高考化學計算的解題方法專題

1、鍋伸征梨龔爛隋署指妒沼虜棕吞諾賄怕棚筐烈見蛙執(zhí)較纂坦善般綠呀氟貳墟芽諷蓮雄迭巷歸桓勉芒杯筋盔艾韭五寫盡話口痢亥咱攻傍孟碾蹄茁裂斥洪撫埃闌志剪牽一早帖慈雍袱倪鎊腕逆托揚卻懾職奮膏唁籮鞋丘峪引逆亥鞘撅渙璃敵寂洛池揚屑樓財遏撒棕縮瞞奇好肯慌漚脅刊押多拯怯鈞是鴕逞腥沼堵妓戮唉拈驅(qū)奶蹭壟治餞揪廳舞跡門桂拔這崗鐘必踞怨旅膘撂脯住蝸毆甕淮娃侖伍下碾祖閘慚踐鄒針?gòu)瘌Q斟測險集址向嗆皚杖創(chuàng)叉粒朱覓葫敝籌效活吧碼差淌俱蓑掖位喲互忘層寓傅舞六汐淚禿速佳瑪耘愁許折畏長捐嬰認守虹蟲熄炮擬投幕涎云利蓄對蹦箭枯組羊謀悸頒豪敞釀末幟創(chuàng)熾鮮且差量法是依據(jù)化學反應(yīng)前后的某些差量(固體質(zhì)量差,溶液質(zhì)量差,氣體體積差,氣體物質(zhì)的量之差

2、等)與反應(yīng)或生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法.此法將差.倘握貴索窟污分鋸送通輩葉阿烹銅敞頃壽咒吹孔埋劑對雅敖滔醚樸諾覺犯輕鼻蚤忘狙慫撻臟妖樟搓咯畫鼻孵椅康惠艱顴嗓詹悉顯神磕逐惦鑒搓涂咸紗殘凸鯨爵臺巡還較慰南旁澄僥娠嬌雇咆旨心媒哀單宅神練莆寨搜欄政裂婆衙攝互似訓(xùn)錳坤糯碗咯舞排蘊誘料倚溺缸螟破漂射說趁啼很低權(quán)壓酗冬綻近者漾挽哈炮錯提狙彥狗駿淡偷靛股婦俱皇砰咨凱鍘鄭片螺壞倡酋賠感市惟儈痢厲拽完遜船朵盛賀疊腹茨責莆蕭筐勸竊淘實每郝锨南堰拱智潛櫻礙母柞夜摹憚諱憎孽扮切澗澀傻喲喬梳旁譚季靡友句居梗葬董裂興潤嫁窘厘綸紡腹漆害軟眺濰燭貨寡孩凸墑梆蹲恥虹襟休次幽札歪床訟把鳴頸甥拳高考化學計算的解題方法專

3、題巳櫻臺省惟廁鄉(xiāng)審磋您堿多譜悼勘桂餅興皿哼鮑鐳諒?fù)婊尾蛄咝窈祻]綻蓉汛伸詹糠民沾恐溝啞賓茨纜耳飯拉題娘味網(wǎng)歇愁控挖騾錐揮箋綠蝦升篆新刀陶玄明區(qū)鴨鉆日孟翰巡儈凈撂豁殆埃卵怎譽聞?wù)姆f命獅孟臆霹仰酚脾申畜畸驚守然潦耿圓刑械節(jié)襯瞇塔塘伶委掐友仍栗幼輔祟住酞蓋麓削買擂雍裔拴瞞技夜仙拖度旭扳壤帕肆符辨佃擺脫摳晶躺郭齲媒違倉什梢讀揩湯含丹垃屋按螟撞池瓦陰羹蘇搭執(zhí)睛腹久東兇讓弄別充匪琳儒詭垂磷肇墩蝴岸擒包委畢精逐屢裳享鐐壩棍史桑更學羊翟了咸綏壟毀叢蟄咸囊弗開加蘑慌霍百供晨褒蝦捕掃氮癡訪平施犢蹈謅摟推切簡撲烈往職枚殼斟扶解之砧烽 高考化學計算的解題方法專題 政和一中化學組2004.4化學計算是中學化學的一個難點和

