則因吸附較多 ag+而帶正電。當(dāng)然，膠體中膠粒 帶電的電荷種類可能與其他因素有關(guān)。c、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。d、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象

7、。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶 膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。膠體根據(jù)分散質(zhì)微粒組成可分為粒子膠體（如fe（oh）3膠體，agi膠體等）和分子膠體如淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液（習(xí)慣仍稱其溶液，其實分散質(zhì)微粒直徑已達膠體范圍），只有粒子膠體的膠粒帶電荷，故可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。 整個膠體仍呈電中性， 所以在外電場作用下作定向移動的是膠粒而非膠體。聚沉一一膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(zhì)（酸、堿及鹽）、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時膠體在凝聚時，會連同分散劑一道凝結(jié)成凍狀物質(zhì)，這種凍狀物質(zhì)叫凝膠。膠體穩(wěn)定存

8、在的原因：（1）膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運動，不易下沉或上?。?）膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮膠體凝聚的方法：（1）加入電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互結(jié)合，導(dǎo)致顆粒直徑107m,從而沉降。能力：離子電荷數(shù)，離子半徑陽離子使帶負(fù)電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：a l3+ fe3+ h+ mg 2+ na+陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：so42 no3 cl（2）加入帶異性電荷膠粒的膠體：（3）加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運動速率，增大膠粒之間的碰撞機會。如蛋白質(zhì)溶液加熱，較長時間光照都

9、可使其凝聚甚至變性。 5、膠體的應(yīng)用膠體的知識在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見的有： 鹽鹵點豆腐：將鹽鹵（mgcl2 2h2o）或石膏（casq 2h2o）溶液加入豆?jié){中，使豆腐中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起凝聚形成凝膠。 肥皂的制取分離 明磯、fe2（so4）3溶液凈水 fecl3溶液用于傷口止血江河入?？谛纬傻纳持匏嘤不苯饛S大量煙塵用高壓電除去土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用 硅膠的制備：na2sio3+2hc1 =h2sio3+2nacl h2si ojc si q+h2o含水4%的sio2叫硅膠用同一鋼筆灌不同牌號墨水易發(fā)生堵塞6、膠體的提純凈化利用滲析的方法，將膠體

10、中的雜質(zhì)離子或小分子除去。實驗步驟（1）把10ml淀粉膠體和5mlnacl溶液的混合液體，加入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此 袋浸入蒸儲水中（如圖）（半透膜可用雞蛋殼膜、牛皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等制成，它有 非常細(xì)小的孔，只能允許較小的離子、分子透過） 。10(2)2min后，用兩支試管各取燒杯中的液體5ml,向其中一支試管里滴加少量agno 3溶液，向另一支試管里滴加少量碘水，觀察現(xiàn)象。 實驗現(xiàn)象：可以看到在加入 agno 3溶液的試管里出現(xiàn)了白色沉淀；在加入碘水的試管里并沒有發(fā)生變化。 實驗結(jié)論：c能透過半透膜，從半透膜袋中擴散到了蒸儲水中，淀粉不能透過半透膜，沒有擴散到蒸儲水中。膠體分散質(zhì)的粒

11、子比溶液分散質(zhì)的粒子大。注意事項：半透膜袋要經(jīng)檢驗未破損，否則，淀粉粒子也會進入蒸儲水。不能用自來水代替蒸儲水，否則，實驗結(jié)論不可靠。一般要在2min以后再作c的檢驗，否則，c出來的太少，現(xiàn)象不明顯。四、離子反應(yīng)1、電離 (ionization )電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。2、電離方程式h2so4 = 2h + + so42-hcl = h + + cl-hno 3 = h+ + n

12、o3-硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質(zhì)有一個新的認(rèn)識。那堿還有鹽又應(yīng)怎么來定義呢？電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離時生成的金屬陽離子(或nh4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。書寫下列物質(zhì)的電離方程式：kcl、na2so4、agno3、bacl2、nahso 4、nahco 3kcl = k + clna2so4 = 2 na +so4好agno 3 =ag + no3bacl2 = ba2 +

