碳酸鈉與碳酸氫鈉教學(xué)設(shè)計新部編版

1、精品教學(xué)教案設(shè)計| Excellent teaching plan教師學(xué)科教案20- 20學(xué)年度第學(xué)期任教學(xué)科：任教年級：任教老師：xx市實驗學(xué)校精品教學(xué)教案設(shè)計 | Excellent teaching plan碳酸鈉與碳酸氫鈉教學(xué)設(shè)計【教學(xué)內(nèi)容】1. 碳酸鈉與碳酸氫鈉的物理性質(zhì)。2. 碳酸鈉與碳酸氫鈉的酸堿性、與鹽酸的反應(yīng)、與氯化鈣的反應(yīng)、與氫氧化 鈉的反應(yīng)、與二氧化碳的反應(yīng)、熱穩(wěn)定性等化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)目標(biāo)一、知識和技能1. 掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理、化學(xué)性質(zhì)及鑒別方法。2通過分組實驗、演示實驗，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、以及分析總結(jié)的能力。二、過程和方法1. 通過分組實驗、演示實驗，啟發(fā)、誘導(dǎo)

2、使學(xué)生體驗實驗的作用，認識碳 酸鈉和碳酸氫鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2. 采用實驗探究、列表比較的對比分析和討論歸納，突破教學(xué)重難點，讓學(xué)生掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。三、情感、態(tài)度和價值觀1. 通過實驗引導(dǎo)教學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，讓學(xué)生體驗科學(xué)探究的艱辛 和喜悅，培養(yǎng)學(xué)生勇于創(chuàng)新、積極實驗的科學(xué)態(tài)度。2. 通過創(chuàng)設(shè)學(xué)生愛國主義教育情景問題，激發(fā)學(xué)生的探究欲望，培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識應(yīng)用于生活、生產(chǎn)實踐的意識。教學(xué)說明本堂課以學(xué)生分組實驗為主，教師演示實驗為輔，講解碳酸鈉與碳酸氫鈉的 性質(zhì)。讓學(xué)生自己通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析、總結(jié)，掌握碳酸鈉與碳 酸氫鈉的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)，并通過對比分析

3、得出碳酸鈉與碳酸氫鈉的不同性 質(zhì)和鑒別方法。步步深入，提高本次課堂教學(xué)效率，同時培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分析、 總結(jié)能力，提高學(xué)生的自主學(xué)習(xí)意識?！窘虒W(xué)過程】教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖引入大屏幕上為大家展示的是一張郵票，我們看到的這 張郵票上有位名人，什么樣的人可以印刷到郵票上呢？對，為 社會、為國家、為全人類做出特殊貢獻的人。這位是我國近代 著名的化學(xué)家一侯德榜。提到侯德榜就一定要講一講“侯氏制 堿法”。早在18世紀20年代，只有英國蘇維爾一家公司在我 國賣純堿碳酸鈉，因為只有一家，他們想漲價就漲價，最貴時愛國主義教育引起 學(xué)生的共鳴。學(xué)生回憶并思考初 中學(xué)習(xí)的有關(guān)碳酸 鈉與碳酸氫鈉的知 識。通過知識

4、回顧和創(chuàng)設(shè) 學(xué)生熟悉的生活情 景，拉近學(xué)生與新知 識的距離激發(fā)學(xué)生對 新知識的興趣。一兩白銀換一兩純堿。為了不受制于人，天津?qū)崢I(yè)家范旭東邀 請遠在美國的侯德榜回國研發(fā)碳酸鈉和碳酸氫鈉的制備?！昂?氏制堿法”應(yīng)運而生，結(jié)束了我國食用堿靠進口的時代。板書標(biāo)題 碳酸鈉與碳酸氫鈉名人的事跡要代代相傳，名人的精神要發(fā)揚光大。對于高中生 的我們首先要知道碳酸鈉和碳酸氫鈉是什么，它們有什么樣的 性質(zhì)。這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容-碳酸鈉和碳酸氫鈉。育人猶如春風(fēng)化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰講解軍研究物質(zhì)的性質(zhì)我們首先研究物理性質(zhì)。板書、物理性質(zhì)講解軍我們知道碳酸鈉俗名蘇打、純堿，碳酸氫鈉俗名小蘇學(xué)生觀察并回答：碳

