(完整版)必修1物質(zhì)的量導學案(DOC)

1、學習目標：1能記住物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)的基本含義。2會用物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)之間的相互關(guān)系， 解決用物質(zhì)的量來計算的有關(guān)問題。學習重點：1、理解并能運用物質(zhì)的量及其單位。2、理解阿伏加德羅常數(shù)的含義。學習難點：物質(zhì)的量及其單位學法指導：合作學習、探究學習、理論與實踐相結(jié)合學習探究：知識點一物質(zhì)的量及其單位 摩爾【探究活動】1 你知道哪些物理量？請你說出幾個你所熟悉的物理量并填寫下表。常見的物理量及其單位物理量單位單位符號長度米m質(zhì)量千克kg d時間秒s電流安培A熱力學溫度開爾文K 1發(fā)光強度坎德拉cad物質(zhì)的量說明：國際上規(guī)定，基本物理量只有7個，物質(zhì)的量就是其中之一。2請?zhí)顚懴?/p>

2、列物理量的意義：(1) 物質(zhì)的冷熱程度用 表示。物質(zhì)占有空間范圍的大小用 表示。(3) 物質(zhì)運動的快慢用 表示。3. 物質(zhì)的量是表示什么意義的物理量呢？它的單位是什么？它的應(yīng)用范圍是什么？思 考上述問題，完成下列填空：(1) 概念：用 中所含的碳原子數(shù)目作為標準來衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量，用 表示。單位：;簡稱：;符號：。應(yīng)用范圍：。如：分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。(4) 意義：把物質(zhì)的 和的數(shù)量聯(lián)系起來，是國際單位制中的七個基本物理量之一。4. 查閱資料，說明“摩爾”的含義。5. 1 mol氫”、“2 mol氧氣”、“ 3 mol硫酸”這些表示方法合適嗎？強調(diào)：使用

3、摩爾時，可用 指明的種類，否則意義不清。練習：判斷下列說法是否正確？221mol氧（）1mol氧原子 1molO ()1molO 2 (1mol鹽酸（）鹽酸中含有)、1mol氧分子)ImolO 2-(1molH+ ()）、1mol氧離子（）【學以致用】1.下列說法中不正確的是 （）A 物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B .摩爾是物質(zhì)的量的單位C.物質(zhì)的量是以摩爾為單位計量微粒數(shù)目的物理量D 物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集體2、下列敘述中，正確的是（）A、摩爾是物質(zhì)的量的數(shù)量單位B.摩爾是物質(zhì)量的單位C摩爾是表示物質(zhì)中所含的微粒數(shù)多少的基本物理量D.摩爾是物質(zhì)的量的單位E.摩爾是國際科學界建議采用的一種物

4、理量F. 摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molG. 摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來H.國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩I.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量J.K.物質(zhì)的量是國際單位制中的一個物理量 知識點二阿伏加德羅常數(shù)【探究活動】1.每一個基本物理量的單位都有它的標準， 那么，摩爾這個 “粒子集體”的標準是多少呢?物質(zhì)的量指物質(zhì)的數(shù)量L.物質(zhì)的量是描述物質(zhì)多少的單位如質(zhì)量的單位千克的標準是國際千克原器,2.已知一個12C原子的質(zhì)量是1.993 X 1026 kg,求0.012 kg 12C中所含有的碳原子數(shù)。3國際上規(guī)定，1 mol任何微粒所含的微粒數(shù)與

5、 0.012 kg 一種碳原子（12C）所含的碳原 子數(shù)相等，即以0.012 kg12C所含的碳原子數(shù)為1摩爾。經(jīng)過計算，0.012 kg12C所含有的碳 原子數(shù)大約是6.02 X 1023。 6.02 X 1023mo1稱為阿伏加德羅常數(shù)（Na）。即：據(jù)此完成下列填空：1 mol H 2O 含有個 H 20。1 mol O2含有個02，含有個0。1 mol NO 3 含有個 NO 3。4. 阿伏加德羅常數(shù)就是 6.02 X 1023嗎？為什么？5. 已知物質(zhì)的量（n）,怎樣求粒子數(shù)（N）?若已知粒子數(shù)（N）又怎樣求物質(zhì)的量（n）?請寫 出求算公式?？偨Y(jié)：1、 物質(zhì)的量（n）、微?？倲?shù)（N）、

