(完整word版)硫酸鋁鉀與氫氧化鋇反應(yīng)

1、硫酸鋁鉀過量：2KAI(SO4)2 + 3Ba(OH)2 = AI(0H)3 J +AlAl3+K2SO4 + 3BaSO4 J硫酸鋁鉀少量：KAI(SO4)2 + 2Ba(OH)2 = KAIO2 + 2BaSO4J +2H2O6BaSO4 J + 3K2SO4鋁及其化合物(二)課標(biāo)解讀知識再現(xiàn):鋁的化合物1 氧化鋁(Al 2O3) : 色難，可做材料，是典型的 。 Al 2O3與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式： 。Al 2Q與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式： 。2.氫氧化鋁Al(OH) 3 : 色狀物，是典型的 。氫氧化鋁的電離方程式：;當(dāng)向Al(OH) 3中加入強(qiáng)酸時，平衡向移動；當(dāng)向Al(OH) 3中加入

2、強(qiáng)堿時， 平衡向移動。實(shí)驗室制備 Al(OH) 3時，選用鋁鹽和氨水作用而不選氫氧化鈉溶液的原因是。寫出實(shí)驗室制備氫氧化鋁的化學(xué)方程式。鋁的化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，掌握重要的方程式1:1 : 6KAl(SO4)2 + 6Ba(OH)2 = 4Al(OH)3J + Al2(SO4)3 +明磯能夠凈水其離子方程式為4.十二水合硫酸鋁鉀俗名明磯，是色晶體，在水中的電離方程式Al (OH) 3Al(OH) 4-課標(biāo)要求學(xué)習(xí)目標(biāo)根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗探 究，了解鋁及其重要化合物的主要性質(zhì)。1 記住鋁的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和主要用 途。2. 了解鋁的化合物的性質(zhì)及用途。3. 運(yùn)用氫氧化鋁的兩性能

3、解決有關(guān)計算和 圖象問題。(1) 向1LO.1mol/L的氯化鋁溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，寫出各步反應(yīng)的方程式及離子方程式，并畫出生成氫氧化鋁的物質(zhì)的量與所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像。，(2) 向偏鋁酸鈉(含溶質(zhì) 1mol)溶液中逐滴滴加鹽酸，寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式，并畫出氫氧化鋁的物質(zhì)的量與所加HCI的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像。，(3) ( 3)向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀及碳酸氫鈉，寫出各步反應(yīng)的方程式及離子方程式。 ，(4) ( 4)向氫氧化鈉溶液(含溶質(zhì)1mol)中逐滴滴加氯化鋁溶液， 邊加邊振蕩,發(fā)生的現(xiàn)象是，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式，并畫

4、出生成氫氧化鋁的物質(zhì)的量與所加氯化鋁的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像。(5) ( 5)向含HCIImol的鹽酸溶液中逐滴滴加偏鋁酸鈉溶液，邊加邊振蕩，發(fā)生的現(xiàn)象為 ，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式，并畫出生成氫氧化，并畫出生成氫氧化， 并畫出生成氫氧化鋁的物質(zhì)的量與所加HCI的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像。典題解悟例1.向明磯KAl(SO 4) 2 12H2O溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至過量.并(沉淀Vmol(1) 寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式.(2) 在圖中，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)表示加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量.試在圖中畫出當(dāng)溶液中明磯為1mol時，生成的每一種沉淀的物質(zhì)的量隨

5、Ba(OH)2物質(zhì)的量變化的曲線(在曲線上標(biāo)明沉淀的化學(xué)式 ).(3) 當(dāng)向a L物質(zhì)的量濃度為 Mmol/L的明磯溶液中滴加物質(zhì)的量濃度為 n mol /L的Ba(OH)2溶液b L ,用含a, M N 的表達(dá)式表示： 當(dāng)b滿足條件時，沉淀的總物質(zhì)的量為最大值. 當(dāng)b滿足條件時，沉淀的質(zhì)量為最大值.【解析】 設(shè)溶液中明磯的物質(zhì)的量為1 mol.則當(dāng)?shù)渭拥腂a(OH)。的物質(zhì)的量分別在 01. 5 mol和1. 5 mol2. 0 mol時，所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式分別為：2 KAl(SO 4) 2+3Ba(OH)2=KaSQ+3BaSO+2AI(OH) 3 J K2 SO4+2A

