2020年全國高考化學全真模擬試題第1卷(解析版)

1、2020年全國理綜(化學)全真模擬試題(一)可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1li-7c-12n-14o-16f-19na-23al-27si-28s-32cl-35.5k-39fe-56cu-64as-75br-80ag-108第卷(選擇題共42分)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目求的)72019年12月27日晚，長征五號運載火箭“胖五”在海南文昌航天發(fā)射場成功將實踐二十號衛(wèi)星送入預(yù)定軌道。下列有關(guān)說法正確的是a胖五”利用液氧和煤油為燃料，煤油為純凈物b火箭燃料燃燒時將化學能轉(zhuǎn)化為熱能c火箭箭體采用鋁合金是為了美觀耐用d衛(wèi)星計算機芯片使

2、用高純度的二氧化硅【答案】b【解析】a項，煤油為混合物，a錯誤；b項，火箭中燃料的燃燒是將化學能轉(zhuǎn)化為熱能，再轉(zhuǎn)化為機械能，b正確；c項，鋁合金的密度較小，火箭箭體采用鋁合金的主要目的是減輕火箭的質(zhì)量，c錯誤；d項，衛(wèi)星計算機芯片使用高純度的硅，不是二氧化硅，d錯誤。8下列關(guān)于2環(huán)己基丙烯(a二者均為芳香烴)和2苯基丙烯()的說法中正確的是b2苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面c二者均可發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)d2苯基丙烯的一氯代產(chǎn)物只有3種【答案】c【解析】a項，結(jié)構(gòu)中不含苯環(huán)，不是芳香烴，故a錯誤；b項，2苯基丙烯分子中所有碳原子可能共平面，不能說一定，因為當苯環(huán)與丙烯基連接的單鍵旋轉(zhuǎn)時就不

3、在同一平面內(nèi)，故b錯誤；c項，兩者都有碳碳雙鍵，所以二者均可發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故c正確；d項，因2苯基丙烯分子中含有5種等效氫原子，則其一氯代產(chǎn)物有5種，故d錯誤；故選c。9銨明礬nh4al(so4)212h2o是分析化學常用基準試劑，其制備過程如下。下列分析不正確的是a過程反應(yīng)：2nh4hco3na2so4=2nahco3(nh4)2so4b檢驗溶液b中陰離子的試劑僅需bacl2溶液c若省略過程，則銨明礬產(chǎn)率明顯減小d向銨明礬溶液中逐滴加入naoh溶液并加熱，先后觀察到：刺激性氣體逸出白色沉淀生成白色沉淀消失【答案】d【解析】a項，過程利用nahco3的溶解度比較小，nh4hco3和n

4、a2so4發(fā)生反應(yīng)：2nh4hco3na2so4=2nahco3(nh4)2so4，故a正確；b項，溶液b已經(jīng)呈酸性，檢驗so42只需加入bacl2溶液即可，故b正確；c項，若省略過程，溶液中還有一定量的hco3，加入al2(so4)3，al2(so4)3會與hco3發(fā)生雙水解反應(yīng)，銨明礬產(chǎn)率會明顯減小，故c正確；d項，向銨明礬溶液中逐滴加入naoh溶液，先有氫氧化鋁沉淀產(chǎn)生，后產(chǎn)生氨氣，再后來氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)，沉淀消失，所以觀察到：白色沉淀生成刺激性氣體逸出白色沉淀消失，故d錯誤；故選d。10甲烷直接氧化制甲醇是富有挑戰(zhàn)性的課題，sen等在cf3cooh水溶液中成功將甲烷轉(zhuǎn)化為cf3c

5、ooch3(水解生成ch3oh)，其反應(yīng)機理如圖所示，下列說法正確的是a上述反應(yīng)的總反應(yīng)式為ch4cf3cooh1ocf3cooch322bcf3cooch3水解生成ch3oh的反應(yīng)式為cf3cooch3h2ocf3coohch3ohcpd2是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物d每生成1molch3oh，消耗標準狀況下o2的體積為22.4l【答案】b【解析】a項，根據(jù)加和可得上述反應(yīng)的總反應(yīng)式為ch4cf3cooh1/2o2cf3cooch3+h2o，故a錯誤。b項，cf3cooch3發(fā)生水解反應(yīng)的產(chǎn)物為cf3cooh和ch3oh，故生成ch3oh的反應(yīng)式為cf3cooch3h2ocf3coohch3oh，故b