6、阿伏加德羅常數(shù)（Na）三者的關(guān)系2、物質(zhì)的量（n）、微?？倲?shù)（N）的關(guān)系6. 應(yīng)用（1）0.25 mol CO 2 中約含有 個 CO2；（2）1.204 X 1024個H20的物質(zhì)的量是 mol ;（3）3.3 mol H2SO4中約含有 個H，含有6.02X 1023個氧原子的 H2SO4的物質(zhì)的量為mol?！緦W以致用】3. 下列敘述中正確的是 （）A . 1 mol任何物質(zhì)都含有相同的原子數(shù)B. 1 mol O2約含有6.02X 1023個氧分子C. 1 mol H 2中含有2 mol H和2Na個電子D .阿伏加德羅常數(shù)就是 6.02 X 1023 moL4. 請判斷下列說法中正確的是

7、（） 1 mol CO 2的分子數(shù)與12 g 12C所含的原子數(shù)相等 1 mol O 2的原子數(shù)與0.012 kg 12C所含的原子數(shù)相等 1 mol H 2O與1 mol CO 2所含的原子數(shù)相等 1 mol O 2與1 mol CO2所含的原子數(shù)相等A .B .C.D .練習：1. 1.806 X 1024個KCIQ中X和ClOf的物質(zhì)的量之比為 1 mol Na 2SQ 中約含有 個 SO4 , molNa + 與2molNH含有相同分子數(shù)的 HLQ的物質(zhì)的量為：與2molNH含有相同原子數(shù)的 HbQ的物質(zhì)的量為：ImoLCH中moL 質(zhì)子、moL 電子。 3.01 X 1023個QH的

8、物質(zhì)的量是 _ ol ,1.806 X 1023個HbSQ中含氧原子的物質(zhì)的量為mol 1個氧原子質(zhì)量為a g，則1mol Q質(zhì)量為 g 2mol H 2與1mol SQ3分子數(shù)目之比 ，原子數(shù)目之比 2mol Na與足量C反應(yīng)，可得產(chǎn)物的物質(zhì)的量是 2. 下列各物質(zhì)中，含氧原子個數(shù)最多的是（）23A、1molKCIQ B 、0.5molH3PQ C 、32g Q2 D 、3.01 X 10 個 CQ3. 下列那種物質(zhì)所含原子數(shù)與0.2 molH 3PQ所含原子數(shù)相等（）(A)0.4mol H2Q(B)0.2mol H2SQ(C)0.8mol NaCl( D)0.3mol HNQ 34. 相等

9、物質(zhì)的量的CQD CQ相比較，下列有關(guān)敘述正確的是（） 它們所含的分子數(shù)目之比為1:1它們所含的C數(shù)目之比為1:2它們所含的原子總數(shù)目之比為2:3它們所含的C數(shù)目之比為1:1它們所含的電子數(shù)目之比為7:115 下列各組物質(zhì)中，所含電子總數(shù)相等的是（）A.等物質(zhì)的量的 NQ和CQB.等物質(zhì)的量的CQ和N2C.等物質(zhì)的量的的 CQ和CQD. 等物質(zhì)的量的Mg和Al知識鏈接：1. 正確理解物質(zhì)的量的概念物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號為n。物質(zhì)的量的單位是摩爾（簡稱摩），符號是mol。摩爾可以計量所有微觀粒子（包括原子、分子、離子、原子團、質(zhì)子、中子、電子