6、IQH) 3+ Ba(OH) 2=2KAIQ+BaSQ J +4H2O (2) 從化學(xué)方程式可以看出，生成BaSQ的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的量的增加而增加，生成AI(OH) 3的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的量的增加而發(fā)生先增加后減少直至完全溶解的變化過程.3mol 2mol(3) 由方程式知，當(dāng)加入了 1 . 5 mol Ba(OH)2時，生成沉淀的物質(zhì)的量為2.5mol 質(zhì)量為 1 . 5 mol x 233 g /moI+1 mol x 78 g / mol=427. 5 g ;由方1程式知，當(dāng)繼續(xù)滴加0. 5 mol Ba(0H)2時，沉淀的物質(zhì)的量將減少1 moix=0. 5 mol,

7、2沉淀的質(zhì)量卻增加蠆 0.5 mol x 233 g / mol 78 g=38 . 5 g .所以，把明磯溶液中 AI廿恰好 沉淀完全時，生成沉淀的總的物質(zhì)的量最大，把SO2-沉淀完全時，生成沉淀的質(zhì)量最大.【點(diǎn)撥】沉淀包括兩部分，氫氧化鋁和硫酸鋇，氫氧化鋁能溶于過量的堿溶液中, 而硫酸鋇不溶于過量的堿溶液。例2向100 mL2 mol L-的AICI 3溶液中，逐滴加入 NaOH溶液100 mL時產(chǎn)生沉淀為 7. 8 g,則加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是()A.1 molLB. 1. 5 mol LC.3 molL-D. 7 mol L-【解析】7. 8 g Al(OH) 3的物質(zhì)的量為

8、0. 1 mol。AlCl 3逐滴加入NaOH溶液有關(guān)反應(yīng)為：Al +3OH =Al(OH) 3 JA1(OH) 3+Ol= A1O- +2HO(1) NaOH 不足設(shè)參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為n (NaOHAl +3OH =Al(OH) 3 J31n(NaOH) 0. 1 moln(NaOH)=0 . 3 molc(NaOH)=0 . 3 mol /0. 1L=3 mol L-(2) : NaOH過量Al3+全部沉淀為 AI(OH)3,過量的NaOH溶解部分的 Al(OH) 3,只余0. 1 mol Al(OH) 3沉 淀。設(shè)使Al3+全部沉淀需NaOH的物質(zhì)的量為n1(NaOH)溶解部

9、分Al(OH) 3需NaOH的物質(zhì)的量為n2(NaOH)Al 3+3 OH= Al(OH) 3 J1310. 2 mol n 1(NaOH) 0 . 2 moln1(NaOH)=0 . 6 molAl(OH) 3+ OH = A1O2+2H2O1 10 . 1 mol n 2(NaOH)n 2(NaOH)=0. 1 molc(NaOH)=7 mol L-【點(diǎn)撥】向AlCl 3溶液中，逐滴加入 NaOH溶液先生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀會溶解。夯實(shí)雙基1.向含有a mol A1C1的溶液中加入含 b mol KOH的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是( a mol b mol 仝 mol b m

10、ol 0 mol(4a-6)tool_33A .BC .D .2.現(xiàn)有 200 mL MgCl2和 A1CP 的混合溶液，其中 c(Mg )=0 . 2 mol / L, c(C1 -)=1 . 3 mol /L,要使Mg+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)a,并使Mg+、Al3+分離開來，至少用 4 mol /L NaOH溶液多少 毫升？3將金屬鈉投入氯化鋁溶液中，下列有關(guān)敘述一定正確的是最后一定有沉淀生成，溶液最后不一定澄清，()且有氣體放出但有氣體放出(A )一定有氣體放出(B )(C )一定有金屬鋁生成(D )4. 在 MgSO和Al2(SO4)3的混合溶液中，近于()(A)0.5mol/L(B)0.

