八年級科學(xué)下冊第三章知識點(浙教版新)

1、第三章3.1 空氣與氧氣（1）一、知識要點1.空氣的成分一般來說是比較穩(wěn)定的。 法國科學(xué)家拉瓦錫通過實驗首先得出了空氣是由氮氣和氧氣組成的結(jié)論。2.空氣的成分空氣稀有氣二氧化其他氣氮氣氧氣體和雜成分體碳質(zhì)體積78%21%0.93%0.04%0.03%分?jǐn)?shù)特點相對固定成分可變成分3.空氣中氧氣含量的測定（1）測量原理利用燃燒法測定空氣中氧氣含量的原理：紅磷燃燒消耗密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣，器內(nèi)壓強(qiáng)減小，在大氣壓的作用下水被壓入集氣瓶內(nèi)的體積即為減少的氧氣的體積。（2）實驗現(xiàn)象紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙。冷卻后打開彈簧夾，進(jìn)入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的1/5。（3）結(jié)論：空氣中氧氣的體積約占空氣體

2、積的1/5 。使密閉容4.空氣的利用氧氣 O2氮氣N2稀有氣體無色無味、難溶無色無味的氣于水的氣體；性無色無味的氣體， 微溶于水能支體，難溶；性質(zhì)主要性質(zhì)質(zhì)穩(wěn)定、不供呼持燃燒、供呼吸。極穩(wěn)定（惰吸、不支持燃性）燒。制硝酸、化肥、作保護(hù)氣（食品保護(hù)氣（如焊接1、支持燃燒（助燃性：、物質(zhì)袋內(nèi)充氣、燈泡時、燈泡）、電用途燃燒、煉鋼、氣焊、航天等）；內(nèi)）、防腐、液光源、激光技2、供給呼吸（如登山、潛水、氮冷凍麻醉、超術(shù)、氙可用于醫(yī)宇航、醫(yī)療急救等）導(dǎo)材料在液氮療中的麻醉環(huán)境中顯示超劑導(dǎo)性二、注意事項1、在做空氣中氧氣含量的測定實驗時，為保證測量結(jié)果準(zhǔn)確，實驗中應(yīng)注意一下幾點：（ 1）裝置不漏氣（ 2）

3、紅磷應(yīng)足量（ 3）冷卻后再打開彈簧夾2、物質(zhì)的用途是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的。如氮氣和稀有氣體的性質(zhì)都較穩(wěn)定，所以都可作保護(hù)氣；液氮汽化會吸收大量的熱量，所以液氮可作冷凍劑。3、在做空氣中氧氣含量的測定實驗選擇可燃物時的兩個條件：一是該物質(zhì)在空氣中就能燃燒（助燃劑為氧氣而非其他氣體） ；二是該物質(zhì)燃燒后生成的物質(zhì)為固體或液體。4、空氣中各氣體成分的含量一般用體積分?jǐn)?shù)表示，而非質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.1 空氣與氧氣（2）一、知識要點1、 氧氣的性質(zhì)（ 1） 物理性質(zhì)：氧氣是一種無色無味的氣體，不易溶于水。標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣密度比空氣略大。液態(tài)氧氣為淡藍(lán)色，固態(tài)氧氣為藍(lán)色雪花狀。（ 2） 化學(xué)性質(zhì)：氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)

4、比較活潑的氣體，能支持燃燒，在一定條件下可以和多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?，F(xiàn)象文字表達(dá)式在空氣中燃燒時產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰硫在純凈的氧氣中燃燒時產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，并放出熱量在氧氣中劇烈燃燒，火星四鐵射，生成一種褐色固體， 并放出熱量木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，并放出熱量磷在氧氣中燃燒，產(chǎn)生濃厚的白煙，并放出熱量2、 從微觀角度解釋化學(xué)反應(yīng)，指的是原子發(fā)生了重新組合，只不過生成物中的原子組合形式與反應(yīng)物中不同。3、 氧化物：指由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。如二氧化碳、四氧化三鐵等都是氧化物。二、注意事項1、 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法包括觀察法和實驗法。2、 做鐵絲在氧氣

