酸堿中和熱的測定 課件_第1頁
酸堿中和熱的測定 課件_第2頁
酸堿中和熱的測定 課件_第3頁
酸堿中和熱的測定 課件_第4頁
酸堿中和熱的測定 課件_第5頁
已閱讀5頁,還剩21頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)

文檔簡介

1、2021/4/26 精品PPT 1 第三課時第三課時 酸堿中和熱的測定酸堿中和熱的測定 2021/4/26 精品PPT 2 H+(aq)+OH (aq)=H2O(l); ; = -57.3 kJ/molH 在稀溶液中,酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生在稀溶液中,酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生 成成1mol1mol水時放出的熱量。水時放出的熱量。 研究條件:稀溶液研究條件:稀溶液 反應(yīng)物:強酸與強堿反應(yīng)物:強酸與強堿 生成物及其物質(zhì)的量:生成物及其物質(zhì)的量:1mol1mol 放出的熱量:放出的熱量:57.3kJ/mol57.3kJ/mol 注:強酸與弱堿反應(yīng),強堿與弱酸、弱酸和弱堿注:強酸與弱堿反應(yīng),強堿與弱酸、

2、弱酸和弱堿 反應(yīng)生成反應(yīng)生成1molH1molH2 2O O放出的熱小于放出的熱小于57.3KJ/mol57.3KJ/mol 1 1、中和熱:、中和熱: 2021/4/26 精品PPT 3 中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定 1 1反應(yīng)原理:反應(yīng)原理:H (aq) OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol 在稀溶液中,強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成在稀溶液中,強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O,這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。 2 2測定方法測定方法 本實驗通過測定酸堿中和反應(yīng)前后溶液溫度本實驗通過測定酸堿中和反應(yīng)前后溶液溫度 的變化,計算反應(yīng)過程中所

3、放出的熱量,并由此的變化,計算反應(yīng)過程中所放出的熱量,并由此 求得中和熱。求得中和熱。 2021/4/26 精品PPT 4 3 3實驗原理實驗原理 實驗時,先測出鹽酸和氫氧化鈉溶液的起始溫度,求其平均實驗時,先測出鹽酸和氫氧化鈉溶液的起始溫度,求其平均 溫度溫度t t1 1,兩溶液混合充分反應(yīng)后,讀取混合液溫度,兩溶液混合充分反應(yīng)后,讀取混合液溫度t t2 2。為了使計。為了使計 算簡便,可以近似地認為:算簡便,可以近似地認為: (1)0.5 mol/L鹽酸和鹽酸和0.55 mol/L氫氧化鈉的密度都是氫氧化鈉的密度都是1 1 g/cm3, 則:則:50mL50mL鹽酸質(zhì)量鹽酸質(zhì)量m150 g

4、,50mL氫氧化鈉質(zhì)量氫氧化鈉質(zhì)量m250 g。近似。近似 認為混合溶液的比熱容認為混合溶液的比熱容c4.18 J/(g C),所以中和反應(yīng)放出的所以中和反應(yīng)放出的 熱量是:熱量是: Q(m1m2)c(t2t1)0.418(t2t1)kJ。 (2)(2)又因又因50 mL 0.5 mol/L鹽酸中含有鹽酸中含有0.025 mol的的H ,所以跟 ,所以跟 0.025 mol的的OH 發(fā)生中和反應(yīng),生成 發(fā)生中和反應(yīng),生成0.025 mol的水,放出熱量的水,放出熱量 為為Q(HQ),所以:,所以: 2021/4/26 精品PPT 5 50mL 0.5mol/L 50mL 0.5mol/L 的的