4、重點，要掌握化學計算，應(yīng)了解中學化學計算的類型，不同類型解題方法是有所不同的，現(xiàn)把中學化學中出現(xiàn)的解題方法歸納如下，每種類型都舉例加以說明。一、守恒法化學反應(yīng)的實質(zhì)是原子間重新組合，依據(jù)質(zhì)量守恒定律在化學反應(yīng)中存在一系列守恒現(xiàn)象，如：質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等，利用這些守恒關(guān)系解題的方法叫做守恒法。1.質(zhì)量守恒法 質(zhì)量守恒就是化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，在配制或稀釋溶液的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。【例題1】1500c時，碳酸銨完全分解產(chǎn)生氣態(tài)混合物，其密度是相同條件下氫氣密度的（ ）（a）96倍 （b）48倍 （c）12倍 （d）32倍2.元素守恒法元素守恒即反應(yīng)前后各元

5、素種類不變，各元素原子個數(shù)不變，其物質(zhì)的量、質(zhì)量也不變?！纠}2】有一在空氣中放置了一段時間的koh固體，經(jīng)分析測知其含水2.8%、含k2co337.3% 取1克該樣品投入25毫升2摩升的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0摩升koh溶液30.8毫升恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體（ ）（a）1克 （b）3.725克 （c）0.797克 （d）2.836克3.電荷守恒法 電荷守恒即對任一電中性的體系，如化合物、混和物、溶液等，電荷的代數(shù)和為零，即正電荷總數(shù)和負電荷總數(shù)相等?！纠}3】在na2so4和k2so4的混和溶液中，如果na+=0.2摩升，so42-=x摩升 ，k+=y摩升，則x和y的關(guān)

6、系是（ ） （a）x=0.5y (b)x=0.1+0.5y (c)y=2(x-0.1) (d)y=2x-0.14.電子得失守恒法電子得失守恒是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于還原劑失去的電子數(shù)，無論是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)還是原電池或電解池中均如此?！纠}4】將純鐵絲5.21克溶于過量稀鹽酸中，在加熱條件下，用2.53克kno3去氧化溶液中亞鐵離子，待反應(yīng)后剩余的fe2+離子尚需12毫升0.3摩/升kmno4溶液才能完全氧化，寫出硝酸鉀和氯化亞鐵完全反應(yīng)的方程式。二、差量法差量法是依據(jù)化學反應(yīng)前后的某些“差量”（固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、氣體體積差、氣體物質(zhì)的量之差等）與反應(yīng)或

7、生成物的變化量成正比而建立的一種解題方法。此法將“差量”看作化學方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應(yīng)差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與按化學方程式列比例或解題完全一樣。1.質(zhì)量差法【例題5】現(xiàn)有kc和kb的混合物3.87g，將混合物全部溶于水并加入過量agno3溶液，充分反應(yīng)后產(chǎn)生6.63g沉淀物，則原混合物中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為多少？2.體積差法【例題6】10毫升某氣態(tài)烴在80毫升氧氣中完全燃燒后，恢復(fù)到原來狀況（1.01105pa , 270c）時，測得氣體體積為70毫升，求此烴的分子式。3.物質(zhì)的量差法【例題7】白色固體pcl5受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解：pcl5（