13、 2clnahso 4 = na + h +so42nahco 3 = na + hco 3這里大家要特別注意， 碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子；而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，第離子還有硫酸根離子。小結(jié)注意：1、hco3-、oh-、so42-等原子團不能拆開2、hso4一在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢?、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。(1)、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。(2)、電解質(zhì)必須在水溶液

14、里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。(3)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解也不是非電解質(zhì)。(4)、溶于水或熔化狀態(tài)；注意：或”字(5)、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；(6)、化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。4、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，混合物物質(zhì)彳 單質(zhì)強酸、走神.大多蔡盤、敷有的離子化合物弱酸、弱鞋.少數(shù)骷、水i化合物 非電解質(zhì)：82、s02、ch3ch2oh底不臬電解質(zhì)也不是非電解周二片0、co而不是說只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)

15、電就是電解質(zhì)。注意事項： 電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的分類，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化合物（屬于純凈物）。而cu則是單質(zhì)（能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨或金屬），k2so4與nacl溶液都是混合物。 電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)。例如co2能導(dǎo)電是因co2與h2o反應(yīng)生成了 h2co3, h2co3能夠電離而非co2本身電離。所以co2不 是電解質(zhì)，是非電解而（如氨氣、二氧在硫、三氧化硫）。h2co3 h2so3nh3. h2o是電解質(zhì)酸、堿、鹽、金屬氧化物、

16、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。baso4 agcl難溶于水，導(dǎo)電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出（或難測）其水 溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì)化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實驗依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能 導(dǎo)電，如nacl晶體。 電解質(zhì)包括離子化合物和共價化合物。離子化合物是水溶液還是熔融狀態(tài)下均可導(dǎo)電，如鹽和強堿。共價化合物是只有在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)，如 hcl。補充：溶液導(dǎo)電能力強弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)；在溶液的體積、濃度以及溶液中陰

17、（或陽）離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，導(dǎo)電能力強的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多。hcl、naoh、nacl在水溶液里的電離程度比ch3cooh、nh3 h2。在水溶液中的電離程度大。據(jù)此可得出結(jié)論：電解質(zhì)應(yīng)有強弱之分。5、強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。6、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。強、弱電解質(zhì)對比強電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)r離子化合物，某些共價化合物某些共價化合物電離程度完全部分溶液時微粒水合離子分子、水合離子導(dǎo)電性強弱物質(zhì)類別實例大多數(shù)鹽類、強酸、強堿弱酸、弱堿、水7、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點電解質(zhì)的

18、強弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。例如：難溶的bas04、cas03等和微溶的ca（oh）2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質(zhì)。而 易溶于水的ch3cooh、h3p04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強酸溶 液強。強電解質(zhì)包括：強酸 （如hcl、hn0 3、h2s04）、強堿（如naoh、koh、ba（oh）2）和大多數(shù)鹽（如nacl、 mgcl 2 k2s04、nh4ci）及所有的離子化合物和少數(shù)的共價化

19、合物。弱電解質(zhì)包括：弱酸 （如ch3cooh）、弱堿（如nh3 h20）、中強酸（如h3p。4 ）,注意：水 也是弱電解質(zhì)。共價化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離舉例：khsg在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。8、離子方程式的書寫? 第一步：寫（基礎(chǔ)）?寫出正確的化學(xué)方程式例如:cuso4+bacl2=baso4( +cucc第二步：拆（關(guān)鍵）把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）cu2+ + so42 +ba2+ + 2cl = baso4 j + cu2 +2cl第三步：刪（途徑）刪去兩邊不參加反應(yīng)的離子ba2+ so42= baso4（第四

20、步：查（保證）檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）ba2+ so42= baso4（質(zhì)量守恒：左 ba， s 4 o 右 ba， s 4 o電荷守恒：左2+ （ 2） =0 右 0離子方程式的書寫注意事項 :1. 非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學(xué)式或分式。? hac oh=ac h2o?2. 固體間的反應(yīng)，即使是電解質(zhì)，也寫成化學(xué)式或分子式。? 2nh4ci （固）+ ca（oh）2 （固）=cacl2+2”o + 2nh 3t? 3.氧化物在反應(yīng)物中、生成物中均寫成化學(xué)式或分子式。? so3+ ba2+ 2oh =baso4 + h2o? cuo 2h+=cu

