2016-2017學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期課時(shí)課堂演練檢測5

1、專題三第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡第三課時(shí)常見的弱電解質(zhì)作業(yè)1水的電離過程為 出0.H+OH-，在不同的溫度下其離子積常數(shù)Kw(25C )=1.0 徇14mol2 L-2, Kw(35C)=2.1 10-14 mol2 L-2。則下列敘述正確的是 ( )A . c(H+)隨著溫度的升高而降低B . 35C 時(shí)，c(H+)c(OH-)C.水的電離程度25C 35tD .水的電離是吸熱的2 .向純水中加入少量的硫酸氫鈉固體(溫度不變),則溶液的()A .pH升高B .酸性增強(qiáng)C.水中c(H+)與c(OH)的乘積增大D. c(OH一)減小3下列厶匕冃能促 進(jìn) 水電離的是()A .加酸B.加入強(qiáng)堿C.降

2、溫D.加入醋酸鈉4. (2000年上海高考題)水的電離過程為H2OH+OH-，在不同溫 度下其離子積常數(shù)為K(25C )=1.0槍-14 , K(35C )=2.1 X0-14。則 下列敘 述正確 的是 ()A. c (H+)隨著溫度升高而降低B. 35C時(shí)，c(H+)c (OH )C. 水的電離度:(25 C) ： (35 C)D. 水的電離是吸熱的-115.室溫下，由水電離產(chǎn)生的c(OH )=10 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組()+ +2A. Na NH4 ClSO4C. K+ Na+HCO3NO36. 某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)為 的電離度是（）A . 1.8 X0-7%B

3、.D. 1.8 X0-14%2一 + +B. S CH 3COONa Cs+ + 2D. K NaNO3SO41.0 X0-14,由此可知在該溫度時(shí)水1.0 X0-8%C .1.8 X0-9%7. 液氨與水的電離相似，存在微弱的電離：NH3+NH3NH4JNH2。 對該體系的說法中錯(cuò)誤的是()A .一定溫度下，液氨中c(NH4+)與c(NH2)的乘積為一常數(shù)B .液氨電離達(dá)到平衡時(shí)，c(NH3)=c(NH4+)二c(NH2)C. 只要不加入其它物質(zhì)c(NH4+)二c(NH2)D .液氨中存在 NH3、NH4+、NH2、H2O、NH3 H2O等粒子。8 .硫化氫在水溶液中的電離方程式正確的是 (

4、)A. H2S=2H+S2B. H2S+H2OH3O+HS-C. H2S+2H2O一、2H3O+S2-D. H2S= H+HS-B.為堿性9 . 90C時(shí)，水的離子積為3.8海0-13 mol2 L-2 ,該溫度下的水 ()A. 為酸性C.為中性D.無法判斷10. 25C時(shí)，水的電離達(dá)到平衡： 出0H+OH-出0。下列敘述 正確的是()A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變C. 向水中加入少量固體鈉，平衡逆向移動，c(H+)降低D. 將水加熱，Kw增大，c(H+)不變11. 下 列 說 法 正 確 的 是()A. HCl溶

5、液中無OH-B. NaOH溶液中無H+C. NaCl溶液中既無OH-也無H+D. 常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有 H+和OH-，且Kw=1X10-14 mol2 L-212.下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 C)。酸電離方程式電離平衡常數(shù)kCH3COOHCH3COOH=CH3COO-+H+1.75 X0-5H2CO3H2CO3 H+HCO3-HCO-3=H+CO32-K1=4.4 X0-7K2=4.7 X0-11H2SH2SH+HS-HS-HJS2-K1=9.1 X0-8K2=1.1 10-12H3PO4H3PO4 HJH2PO4 -H2PO4 = H +HPO42HPO42- H+PO

6、43-K1=7.1 X0-3-8K2=6.3 X08K3=4.2 X0-13回答下列各題:（1）當(dāng)溫度升咼時(shí)，K值 （填增大”減小”或不變”。（2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相 對 強(qiáng) 弱 有 何 關(guān)系？ 。（3）若把 CH3COOH、H2CO3、HCOH2S、HS-、H3PO4、H2PO；、HPO2-4都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是 ，最弱的（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)。對于同一種多元弱酸的 Ki、心、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是，產(chǎn)生此規(guī)律的原因（5）用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，通過該事實(shí) （填 能”或 不能”比

7、較醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，請 設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱。方13在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請回答：（1）“O點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由。 Hc.抑水咸（2 ） a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由小到大的順序?yàn)椤?3 ) a、 b、 c 三點(diǎn)中電離度最大的(4)若使c點(diǎn)溶液的c(CH3C00-)增大，溶液的pH也增大，可采 取的措施為;:。14.現(xiàn)有10mL的0.01mol/LHCI溶液若分別加水稀釋102倍103 倍108倍求稀釋后溶液中的H+濃度(溫度為25C)。參考答案1. D 2. BD 3. D 4. D 5. D 6. A 7. BD 8. B9.

8、C 10. B 11. D12. (1)增大(2) K 侶(3) H3PO4 HPO42-(4) K1K2K3上一級電離產(chǎn)生的H+對下一級電離有抑制作用(5) 能 向盛有少量NaHCOs溶液的試管中加入適量 CH3COOH溶液，產(chǎn)生無色氣泡，證明醋酸酸性大于碳酸。13. （1）由于醋酸為共價(jià)化合物，在固、液態(tài)時(shí)不存在離子，也就談 不上存在自由移動的離子，所以不導(dǎo)電（2）bac （3） c （4）加 NaOH（s） 加 Mg 加 Na2CO3（s）14. 10-4 10-5 10-7沁園春雪 北國風(fēng)光，千里冰封，萬里雪飄。望長城內(nèi)外，惟余莽莽；大河上下，頓失滔滔。山舞銀蛇，原馳蠟象，欲與天公試比高。須晴日，看紅裝素裹，分外妖嬈。 江山如此多嬌，引無數(shù)