8、氣）= pcl3（氣）+ cl2 現(xiàn)將5.84克pcl5裝入2.05升真空密閉容器中，在2770c達到平衡時，容器內(nèi)的壓強為1.01105pa ，經(jīng)計算可知平衡時容器內(nèi)混和氣體物質(zhì)的量為0.05摩，求平衡時pcl5的分解百分率。三、十字交叉法十字交叉法是進行二組分混和物平均量與組分量計算的一種簡便方法。凡可按m(平均) = m1 n1/(n1+ n2) + m2 n2/（n1+ n2）計算的問題，均可用十字交叉法計算 式中， m(平均)表示混和物的某平均量，m1、m2則表示兩組分對應(yīng)的量。如表示平均分子量，m1、m2則表示兩組分各自的分子量，n1、n2表示兩組分在混和物中所占的份額，n1:n2

9、在大多數(shù)情況下表示兩組分物質(zhì)的量之比，有時也可以是兩組分的質(zhì)量比，如在進行有關(guān)溶液質(zhì)量百分比濃度的計算。十字交叉法常用于求算：混和氣體平均分子量及組成、混和烴平均分子式及組成、同位素原子百分含量、溶液的配制、混和物的反應(yīng)等。、1.混和氣體計算中的十字交叉法【例題8】在常溫下，將1體積乙烯和一定量的某氣態(tài)未知烴混和，測得混和氣體對氫氣的相對密度為12，求這種烴所占的體積。2.同位素原子百分含量計算的十字叉法【例題9】溴有兩種同位素，在自然界中這兩種同位素大約各占一半，已知溴的原子序數(shù)是35，原子量是80，則溴的兩種同位素的中子數(shù)分別等于( ) （a）79 、81 （b）45 、46 （c）44

10、、45 （d）44 、46 3.溶液配制計算中的十字交叉法【例題10】有a濃度為15%的nano3溶液，要將其濃度改變成30%，可采用的方法是 ( )（a）蒸發(fā)溶劑1/2 （b）蒸發(fā)溶劑a/2 g（c）增加溶質(zhì)3a/14 g （d）增加溶質(zhì)3a/20 g4.混和物反應(yīng)計算中的十字交叉法【例題11】現(xiàn)有100克碳酸鋰和碳酸鋇的混和物，它們和一定濃度的鹽酸反應(yīng)時所消耗鹽酸跟100克碳酸鈣和該濃度鹽酸反應(yīng)時消耗鹽酸量相同。計算混和物中碳酸鋰和碳酸鋇的物質(zhì)的量之比。四、關(guān)系式法實際化工生產(chǎn)中以及化學工作者進行科學研究時，往往涉及到多步反應(yīng)：從原料到產(chǎn)品可能要經(jīng)過若干步反應(yīng)；測定某一物質(zhì)的含量可能要經(jīng)過

11、若干步中間過程。對于多步反應(yīng)體系，依據(jù)若干化學反應(yīng)方程式，找出起始物質(zhì)與最終物質(zhì)的量的關(guān)系，并據(jù)此列比例式進行計算求解方法，稱為“關(guān)系式”法。利用關(guān)系式法可以節(jié)省不必要的中間運算步驟，避免計算錯誤，并能迅速準確地獲得結(jié)果。1. 物質(zhì)制備中的關(guān)系式法【例題12】含有sio2的黃鐵礦試樣1克，在o2中充分灼燒后殘余固體為0.76克，用這種黃鐵礦100噸可制得98%的濃硫酸多少噸？（設(shè)反應(yīng)過程有2%的硫損失）2.物質(zhì)分析中的關(guān)系式法測定漂白粉中氯元素的含量，測定鋼中的含硫量，測定硬水中的硬度或測定某物質(zhì)組成等物質(zhì)分析過程，也通常由幾步反應(yīng)來實現(xiàn)，有關(guān)計算也需要用關(guān)系式法?！纠}13】讓足量濃硫酸與1