21、2+ h2o4 .濃 h2so4 作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時，濃h2so4 寫成化學(xué)式。5 .h 3po4中強酸，在寫離子方程式時按弱酸處理，寫成化學(xué)式。6 .金屬、非金屬單質(zhì)，無論在反應(yīng)物、生成物中均寫成化學(xué)式。如：zn+2h+=zn2+h2 t7 . 微溶物作為反應(yīng)物時,處于澄清溶液中時寫成離子形式;處于濁液或固體時寫成化學(xué)式。微溶物作為生成物的一律寫化學(xué)式如條件是澄清石灰水， 則應(yīng)拆成離子； 若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆， 寫成化學(xué)式。另加：鹽酸 硫酸 硝酸為強酸醋酸 碳酸為弱酸氫氧化鈉 氫氧化鈣 是強堿酸 在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物。 所謂強酸、 弱酸是相對而言，酸

22、溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強酸。如 hcl 、 h2so4、 hno 3、 hbr、 hi、酸溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱酸。如碳酸、h2s、 hf 、磷酸、乙酸（醋酸）等。堿 在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。 所謂強堿、 弱堿是相對而言，堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強堿。如 koh 、 naoh 、 ba（oh） 2堿溶于水不能發(fā)生完全電離的，屬于弱堿。如一水和氨、氫氧化鈣（中強堿） 、氫氧化鋁、氫氧化鋅等。9、離子共存問題凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存 （注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般規(guī)律是：1 、凡相互結(jié)合生

23、成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽） ；2、與h+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子：氧族有： oh -、 s2-、 hs-、 so32-、 hso3-鹵族有：f- 、 clo -碳族有：ch3coo-、 co32-、 hco32-、 sio32-183、與oh-不能大量共存的離子有：nh42+和hs-、hso3-、hco3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子（比如：cu2+、al3+、fe3+、fe2+、mg2+等等）4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：常見還原性較強的離子有 ：fe3+、s2-、i-、so32-。氧化性較強的離子有：fe3+、cl

24、o-、mno4、cr207y no3-10、氧化還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)：元素化合價升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：元素化合價降低的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)就是、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù) -有元素化合價變化失電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價降低總數(shù)。、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì) -電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對的偏移口訣：失電子，化合價升高，被氧化（氧化反應(yīng)），還原劑；得電子，化合價降 低，被還原（還原反應(yīng)），氧化劑；氧化劑和還原劑（反應(yīng)物）氧化劑：得電子（或電子對偏向）的物質(zhì)-氧化性還原劑：失電子（或電子對偏離）的物質(zhì)-還原性氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物還原產(chǎn)物：還原后的生成物。常見的

25、氧化劑與還原劑a、常見的氧化劑（1）活潑的非金屬單質(zhì)：02、cl2、b2（2）含高價金屬陽離子的化合物：fecl3（3）含某些較高化合價元素的化合物：濃h2so4、hno3、kmno4、mno?b、常見的還原劑：（1）活潑或或較活潑的金屬：k、ca、na、al、mg、zn （按金屬活動性順序，還原性遞減 ）（2）含低價金屬陽離子的化合物：fe2+（3）某些非金屬單質(zhì)：c、h2（4）含有較低化合價元素的化合物：hcl、h2s、hi、ki化合價降低，得電子，被還原氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物it化合價升高，失電子，被氧化、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(2)單線橋一一表示電子轉(zhuǎn)移情況ex2

26、 (或2i j例：祺5 + 4mu1a mdc12 +c11 +2hz0(1)雙線橋法一表示電子得失結(jié)果 失-x2 例:4hc1fclj + c1e t +2hs0it得we步驟：重點：(1)單箭號(在反應(yīng)物之間)；(2)箭號起點為被氧化(失電子)元素，終點為被還原(得電子)元素；(3)只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失(氧化劑得電總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)) 、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系、氧化劑、還原劑之間反應(yīng)規(guī)律(1)對于氧化劑來說，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，原 子半徑越大，就越難得電子。因此，它們單質(zhì)的氧化性就越弱。(2)金屬單質(zhì)的還原