11、4mol/L(C)0.3mol/L (D)0.2mol/L5. 向含有0.1mol明磯的溶液中逐滴加入含有0.2molBa(OH) 2的溶液中，下面判斷正確的應(yīng)是(3+2(A) 先出現(xiàn)沉淀而后全部溶解(B) 當(dāng)Al和SO -全部沉出所得沉淀量最大(C) 最后只有 BaSO沉淀(D)最后生成 0.1mol Al(OH) 3和 0.2mol BaSO46. 某混合溶液中含有 MgCb的濃度為2mol/L，含AlCl 3的濃度為3mol/L，將此溶液中Mg+轉(zhuǎn)化為Mg(OH).沉淀分離出來，至少需要1.6mol/L的NaOH溶液的體積是(A)3.2L(B)2L(C)1.5L(D)1.8L7. 同量A

12、l 2 (SQ) 3分別與適量下列溶液反應(yīng)，可能生成沉淀的物質(zhì)的量最大的是(沉淀質(zhì)量最大的是()(A)NH 3 H2O (B)NaAlO 2 (C)NaOH (D) Ba8. 在下列操作中最終能產(chǎn)生沉淀的是()(A) 向NaOH溶液中滴加 Al2(SO)3溶液至過量(B)(C)向石灰水中滴加磷酸至過量(D)3+22+Al =0.4mol/L , SO4-=0.9mol/L ，則Mg最接(OH 2200mL)，向NaAIQ溶液中滴加鹽酸至過量 向AgNO溶液中滴加氨水至過量9. 有100毫升3摩/升的NaOH溶液和100毫升1摩/升的AlCl 3溶液。(a)將NaOH溶液逐滴滴加到AlCl 3溶

13、液中，邊滴邊振蕩，直到滴完；(b)將AlCl 3溶液逐滴滴加到 NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，直至滴完。對上述兩處實(shí)驗過程，說法正確的是()現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量不相等 現(xiàn)象不相同，沉淀質(zhì)量不相等()(A ) 現(xiàn)象相同，沉淀質(zhì)量相等(B)(C )現(xiàn)象不相同，沉淀質(zhì)量相等(D )10.下列反應(yīng)加入過量試劑仍能保持透明溶液的是(A )(B )(C )(D )在硫酸鋁溶液中滴加過量氨水在氯化鎂溶液中滴加過量的燒堿溶液 在偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸在氯化鈣溶液中通入過量的二氧化碳11. 向一種混合溶液中加入過量氨水得到白色沉淀和無色溶液，過濾后再向沉淀中加入過量 燒堿溶液，沉淀部分溶解，經(jīng)過濾得無色溶液，則

14、該混合溶液中含有陽離子的組合是2 2 2(A )Ag、Na、Mg( B ) Ag、Cu、Mg23223(C )Ag 、Mg、Al( D ) Cu、Mg、Al12. 下列各實(shí)驗操作過程中，能發(fā)生AI3+3AIO2-+6HO=4AI(OH)3J離子反應(yīng)的是(1)向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液直至過量(2) 向偏鋁酸鹽溶液中不斷滴入鹽酸直至過量(3) 向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液直至過量(4) 向鹽酸中不斷滴入偏鋁酸鹽溶液直至過量(A) 只有、(2) (B) 只有(C) 只有、(4) (D)都未發(fā)生上述離子反應(yīng)13. 下列各組反應(yīng)中，最后得到Al(OH) 3沉淀的是()(A )將Al 2Q固體粉末加到

15、沸水中(B ) 將CO氣體通入 NaAIQ溶液中C )將過量金屬鈉投入到 NaAIQ溶液中(D ) 向200毫升1摩/升NaOH溶液中加入50毫升1摩/升的AICI 3溶液14. 下列物質(zhì)：NaHCOAI(OH)3,NHHS,K2SQ,AgNO中既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟氨水 反應(yīng)的是()。(A) ，；(B)，；15. 下列各組物質(zhì)中的每一種均既能與(A) NaHCO 3 AI 2Q AI(OH) 3(C) NaHSO 4 NaHSO3 NaHS16. 下列實(shí)驗中，振蕩后體系渾濁的是(A) 氨水中滴入幾滴硝酸銀溶液(C) 硫酸鋁溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液17. 某鋁鹽和過量 NaOH溶液反應(yīng)，然后向