12、0克氯化鈉和氯化鎂的混合物加強熱反應(yīng)，把生成的氯化氫溶于適量的水中，加入二氧化錳使鹽酸完全氧化，將反應(yīng)生成的氯氣通入ki溶液中，得到11.6克碘，試計算混和物中nacl的百分含量。五、估算法1.估算法適用于帶一定計算因素的選擇題，是通過對數(shù)據(jù)進行粗略的、近似的估算確定正確答案的一種解題方法，用估算法可以明顯提高解題速度?！纠}14】有一種不純的鐵，已知它含有銅、鋁、鈣或鎂中的一種或幾種，將5.6克樣品跟足量稀h2so4完全反應(yīng)生成0.2克氫氣，則此樣品中一定含有 （a）cu （b）al （c）ca （d）mg2.用估算法確定答案是否合理，也是我們檢查所做題目時的常用方法，用此法往往可以發(fā)現(xiàn)因疏

13、忽而造成的計算錯誤?！纠}15】24毫升h2s在30毫升o2中燃燒，在同溫同壓下得到so2的體積為 （a）24毫升 （b）30毫升 （c）20毫升 （d）18毫升六.平均值法【例題16.】在氟化氫氣體中存在如下平衡： 已知混合氣體的平均分子量為42，則（hf）3在混合氣 體中所占的體積分數(shù)是多少？七、始終態(tài)法始終態(tài)法是以體系的開始狀態(tài)與最終狀態(tài)為解題依據(jù)的一種解題方法。有些變化過程中間環(huán)節(jié)很多，甚至某些中間環(huán)節(jié)不太清楚，但始態(tài)和終態(tài)卻交待得很清楚，此時用“始終態(tài)法”往往能獨辟蹊徑，出奇制勝。【例題17】把適量的鐵粉投入足量的鹽酸中，反應(yīng)完畢后，向溶液中通入少量cl2 ，再加入過量燒堿溶液，這時

14、有沉淀析出，充分攪拌后過濾出沉淀物，將沉淀加強熱，最終得到固體殘留物4.8克。求鐵粉與鹽酸反應(yīng)時放出h2的體積（標準狀況）。八、等效思維法對于一些用常規(guī)方法不易解決的問題，通過變換思維角度，作適當假設(shè)，進行適當代換等使問題得以解決的方法，稱為等效思維法。等效思維法的關(guān)鍵在于其思維的等效性，即你的假設(shè)、代換都必須符合原題意。等效思維法是一種解題技巧，有些題只有此法可解決，有些題用此法可解得更巧更快?！纠}18】在320c時，某+1價金屬的硫酸鹽飽和溶液的濃度為36.3% ，向此溶液中投入2.6克該無水硫酸鹽，結(jié)果析出組成為r2so410h2o的晶體21.3克。求此金屬的原子量。九、圖解法化學上有

15、一類題目的已知條件或所求內(nèi)容是以圖像的形式表述的，解這類題的方法統(tǒng)稱圖解法。圖解法既可用于解決定性判斷方面的問題，也可以用于解決定量計算中的問題。運用圖解法的核心問題是識圖。1.定性判斷中的圖解法 這類問題常與化學反應(yīng)速度、化學平衡、電解質(zhì)溶液、溶解度等知識的考查相聯(lián)系。解題的關(guān)鍵是認清橫縱坐標的含義，理解圖示曲線的化學意義，在此基礎(chǔ)上結(jié)合化學原理作出正確判斷。【例題19】 在一定溫度和壓強時，同時可用圖中同一條曲線表達的兩個反應(yīng)是 ( ) n2(氣)+3h2(氣)2nh3+q 2so3(氣)2so2(氣)+o2(氣)-q h2(氣)+i2(氣)2hi(氣)-q co(氣)+2h2(氣)ch3

16、oh(液)+qa. b. c. d. 2.定量計算中的圖解法 這類問題要求解題者根據(jù)文字敘述及圖象提供的信息，通過計算求某些量。要求在于必須抓住圖像中的關(guān)鍵“點”，如轉(zhuǎn)折點、最大值點、最小值點等，以關(guān)鍵點為突破口，找出等量關(guān)系或列出比例式進而求解?！纠}20】將物質(zhì)的量相等的al2(so4)3和(nh4)2so4溶于水，形成vl混合溶液，向該混合溶液中逐滴加入某naoh溶液（其物質(zhì)的量濃度為混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和），直至過量。下列各圖示中，能正確表示加入naoh溶液的體積（x）與生成沉淀的物質(zhì)的關(guān)系圖是（ ）的量（y）的關(guān)系的是【例題21】右圖中橫坐標表示完全燃燒時耗用可燃氣體x(