27、性強弱一般與金屬活動順序相一致。(3)元素處于高價的物質(zhì)具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價降低。(4)元素處于低價的物質(zhì)具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應(yīng)，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價升高。+1(5)稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)時，是氧化劑，起氧化作用的是h ,被還原生成 h2,濃硫酸是強氧化劑，與還始原劑反應(yīng)時，起氧化作用的是s ,被還原后一般生成 so2。(6)不論濃硝酸還是稀硝酸都是氧化性極強的強氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時，主要是n得到電子被還原成 no2, no等。一般來說濃硝酸常被還原為no2,稀硝酸常被還原為 n

28、o。(7)變價金屬元素，一般處于最高價時的氧化性最強，隨著化合價降低，其氧化性減弱，還原性增強。氧化劑與還原劑在一定條件下反應(yīng)時，一般是生成相對弱的還原劑和相對弱的氧化劑，即在適宜的條件下，可用 氧化性強的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)，也可用還原性強的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。、判斷氧化劑或還原劑強弱的依據(jù)i .根據(jù)方程式判斷一電三降低，被還原ii氧化劑,還早劑還原產(chǎn)物+氧化物失電子，化合濟升高，桃氧化氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 還原產(chǎn)物ii .根據(jù)反應(yīng)條件判斷當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時，如氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來進行判斷，如：4hc1 （濃）+mno2 mncl2+2

29、h2o+c12t 16hc1 （濃）+2kmno 4=2kcl+2mncl 2+8h 2o+5c12 t易知氧化性：kmno 4mno2。iii .由氧化產(chǎn)物的價態(tài)高價來判斷當(dāng)含變價元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可由氧化產(chǎn)物相關(guān)元素價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。如：2fe+3c12 &2fec13 fe+s = fes 可知氧化性：c12s。iv .根據(jù)元素周期表判斷（a）同主族元素（從上到下）：非金屬原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子還原性逐漸增強；金屬原子（或單質(zhì)）還原性逐漸增強，對應(yīng)陽離子氧化性逐漸減弱。（b）同周期元素（從左到右）：原子或單質(zhì)還原性逐漸減弱

30、，氧化性逐漸增強。陽離子的氧化性逐漸增強，陰離 子的還原性逐漸減弱。、氧化還原方程式的配平（a）配平依據(jù)：在氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等或化合價升降總數(shù)相等。（b）配平步驟：“一標(biāo)、二找、三定、四配、五查” ，即標(biāo)好價，找變化，定總數(shù)，配系數(shù)、再檢查?！眎、確定氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物的化合價ii、用觀察法找出元素化合價的變化值iii、用化合價升降總數(shù)相等的原則確定化學(xué)計量數(shù)。iv、調(diào)整計量數(shù)，用觀察法確定化合價無變化的物質(zhì)的計量數(shù)，同時將單線改成等號。v、檢查核實各元素原子個數(shù)在反應(yīng)前后是否相等。對于用離子方程式表示的氧化還原方程式還必須核對反應(yīng)前后 離子的總電荷數(shù)是否相等。配

31、平技法i、奇數(shù)配偶法：如 s+c+kno3co2+n2+k2s,反應(yīng)物kno 3中三種元素原子數(shù)均為奇數(shù)，而生成物中三種 元素的原子數(shù)均為偶數(shù)，故可將kno3乘以2,然后觀察法配平得1,3, 2, 3, 1,1。此法適于物質(zhì)種類少且分子組成簡單的氧化還原反應(yīng)。ii、逆向配平法：即先確定生成物的化學(xué)計量數(shù)，然后再確定反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)。例如：化合價升高402+4s+koh（熱、濃）= k2s+k2so3 +化合價降低2由于s的化合價既升又降，而且升降總數(shù)要相等，所以k2s的化學(xué)計量數(shù)為2, k2so3的計量數(shù)為1,然后再確定s的化學(xué)計量數(shù)為3。此類方法適宜于一種元素的化合價既升高又降低的氧化還原