16、其中滴加 加入NaHSO溶液體積之間的關(guān)系，符合下列各圖中的(C)，；(D)，。NaOH溶液反應(yīng)，又能與稀 HSQ反應(yīng)的是(B) NH 4NO AgNO3 Ag(NH 3) 2OH(D) AI AICI)(B)(D)3 KAIO 2磷酸溶液中滴入幾滴澄清石灰水 硝酸溶液中滴入幾滴偏鋁酸鈉溶液 NaHSO溶液，反應(yīng)中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和)(縱坐標(biāo)表示沉淀的量，橫)是一種含鎂的礦物，下列物質(zhì)的主要成分不屬于復(fù)鹽的是(A)明磯(B)冰晶石(C)光鹵石(D)白云石19.準(zhǔn)確稱取6 g鋁土礦樣品(含A12Q、FaC3、SiO0放人盛有100 mL某濃度硫酸溶液的燒 杯中，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入 10

17、moI /L的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示:請?zhí)羁栈卮穑?1)H 2SQ溶液的物質(zhì)的量濃度為;(2)若a=2.3，用于沉淀 卩63+消耗NaOH的體積是 mL，鋁土礦中各組成成分的質(zhì)量:A1O 為.能力提咼1明磯是一種較好的凈水劑，這是因為()A 本身有較強(qiáng)的吸附性B 本身與懸浮雜質(zhì)生成沉淀C . Al3+水解呈酸性D . Al 3+水解生成的AI(0H)3有吸附作用2. 1摩/升的AICI 3溶液50毫升，加入金屬鈉完全鈉完全反應(yīng)，恰好形成只含 NaCI和NaAIQ的澄清溶液，加入的鈉應(yīng)是()(A )0.05 摩爾 (B )0.15 摩爾 (C )

18、0.2 摩爾 (D )0.25 摩爾3. 向50mL1mol/L AICI 3溶液中加入1.5mol/L NaOH溶液amL,充分反應(yīng)后，生成的沉淀物為0.02moI，貝U a的數(shù)值可能是()。(A) 40;(B)65 ;(C)90 ;(D)120。4. 某學(xué)生在實(shí)驗室做了5個實(shí)驗：(1)在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過量，(2)在明磯溶液中加入 NaOH溶液直至過量，(3)在強(qiáng)堿性溶液中逐滴加入鋁鹽溶液直至過量，(4)在偏鋁酸鈉溶液中通入 CO直至過量，(5)在強(qiáng)酸溶液中逐滴加入偏鋁酸鈉溶液直至過量。并根據(jù)以上實(shí)驗畫出下列5種圖象(縱坐標(biāo)為沉淀物質(zhì)的量， 橫坐標(biāo)為溶液中加入物質(zhì)的量)實(shí)驗與圖

19、象對立關(guān)系正確的是()(A) (1) 和(a) (B)(2) 和(b) (C)(3) 和(e) (D)(4) 和(d) (E)(5)和(c)5. 有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們只可能是A1CI3溶液和NaOH溶液?，F(xiàn)做如下實(shí)驗：取440 mL甲溶液與120 mL乙溶液反應(yīng)產(chǎn)生 1 . 56 g沉淀；若取120 mL甲溶液與440 mL 乙溶液反應(yīng)，也產(chǎn)生1 . 56 g沉淀；若取 120 mL甲溶液與400 mL乙溶液反應(yīng)，則產(chǎn)生3.12 g 沉淀。試通過計算和推理判斷：甲溶液為 溶液，甲溶液的物質(zhì)的量濃度為，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為 。6. 普通泡沫滅火器內(nèi)的玻璃瓶里盛硫酸鋁溶液，鐵筒中盛飽和NaHCO溶液將兩溶液混和便可以滅火，反應(yīng)方程式是 (1) 若將NaHCO溶液改為NaCO溶液，效果好不好？ 為什么？(2)若將NaHCO放在玻璃瓶中，將 Al2(SQ)3盛在鐵筒里，效果好不好 ，為什么7. 某無色溶液可能由Ba(NO)2、MgCb、KHS KOH Al 2(SO4) 3中的一種或幾種混合而成，在此無色溶液中滴加稀 H