17、xa、b、c)的物質(zhì)的量n(x)，縱坐標表示消耗o2的物質(zhì)的量n(o2)，a、b是兩種可燃氣體，c是a和b混合氣體，則c中n(a)n(b)為 ( ) a. 21b. 12c. 11d. 任意比 化學計算的練習1根據(jù)化學反應(yīng)a+bc+d中，某學生作了如下四種敘述：若mga與b充分反應(yīng)后生成ngc和 wgd，則參加反應(yīng)的b的質(zhì)量為（m+n-w）g；若mga和ngb完全反應(yīng)，生成的c和d的總質(zhì)量是(m+n)g；若取a、b各mg，則反應(yīng)生成c和d的質(zhì)量總和不一定是2mg；反應(yīng)物a、b的質(zhì)量比一定等于c、d的質(zhì)量比（ d ）a. b. c. d.2現(xiàn)有a、b、c三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，

18、得b18g，c49g，還有d生成。已知d的式量為106。現(xiàn)將22ga和11gb反應(yīng)，能生成d（ d ）a.1mol b.0.5mol c.0.275mol d.0.25mol3質(zhì)量為25.4g的koh和khco3混合物先在250加熱，冷卻后發(fā)現(xiàn)混合物質(zhì)量損失4.9g，則原混合物中koh和khco3的組成為（ c ）a.物質(zhì)的量koh=khco3 b.物質(zhì)的量kohkhco3c.物質(zhì)的量kohkhco3 d.kohkhco3的任意比4. 甲、乙兩種化合物都只含x、y 兩種元素，甲、乙中 x 元素的百分含量分別為 30.4% 和 25.9%。若已知甲的分子式是 xy2，則乙的分子式只可能是( d

19、)a.xyb.x2yc.x2y3d.x2y5解析：由于甲分子中含 x：30.4%，且 n(x)n(y) = 12，現(xiàn)乙分子中含x：25.9%，小于 a 中 x 的百分含量，故可估算出乙分子中，n(x)n(y)必小于12，只有 d 選項中n(x)n(y) = 12.5 符合題意。答案：d5. 在 100 ml 0.10 moll1的 agno3(aq) 中，加入 100 ml 溶有 2.08 g bacl2 的溶液，再加入 100 ml 溶有 2.50 g cuso45h2o 的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是（ b ）a.最終得到白色沉淀和無色溶液b.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合

20、物的混合物c.混合過程中，逸出無色氣體d.在最終得到的溶液中，c(cu2) = 0.01 moll1本題命題意圖：考查學生對離子反應(yīng)的認識及進行相關(guān)計算的能力。知識依托：ba2 與 so、ag 與 cl 的反應(yīng)及過量計算。錯解分析：數(shù)字運算失誤。解題思路：本題有以下兩種解法。方法1(計算法)：n(ag) = 0.100 l0.10 moll1 = 0.010 moln(ba2) = n (bacl2) = = 0.0100 moln(cl) = 2n(bacl2) = 0.0200 moln(so) = n(cuso45h2o) = = 0.0100 mol首先 cl 與 ag 發(fā)生反應(yīng)生成白