10、等）。使用摩爾表示物質(zhì)的量時，一定要用化學式表示粒子的種類（如1 mol N 2、0.5 mol N、2 mol H 2Q等），一般不用中文名稱，但在中文名 稱所指粒子單一、具體時，也可以用（如1 mol水、0.5 mol二氧化碳等）。分子、離子、原子與質(zhì)子、中子、電子的物質(zhì)的量可以通過物質(zhì)的化學式和原子組成來進行相互換算。2阿伏加德羅常數(shù)的概念及其應(yīng)用（1）0.012 kg 12C中所含有的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，用Na表示，其單位是 mol，近似值為6.02 X 1023 mol 1。含阿伏加德羅常數(shù)個粒子的集合體都稱為1 mol。（2）n、Na與N（粒子數(shù)）之間的關(guān)系為n= #，Na =

11、 ,，N= nW學后記第三節(jié) 第2課時摩爾質(zhì)量學習目標：1能記住摩爾質(zhì)量的基本含義。2能理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的相互關(guān)系，學會用物質(zhì)的量來計量物質(zhì)。學習重點：1、理解并能運用摩爾質(zhì)量。2、學會用物質(zhì)的量來計量物質(zhì)。學習難點：摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的基本含義學法指導：合作學習、探究學習、理論與實踐相結(jié)合學習探究：分析下表列出的有關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題：化學式相對原子質(zhì)量或 相對分子質(zhì)量物質(zhì)的量質(zhì)量Fe561 mol56 gNaCI58.51 mol58.5 gH2O181 mol18 gC2H 5OH461 mol46 gH221 mol2 gO2321 mol32 gCO2441 mo

12、l44 g1.1 mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點?2. 我們把單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的符號為M，常用的單位有g(shù) mol 1或kg moL1。你能想象出摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的關(guān) 系如何嗎？3. 摩爾質(zhì)量就是1 mol該物質(zhì)的質(zhì)量嗎？為什么?已知17.6 g化合物X的物質(zhì)的量是0.400 mol，求X的相對分子質(zhì)量。4由摩爾質(zhì)量的定義可知，物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）、摩爾質(zhì)量（M）三者之間存在以下關(guān)系：n = ，該公式可變形為m= n M或 M =。Mn依上述公式完成下列兩例計算： 求24.5 g H2SO4的物質(zhì)的量。xAf 沁5 摩爾質(zhì)量

13、、質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)之間的關(guān)系為:注意 做有關(guān)概念辨析題時要特別注意其單位；摩爾質(zhì)量、相對分子質(zhì)量都是物質(zhì)的固 有屬性，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變。【學以致用】1 .下列說法正確的是（）A . NaOH的摩爾質(zhì)量是 40 gB. OH的摩爾質(zhì)量是17 g mo1C. 440 g CO2的物質(zhì)的量為11 molD .水的摩爾質(zhì)量等于水的相對分子質(zhì)量2. 下列敘述中正確的是 （）A . 1 mol H2O的質(zhì)量是18 g moB .硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 gC. CO2的摩爾質(zhì)量是 44 g mol 1D. HCl的相對分子質(zhì)量是 36.5 g mol 13. 下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或

14、應(yīng)用中，正確的是（）A . 1 mol OH的質(zhì)量為17 gB .二氧化碳的摩爾質(zhì)量為 44 gC.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量23_D .一個鈉原子的質(zhì)量等于23 g mol 16.02 X 10練習1. 某硫酸鈉溶液中含有 3.01 X 1022個Na+,則該溶液中SQ2_的物質(zhì)的量是多少？N&SQ的質(zhì)量為多少?2. 0.8g 某物質(zhì)含有3.01 X 1022個分子，該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量約為多少?3. 1gO 2中含m個分子，則阿伏加德阿羅常數(shù)可表示為？（用含 m的式子）4. 將下列氣體所含分子數(shù)按由多到少的順序排列7.5gC2H6 14gN2 7gCO 24gQ知識整理：物質(zhì)的量