6、正確；c項，反應(yīng)中pd2參與反應(yīng)，反應(yīng)中又生成等物質(zhì)的量的pd2，故pd2為催化劑不是中間產(chǎn)物，故c錯誤；d項，根據(jù)反應(yīng)ch4cf3cooh1/2o2cf3cooch3+h2o、cf3cooch3h2ocf3coohch3oh可得制甲醇的反應(yīng)方程式為ch41/2o2ch3oh，故每生成1molch3oh，消耗標準狀況下o2的體積為11.2l，故d錯誤。故選b。11常溫下，在體積均為20ml、濃度均為0.1moll-1的hx溶液、hy溶液中分別滴加同濃度的naoh溶液，反應(yīng)后溶液中水電離的c(h)表示為ph水-lgc(h)水。ph水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是ahx的電

7、離方程式為hxhx-bt點時c(na)c(y-)c(h)c(oh-)c常溫下用蒸餾水分別稀釋n、p點溶液，ph都降低d常溫下，hy的電離常數(shù)k=ax(20-x)107【答案】d【解析】a項，依題意，hx和hy是兩種一元酸。由圖象知，加入氫氧化鈉溶液，水電離程度增大，溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行?，當恰好完全反?yīng)時溶液呈堿性且水電離程度達到最大值。hx為弱酸，故a錯誤；b項，t、p點對應(yīng)的溶液都呈堿性，故b錯誤；c項，n點呈中性，加入蒸餾水稀釋中性溶液，稀釋后溶液仍然呈中性，故c錯誤；d項，取m點計算電離常數(shù)，c(h)c(oh-)110-7moll-1，混合溶液中-1，k=20+x20+xx20-x)=

8、c(yc(na+-)=0.1moll-1，c(hy)=0.1mollac(h+)c(y-)x=c(hy)(20-x)107，故d正確。故選d。122019年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發(fā)了5g商用牌照，揭示了我國5g元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時，正極反應(yīng)式為m1xfexpo4+e-+li=lim1xfexpo4，其原理如圖所示，下列說法正確的是()a放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極b電池總反應(yīng)為m1xfexpo4+lic6lim1xfexpo4+6c

9、c放電時，負極反應(yīng)式為lic6-e-=li+6cd充電時，li移向磷酸鐵鋰電極【答案】ca【解析】a項，放電時，電子由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極，則電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，錯誤；b項，根據(jù)電池結(jié)構(gòu)可知，該電池的總反應(yīng)方程式為：m1xfexpo4+lic6lim1xfexpo4+6c，b錯誤；c項，放電時，石墨電極為負極，負極反應(yīng)式為lic6-e-=li+6c，c正確；d項，放電時，li+移向磷酸鐵鋰電極，充電時li+移向石墨電極，d錯誤；故選c。13短周期主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，x的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，w的核外電子數(shù)與x、z的最外層電子數(shù)之和相等，y的

10、原子序數(shù)是z的最外層電子數(shù)的2倍，由w、x、y三種元素形成的化合物m的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是a元素非金屬性強弱的順序為wyzby單質(zhì)的熔點高于x單質(zhì)cw的簡單氫化物穩(wěn)定性比y的簡單氫化物穩(wěn)定性低d化合物m中w不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】b【解析】短周期主族元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，x的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，為鈉na；由w、x、y三種元素形成的化合物m的結(jié)構(gòu)分析，y形成四個共價鍵，說明其為si；zy的原子序數(shù)是z的最外層電子數(shù)的2倍，則z為cl；w的核外電子數(shù)與x、的最外層電子數(shù)之和相等，為o；經(jīng)分析，x為na，y為si，z為cl，w為o，則：a項，o、si

11、、cl三種元素非金屬性最強的為cl，a錯誤；b項，單質(zhì)si為原子晶體，單質(zhì)na是金屬晶體，單質(zhì)si的熔點高于單質(zhì)na，b正確；c項，o的非金屬性比si強，所以o的氫化物的穩(wěn)定性比si的氫化物強，c錯誤；d項，化合物m中o都滿足8電子結(jié)構(gòu)，d錯誤；故選b。第卷(非選擇題共58分)二、必做題(本題共3小題，共43分。每個試題考生都必須作答)26(15分)硫酸亞鐵銨(nh4)2fe(so4)2是分析化學中的重要試劑。隔絕空氣加熱至500時硫酸亞鐵銨能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。實驗探究某化學小組選用如圖所示部分裝置迸行實驗(夾持裝備略)實驗i驗證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水