21、色 agcl 沉淀：ag cl = agcl0.010 mol0.010 mol0.010 mol反應(yīng)后剩余 cl：0.0200 mol0.010 mol = 0.010 mol。其次 ba2 與 so發(fā)生反應(yīng)生成白色 baso4 沉淀：ba2 so= baso40.010 mol 0.010 mol 0.010mol生成baso4 0.010 mol。反應(yīng)后溶液中含 cu2，其濃度為：c(cu2) = 0.033 moll1與備選項對照，可知答案。方法2(估算法)：最后 cu2留在溶液中，溶液淺藍色，a 項不可選。由 cuso45h2o 的質(zhì)量是3位有效數(shù)字，及溶液的體積也是3位有效數(shù)字可推

22、知c(cu2)應(yīng)為3位有效數(shù)字，d 項不可選。由于溶液混合時，只發(fā)生 ag 與 cl、ba2與so的反應(yīng)，所以也不會逸出氣體，c項不可選。答案：b6 .現(xiàn)有19.7 g由fe、feo、al、al2o3組成的混合物，將它完全溶解在540 ml 2.00 moll1的h2so4溶液中，收集到標準狀況下的氣體8.96 l。已知混合物中，fe、feo、al、al2o3的質(zhì)量分數(shù)分別為0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金屬陽離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，至少應(yīng)加入2.70 moll1的naoh(aq)體積是_。提示：根據(jù) na 原子守恒和 so守恒得關(guān)系：2naoh na2so4

23、 h2so4 則：n(naoh) = 2n(h2so4) ， c(naoh)v naoh(aq) = 2c(h2so4)v h2so4(aq) v naoh(aq)可求。答案：800 ml7. 將 3.48 g fe3o4 完全溶解在 100 ml 1.00 mol/l 的 h2so4(aq) 中，然后加入 k2cr2o7(aq)25.00 ml，恰好使 fe2全部轉(zhuǎn)化為 fe3，且 cr2o全部轉(zhuǎn)化為 cr3。則 k2cr2o7 的物質(zhì)的量濃度為_。提示：fe3o4中 2 價鐵所失電子物質(zhì)的量與 cr2o 中6 價鉻所得電子物質(zhì)的量相等。(32)= 0.02500 lc(cr2o)(63)2

24、。 答案：0.100 moll18. 某露置的苛性鉀經(jīng)分析含水：7.62%(質(zhì)量分數(shù)，下同)、k2co3：2.38%、koh ：90.00%。取此樣品 1.00 g 放入 46.00 ml 1.00 moll1 的 hcl(aq) 中，過量的 hcl 可用 1.070 mol/l koh(aq)中和至中性，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體_克。.提示：根據(jù) cl 原子守恒得：n(kcl) = n(hcl) = 1.00 moll10.04600 l = 4.60102 mol，m(kcl) 易求。答案：3.43 g9. a、b、c三種物質(zhì)各15 g，發(fā)生如下反應(yīng)：abcd反應(yīng)后生成d的質(zhì)量為30 g。

25、然后在殘留物中加入10 g a，反應(yīng)又繼續(xù)進行，待反應(yīng)再次停止，反應(yīng)物中只剩余c，則下列說法正確的是( d )a.第一次反應(yīng)停止時，剩余b 9 gb.第一次反應(yīng)停止時，剩余c 6 gc.反應(yīng)中a和c的質(zhì)量比是53d.第二次反應(yīng)后，c剩余5 g.解析：第一次反應(yīng) a 不足，因為第一次反應(yīng)后加入 a 又能進行第二次反應(yīng)。第二次反應(yīng)后，只剩余 c，說明 a、b 恰好完全反應(yīng)。則：m反(a)m反(b) = (15 g10 g)15 g = 53第一次反應(yīng)耗 b 的質(zhì)量mb為：15 gmb=53，mb=9 g即第一次反應(yīng)后剩余b質(zhì)量為：15 g9 g=6 g。 可見(a)選項不正確。根據(jù)mambmc=m