5、中燃燒的試驗時，為防止熔融的鐵或生成物濺落，使集氣瓶因局部受熱過多而炸裂，需預(yù)先在集氣瓶中盛一些細(xì)沙或水，并使鐵絲選在瓶中央而切勿觸及瓶壁。3、 氧化反應(yīng)是指物質(zhì)跟“氧”發(fā)生的反應(yīng)，而不是物質(zhì)跟“氧氣”的反應(yīng)。不能將氧改成氧氣，否則會將氧化反應(yīng)的范圍縮小。4、 同種物質(zhì)， 反應(yīng)條件不同， 實驗現(xiàn)象不同； 不同物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同，反應(yīng)所需條件不同。3.2 氧化和燃燒一、知識要點1、氧化反應(yīng)指物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)。2、氧化反應(yīng)分為緩慢氧化和劇烈氧化。在氧化反應(yīng)中，氧氣具有氧化性。3、燃燒是指可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱、劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒必須同時滿足三個條件：一是具有可燃物；二是要有助燃劑， 常

6、用的助燃劑為氧氣；三是要達(dá)到可燃物燃燒所需要的最低溫度，即著火點。4、燃燒、爆炸、緩慢氧化和自燃的關(guān)系5、 滅火：可燃物燃燒時要同時具備兩個條件（有助燃劑和溫度達(dá)到著火點），故滅火的措施只要使其中的一個條件不成立即可。滅火的方法： 使可燃物與空氣（或氧氣） 隔絕；將可燃物溫度降到著火點以下。6、 火災(zāi)自救的方法：（ 1） 發(fā)生火災(zāi)時，要保持鎮(zhèn)定，先了解火源的正確位置，然后報警求助。（ 2） 樓內(nèi)失火時，要關(guān)好門窗，以降低火勢及煙霧的蔓延速度。（ 3） 發(fā)現(xiàn)時因電造成的失火時，應(yīng)先切斷電源。（ 4） 室內(nèi)濃煙密布時，應(yīng)俯伏在地面上爬行并用濕毛巾掩蓋口鼻。（ 5） 用濕毛巾等物品塞住門和窗戶的縫隙

7、，以免濃煙滲入。（ 6） 打開窗戶，在窗口呼救。7、 化學(xué)反應(yīng)在生成新物質(zhì)時伴有能量變化，通常表現(xiàn)為吸收或放出熱量。化學(xué)能與熱能等其他形式的能可以相互轉(zhuǎn)化。二、注意事項1、 物質(zhì)在空氣中發(fā)生氧化反應(yīng)（ 1）急速的燃燒是否會引起爆炸， 取決于可燃物所處空間的大小和是否有氣態(tài)生成物產(chǎn)生。（ 2）緩慢氧化是否能引起自燃，取決于氧化所產(chǎn)生的熱量是否散逸和進(jìn)行緩慢氧化的物質(zhì)著火點的高低。2、水是常用的滅火材料，但不是在任何情況下都能用水滅火。如油類著火、電器著火等就不能用水來澆滅。3、一般火災(zāi)可用水來滅火，是利用水易吸熱降低溫度，從而使可燃物溫度達(dá)不到著火點，而不是降低了物質(zhì)的著火點。4、幾種常用滅火器

8、的適用范圍（ 1）泡沫滅火器：用來撲滅木材、棉布等燃燒而引起的失火。（ 2）干粉滅火器：除用來撲滅一般的火災(zāi)外，還可用來撲滅油、氣等燃燒而引起的失火。（ 3）二氧化碳滅火器：用來撲滅圖書檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等的失火。使用時，手一定要先握在鋼瓶的木柄上，否則會把手凍傷。3.3 化學(xué)方程式（1）一、知識要點1、質(zhì)量守恒定律（ 1）內(nèi)容：在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。（2）適用范圍：適用于化學(xué)變化而不適用于物理變化。如1 克水加熱后變成了1 克的水蒸氣，這一變化前后雖然質(zhì)量相等，但不能說這一變化符合質(zhì)量守恒定律。（3）使用時