15、(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)三者之間存在以下關(guān)系：n =m，該公式可變形為 m= nM或M = m。Mn【學后記】第三節(jié) 第3課時氣體摩爾體積學習目標：1能記住氣體摩爾體積的基本含義。2能理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的相互關(guān)系，學會用物質(zhì)的量來計量 物質(zhì)。學習重點：1、理解并能運用摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積。2、學會用物質(zhì)的量來計量物質(zhì)。學習難點：摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的基本含義學法指導：合作學習、探究學習、理論與實踐相結(jié)合學習探究：請分析下表中的有關(guān)數(shù)據(jù):化學式體積OC, 1O1kPa20C, 101 kPa0C, 202 kPaFe7.2 cm3NaCl27.0 cm3

16、H2O-18.0 cm33_ 一_ _C2H5OHH2、22.4 L58.3 cm24.0 L11.2 LO222.4 L24.0 L11.2 LCO222.3 L23.9 L11.2 L1在相同的溫度和壓強下，1 mol的不同氣體的體積在數(shù)值上有什么特點?2相同條件下，相同物質(zhì)的量的不同物質(zhì)所占的體積大?。汗腆wv液體v氣體；相同 條件下，相同物質(zhì)的量的氣體體積幾乎相等，而固體、液體體積卻不相等。(1)物質(zhì)體積的大小取決于哪些因素？(2) 當粒子數(shù)一定時，固、液、氣態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于什么因素?(3) 氣體體積與溫度、壓強有什么關(guān)系？氣體分子間距離大小與哪些條件有關(guān)?3單位物質(zhì)的量的氣體所具

17、有的體積叫做該氣體的摩爾體積。氣體摩爾體積的符號是Vm，常用的單位是 L mol 1和m3 mol 1 氣體的體積(V)、氣體的摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量(n)三者之間的關(guān)系是：n = V氣體摩爾體積與溫度和壓強有關(guān)，常用的是0C、101 kPa(又叫標準狀況，簡寫為STP)下的氣體摩爾體積。在標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L moL1。(1)氣體摩爾體積的研究對象是什么？(2) 氣體摩爾體積與標準狀況下的氣體摩爾體積之間有怎樣的關(guān)系?(3) 氣體摩爾體積概念包含幾個要點？規(guī)定了什么條件？描述對象是什么？結(jié)論是什 么？(4) 在標準狀況下，氣體摩爾體積約是22.4 L mol 1，為什

18、么一定要加上標準狀況這個條 件？在非標準狀況下，1 mol氣體的體積有沒有可能為22.4 L?4 分子數(shù)一定的情況下，氣體的體積決定于氣體分子間的平均距離。在一定的溫度和 壓強下(不一定是標準狀況)，各種氣體分子間的平均距離是近似相等的，因此，同溫、同壓 下，相同分子數(shù)的氣體，其體積也相同；同樣，同溫、同壓條件下，體積相同的氣體，其分 子數(shù)也相同。這一規(guī)律稱作阿伏加德羅定律。(1) 阿伏加德羅定律的定義是什么？(2) 該定律的要點是什么？應(yīng)用對象是什么？規(guī)定什么條件？有什么結(jié)論？(3) 阿伏加德羅定律的重要推論是什么?【學以致用】4. 下列說法正確的是()A . 32 g O2所占的體積約為

19、22.4 LB. 22.4 L N 2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子C.在標準狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18 gD . 22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù)5.下列說法中正確的是 （）A .在標準狀況下， B .在標準狀況下，1 mol N2的體積約為 22.4 L md 1H2O的摩爾體積約是22.4 L mor1C. 1 mol N2的體積約為22.4 L,貝U N2的溫度和壓強一定是標準狀況D. N2的摩爾體積可能恰好為11.2 L md1練習：判斷下列說法是否正確： 任何條件下氣體摩爾體積都約等于22.4 L - mo（） 只有在標準狀況下氣體摩爾體積才約為