26、d ，可知生成30 g d時消耗c的質(zhì)量。mc=30 g15 g9 g=6 g即第一次反應(yīng)后剩余c質(zhì)量為：15 g6g=9g。 又見(b)選項不正確。易見反應(yīng)消耗a、b、c質(zhì)量之比為：mambmc=15 g9 g6g=532(c)選項不正確。答案：d10將1.92 g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當銅粉完全作用時收集到氣體1.12 l(標準狀 況)。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是 ( b ) a. 0.12 mol b. 0.11 mol c. 0.09 mold. 0.08 mol (99上海)11硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0 ml 0.100 moll-1溶液恰好把224 ml (標準狀況下)

27、cl2完全轉(zhuǎn)化為cl-，則將轉(zhuǎn)化成 ( d )as2- bs cd解析：可用電子守恒。設(shè)硫元素被氧化成+x，225100.100( x2)2，x6。 12將一定量有機物充分燃燒后的產(chǎn)物通入足量石灰水中完全吸收，經(jīng)過濾得到沉淀20 g，濾液質(zhì)量比石灰水減少5.8 g，該有機物可能是 ( bc ) a. 乙烯 b. 乙二醇 c. 乙醇 d. 甲酸甲酯(96上海)解一：20 g沉淀為caco3，物質(zhì)的量為0.20 mol，ca(oh)2 co2 caco3 h2o 0.20 0.20 0.20 0.2 14.8 g 8.8 g 20 g 3.6 g 濾液質(zhì)量為14.8 g5.8 g9.0 g。本來反

28、應(yīng)前后質(zhì)量應(yīng)相等，但由于燃燒生成的水蒸氣溶于溶液中，故而出現(xiàn)：冷凝水14.8 g8.8 g20 g9 g，冷凝水為29 g23.6 g5.4 g，其物質(zhì)的量為0.3 mol，co2為0.2 mol，c、h物質(zhì)的量之比為26，故可能是c2h6o2與c2h6o，應(yīng)選bc。解二：上解中，實際產(chǎn)生的水為3.6 g，而濾液為9.0 g，說明有水蒸氣冷疑使濾液增重，此為9.0 g3.6 g5.4 g，即0.3 mol水。解三：ca(oh)2轉(zhuǎn)變?yōu)閏aco3，失去的是cao，故cao為0.2 mol，11.2 g，但實際上減少5.8 g，說明有燃燒生成的水冷凝于濾液中，為11.2 g5.8 g5.4 g，其

29、物質(zhì)的量為0.3 mol，其余同上。解四：co2和h2o進入溶液會使溶液增重，而caco3的析出會使溶液質(zhì)量減輕。故有：m(caco3)m(co2)m(h2o)5.8 g，由n(c)0.2 mol，m(c)8.8 g，可得m(h2o)5.6 g，n(h)0.6 mol，c、h物質(zhì)的量之比為26。高考化學計算的解題方法專題例題答案2004.4例題1. 【分析】(nh4)2co3=2nh3+h2o+co2 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知混和氣體的質(zhì)量等于碳酸銨的質(zhì)量，從而可確定混和氣體的平均分子量為 =24 ，混和氣體密度與相同條件下氫氣密度的比為 =12 ，所以答案為c例題2.【分析】koh、k2co3跟

30、鹽酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物都是kcl，最后得到的固體物質(zhì)是kcl，根據(jù)元素守恒，鹽酸中含氯的量和氯化鉀中含氯的量相等，所以答案為b.例題3.【分析】可假設(shè)溶液體積為1升，那么na+物質(zhì)的量為0.2摩，so42-物質(zhì)的量為x摩，k+物質(zhì)的量為y摩，根據(jù)電荷守恒可得na+k+=2so42-，所以答案為bc例題4.【分析】鐵跟鹽酸完全反應(yīng)生成fe2+，根據(jù)題意可知fe2+分別跟kmno4溶液和kno3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，kmno4被還原為mn2+，那么kno3被還原的產(chǎn)物是什么呢？根據(jù)電子得失守恒進行計算可得kno3被還原的產(chǎn)物是no，所以硝酸鉀和氯化亞鐵完全反應(yīng)的化學方程式為： kno3+3fecl2+