5、HClHCl與與50mL 50mL 0.5mol/L 0.5mol/L 的的NaOH,NaOH,相混合,混合前兩溶液相混合,混合前兩溶液 的溫度均為的溫度均為15 15 ,反應(yīng)后溶液溫度變?yōu)?,反?yīng)后溶液溫度變?yōu)?18.4 18.4 。試通過計算寫出該反應(yīng)的熱化學。試通過計算寫出該反應(yīng)的熱化學 反應(yīng)方程式。(溶液密度均為反應(yīng)方程式。(溶液密度均為1g/mL1g/mL,水的,水的 比熱容為比熱容為4.18J/g 4.18J/g ,溶液用符號,溶液用符號”aqaq” 表示)表示) HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) H = KJ/mol 56.8556.85

6、 2021/4/26 精品PPT 6 中和熱的測定中和熱的測定 4 4、實驗藥品:、實驗藥品: 0.50 mol/L0.50 mol/L的鹽酸和的鹽酸和0.55 mol/L0.55 mol/L和的和的 氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液 5 5、實驗儀器:、實驗儀器:簡易量熱計簡易量熱計 2021/4/26 精品PPT 7 2021/4/26 精品PPT 8 6 6、實驗步驟:、實驗步驟: (1 1). .組裝量熱器組裝量熱器 在大燒杯底部墊泡沫塑料在大燒杯底部墊泡沫塑料 (或紙條),(或紙條),使放入的小燒杯杯口與使放入的小燒杯杯口與 大燒杯杯口相平大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒。然后再在大、小燒

7、杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條),杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條), 大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板) 作蓋板,在板中間開兩個小孔,正好作蓋板,在板中間開兩個小孔,正好 使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過,如使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過,如 上圖所示。上圖所示。 2021/4/26 精品PPT 9 用一個量筒最取用一個量筒最取50 mL 0.50 mol/L50 mL 0.50 mol/L鹽酸,鹽酸, 倒入小燒杯中,并用溫度計測量鹽酸的溫度,倒入小燒杯中,并用溫度計測量鹽酸的溫度, 記入下表。記入下表。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。 (2

8、2) 藥品取用藥品取用 用另一個量筒量取用另一個量筒量取50 mL 0.55 mol/LNaOH50 mL 0.55 mol/LNaOH溶溶 液,并用溫度計測量液,并用溫度計測量NaOHNaOH溶液的溫度,記入下表。溶液的溫度,記入下表。 2021/4/26 精品PPT 10 把量筒中的把量筒中的NaOHNaOH溶液迅速倒入量熱溶液迅速倒入量熱 計(注意不要灑到外面)計(注意不要灑到外面)。立即蓋上。立即蓋上 蓋板蓋板, ,用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液,用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液, 并準確讀取混合溶液的最高溫度,記并準確讀取混合溶液的最高溫度,記 為終止溫度,記入下表。為終止溫度,記入下表。

9、 (3 3) 酸堿混合酸堿混合 (4 4) 數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理 (5 5) 重復(fù)以上實驗兩次重復(fù)以上實驗兩次 n9、 人的價值,在招收誘惑的一瞬間被決定。2021-5-192021-5-19Wednesday, May 19, 2021 n10、低頭要有勇氣,抬頭要有低氣。2021-5-192021-5-192021-5-195/19/2021 8:30:24 PM n11、人總是珍惜為得到。2021-5-192021-5-192021-5-19May-2119-May-21 n12、人亂于心,不寬余請。2021-5-192021-5-192021-5-19Wednesday, May 19,

10、2021 n13、生氣是拿別人做錯的事來懲罰自己。2021-5-192021-5-192021-5-192021-5-195/19/2021 n14、抱最大的希望,作最大的努力。2021年5月19日星期三2021-5-192021-5-192021-5-19 n15、一個人炫耀什么,說明他內(nèi)心缺少什么。2021年5月2021-5-192021-5-192021-5-195/19/2021 n16、業(yè)余生活要有意義,不要越軌。2021-5-192021-5-19May 19, 2021 n17、一個人即使已登上頂峰,也仍要自強不息。2021-5-192021-5-192021-5-192021-

