阿伏伽德羅常數(shù)試題專題匯編

1、阿伏伽德羅常數(shù)試題專題匯編1. （ 09福建）設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A . 24g鎂的原子最外層電子數(shù)為 NaB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NaC. 1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NaD .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為Na答案：C2. （09年廣東化學(xué) 6）設(shè)Na代表阿伏加德羅常數(shù)（Na）的數(shù)值，下列說(shuō)法正 確的是A . 1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為 NaB. 乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有3Na個(gè)氫原子C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NaD. 將O.lmol氯化鐵

2、溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+ 答案：C3. （ 09年廣東理基 20）設(shè)Na代表阿伏加德羅常數(shù)（Na）的數(shù)值，下列說(shuō)法 正確的是A . 22. 4LCI2中含有Na個(gè)C12分子B. 1L0. 1mol L-1Na2SO4 溶液中有 0. 1Na 個(gè) Na+C. 1moIH2與1molC12反應(yīng)生成Na個(gè)HCI分子D. 1molCa變成Ca2+時(shí)失去的電子數(shù)為2Na答案：D4. （ 09年海南化學(xué) 8）下列敘述正確的是（用 Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值）A . 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為 0.1NaB . 1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)

3、相等C .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NaD . CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數(shù)相等 答案：C5. （09年江蘇化學(xué)4）用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A . 25E時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NaB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCI2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2Na C .室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NaD .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0Na6 .（ 09年上?；瘜W(xué)12） Na代表阿伏加德羅常

4、數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是A .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NaB. 常溫下，100mL1molL _1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于 O.INaC分子數(shù)為Na的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD . 3.4gNH3中含N H鍵數(shù)目為0.2Na答案：B7. （ 09年浙江理綜 8）用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子總數(shù)為0.5NaB. 1mol乙烷分子含有8Na個(gè)共價(jià)鍵C. 58.5g氯化鈉固體中含有Na個(gè)氯化鈉分子D .在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中陰離總數(shù)大于 O.INa答案

5、：D8. （10廣東理綜卷）8.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A. 16g CH4中含有4門人個(gè)C-H鍵B. 1mol LNaCl溶液含有nA個(gè)NaC. 1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生nA個(gè)NO分子D. 常溫常壓下，22.4L CO2中含有nA個(gè)CO?分子解析：每個(gè)CH4中含有4個(gè)C-H鍵，故16gCH4 （1mol）中含有4門人個(gè)C-H鍵，A正確；沒(méi)有告訴溶液的體積，無(wú)法知道 NaCl的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)；根據(jù)關(guān)系式，1molCu2molNO故C錯(cuò)；常溫常壓下，22.4L CO2不是1mol。答案：A9 （20XX福建卷）7. Na表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A. 在

6、18g18O?中含有Na個(gè)氧原子B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22. 4L空氣含有Na個(gè)單質(zhì)分子C. 1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為 2NaD. 含Na個(gè)Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物質(zhì)的量濃度為molLL-1解析：本題考察阿弗加德羅常數(shù)的計(jì)算和判斷A18g18O2正好是0.5mol，個(gè)氧分子正好含有兩個(gè)氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量為1mol，即為1 NaB空氣是混合物C在氯氣與水的反應(yīng)中，1molCl2就只轉(zhuǎn)移1 Na的電子D所得溶液中含Na個(gè)Na，可得氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，但這時(shí)候溶液不是1L，所以物 質(zhì)的量濃度不是1mol/L.答案：A10 （ 20XX上海卷）7. Na表示

7、阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A .等物質(zhì)的量的 N2和CO所含分子數(shù)均為 NaB . 1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為 0.9NaC. 1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為 4NaD .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為 O.INa答案：B解析：此題考查了阿伏伽德羅常數(shù)知識(shí)。阿伏伽德羅常數(shù)是指1mol任何微粒中含有的微粒數(shù)，等物質(zhì)的量不一定是1mol, A錯(cuò)；HQ的相對(duì)分子質(zhì)量為：34,故其1.7g的物質(zhì)的量為0.05mol，其每個(gè)分子中含有的電子為18個(gè)，則其 1.7g中含有的電子的物質(zhì)的量為 0.9mol，數(shù)目為0.9Na, B對(duì)；NaO固體中，含 有的是Na和O2-兩種離子，1m