5、酸鈉為白色粉末狀 固體，碳酸氫鈉為白 色細小粉末固體。通過分組實驗, 引導(dǎo)學(xué)生觀察、 吸引學(xué)生注意。 培養(yǎng)學(xué)生觀察、 總結(jié)的能力。教師 回答, 同時分析、打。通過探究實驗一完成下面關(guān)于物理性質(zhì)對比碳酸鈉碳酸氫鈉俗名蘇打、純堿小蘇打色、態(tài)溶解度溶解性：Na2CO3NaHCO3熱效應(yīng)：溶于水放熱堿性堿性：Na?CO3NaHCO3講解1.看來碳酸氫鈉要比碳酸鈉用手摸要細膩一些，這5滴水,呢是從她們的外觀上的區(qū)別。我再分別在試管中加入 觀察現(xiàn)象。2. 看來碳酸氫鈉的溶解度要大一些。再請同學(xué)們觸摸一下 試管底部，有什么感覺呢？3. 碳酸鈉試管底部發(fā)熱，說明碳酸鈉溶解在水中是放出熱 量的，看來碳酸鈉還是要

6、比碳酸氫鈉熱情一些。1.學(xué)生觀察并回通過分組實驗引導(dǎo)學(xué)答：碳酸鈉加水生觀察、回答，吸引學(xué)結(jié)塊變成晶體，生注意，讓學(xué)生自主碳酸氫鈉加水無吸取新知識，培養(yǎng)學(xué)明顯變化。生的觀察、分析、總結(jié)2.碳酸鈉試管底部能力。有些微熱，碳酸氫鈉試管底部沒感覺。鍛煉學(xué)生總結(jié)能力學(xué)生觀察并回答：碳 酸鈉全部溶解，碳酸 氫鈉部分溶解。講解軍我們在繼續(xù)向試管中加入 3mL的水，用力震蕩，觀講解軍1.看來呀碳酸鈉雖然外觀沒有碳酸氫鈉細膩，但是學(xué)生觀察并回答：碳通過分組實驗引導(dǎo)學(xué)察她們?nèi)芤旱脑趺礃?溶解度大，溶解時放熱，顯然要比碳酸氫鈉更合群、 活潑一些。 我們再向兩只試管中各加入 2滴酚酞溶液，測測她們的酸堿性 的強弱。2

7、. 碳酸鈉跟碳酸氫鈉都雖然都是鹽類，但是她們都顯堿性， 這也是為什么她們會被當(dāng)做食用堿的原因。小結(jié)一下呢：NqCO加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶解度比NaHCO大，溶液堿性比酸鈉遇酚酞溶液顏 色變紅；碳酸氫鈉遇 酚酞顏色變粉紅色。 碳酸鈉的堿性更強 些。生觀察、回答，吸引學(xué) 生注意，讓學(xué)生自主 吸取新知識，培養(yǎng)學(xué) 生的觀察、分析、總結(jié) 能力。NaHCO的強。講解軍1.在前面，我們知道碳酸鈉與碳酸氫鈉是顯堿性的，那么它們與遇鹽酸時，各自又會有什么樣的 反應(yīng)呢？接著進行下一步的探究。老師在兩支試管中分別加入3 mL（液柱高3cm）稀鹽酸，將兩個各裝有等量 的N&CQ或NaHCO粉末的小氣球分別套在兩

8、支試管口。學(xué)生觀察并回答：都有 大量氣泡產(chǎn)生，氣球體 積都膨脹，但NaHCO 對應(yīng)的氣球膨脹得快且 通過分組實驗引導(dǎo)學(xué)生 觀察、回答，吸引學(xué)生注 意，讓學(xué)生自主吸取新知 識，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分 析、總結(jié)能力。將氣球內(nèi)的NaCG和NaHCO同時倒入試管中（如下圖所示），大家觀察試管中反應(yīng)現(xiàn)象。2. 從實驗現(xiàn)象中我們得出呢：相同質(zhì) 量的NqCO和NaHCO與相同濃度相同 體積的鹽酸，NaHCO反應(yīng)更劇烈，產(chǎn)生 CQ氣體更多。碳酸氫鈉與鹽酸的化學(xué) 反應(yīng)更劇烈。3. 請同學(xué)上黑板完成反應(yīng)方程式11二W7U站 MiMii大。學(xué)生分析：1mol碳酸鈉 需要2mol鹽酸，1mol碳 酸氫鈉只需要 1mol鹽

9、 酸1.與鹽酸反應(yīng)：NaCO+2HCI=HO+COf +2NaCINaHC3+HCI=HO+COf + NaCl板書二、化學(xué)性質(zhì)講解軍1.接下來我們再換另一種藥品CaCb溶液看一下他們反應(yīng)如何？下面各小組自主完成探究實驗四。2. 請哪組同學(xué)來回答一下：通過與氯化鈣溶液反應(yīng)現(xiàn)象得出的結(jié)論？3. 得出結(jié)論碳酸根和鈣離子更配呦！3.板書2.與 CaCb反應(yīng)：Na2CO+ CaCl 2=CaCOjNaHCO3+ CaCl 2工不反應(yīng)學(xué)生觀察并回答：碳酸 鈉有沉淀析出，碳酸氫 鈉無明顯現(xiàn)象學(xué)生分析：碳酸鈉與氯 化鈣反應(yīng)而碳酸氫鈉不 反應(yīng)通過實驗和化學(xué)方程式 的對比讓學(xué)生自己總結(jié) 出碳酸鈉和碳酸氫鈉的 區(qū)