9、應(yīng)注意的事項強(qiáng)調(diào)的是“質(zhì)量守恒” ，對反應(yīng)物和生成物均是氣體的反應(yīng)來說，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量總和保持不變，但其體積不一定相等。強(qiáng)調(diào) “參加化學(xué)反應(yīng)的”各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這里不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，而是指已參與反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，不包括沒有參與反應(yīng)的（反應(yīng)剩余的）那部分質(zhì)量。2、 質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)從院子、 分子角度來看， 化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的分子分解成原子，原子重新組合成新的分子的過程。 在化學(xué)反應(yīng)過程中， 因為原子的種類沒有發(fā)生改變，原子的個數(shù)沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有發(fā)生變化，所以在化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。三、注意事項1、 理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個不變”、“兩

10、個一定改變”及“一個可能改變”。五個不變：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變宏觀元素種類不變原子種類不變原子數(shù)目不變微觀原子質(zhì)量不變兩個一定改變：宏觀：物質(zhì)的種類一定發(fā)生改變微觀：構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定改變一個可能改變：分子總數(shù)可能改變2、嘗試用微觀模型解釋化學(xué)反應(yīng)，可直觀呈現(xiàn)反應(yīng)規(guī)律3.3 化學(xué)方程式（2）一、知識要點1、化學(xué)方程式的書寫原則（ 1）必須以客觀事實為依據(jù)（ 2）遵守質(zhì)量守恒定律，即式子左、右兩邊各原子的種類與樹木必須想等。2、化學(xué)方程式的書寫方法書寫化學(xué)方程式可以歸結(jié)為五部：寫：反應(yīng)物的化學(xué)式寫在“ =”的左邊，生成物的化學(xué)式寫在“ = ”的右邊，多種反應(yīng)物或生成物之間用“ +”相連。配

11、： 在反應(yīng)物、 生成物的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等。注：注明反應(yīng)條件，通常寫在“=”的上方或下方。 “加熱”常用“”表示。標(biāo)：如果反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氣體產(chǎn)生，那么在氣體的化學(xué)式右邊用“”號表示；如果是溶液中發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)物中無固體，而生成物中有固體的，那么在固體的化學(xué)式右邊用“”號表示。查： 檢查化學(xué)式是否正確，化學(xué)方程式是否配平，條件和物質(zhì)狀態(tài)是否標(biāo)注，標(biāo)注是否恰當(dāng)。3、配平化學(xué)方程式的方法：常見的有最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法和分析觀察法等。4、化學(xué)方程式表示的意義（ 1）表示什么物質(zhì)參加了反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)。（ 2）表示反應(yīng)在什么條件

12、下進(jìn)行（ 3）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比（ 4）表示各物質(zhì)間原子和分子的個數(shù)比二、注意事項1、書寫化學(xué)方程式需注意的問題：不能以箭頭或短線來代替“=”；不能憑空想象，隨便臆造事實上不存在的化學(xué)反應(yīng)式；必須做到配平要防止漏標(biāo)反應(yīng)條件、氣體或沉淀的符號。2、化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)方程式相同，化學(xué)方程式中的“+”不讀作“加”而讀作“跟”或者“和”；“ =”不讀作“等于”而讀作“生成”。3.3 化學(xué)方程式（3）一、知識要點1、化學(xué)方程式可以表示化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，根據(jù)化學(xué)方程式計算就是一句反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行計算。2、根據(jù)化學(xué)方程式計算的基本步驟（ 1）設(shè)未知量；（ 2）正確書寫有關(guān)的化學(xué)方程式；（ 3）計算