20、22.4 L - mo1（） 相同的溫度和壓強下，氣體摩爾體積等于1mol任何氣體的體積（） 1 molCO氣體的體積約為 22.4 L（） 標準狀況下，1molO2和N2的混合氣體的體積約為 22.4L （） 1molH2和1molO2的體積幾乎相等.（） 22.4 LN 2氣體所含分子數(shù)一定大于11.2 L氣體所含的分子數(shù)（） 標準狀況下，18g水的體積為22.4L（） 標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約為 22.4 L（） 常溫常壓下，22.4 LCO2含3mol原子（）強調(diào)： 只適用于 （包括氣體），不用于固體和液體 使用22.4 L - mol 1時要注意 氣體摩爾體積（以 L

21、 - mo1單位）僅在 等于相同1mol氣體的體積（以L單位） 氣體的體積受 、的影響很大，因此說到氣體的體積時，必須指明外界條件。【概括整合】物質(zhì)的量的橋梁作用練習:1、標準狀況下，含 n個氯原子的氯氣體積為V L,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（2、1 g N2所占有的體積為V L ,則N2的摩爾體積為（A、28V L/ molB、22.4 L/ mol C、(28/V) L/ molD、(V/28) L/ molAVB22.4nCD 11.2nV22.4nV _V11.2n3、在標準狀況下，若兩種氣體所占體積不同，其原因是（）A.氣體性質(zhì)不同B.氣體分子的大小不同C.氣體分子間平均距離不同D.

22、氣體分子的物質(zhì)的量不同4、在兩個容積相、的容器中，一個盛有 溫同壓下，兩容器中的氣體一定具有相同的A.原子數(shù) B. 密度 C. 質(zhì)量NO氣體，另一個盛有 N2和Q的混合氣體。在同D.）質(zhì)子數(shù)5、在一個密閉容器中盛有 11 g X氣體，（X的摩爾質(zhì)量為44 g mol Pa。如果在相同溫度下，把更多的 X氣體充入容器，使容器內(nèi)壓強增至 器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為25A . 3.3 X 101)時，壓強為45 X 10 Pa ,41 X 10這時容24.3.3 X 1023C . 7.5 X 1022.7.5 X 106、在標準狀況下,A .密度比4 ： 11CH4和CO2比較，下列說法中正確的是（B

23、. 分子數(shù)之比為4 ： 11C.體積比11 : 4D.物質(zhì)的量之比為 4 ： 117、在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿Q、Q氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是A、兩種氣體的壓強相等、Q比Q的質(zhì)量小C兩種氣體的分子數(shù)目相等、兩種氣體的氧原子數(shù)目相等8、同溫同壓下，有同質(zhì)量的氣體 關(guān)系是（）X和Y。已知此時 Y的體積大于X的體積，則它們的式量A. M MB. Mv M.M = M D.無法確定9、同壓下，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，貝U x : y的值可以表示（）A .甲與乙的相對分子質(zhì)量之比B .等質(zhì)量的甲和乙的分子個數(shù)之比C. 同溫同壓下甲與乙的密度之比

24、D .同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比【學后記】第三節(jié) 第4課時物質(zhì)的量濃度學習目標：1. 理解“物質(zhì)的量濃度”的含義，了解化學中引入“物質(zhì)的量濃度”的意義。2初步掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟：計算t稱量t溶解t轉(zhuǎn)移t洗滌t定容t搖勻。3知道確保溶液濃度準確的兩個基本原則：（1）盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；（2）確保向容量瓶中加水時不超過瓶頸上的刻度線。學習重點：1、理解物質(zhì)的量濃度”的含義及有關(guān)計算。2、掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟。學習難點：理解物質(zhì)的量濃度”的含義及有關(guān)計算摩。學法指導：合作學習、探究學習、理論與實踐相結(jié)合知識鏈接1、容量瓶：構(gòu)造、形狀：容量瓶是 、