8、ol固體中含有3mol離子，故其中的離子總數(shù)為： 42, C錯(cuò)；戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，故其 2.24L不是0.1mol，D錯(cuò)。易錯(cuò)警示：進(jìn)行阿伏伽德羅常數(shù)的正誤判斷的主要考查點(diǎn)有：判斷一定量 的物質(zhì)所含的某種粒子數(shù)目的多少； 物質(zhì)的組成；通過(guò)阿伏加德羅常數(shù)進(jìn)行 一些量之間的換算等，在解題時(shí)要抓住其中的易錯(cuò)點(diǎn)，準(zhǔn)確解答。11 （20XX江蘇卷）5.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A. 常溫下，1L0.1mol?LJ的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NaB. 1mol羥基中電子數(shù)為10NAC. 在反應(yīng)中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD. 常溫常壓下，22.4L乙烯中C

9、H鍵數(shù)為4 Na【答案】A【解析】本題主要考查的是以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查如下知識(shí)點(diǎn)考查 22.4L/mol的正確使用；考查在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)的計(jì)算等內(nèi)容。A項(xiàng)，無(wú)論NH4+水解與否，根據(jù)元素守恒；B項(xiàng)，1mol羥基中有9Na個(gè)電子；C 項(xiàng)，在該反應(yīng)中，每生成3moll2,轉(zhuǎn)移5Na個(gè)電子；D項(xiàng)，常溫常壓下，氣體摩 爾體積Vm不為22.4L/mol。綜上分析得知，本題選 A項(xiàng)。【備考提示】結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為 Na，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種 粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點(diǎn)之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相 當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多加注意，

10、強(qiáng)化訓(xùn)練，并在平時(shí)的復(fù)習(xí)中注意知識(shí)的積累和總結(jié)。12 （20XX四川理綜卷）7. Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為Na個(gè)B. 盛有SQ的密閉容器中含有Na個(gè)氧原子，則SQ的物質(zhì)的量為0.5molC. 17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4Na個(gè)D. 電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為 2Na個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g答案：B解析：本題考查微粒數(shù)與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量等的關(guān)系；二氯甲烷在標(biāo)況下為 液態(tài)，22.4L不一定為1mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤；ImolSO中含有氧原子2mol,故含有NA個(gè) 氧原子的SQ的物質(zhì)的量為0.5mol，B項(xiàng)正確；17.6

11、g丙烷的物質(zhì)的量為0.4mol， 1mol丙烷中含有極性鍵 8mol，故 0.4mol中含有極性鍵3.2mol，為3.2Na個(gè)，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；精煉銅時(shí)，陽(yáng)極為粗銅，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陽(yáng)極消耗的質(zhì)量不一定為64g，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13 （20XX四川理綜卷）12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為 1g/ml），所得溶液的密度為pg/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3，物質(zhì)濃度為cmol/L，則 下列關(guān)系中不正確的是A. p 二 17V 22400 / 22.4 22.4V B.W =17c/ 1000：、C. W =17V/ 17V 22400 D.C=1000Vp /（17V+22400）答案：A

12、 解析：本題考查基本概念?？忌灰獙?duì)基本概念熟悉，嚴(yán)格按照基本概念來(lái)做, 弄清質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度及密度等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可。、高考試題中有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)的八大陷阱 陷阱之一：標(biāo)準(zhǔn)狀況與常溫、常壓及氣態(tài)和非氣態(tài)的難辨性。例1、設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（D ）A常溫下11.2L的甲烷氣體所含分子數(shù)為 0.5Na（ 20XX。上海。20）B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有分子數(shù)為0.25Nao（ 20XX。海南。5）C 分子數(shù)為Na的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g（ 20XX。 上海。12）D 常溫、常壓下，48gO3含有的氧原子個(gè)數(shù)為3Na。（ 2

