2015-2016學(xué)年度第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題

1、黃陵中學(xué)2015-2016學(xué)年度第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題本試卷分第I卷（選擇題）和第U卷（非選擇題）兩部分，第I卷50分，第U卷50分, 共100分，考試時(shí)間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1、C-12、O- 16、N-16、Ca-40、Ag-108、Zn-65第I卷選擇題（共50分）、選擇題（本題包括25小題，每題2分，共50分，每小題只有.一.個(gè).選項(xiàng)符合題意）1.科學(xué)史上每一次重大發(fā)現(xiàn)都極大的推進(jìn)了科學(xué)的發(fā)展，俄國科學(xué)家門捷列夫?qū)瘜W(xué)的突 出貢獻(xiàn)在于（）B.開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝D.提取了治瘧藥物青蒿素.CH分子的比例模型w.N的結(jié)構(gòu)式：N = N熱穩(wěn)定性：HCIHSPH酸性

2、強(qiáng)弱：H，SiOaNaCICOB.C.金屬性：Na Mg AlD.4. 元素在周期表中的位置取決于（）A. 元素原子核內(nèi)的中子數(shù)B.元素的最高正化合價(jià)C.元素原子的電子層數(shù)D.元素原子核外的電子層數(shù)和最外層上的電子數(shù)5. 下列說法錯(cuò)誤的是（）A. 元素周期表中有7個(gè)主族、7個(gè)副族B. 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8C. 氫是原子半徑最小的元素D. 氧元素位于第2周期VIA族6 .下列說法中不正確的是（）A. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物B. 非金屬之間形成的化學(xué)鍵不一定是共價(jià)鍵C. 含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物D. 在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵7下列電子式中錯(cuò)誤的是：()

3、A ：0：C：0： B :C. s OxH- D. Na+sOlOif8 下列敘述中，金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是()A. 1 mol A 與足量的酸反應(yīng)生成的H2比1 mol B生成的H2多B. A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C. 常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能DA原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少9下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是()A. 隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)B. 隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑從大到小(稀有氣體除外)發(fā)生周期性變化C. 隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價(jià)從+1到+ 7、負(fù)價(jià)從一7到一1重復(fù)出現(xiàn)D. 元

4、素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化10. 據(jù)報(bào)道，最近科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了1-3分子，則1-2和1-3屬于()A. 同位素B .同素異形體C.同分異構(gòu)體D.同種物質(zhì)11. 對于反應(yīng)：2SO+ Q2 SQ,下列說法不正確的是()A. 使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率B通入過量的Q可以使SQ轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%C. 升高溫度可以增大反應(yīng)速率D. 增大Q濃度可以增大反應(yīng)速率12. 合成氨反應(yīng)：3也+朋2N-3,其反應(yīng)速率可分別為 V(H2)，V(N2),V(NH3)用mol/(L s)表示，則正確的關(guān)系式是()A. V(H 2)=V(N2)=V(NH) B. V(

5、N2)=2V(NH)C. V(H 2)=3/2V(NH3)D. V(N2)=3 V(H 2)13. 在一定條件下，對于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng) P(g) + Q(g) 一 R(g) + S(g)，下列說法5中可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A. P、Q R、S的濃度相等B. P、Q R、S在容器中共存C. P、Q的反應(yīng)速率相等D. P、Q R、S的濃度不再變化14. 下列反應(yīng)可以表示如圖的能量變化的是A.Al和Fe2Q的鋁熱反應(yīng)B.Ba(OH 8HO與NHCI的反應(yīng)C.NaOH溶液與CHCOOI溶液反應(yīng)D.甲烷在Q中的燃燒反應(yīng)15.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)，下列敘述中不正確的是 放熱的反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必