11、5-19 2021/4/26 精品PPT 12 議一議議一議 你所測得的數(shù)據(jù)是否為你所測得的數(shù)據(jù)是否為57.3kJ/mol57.3kJ/mol, 若不是,分析產(chǎn)生誤差的原因若不是,分析產(chǎn)生誤差的原因 可能的原因有:可能的原因有: 1.1.量取溶液的體積有誤差量取溶液的體積有誤差 2.2.藥品的選用不當引起的誤差藥品的選用不當引起的誤差 3.3.實驗過程中有液體灑在外面。實驗過程中有液體灑在外面。 2021/4/26 精品PPT 13 4.4.混合酸、堿溶液時,動作緩慢,混合酸、堿溶液時,動作緩慢, 導致實驗誤差導致實驗誤差 5.5.隔熱操作不到位,致使實驗過程隔熱操作不到位,致使實驗過程 中熱

12、量損失而導致誤差中熱量損失而導致誤差 6.6.測了酸后的溫度計未用水清洗而便測了酸后的溫度計未用水清洗而便 立即去測堿的溫度,致使熱量損失立即去測堿的溫度,致使熱量損失 而引起誤差。而引起誤差。 2021/4/26 精品PPT 14 問題探究問題探究 1 1、大、小燒杯放置時,為何要使兩杯口相、大、小燒杯放置時,為何要使兩杯口相 平?填碎紙條的作用是什么?平?填碎紙條的作用是什么? 減少熱量損失減少熱量損失 2021/4/26 精品PPT 15 2 2、酸、堿混合時,為何要把量筒、酸、堿混合時,為何要把量筒 中的中的NaOHNaOH溶液一次倒入小燒杯而不溶液一次倒入小燒杯而不 能緩緩倒入?能緩

13、緩倒入? 問題探究問題探究 減少熱量損失減少熱量損失 2021/4/26 精品PPT 16 3 3、實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒、實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒 代替環(huán)形玻璃攪拌棒?為什么?代替環(huán)形玻璃攪拌棒?為什么? 問題探究問題探究 不能。因為銅絲易導熱,使熱不能。因為銅絲易導熱,使熱 量損失較大量損失較大 2021/4/26 精品PPT 17 問題探究問題探究 4 4、有人建議用、有人建議用50mL0.55mol/LNaOH50mL0.55mol/LNaOH進行上進行上 述實驗,測得的中和熱數(shù)值會更加準確。述實驗,測得的中和熱數(shù)值會更加準確。 為什么?為什么? 可以保證鹽酸完全反應(yīng)??梢员WC鹽

14、酸完全反應(yīng)。 使測得的熱量更加準確。使測得的熱量更加準確。 2021/4/26 精品PPT 18 問題探究問題探究 5 5、判斷下列實驗操作對中和熱測定的數(shù)值、判斷下列實驗操作對中和熱測定的數(shù)值 有如何影響?填變大變小或者不變。有如何影響?填變大變小或者不變。 大燒杯上沒有蓋硬紙板大燒杯上沒有蓋硬紙板 用相同濃度和體積的氨水代替用相同濃度和體積的氨水代替NaOHNaOH溶液進溶液進 行實驗行實驗 用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液 進行實驗進行實驗 實驗中改用實驗中改用60 mL 0.50 mol/L60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟鹽酸跟50 50

15、mL 0.55 mol/L NaOHmL 0.55 mol/L NaOH溶液進行實驗溶液進行實驗 變變 小小 變變 小小 變變 小小 不不 變變 2021/4/26 精品PPT 19 一、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定一、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定 1、50 mL 0.50 mol/L鹽酸鹽酸 與與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶溶 液在如圖所示的裝置中進行液在如圖所示的裝置中進行 中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過 程中所放出的熱量可計算中程中所放出的熱量可計算中 和熱。回答下列問題:和熱。回答下列問題: (1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 。 概念辨析