13、0XX。江蘇。14）考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生。常有以下三 種情況：一是受 兄弟關(guān)系”的影響。如SO3就受SO2的影響，因SO2標(biāo)況下是氣體，于是 很多同學(xué)定勢(shì)思維認(rèn)為SO3 （熔點(diǎn)16.83C,沸點(diǎn)（101.3kPa）44.8C）也是氣體。CH3CI就常受CH2CI2 （液態(tài)）、CHCI3 （液態(tài)）、CCI4 （液態(tài)）影響，認(rèn)為CH3CI （熔點(diǎn)：-97. 73C,沸點(diǎn)：-24. 2C）也是液體，在標(biāo)況下不是氣體。二是受蒸汽關(guān)系”的影響。如常見(jiàn)易揮發(fā)物質(zhì)，我們習(xí)慣說(shuō)水蒸汽、苯蒸汽、溴 蒸汽等，于是學(xué)生便將這些物質(zhì)認(rèn)為在標(biāo)況下是氣態(tài)物質(zhì)，容易受后綴影響。三是受

14、溶液關(guān)系”的影響。如我們常常習(xí)慣說(shuō)甲醛溶液，于是很多學(xué)生定勢(shì)思維 認(rèn)為甲醛在標(biāo)況是液態(tài)物質(zhì)。其實(shí)甲醛是一種無(wú)色，有強(qiáng)烈刺激型氣味的氣體。 只是易溶于水，溶液便于使用罷了。其沸點(diǎn)：-195C，熔點(diǎn)：-118C。另外，說(shuō)明氣體摩爾體積也適用于混合氣體。 因?yàn)闅怏w摩爾體積研究的對(duì)象是氣 體，而只有氣體才與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。而質(zhì)量、物質(zhì)的量與溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。陷阱之二：物質(zhì)組成的特殊性。例2設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.02 X023，下列說(shuō)法不正確的是（C ）A. 46gNO2和N2O4混合氣體含有原子數(shù)為 3Na。（ 20XX.上海。19）B. 由CO2和O2組成的混合物中共有Na分子，其中氧原

15、子數(shù)為2Na。（ 20XX. 江蘇。3）C. 9g重水所含的電子數(shù)為5Nao（ 20XX.天津理綜。7）D. 14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為 3Nao （ 20XX.上海。20）對(duì)于最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，質(zhì)量相同，所含原子數(shù)相同。如同素異形體雖然它們的 分子式不同，但只要總質(zhì)量一定，其中所含的原子數(shù)就一定，與兩者比例無(wú)關(guān)， 對(duì)于其它同素異形體的混合物也是一樣。 最簡(jiǎn)式相同（也包括有機(jī)化學(xué)中的同分 異構(gòu)體）的物質(zhì)，雖然它們的分子式不同，但它們的最簡(jiǎn)式相同，只要總質(zhì)量一 定，所含的原子數(shù)與兩者比例無(wú)關(guān)。同分異構(gòu)體的物質(zhì)分子式相同所以只要總質(zhì) 量一定，所含的原子數(shù)也相同。？（ C3H8O3、C7H

16、8）陷阱之三：化學(xué)反應(yīng)的隱蔽性。例3:設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為 6.02 X023，下列說(shuō)法正確的是（D）A. 5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去電子數(shù)為 0.3Na。（ 20XX.上海。20）B. 常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有1.81 X023個(gè)NO?分子。（20XX.廣東。3）C. ImolCb與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3Na。（20XX廣東。10）D. lmol Mg與足量O?或N?生成MgO或同MgsN?均失去2Na個(gè)電子。（20XX。 上海。19）很多反應(yīng)與量有關(guān)，當(dāng)量不確定或不準(zhǔn)確時(shí)，所涉及的微粒數(shù)目就不確定；二氧 化氮在常溫下可以二聚為四氧化二氮，具有較高的隱蔽性。陷阱