6、加熱 化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化 吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值（放出或吸收的熱量）與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān).AB . C . D .16.下列各個(gè)裝置中能組成原電池的是（）CdSCuWffB)17.關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（A.DCABB. DABCC. DBACD.BADCA.電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片B負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)C該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D .銅片上發(fā)生的反應(yīng)為 Cu +2e Cu18 .有A B C D四種金屬，將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液，B不易腐蝕 將A、D在稀鹽酸中構(gòu)成原電池，電流由 A通過導(dǎo)線流向D。將銅浸入B的鹽溶液中, 無明顯變

7、化。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到 弱的順序是（）19.下列熱化學(xué)方程式書寫正確（） H= -571.6 kJ H= -196.6 kJ/mol H= -285.8 kJ/mol H= +393.5 kJ/molA. 2H 2(g) +0 2=2比0(1)B. 2SQ +O2=2SQC. H 2(g) +1/20 2(g) =H 20(1)D. C(s) +0 2(g) =C02(g)20. 人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池一一銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為Zn+2OH2e=ZnO+HT, Ag2O+HO+2e=2Ag+2OH 據(jù)此判斷氧化銀是（）A.負(fù)極，并

8、被氧化B.正極，并被氧化C.負(fù)極，并被還原D.正極，并被還原21. 在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在20s內(nèi)從1.0mol/L變?yōu)?.2mol/L，則在這20s內(nèi)以A濃度的變化表示的平均反應(yīng)速率為（）A. 0.08 mol/ （L?s） B . 0.04 mol/L C . 0.04 mol/ （L?s）D . 0.08 mol/L22. 下列說法錯(cuò)誤的是（）A. 加入催化劑一定能加快反應(yīng)速率B. 溫度越高反應(yīng)速率也越大C. 固體顆粒大小也會(huì)影響反應(yīng)速率D. 反應(yīng)速率主要由反應(yīng)物性質(zhì)決定23. 1mol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A. C (s) +Q

9、 (g) =CO (g) H =+393.5 kJ/mol71 H =-393.5 kJ/mol H =-393.5 kJ/mol H =-393.5 kJ/molB. C (s) +丄 Q (g) =CO( g)2C. C+(2=C0D. C (s) +Q (g) =CO (g)24. 下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是（）A.原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)B. 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C. 原電池在工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子經(jīng)外電路流向負(fù)極D. 原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成25. 在電解池中，陰極上發(fā)生的反應(yīng)是（）A.還原反應(yīng) B.氧化反應(yīng)C.失去電子被氧化D. 得到電子被

10、氧化第II卷（非選擇題共50分）二、填空題（本題包括4小題，共50分）26. （8 分）（1）、已知4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體， 放出37kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方 程式。（2）、氫氧燃料電池（當(dāng)電解質(zhì)為NaOH溶液時(shí)）負(fù)極反應(yīng)式正極反應(yīng)式, 電池總反應(yīng)27. （ 10分）根據(jù)右圖銅鋅原電池示意圖，回答下列問題：（1） 該原電池總離子反應(yīng)式是 。（2） 外電路電流的方向是從（填Zn到Cu或Cu到Zn）。（3）在電池的工作過程中，Zn極質(zhì)量變化了 3.25g，則Cu極質(zhì)量（填“增加”、“不變”或“減少”），電路中轉(zhuǎn)移電子為 moL ，銅 表面析出了氫氣 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）電點(diǎn)方向28. （ 16分）右圖是電解CuCb溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，請?zhí)顚懴铝锌崭?（1）C電極是 極，發(fā)生反應(yīng)的是 （填微粒符號(hào)），該微粒在反應(yīng)中電子（“得”或“失”），發(fā)生反應(yīng)（“氧化”或“還原”），反應(yīng)現(xiàn)象為，電極反應(yīng)式（2） 總方程式為。（3） 上述電解反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是 ，被還原的物質(zhì)是 （填 化學(xué)式）（4）在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化形式是 。29. （16分）下表是周期表中的一部分，根據(jù) AI在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué) 式回答下列問題：周期IAHA