10、別提高學(xué)生自主分析的能 力講解1.在初中我們就已經(jīng)知道碳酸鈉與氫氧化鈉 不反應(yīng)，我們通過實驗來看看碳酸氫鈉是否也是一樣？ 我們通過之前實驗知道碳酸氫根與CaCb溶液不反應(yīng)。所以在加入氫氧化鈉后我們要加入CaCL溶液證明碳酸氫根是否還在？我們各小組完成探究實驗五（該條件下氫氧化鈉和氯化鈣不反應(yīng)）2.試分析加入澄清石灰水什么現(xiàn)象？學(xué)生觀察并回答：加入 氫氧化鈉無現(xiàn)象，加入 氯化鈣出現(xiàn)沉淀。學(xué)生分析：碳酸氫鈉與 之前的氫氧化鈉反應(yīng)生 成了碳酸鈉。后與氯化 鈣反應(yīng)通過教師講解讓學(xué)生理 解探究的方法培養(yǎng)學(xué)生分析實驗的反 應(yīng)原理的能力板書3.與 NaOH反應(yīng)：NaHCO+NaOH=2O+NaCO學(xué)生觀察并

11、回答：吹入通過教師講解讓學(xué)生理講解1.接下來我們探究一下碳酸鈉是否與二氧化二氧化碳出現(xiàn)沉淀。解探究的方法碳反應(yīng)。觀看視頻完成探究實驗六學(xué)生分析：碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了溶解培養(yǎng)學(xué)生分析實驗的反板書4.與 CQ反應(yīng)：N&CO+ H 2O+C(2= 2NaHCQ性小的碳酸氫鈉。應(yīng)原理的能力講解軍1.我們從外觀、溶解度、酸堿性方面分析了碳酸鈉與碳酸氫鈉的一些物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)。那么它學(xué)生觀察并回答：碳酸通過教師演示引導(dǎo)學(xué)生們的熱穩(wěn)疋性如何呢？關(guān)鍵時刻，她們NhITCO鈉受熱沒有明顯現(xiàn)象不觀察、回答，吸引學(xué)生注誰更HOLD!主呢，我丿發(fā)生反應(yīng)；碳酸氫鈉加意，讓學(xué)生自主吸取新知們接著進行更深入皿叫,熱

12、后試管中有水滴產(chǎn)識，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、分的分析：NaaCO與弋1生，分解了，并產(chǎn)生能析、總結(jié)能力。NaHCO的熱穩(wěn)定性0A=使澄清石灰水變渾濁的探究。老師已經(jīng)連接3二氧化碳氣體。好了實驗裝置，我們各稱取5g的樣品進行加熱，并用澄清石灰水進行檢驗，大家仔細，觀察實驗現(xiàn)象，并思考這是為什么。2.看來呀碳酸鈉熱穩(wěn)定性要比碳酸氫鈉好的多，碳酸氫鈉受熱易分解，化學(xué)方程式為：aNaHCONaCO+HO+C砂這個方法呢，也是我們最常用來鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉學(xué)生思考并重點筆記。的方法，請同學(xué)們記下來。板書5.熱穩(wěn)定性：2NaHCONaCO+HO+C創(chuàng)講解應(yīng)用胃藥碳酸蘇打水饅頭學(xué)以致用，無處不化學(xué)，蒸饅頭時要放入

13、碳酸氫鈉是為了其分解產(chǎn)生二1氧化碳化學(xué)處處在氣體，是饅頭變得蓬松。大家能不能解釋媽媽蒸饅頭時堿大了往往饅頭蒸出來都是“開花”的。“侯氏制堿法”。在實驗報告單的下面有該法的介紹。愛國主義教育講解軍1.這節(jié)實驗探究課完成的很好接下來冋學(xué)們完成下面這道選擇題2.課后作業(yè)是利用本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容完成碳酸鈉如何轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉?碳酸氫鈉如何轉(zhuǎn)化為碳酸鈉?板書設(shè)計 一、物理性質(zhì)二、化學(xué)性質(zhì)1與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCI=H 2O+CO2 f+2NaCINaHC0 3+HCI=H 2O+CO2T +NaCI4. 與 CaCl2 反應(yīng)：Na2CO3+ CaCl2=CaCO3 JNaHCO 3+ CaCl2工不