32、反應(yīng)，即歧化反應(yīng)。iii、零價法：配平依據(jù)是還原劑中各元素化合價升高總數(shù)等于氧化劑中各元素化合價降低總數(shù)，此法適宜于還原劑中兩種元素價態(tài)難以確定但均屬于升高的氧化還原反應(yīng)。例如：fe3p+hno3fe（no3）3 + no + h3po4 + h2o,因fe3p中價數(shù)不好確定，而把 fe、p皆看成零價。在相應(yīng)的生成物中fe為+3價，p為+5價，所以價態(tài)升高總數(shù)為 3x3 + 5= 14,而降低的價態(tài)為 3,最小公倍數(shù)為42,故fe3p的計量數(shù)為3, hno 3作氧化劑部分計量數(shù)為 14,然后用觀察法 配平得到：3, 41, 9, 14, 3, 16。iv、1 門法（不用標(biāo)價態(tài)的配平法）本法往往

33、用于多元素且有氧元素時氧化還原反應(yīng)方程式的配平，但不能普遍適用。其法是先把有氧元素的較復(fù)雜 反應(yīng)物的計量數(shù)設(shè)為 1,較簡單的設(shè)為n。然后，a.丟掉氧，用觀察法來調(diào)整其它項的計量數(shù)。b.再由a得的系數(shù)根據(jù)氧原子數(shù)相等列出方程求出n值，c.將n值代入有n的各計量數(shù)，再調(diào)整配平。例如：ki + kio3+h2si2+k2so4+h2o設(shè)kio3的化學(xué)計量數(shù)為1,ki的化學(xué)計量數(shù)為 n。anki + ikio3+ h2s 當(dāng) i2+ 1n k2so4+ 1n h2o 2222b.列方程（根據(jù)氧原子數(shù)相等）3= lnx4+ln 解之 n=1225c代入n值：-ki +kio3+ - h2s3 i2+ 3

34、 k2so4+ - h2o55555將分?jǐn)?shù)調(diào)整為整數(shù)得1, 5, 3, 3, 3, 3。有時也可以把沒氧的復(fù)雜項定為1,如配平1na2sx+nnaclo + （2x 2）naoh xna2so4+ nnacl+ 2（x-1） h2o2據(jù)氧原子相等列方程：n+ 2x2 = 4x+ x 1 解之 n= 3x+1將n值代入得：1, （3x+1）, 2（x-1）, x, （3x+1）, （x 1）小結(jié)：氧化還原反應(yīng)的配平重點注意以下幾點：1 : “集合原子”應(yīng)做到優(yōu)先配平。2:先拆后合的拆項配平法中，需要拆的項是那些在反應(yīng)中化合價既升高又降低（既作氧化劑又作還原劑）的物質(zhì)。3:整體法配平法中，選擇把哪

35、第個化合價升降過程“捆綁”作為一個過程是關(guān)鍵，選擇時一定要把在反應(yīng)中存在固定物質(zhì)的量之比的升降過程過程進行“捆綁”，不存在固定物質(zhì)的量之比的升降過程就不能進行“捆綁”。如s+kno 3+ck2s+co2+n24:離子反應(yīng)配平：關(guān)鍵在于能否充分利用“電荷守恒”5:缺項配平：注意兩點：如果是化學(xué)后應(yīng)方程式其缺項一般為：水、酸、堿。如果是離子反應(yīng)方程式其缺項般為：水、h+、oh-。在離子反應(yīng)方程式配平其缺項時如有兩種可能如（&0、h + ）或（h2o、oh-）,還應(yīng)考慮離子共存的問題如：cu +fes2+口cu2s+so4 +fe + 口可有兩種選擇：（14、5、12h2。、7、3、5、24h +

36、）或（14、5、24oh-、7、3、5、12h2。）后一種配平由于oh-與cu2+不能共存所以不正確。第三章金屬及其化合物一、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)：多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。物質(zhì)naalfe保存煤油（或石蠟油）中直留e試劑瓶中即可直接在試劑瓶中化性常溫下氧化成naq4na + o2 = 2na2。點燃生成ns2q2na + o2，= w2o2常溫下生成致密氧化膜：4al + 30 2 = 2al 2o3致密氧化膜使鋁耐腐蝕。純氧中可燃，生成氧化鋁：4