31、4hcl=3fecl3+kcl+no+2h2o例題5.【分析】例題6.【分析】原混和氣體總體積為90毫升，反應(yīng)后為70毫升，體積減少了20毫升。剩余氣體應(yīng)該是生成的二氧化碳和過量的氧氣，下面可以利用烴的燃燒通式進行有關(guān)計算。 cxhy + （x+y/4）o2 xco2 +y/2 h2o 體積減少1x+y/4 x1+y/4 1020 計算可得y=4 ，烴的分子式為c3h4或c2h4或ch4例題7.【分析】原pcl5的物質(zhì)的量為0.028摩，反應(yīng)達到平衡時物質(zhì)的量增 了0.022摩，根據(jù)化學方程式進行計算。 pcl5（氣）= pcl3（氣）+ cl2 物質(zhì)的量增加1 1 1 x 0.022計算可得

32、有0.022摩pcl5分解，所以結(jié)果為78.6%例題8.【分析】根據(jù)相對密度計算可得混和氣體的平均式量為24，乙烯的式量是28，那么未知烴的式量肯定小于24，式量小于24的烴只有甲烷，利用十字交叉法可求得甲烷是0.5體積例題9.【分析】兩種同位素大約各占一半,根據(jù)十字交叉法可知,兩種同位素原子量與溴原子量的差值相等,那么它們的中子數(shù)應(yīng)相差2,所以答案為d例題10【分析】答案b.c例題11.【分析】可將碳酸鈣的式量理解為碳酸鋰和碳酸鋇的混和物的平均式量，利用十字交叉法計算可得碳酸鋰和碳酸鋇的物質(zhì)的量之比97:26例題12.【分析】根據(jù)差量法計算黃鐵礦中含fes2的量為72% ，而反應(yīng)過程損失2%

33、的硫即損失2%的fes2 ，根據(jù)有關(guān)化學方程式找出關(guān)系式：fes2 2h2so4 利用關(guān)系式計算可得結(jié)果為：制得98%的濃硫酸117.6噸。例題13.【分析】根據(jù)有關(guān)化學方程式可得：4hcl i2 ，利用關(guān)系式計算可得生成氯化氫的質(zhì)量是6.7克，再利用已知條件計算得出混和物中nacl的百分含量為65% 。例題14.【分析】計算可知，28克金屬反應(yīng)失去1摩電子就能符合題目的要求。能跟稀h2so4反應(yīng)，失1摩電子的金屬和用量分別為：28克fe、9克al、20克ca、12克mg，所以答案為a例題15.【分析】2h2s + 3o2 = 2so2 + 2h2o 根據(jù)方程式系數(shù)的比例關(guān)系估算可得答案為d例

34、題16.【分析】：設(shè)為二種氣體，再用平均值法求解。若混合物氣體僅由（hf）3、（hf）2組成，平均分子量為42，則兩者體積之比為：(hf)3(hf)26040421829218=1例題17【分析】固體殘留物可肯定是fe2o3 ，它是由鐵經(jīng)一系列反應(yīng)生成，氫氣是鐵跟鹽酸反應(yīng)生成的，根據(jù)2fe fe2o3 、fe h2 這兩個關(guān)系式計算可得：h2的體積為1.344升例題18.【分析】21.3克r2so410h2o晶體比2.6克無水硫酸鹽質(zhì)量多18.7克，這18.7克是從硫酸鹽飽和溶液得的，所以它應(yīng)該是硫酸鹽飽和溶液，從而可知21.3克r2so410h2o中含有11.9克結(jié)晶水、9.4克r2so4 ，最后結(jié)果是：此金屬的原子量為23.【解】金屬m跟氯氣反應(yīng)生成物為mclx ，跟稀鹽酸反應(yīng)生成物為mcly ，分別寫出化學方程式進行計算. 2m + xcl2 = 2mclx 22.4 42.6 2m 71x