14、反應(yīng)3. 與 NaOH 反應(yīng)： NaHCO3+NaOH=H 2O+Na2CO34. 與 CO2 反應(yīng)： W2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO 35. 熱穩(wěn)定性： 2NaHCO 3=Na2CO3CO2H2O教學(xué)設(shè)計的特點本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計體現(xiàn)了以學(xué)生為主體、 以實驗為基礎(chǔ)、以思維為核心、以小組為單位， 以問題的形式，用對比的方法來開展教學(xué)的特點， 即以設(shè)計實驗、實驗探究為主線，以思維 為核心，充分調(diào)動學(xué)生主動參與、實驗探究的積極性來達到預(yù)設(shè)的教學(xué)目標(biāo)。教學(xué)反思1、教材中碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)內(nèi)容不多，也不難，如何呈現(xiàn)這節(jié)課的知識，使學(xué)生學(xué)習(xí)興趣高、體驗深、學(xué)得快、記得牢，同時又使學(xué)生的思維

15、能力、動手能力得到較大的 提高呢？學(xué)生設(shè)計實驗方案并進行對比實驗探究無疑是一種好的教學(xué)方法。學(xué)生通過對碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的科學(xué)探究， 了解了二者的性質(zhì)，熟練了實驗的基本操作； 體驗了科學(xué)探 究的過程，掌握了科學(xué)探究的基本方法。2、要使實驗探究不圖形式，不走過場，取得較好效果，教學(xué)內(nèi)容就不能太多。所以本 節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容不包含鐵鹽和亞鐵鹽的內(nèi)容， 以確保學(xué)生設(shè)計實驗和實驗探究的時間。 不足 之處設(shè)計實驗?zāi)芰η啡保?實驗操作有待提高如何讓學(xué)生在掌握知識的過程中， 掌握科學(xué)探究 的方法？加強對學(xué)生的引導(dǎo)能力。 應(yīng)讓方法有可操作性，可遷移性。教育不僅是知識的傳授， 更是方法與能力的培養(yǎng)3、侯德榜及侯氏

16、制堿法是這堂課最好的情感態(tài)度與價值觀教育素材，要使這一好的教 育素材起到較好的教育效果， 光靠課堂還不行，還必須布置學(xué)生在課外去了解侯德榜的事跡、 侯氏制堿法，并寫出小論文進行交流。復(fù)習(xí)：Na2CO3、NaHC03、氫氧化鈣的電離方程式Na2CO3=NaHC03 =Ca (OH ) 2=探究一：Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性(1 )在兩支潔凈的試管里分別加入0.5克的Na2CO3和NaHCO3，觀察各自的顏色和狀態(tài)并填寫下表：Na2CO3NaHCO3顏色狀態(tài)分別向上述兩支試管中滴入5滴水，振蕩試管，觀察現(xiàn)象，并用手觸摸試管底部并填寫下表：Na2CO3NaHCO3滴入幾滴水手觸摸試管底

17、部繼續(xù)向試管內(nèi)加入 3毫升水，用力振蕩，觀察現(xiàn)象并填寫下表:Na2CO3NaHCO3加入3毫升水得出實驗結(jié)論：Na2CO3和NaHCO3溶液的酸堿性向分別2mL Na2CO3和NaHCO3溶液的試管中滴加 12滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象Na2CO3NaHCO3滴加12滴酚酞溶 液得出實驗結(jié)論:探究二：將盛有等質(zhì)量 Na2CO3和NaHCO 3的氣球豎起來讓藥品落入盛有等量鹽酸的試管中，觀察試管中反應(yīng)的快慢和最終氣球大小Na2CO3NaHCO3產(chǎn)生氣體快慢產(chǎn)生氣體多少化學(xué)反應(yīng)方程式得出實驗結(jié)論:探究三：向分別取2mL Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的試管中滴加 CaCl2溶液，觀察現(xiàn)象Na2CO3

18、NaHCO3現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式得出實驗結(jié)論探究四：向取2mL NaHC0 3溶液的試管中滴加 NaOH溶液，觀察現(xiàn)象再滴加CaCl2溶液，觀察現(xiàn)象NaHCO3先加入NaOH再加CaCl2溶液現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式得出實驗結(jié)論探究五：向取2mL Na2CO3溶液用導(dǎo)管吹入一定量 C02氣體，觀察現(xiàn)象Na2CO3吹入CO2現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式得出實驗結(jié)論演示一：Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性套管實驗：Na2CO3在大試管底部的溫度要大于NaHCO 3的溫度NoBCO.Na2CO3NaHCO3澄清石灰水中現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式得出實驗結(jié)論侯氏制堿法：原理是依據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的原理進行的，離子反應(yīng)會向著離子濃度減小的方 向進行。也就是很多初中高中教材所說的復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)有沉淀，氣體和難電離的物質(zhì)生 成。侯德榜先生制純堿（NqCO），就利用NaHCO在溶液中溶液中溶解度較小，所以先制 得NaHCO再利用NaHCO不穩(wěn)定性分解得到純堿 NetCO。要制