37、ai + 3速燃=2a1203潮濕空氣中易受腐蝕：鐵銹：主要成分fe2o3純氧中點第那：3fe+2o2 =te3o4與。2與cl 22na+cl2 點= 2nacl2ai+3ci 2 點=2aici 32fe+3cl2=2fecl 3與s常溫下即可反應(yīng)：2na + s = nas加熱時才能反應(yīng)：2al + 3s = aa12sb加熱只能生成亞鐵鹽：fe + s = fes與水常溫與冷水劇烈反應(yīng)：2na+2ho=2naoh+h去膜后與熱水反應(yīng)：2a1+6h 2o=2al(oh) 3 j +3h 2 t常溫下純鐵不與水反應(yīng)。 加熱時才與水蒸氣反應(yīng)： 3fe+4h2o(g) = fe g+4h2與酸

38、 溶液2na+2hcl=2nacl+ht2al+6hcl=2alcl 3+ 3h2 tfe+2hcl=fecl2+ht與堿 溶液-2al+2naoh+2ho=2naalo+3h2 t與鹽 溶液與硫酸銅溶液：2na+2ho+cus4=cu(oh)2j +n&so+h4與氯化鐵溶液：6na+6ho+2fecb=2fe(oh)3 j +6nacl+3h4置換出較小活潑的金屬單質(zhì)置換出較小活潑的金屬單質(zhì)與氧鎂條引燃時鋁熱反應(yīng)：化物-2al+fe2o3=al砂+2fe金屬活潑性逐漸減弱a三、金屬化合物的性質(zhì):1、氧化物naonaqal 2o3fe2o3性質(zhì)堿性氧化物非堿性氧化物兩性氧化物堿性氧化物顏色狀

39、態(tài)白色固體淡黃色固體白色固體赤紅色固體與水反應(yīng)nao+ho=2naoh2n&q+2ho=4naoh +ot與酸溶液na2o+2hcl=2nacl+h2o (溶液無色)2ns2q+4hcl=4nacl+2hao+qtal 2c3+6hcl=2alcl 3+3h2ofe2o3+6hcl=2fecl 3+3h2o(溶液黃色)與堿溶液al 2o3+2naoh=2naalo2+h2o其他nao+co=n&co2nao+2co=2na2co+o2、氫氧化物化性naohal(oh) 3fe(oh)2fe(oh)3屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物與酸溶液naoh+hcl=nacl+2oal

40、(oh) 3+3hcl=alcl 3+3h2ofe(oh+2hcl=fecl 2+2h2ofe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o與堿溶液al(oh) 3+naoh=naal2+2h2o11穩(wěn)定性穩(wěn)定2al(oh) 3=al2q+3h2o4fe(ohh+q+2h2o=4fe(oh)六12fe(oh)3=fe2q+3h2。其他2naoh+co =naco+h2onaoh+co 過量產(chǎn)nahco制備金屬鈉與水即可鋁鹽溶液與過量濃氨水亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液(液面卜)鐵鹽溶液滴加氫氧化鈉溶液3、鹽naconahco溶解度較大較小溶液堿性使酚血:變紅，溶液呈堿性。使酚酬:變淡粉色，溶液呈較弱的堿

41、性。與酸反應(yīng)迅速 ns2co+2hcl=2nacl+2hao+cot反應(yīng)更迅速 nahco+hchnacl+hao+cot與堿nahco+naoh=n2cq+h2o穩(wěn)定性穩(wěn)定，加熱不分解。固體nahco:2nahco = na2co+ho+cot相互轉(zhuǎn)化naco溶液中通入大量 cqnaco+ho+co = 2nahco固體nahco ：2nahco = n&co+ho+cot其他溶液中：na2co+ca(oh)2 = 2naoh+caco溶液中：nahco+ca(oh)2 = naoh+cac o +h2o用途工業(yè)原料等中和胃酸、制糕點等金屬離子檢驗：焰色反應(yīng)呈黃色fecl2fecl3顏色淺綠