16、概念辨析 減少實驗過程中的熱量損失減少實驗過程中的熱量損失 2021/4/26 精品PPT 20 (2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù) 值值_(填填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“無影響無影響”)。 (3)實驗中改用實驗中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟鹽酸跟50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液進行反應(yīng),與上述實驗相溶液進行反應(yīng),與上述實驗相 比,所放出的熱量比,所放出的熱量_(填填“相等相等”或或“不不 相等相等”),所求中和熱,所求中和熱_(填填“相等相等”或或 “不相等不相等”),簡述理由:,簡述理由: _ _。 (4)用相同

17、濃度和體積的氨水代替用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液溶液 進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會 _(填填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“無影響無影響”)。 偏小偏小 不相等不相等 相等相等 因為中和熱是指在稀溶液中酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成因為中和熱是指在稀溶液中酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol1 mol H H2 2O O所放出的熱量,與酸和堿的用量無關(guān)所放出的熱量,與酸和堿的用量無關(guān) 偏小偏小 2021/4/26 精品PPT 21 概念辨析概念辨析 2 2、若將、若將1L1mol/LNaOH1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、溶液中加入稀醋酸、 濃

18、硫酸、稀硝酸,恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)濃硫酸、稀硝酸,恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng) 分別為分別為H H1 1、H H2 2 、H H3 3 ;則三者的大??;則三者的大小 關(guān)系為關(guān)系為 。H H1 1 H H3 3 H H2 2 2021/4/26 精品PPT 22 中和反應(yīng)的熱化學方程式的書寫及判斷中和反應(yīng)的熱化學方程式的書寫及判斷 3 3、含有、含有足量足量 KOH的稀溶液與的稀溶液與1 L 0.1 mol/L的的 H2SO4溶液反應(yīng),放出溶液反應(yīng),放出11.46 kJ的熱量,表示該反應(yīng)中和的熱量,表示該反應(yīng)中和 熱的化學方程式為熱的化學方程式為( () ) D 2021/4/26 精品PPT 23

19、 4 4下列說法正確的是下列說法正確的是( () ) A A中和熱一定是強酸跟強堿反應(yīng)放出的熱量中和熱一定是強酸跟強堿反應(yīng)放出的熱量 B B1 mol酸與酸與1 mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是堿完全反應(yīng)放出的熱量是 中和熱中和熱 C C在稀溶液中,酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成在稀溶液中,酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時的反應(yīng)熱叫做中和熱時的反應(yīng)熱叫做中和熱 D D表示中和熱的離子方程式為:表示中和熱的離子方程式為:H OH =H2OH57.3 kJ/mol E E測定中和熱時可用稀硫酸和稀測定中和熱時可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶溶 液液 C C 2021/4/26 精品PPT 24

20、n9、 人的價值,在招收誘惑的一瞬間被決定。21.5.1921.5.19Wednesday, May 19, 2021 n10、低頭要有勇氣,抬頭要有低氣。*5/19/2021 8:30:25 PM n11、人總是珍惜為得到。21.5.19*May-2119-May-21 n12、人亂于心,不寬余請。*Wednesday, May 19, 2021 n13、生氣是拿別人做錯的事來懲罰自己。21.5.1921.5.19*May 19, 2021 n14、抱最大的希望,作最大的努力。2021年5月19日星期三*21.5.19 n15、一個人炫耀什么,說明他內(nèi)心缺少什么。2021年5月*21.5.1

21、9*May 19, 2021 n16、業(yè)余生活要有意義,不要越軌。*5/19/2021 n17、一個人即使已登上頂峰,也仍要自強不息。*21.5.19 謝謝大家謝謝大家 n9、 人的價值,在招收誘惑的一瞬間被決定。21.5.1921.5.19Wednesday, May 19, 2021 n10、低頭要有勇氣,抬頭要有低氣。*5/19/2021 8:30:25 PM n11、人總是珍惜為得到。21.5.19*May-2119-May-21 n12、人亂于心,不寬余請。*Wednesday, May 19, 2021 n13、生氣是拿別人做錯的事來懲罰自己。21.5.1921.5.19*May 19, 2021 n14、抱最大的希望,作最大的努力。2021年5月19日

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論