25、的玻璃瓶，瓶口配有或。瓶塞須用結(jié)實的細繩系在瓶頸上，以防止損害或丟 失。（塞子與瓶是配套的）用途：容量瓶用于 。瓶上的三種標識：容量瓶上標有 、和，表示在 規(guī)格：常用的容量瓶有 多種。配溶液時要選擇相應(yīng)體積的容量瓶。使用時的注意事項： 用前要檢查容量瓶是否完好，瓶口處是否 。2、檢查容量瓶是否漏水的方法：在瓶內(nèi)加入一定量水。 塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來。 觀察瓶塞周圍是否有水漏出，如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180。后塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。 容量瓶是一種容積 的儀器。溶液溫度與容量瓶上標定溫度一致時，所取液體的體積

26、最標準。不能在容量瓶中直接 固體或濃溶液，為了避免溶質(zhì)在溶解或稀釋時因而影響容量瓶的 ，溶質(zhì)應(yīng)先放在 中用適量蒸餾水溶解或稀釋并待溶液溫度，再將其轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（能或不能）加熱容量瓶；容量瓶 （能或不能）長期存放溶液； （能或不能）用容量瓶進行化學反應(yīng)。思考：在配制一定體積的溶液時，如何將燒杯中溶解或稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶？如何保證 溶質(zhì)盡可能多的轉(zhuǎn)入容量瓶？如何確保向容量瓶中加水時不超過凹液面不超過容量瓶頸上的刻度線?學習探究：知識點一 物質(zhì)的量濃度的含義及數(shù)學表達式5%硫酸銅溶液0.4 mol NaCI溶液觀察兩個試劑瓶上的標簽，回答下列問題1. 溶液是由什么組成的？怎樣表示溶液的組成?

27、2. “ 5%硫酸銅溶液”中的5%是什么含義?3. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示一定質(zhì)量的溶液中所含有溶質(zhì)的質(zhì)量，而我們在生產(chǎn)和科學研 究中量取溶液的體積比稱量溶液的質(zhì)量更方便。如何能建立溶液的物質(zhì)的量和溶液體積之間的關(guān)系？能否用物質(zhì)的量和體積來表示溶液的組成？4. 以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B(B表示各種溶質(zhì))的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。物質(zhì)的量濃度的符號是CB。(1) 由定義可知，溶質(zhì) B的物質(zhì)的量(nB)、B溶液的體積(V)、B溶液的物質(zhì)的量濃度(cb)三者之間的數(shù)學表達式為：nB= CB X V或CB =罟或V=。VCB(2) 在上述表達式中 V ”是溶液的體積還是

28、溶劑的體積？B ”表示的含義是什么？某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.2 mol L，表示的含義是什么?將58.5 g NaCl固體溶于1 L水中，所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是1 mol L1嗎？為什么？從100 mL 0.5 mol L1的某溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物質(zhì)的量濃度是多 少？5. 物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)這兩種表示溶液組成的物理量有何不同？請?zhí)顚懴卤?。?nèi)容物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分數(shù)定義溶質(zhì)的單位溶液的單位計算 公式兩者的 關(guān)系【學以致用】1. 設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 mol L -符號表達式 單位知識點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制【探究活動】1. 主要儀

29、器2. 主要步驟以配制 100 mL 0.100 mol L 一1 Na2CO3 溶液為例。 計算配制100 mL 0.100 mol L 一1 W2CO3溶液所需 W2CO3固體的質(zhì)量為 g。 稱量用準確稱取Na2CO3固體g。溶解將Na2CO3固體放入100 mL中，用適量蒸餾水溶解，恢復到 。(4) 移液將燒杯中的溶液用小心地引流到容量瓶中(注意：不要讓溶液灑到容量瓶外和刻度線以上)，用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁次，并將每次洗滌的溶液都中。定容緩緩地將蒸餾水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近刻度線處，改用滴加蒸餾水到 正好與相切，再將容量瓶瓶塞蓋 好，反復上下顛倒、搖勻。(6)存放：將配好的