17、之四：電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的難判斷性。例4.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為 6.02 X023，下列說(shuō)法正確的是（D）A .N&O2與H2O反應(yīng)生成1.12LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20.02 X022.（20XX.江蘇。6）B. 在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去電子數(shù)2Na0 （20XX.上海。8）C. 7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2Na. （20XX.天津理綜。7）D. 在H2O2+Cb=2HCI+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2Na個(gè)電子。（20XX. 山東理綜。13）考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，特別是較為特殊的氧化還原反應(yīng)如Na2O2與H2O、C

18、l2與NaOH等歧化反應(yīng)；Cu與S、Fe與Cb等有變價(jià)金屬參加的反應(yīng)； NaH與水反應(yīng)生成氫氣的特殊性。解題策略應(yīng)該是首先書寫出化學(xué)反應(yīng)方程式， 再用單線橋法進(jìn)行標(biāo)記，以弄清楚得失電子的本質(zhì)。陷阱之五：電化學(xué)基本知識(shí)的模糊性。例5.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為 6.02 X023,下列說(shuō)法正確的是（C）A. 電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2Nao（ 20XX.廣東。3）B. 銅的電解精煉時(shí)，陽(yáng)極上每轉(zhuǎn)移 2mol電子時(shí)就溶解銅原子數(shù)Na個(gè)。C. 用銅作陽(yáng)極電解稀硫酸溶液時(shí)，每生成 1mol氫氣時(shí)，陽(yáng)極上就失去2Na個(gè) 電子。D. ImolOH-在電解過(guò)程中被氧化時(shí)，提供的電子

19、數(shù)目為Na個(gè)。解答電化學(xué)題目時(shí)，首先應(yīng)正確書寫出電極方程式，利用電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒進(jìn)行判斷。對(duì)氯堿工業(yè)、電解精煉銅等工業(yè)題應(yīng)熟悉工業(yè)流程。陷阱之六：物質(zhì)結(jié)構(gòu)的復(fù)雜性。例6設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為 6.02 X023，下列說(shuō)法不正確的是（C）A. 32gS8單質(zhì)中含有的S S鍵個(gè)數(shù)為6.02 1023 （20XX。江蘇。6）B. 12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為 0.4Na （20XX北京理綜）C. 常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4Na（ 1996全國(guó)）D. 0.1molOH含 Na 個(gè)電子。（20XX 上海）?？疾橄∮袣怏wHe、Ne等單原子分子，CI2、O2、N2等

20、雙原子分子及O3、P4等 多原子分子；氫氧根、甲基、羥基等中的電子數(shù)；在判斷中子數(shù)時(shí)，要清楚不同 核素（如氕、D、T、等）的中子數(shù)及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系。陷阱之七：電離與水解概念的混淆性和數(shù)據(jù)的缺失性。例：設(shè)Na代表阿佛加德羅常數(shù)（Na = 6.02 023mo1），下列說(shuō)法一定正確的是（C ）A. 1L1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為 2Na （20XX上海）B. 0.1mol L一1稀硫酸100mL中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0.1Na。（ 20XX北京理綜）C. 一定溫度下，1L0.50mol/L NH4CI 溶液與 2L0.25mol/L NH4CI 溶液含 NH4 +物質(zhì)的量不同。D.

21、 1L濃度為Imol t的Na2CO3溶液中含Na個(gè)CO32（ 20XX。江蘇。3）對(duì)于弱酸根或弱堿陽(yáng)離子存在的晶體中， 固態(tài)時(shí)是不電離和水解的，只有在 水溶液中，才電離或水解，所以要注意溶液體系中成分的復(fù)雜性。 但對(duì)于離子化 合物無(wú)論是在溶液中還是晶體，都有離子，其區(qū)別只不過(guò)在于能否自由移動(dòng)而已。 因?yàn)殡婋x的動(dòng)力來(lái)自于兩個(gè)方面，一是在溶液中受水分子的作用；二是熔融時(shí)受熱能的作用，所以要注意有些物質(zhì)在水溶液中、熔融狀態(tài)下的電離是有區(qū)別的，如 NaHS04。陷阱之八：化學(xué)鍵數(shù)目的難計(jì)算性。例1:設(shè)Na代表阿佛加德羅常數(shù)，數(shù)值約為 6.02 X023,下列說(shuō)法正確的是（A、B）A. 1mol C1