42、色黃色與堿溶液fecl2+2naoh = fe(oh)2 j +2naclfecl3+3naoh= fe(oh)3 j+3nacl相互轉(zhuǎn)化2fecl2+cl2 = 2fecl3 2febr 2+b2 = 2feb%主要表現(xiàn)：性(還原性)2fecl3+fe = 3fecl2 2febr 3+fe = 3feb2表現(xiàn)：性(氧化性)檢驗遇kscn顯血紅色，加入氯水后顯紅色遇kscnfe血紅色用途凈水劑等印刷線路板等四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化1、鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。naalq+hcl+ho=al(oh)3j+nacla1h)3 罷生也 w到一i f 2、鐵及

43、其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。附：1、焰色反應(yīng)：用于在火焰上呈現(xiàn)特殊顏色的金屬或它們的化合物的檢驗。鋰鈉鉀鈣錮領(lǐng)銅紫紅色原;色紫色醇紅色洋紅色黃綠色藍綠色3、鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。注：觀察鉀焰色反應(yīng)時，應(yīng)透過藍色鉆玻璃，以便濾去雜質(zhì)鈉的黃光。2、碳酸鈉、碳酸氫鈉：naco又叫純堿，俗稱蘇打。無水碳酸鈉是白色粉末。nahco谷稱小蘇打，也叫酸式碳酸鈉。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸鈉略小， 水溶液呈微堿性，固體碳酸氫鈉受熱即分解。 nahc端發(fā)酵粉的主要成 分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。將碳酸鈉溶

44、液或結(jié)晶碳酸鈉吸收co可制得碳酸氫鈉。3、氧化鋁、氫氧化鋁(1) alq俗名磯土，是一種難熔又不溶于水的白色粉末。它的熔點、沸點都高于2000度。(2)氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物，它既能溶于強酸生成鋁鹽溶液，又能溶于強堿生成偏鋁酸鹽溶液。氫氧化鋁可 用來制備鋁鹽，作吸附劑等的原料。氫氧化鋁凝膠有中和胃酸和保護潰瘍面的作用，可用于治療胃和十二指腸潰瘍、 胃酸過多等。10、合金：，生馀含碳量:鋼含碳量二 0.03鐵和碳的合金碳素鋼 可以用于 鐺鋼制成鋼軌55第四章非金屬及其化合物、本章知識結(jié)構(gòu)框架作全收及其牝希r - i 犢化性:與金屬及其他非金皿反應(yīng)匚水.反應(yīng)t流春刷，譚白制潞白灌與激白帶】s

45、 1可濟性工生成so2$ |一根定性:空氣的主要成分一1 l親圾性：以斑。汝睢耐鹽的膨式存在i斯i半導(dǎo)體性：僑電技術(shù)與光電技術(shù)材料復(fù)化物 1t nhq |算化物與環(huán)境的美系：大氣手虧柒、防沿與強毓反應(yīng)士制川西二，6硅酸性材料的蔚砒“木反應(yīng)：nsttfi一與水反應(yīng)*祠翹水與醵反應(yīng)：制住鹽液化；糊冷捌含氧悔一口&1 hojciq |啊化設(shè) 一不潞性hasio3 |（一般體性質(zhì)士制硅膠naco . chtcloj j消毒劑.惠n粉nx二sw5 |麻麻劑（水胺病入防火劑反雜璉醯鹽陽姿.破除、水泥二、本章知識結(jié)構(gòu)梳理（一）硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比較二氧化硅二氧化碳類別酸性氧化物酸性氧化物晶體

46、結(jié)構(gòu)原子晶體分子晶體熔沸點高低與水反應(yīng)方程式不反應(yīng)cq+haqh 2cq與酸反應(yīng)方程式so + 4hf=sif 4 t +2h2o不反應(yīng)與燒堿反應(yīng)方程式sio2+2naoh = na2sio3+h2o少：2naqh+c2q=nacq+h2q過：naqh+c2=nahcq與cao反應(yīng)方程式高溫sio2+caq=casiq3caq+c2=cacq存在狀態(tài)水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子人和動物排放2、硅以及硅的化合物的用途物質(zhì)用途硅單質(zhì)半導(dǎo)體材料、光電池（計算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測器）sio2飾物、儀器、光導(dǎo)纖維、玻璃硅酸鈉礦物膠sic砂紙、砂輪的磨料（二）氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較液