30、溶液轉(zhuǎn)入潔凈的試劑瓶中，貼好標簽。的Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是()A . 2 L溶液中的陰、陽離子的總數(shù)為0.8NaB. 500 mL溶液中NO3濃度為0.4 molC. 500 mL溶液中Ba濃度為0.2 mol L 1D. 500 mL溶液中NO3總數(shù)為0.2Na2. 判斷下列說法是否正確，正確的畫“V”，錯誤的畫“ X”。(1) 把40 g NaOH放入1 000 mL的水中，即可制成1 mol L71的NaOH溶液()(2) 0.5 mol蔗糖溶液中含溶質(zhì)為 0.5 mol( )(3) 將0.5 mol H2SO4溶于水配成1 L溶液，從中取出100 mL溶液，其濃度為0.0

31、5 mol L- J )(4) 20 mL 0.1 mol L1 的 AlCl 3溶液中 C的濃度為 0.3 mol L J )小結(jié)：物質(zhì)的量濃度概念：小結(jié)、配制步驟、所用儀器及注意事項用稱量固體的質(zhì)量或用量取溶液的體積溶解后若有明 顯的溫度改 變，能否立即 轉(zhuǎn)移溶液？將固體或濃溶液放入 中，加入適量蒸餾水溶解或稀釋，并用玻璃棒攪拌。但若為濃 硫酸如何稀釋？如何保證盡可 能將溶質(zhì)全部 轉(zhuǎn)移到容量瓶 中？加水至容量瓶容 積的2/3時，為 什么要輕輕振蕩 容量瓶？定容時 要注意什么？如 果加水定容時超 過了刻度線，怎 么辦？能不能將 多余的部分吸 走？搖勻后靜 置，發(fā)現(xiàn)液面低 于刻度線，能否 補充

32、水？將燒杯中溶液沿著小心轉(zhuǎn)移每次用少量水洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到中向容量瓶中加水至其容積的2/3時，輕輕振蕩容量瓶，然后繼續(xù)加水至距刻度線 改用加水至塞好瓶塞，用 頂住瓶塞，另一只手的托住瓶底，把容量瓶 ，使 溶液混合均勻討論：(1)使用容量瓶之前要檢查是否漏水，如何檢查?(2) 定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中可能產(chǎn)生的誤差分析。在配制溶液的過程中，由于操作時的種種原因，產(chǎn)生了許多誤差，進行誤差分析的依據(jù)：c= V = m，由公式可知：實驗過程中容易在溶質(zhì)的質(zhì)量m和溶液的體積V上產(chǎn)生誤差，致使物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生誤差。能引起誤差的一些操作因變量c(mol L nV將能引起誤差的一些操作對配制溶

33、液濃度的影響填入下表。向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時少量流出減小未洗滌燒杯和玻璃棒減小未冷卻至室溫就注入水定容減小定容時，水多用滴管吸出減小定容搖勻時液面下降再加水增大定容時俯視刻度減小練習: 用托盤天平稱量固體時，若將砝碼放在了左盤（）用托盤天平稱量固體時，若砝碼有油污或生銹（） 配氫氧化鈉溶液，若稱量氫氧化鈉時，稱量時間過長。（）若用濾紙稱量（）；若稱量前小燒杯中有水。（） 用濃溶液配稀溶液，用量筒取濃溶液時，將量筒內(nèi)殘留的液體吸入燒杯（）用蒸餾水洗滌量筒，且洗滌液轉(zhuǎn)移至燒杯（）用量筒取濃溶液時，俯視量筒刻度（）仰視量筒刻度（）溶解和轉(zhuǎn)移 配制時將氯化鈉溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移的過程中不慎灑出少量溶液。（） 未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒。（） 配制