22、0H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31Na。（ 20XX。天津理綜。7）B. 4. 5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為為 0.3 6.02 1023。（20XX。江蘇。8）C室溫下，8g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2Na。（ 20XX。上海。9）D. 1mol乙烷分子中含有8Na個(gè)共價(jià)鍵。（20XX。浙江。8）無(wú)機(jī)物中常涉及SiO2、Si、P4、CO2等較為復(fù)雜的物質(zhì)。有機(jī)物常涉及烷烴、烯 烴、炔烴等。如烷烴（CnH2n+2）中：CH鍵為：2n+2 （與H原子數(shù)相同），C-C 為：n1 （比C原子數(shù)少1），總鍵數(shù)為：3n+1;烯烴或環(huán)烷烴（CnH2n）中：C-H 鍵為：2n, CC （視雙鍵為兩條單鍵）為：n

23、,總鍵數(shù)為：3n;炔烴（CnH2n-2） 總鍵數(shù)為：3n 1 o阿伏加德羅常數(shù)練習(xí)1、 下列敘述中指定粒子的數(shù)目等于阿伏加德羅常數(shù)的是（）A . KM nO4分解生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)B. 0.1molF_中含有質(zhì)子數(shù)C. 46gNO2中的氧原子數(shù)（相對(duì)原子質(zhì)量：N14O16）1 +D. 1L0.5mol L- Na2SO4溶液中的Na離子數(shù)2、 設(shè)2為阿伏加德羅常數(shù)，已知某 Ba（NO） 2溶液中含有Ba（NO）20.20mo1,溶液體積為1.0L,則下列說(shuō)法正確的是（）A. 該溶液中所含陽(yáng)離子總數(shù)是0. 20MB. 該溶液中所含陰離子總數(shù)為0.20NaC. 該溶液中所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)

24、為 0.40NaD. 該溶液中離子和分子總數(shù)為0.30Na3、用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A、 含有Na個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB、25C，1.01 x 105Pa, 64gSO2中含有的原子數(shù)為 3NaC、在常溫常壓下，11.2LCI2含有的分子數(shù)為0.5NaD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5Na4、以Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（）A . 106g碳酸鈉中所含CO；-離子的個(gè)數(shù)為2Na個(gè)B. 0仆0皿4+含Na個(gè)電子C. 1.8g水中含Na個(gè)中子D .標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO3中含1.5Na個(gè)氧原子5、 下列說(shuō)法中

25、正確的是（Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A . 53g碳酸鈉中含Na個(gè)CO32-B. O.lmolOH含Na個(gè)電子C. 1.8g重水（D2O）中含Na個(gè)中子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含Na個(gè)氧原子&下列敘述中，正確的是（）A. 二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64gB.鎂的原子質(zhì)量就是鎂的相對(duì)原子質(zhì)量C水的相對(duì)分子質(zhì)量等于18gD.個(gè)氧原子的實(shí)際質(zhì)量約等于16/6.O2x 1O23g7、設(shè)N為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A. 常溫常壓下,O.1N a個(gè)S分子的質(zhì)量為3.4gB. 標(biāo)況下,22.4L氖氣含有2M個(gè)原子C. 7.1gCl 2變?yōu)槁入x子時(shí),得到的電子數(shù)為0.1NaD. 1LO.2mol/L硫酸鐵溶液中含有的SQ2-離子數(shù)目為0.2Na8、 對(duì)于下列指定的微粒，數(shù)目從大到小順序排列正確的一組是（） Imol甲烷分子中所含原子數(shù) 6.O2X 1O23個(gè)H；O所含電子數(shù) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氧氣中所含氧分子數(shù) 12g12C里所含中子數(shù)A . 迢B .迄C. D .皿9、用Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A . 18g水中含有的電子數(shù)為NaaNB. aLHCl氣體的分子數(shù)為一A22