47、氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無色成分cl 2cl 2、ho hclq h+、cl、cio1極少量的為ohth+、cl、h2o極少量的oft稀鹽酸性質(zhì)氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯氣的性質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)方程式點燃2na+cl22nacl與金屬鐵反應(yīng)方程式點燃2fe+3cl22fecl 3與金屬銅反應(yīng)方程式點燃cu+cl2cucl2與氫氣反應(yīng)方程式點燃光照h2+cl2 2hcl; h2+cl2 2hcl與水反應(yīng)方程式h2o +cl 2 =hcl+hclo制漂白液反應(yīng)方程式cl 2+2naoh=nacl+naclo+2o制漂白粉反應(yīng)方程式2cl2 +2ca( oh)

48、2=cacl2 +ca(cl o) 2 +2h2o實驗室制法mno+ 4hcl (濃)mncl2 +cl 2 f +2h2o氯離子的檢驗試劑以及反應(yīng)方程式agno溶液ag+ +cl =agcl（三）硫、氮1、二氧化硫的性質(zhì)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)密度毒性黃綠色比空氣大后毒化學(xué)性質(zhì)酸性與水反應(yīng)方程式so+ho h 2so與燒堿反應(yīng)方程式so+2naoh=n2so +h2ons2so+so+h2o=2nahsosq+naoh=nahso漂 白 性漂白原理：由于它能跟某些有色物質(zhì)生成：無色物質(zhì)曾學(xué)過的具有漂白性的物質(zhì)吸附漂白：活性炭氧化漂白：hclo、。、ns2c2還與氧氣反應(yīng)方程式2sq + o 2 =

49、2so3原與氯水反應(yīng)方程式so + cl 2 +2h2o = h 2so+2hci性氧與硫化氫反應(yīng)方程化so+2h2s = 3s j +2h2o性工2、濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)濃硫酸濃硝酸相同占八、與cu反應(yīng)cu+2hsq（濃）cuso+so t +2h2ocu+4hno（濃）=cu（ no3） 2 +2no2 t +2h2o3cu + 8hno 3（稀）=3cu（no3）2 +2no t+4h 2o與木炭反應(yīng)c + 2h 2so（濃）cot+2so 2 t +2h 2oc+4hno 濃）=cot +4no 2 t +2h 2o與鐵鋁反應(yīng)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可以用鐵制或鋁制容器來存放冷的濃硫酸和濃硝

50、酸異同點吸水性一一干燥劑脫水性一一蔗糖變黑王水：濃硝酸和 濃鹽酸（_1_： 3_）3、氨氣、氨水與俊鹽的性質(zhì)氨氣 的物 理性 質(zhì)顏色狀態(tài)密度水溶性無色有刺 激性氣味 的氣體比空氣_/、易溶（1: _700_）可以形成噴泉，水溶液呈 _堿_性。氨氣 的化 學(xué)性 質(zhì)與水反應(yīng)方程式nh+h2o 一 nh3 - h2o =nh，+o口與鹽酸反應(yīng)方程式nh + hcl = nh 4ci實驗室制法ca（ oh） 2+2nhc1cacl2 +2nh3 t +2h2o氨水成分nnh、nh h2o、h2o、nl、oh 極少量的 h4錢鹽物理性質(zhì)：俊鹽都是_無色_色晶體，能溶于水化學(xué)氯化俊分解反應(yīng)方程式nhclnh + hcl性質(zhì)碳酸氫錢分解反應(yīng)方程式nhhconh3 t + h2o +co f高中化學(xué)必修2知識點歸納總結(jié)第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律一、原子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子（z個） 原子核注意：中子（n個）質(zhì)量數(shù)（a）=質(zhì)子數(shù)（z） +中子數(shù)（n）z1.原子