九年級化學上冊第五章燃料知識點匯總(新版)粵教版

1、第五章燃料1 氫氣的性質（1）物理性質：無色無味、密度最小的氣體，難溶于水點燃（2）化學性質 可燃性：氫氣在空氣中燃燒2H2 + 02 2H2 O現象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量不純的氫氣點燃會爆炸，所以 點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。（3）了解氫氣的爆炸極限和注意驗純的方法2. 氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料一、碳的幾種單質金剛石無色透明，正八 面體形狀的固體，是天然最硬 的物質。1、常溫下，碳的化學性質不活潑， 但在高溫或點燃條件下，碳的活性 大大增強。2、可燃性：碳在氧氣中充分燃燒：用于裝飾品鉆石，切割玻 璃、鉆探機的鉆頭。石墨深灰色，有

2、金屬 光澤，不透明細 鱗片狀固體，質 軟，有良好的導 電性、潤滑性C + O 2 CO2碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO3、還原性：木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 常用于做電極，鉛筆芯、 石墨炸彈等活性碳吸附性常用木炭與活性炭做吸 附劑。注意：金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和 CO的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有：焦炭,木炭,活性炭，炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的 吸附性，用于除去異味和除去色素。焦炭用于冶鐵丄黑加到橡膠里能 夠增加輪胎的耐磨性和墨水。

3、二、.單質碳的化學性質：單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強2、可燃性：完全燃燒（氧氣充足）,生成CQ : C+0 2點燃CQ不完全燃燒（氧氣不充足）,生成CO 2C+O2CO3、還原性：C+2CuO咼溫2Cu+COf（置換反應）應用：冶金工業(yè)現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2C3+3CFe+3CO一氧化碳1、 物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。3、 化學性質：（H、CO C具有相似的化學性質：可燃性還原性）1）可燃性：2CO+O點燃2CQ （可燃性氣體

4、點燃前一定要檢驗純 H和O的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。 Co和Q的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。CH和Ob的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。鑒別：H、CO CH可燃性的氣體: 看燃燒產物（不可根據火焰顏色）（水煤氣：H與CO的混合氣體 C + H bO高溫 Hb + CO）2）還原性：CO+CuO Cu+CO2 （非置換反應）應用：冶金工業(yè)現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。FebQ+3CO高溫2Fe+3CO （現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）除雜：COCO通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：CO b+2NaOH=N2C（O+HOCO2CO通過灼熱的氧化銅 CO+CuO

5、Cu+CObCaOCaCO 3只能煅燒（不可加鹽酸）Cag高溫CaO+CO 注意：檢驗 CaO是否含 CaCO加鹽酸:CaCO2HCI=CaC2+HO+COf（CO2-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）二氧化碳的性質1、 物理性質：無色，無味的氣體,密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體-干冰2、化學性質：1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2） 與水反應生成碳酸：CQ+H2O=HCO 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，HbCO = H 2O+ CO 碳酸不穩(wěn)定,易分解3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO+Ca（OH）2=CaCOj +H2O本反應用于檢驗二氧化

6、碳。4） 與灼熱的碳反應：C+CO2高溫2CO3、 用途：A滅火（滅火器原理：NazCO+2HCI=2NaCI+HO+COf ）既利用其物理性質，又利用其化學性質。B、干冰用于人工降雨、制冷劑。C溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：A難溶于水用排水法收集CO 只能用排水法B、密度比空氣大用向上排空氣法CO 2只能用

7、向上排空氣法C 、密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1） 原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO+2HCI=CaC2+HO+COf不能用濃鹽酸（產生的氣體不純含有HCI）,不能用稀硫酸（生成的 CaS（O微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO高溫CaO+CO生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+bO=Ca（OH）4、自然界中碳的循環(huán)（1）

8、大氣中二氧化碳產生的主要途徑化石燃料的燃燒、動植物遺骸被生物分解、動植物呼吸（2）大氣中二氧化碳的消耗二氧化碳溶于水、植物的光合作用5、C COCQ的轉化6、應用（1）利用了 CQ不能燃燒，也不支持燃燒，密度比空氣大的性質，做滅火劑。（2）CQ能與NaQH反應，解釋NaQH溶液露置空氣中變質現象。CQ能與Ca（QH）2反應產生白色沉淀，利用這一反應檢驗CQ或Ca（QH）2溶液（3）氧化碳作為還原劑冶煉金屬，并注意尾氣處理。（4）CQ、CQ的性質與功用、危害關系物質性質功用或危害CQ大氣中二氧化碳含量增加，地表熱量不易散 發(fā)溫室效應加劇干冰升華吸熱人工降雨綠色植物在陽光照射下， 把CQ和HbQ轉

9、化成 糖光合作用、大棚內氣體肥 料:通常條件下不能燃燒，不支持燃燒滅火CQ可燃性，燃燒產生熱量重要氣體燃料:跟血紅蛋白極易結合缺氧中毒能源與環(huán)境1、燃燒與熱量知識點成分或概念要點歸納能源利用說明化石 燃料煤復雜的混合物，主 要含碳元素將煤隔絕空氣加熱分解 成許多產物，屬于化學變 化分解的產物有焦 炭、煤焦油和煤氣石油混合物，主要含 碳、氫元素利用石油中各成分沸點 不冋來分離，屬于物理變 化產品為汽油、煤油 等天然氣主要由碳氫兀素 組成沼氣燃料的 充分燃 燒節(jié)約能源，減少對環(huán)境污 染充分燃燒的條件：有適當 過量的空氣；有足夠大的 接觸面積2、燃燒對空氣的影響燃料對空氣的影響防止污染的措施煤可吸入

10、顆粒；SQ、NQ、CQ酸雨形 成充分燃燒、減少污染物排放（除塵脫硫）汽油和柴 油尾氣中含有一氧化碳、含鉛化合物 和煙塵使用催化凈化裝置，使用無鉛汽油，改進發(fā)動 機機構（3）、開發(fā)新燃料、新能源乙醇、氫氣；新能源：太陽能、風能、核能、地熱能和潮汐能3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有 可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、 三大化石燃料：煤、石油

11、、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SO、”NQ （引起酸雨）、CQ煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CQ未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學式：CH （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）物理性質：無色，無味的氣體,密度比空氣小，極難溶于水?；瘜W性質：可燃性CH 4+2 02點燃CQ+2HQ （發(fā)出藍色火焰）（2）乙醇（俗稱：酒精，化學式:C2H5QH）化學性質：可燃性C 2H5QH+ 3Q點燃2CQ+3H2Q工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CHsQH故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點（