12、蒸氣，并探究殘留固體成分。(1)所選用裝置的正確連接順序為_(填裝置的字母序號)。(2)a中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計實驗證明a中殘留固體僅為fe2o3，而不含feo或fe3o4：_。實驗探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物，連接裝置aefb進行實驗。(3)實驗過程中觀察到：e中沒有明顯現(xiàn)象，f中溶液褪色，據(jù)此得出的結(jié)論是_。(4)實驗證明(nh4)2fe(so4)2受熱分解除生成上述產(chǎn)物外，還有n2產(chǎn)生，寫出a中反應(yīng)的化學方程式_。、為測定硫酸亞鐵銨(nh4)2fe(so4)26h2o晶體純度，某學生取mg硫酸亞鐵銨樣品配成500ml溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，設(shè)計了如下三個實驗方案，請回答：方案一：取

13、20.00ml硫酸亞鐵銨溶液于錐形瓶，用0.1000moll-1的酸性kmno4溶液進行滴定。方案二：取20.00ml硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。方案三：(通過nh4+測定)實驗設(shè)計如圖所示。取20.00ml硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗。(5)若實驗操作都正確，但方案一的測定結(jié)果總是小于方案二，其可能原因是_。(6)方案三選擇裝置_(填圖一或圖二)較為合理，判斷理由是392500v就可減少誤差；標況下vlnh3的物質(zhì)的量為vl100%=100%。_。若測得nh3的體積為vl(已折算為標準狀況下)，則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為_(列出計算式即可，不用簡化)?！敬鸢浮?1)acbd(2分)(2)殘留固體

14、僅為fe2o3，而不含feo或fe3o4(2分)(3)分解產(chǎn)物中有so2，沒有so3(2分)(4)2(nh4)2fe(so4)2fe2o3+4so2+2nh3+n2+5h2o(2分)(5)fe2+已被空氣中的o2部分氧化(2分)(6)圖二(1分)圖一，導管插入液面下，會產(chǎn)生倒吸，且用洗氣法不能收集氣體；圖二，導管口位于液面上，符合排液集氣的要求(2分)392500v100%(2分)20222.4m【解析】(1)由前面分析知，要檢驗nh3，首先用a裝置讓硫酸亞鐵銨分解，然后利用c裝置檢驗水蒸氣，再利用b裝置除去硫的氧化物，最后用d裝置檢驗nh3，從而得出裝置的連接順序為acbd；(2)要檢驗a中

15、不含feo或fe3o4，實質(zhì)上是檢驗fe2+不存在。檢驗方法為：取少量a中殘留固體，加入適量的稀硫酸讓其完全溶解，向溶液中滴加少量的kmno4酸性溶液，若溶液不褪色，則表明殘留固體僅為fe2o3，而不含feo或fe3o4；(3)實驗過程中觀察到：e中沒有明顯現(xiàn)象，即不含so3；f中溶液褪色，即含有so2。由此得出的結(jié)論為：分解產(chǎn)物中有so2，沒有so3；(4)(nh4)2fe(so4)2受熱分解產(chǎn)物為氧化鐵、二氧化硫、氨氣、水蒸氣、n2，a中反應(yīng)的化學方程式為2(nh4)2fe(so4)2fe2o3+4so2+2nh3+n2+5h2o；(5)方案一是用酸性kmno4溶液測定fe2+的量，由此求

16、出硫酸亞鐵銨的含量；方案二是利用氯化鋇測定溶液中so42-的量，由此求出硫酸亞鐵銨的含量，因為so42-不會變質(zhì)，而fe2+易被空氣中的o2氧化，會導致所用kmno4溶液的體積減小，從而使測定結(jié)果偏?。?6)方案三中，圖一使用洗氣法收集氨氣，圖二使用量氣管量取氣體體積，前一方法無法測定氣體體積，后一方法只要注意盡可能不讓氨氣溶解于量氣管內(nèi)的液體，v=l/mol，mg硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為22.4l/mol22.4500mlv25v=mol，硫酸亞鐵銨純度：20ml22.4mol22.425v1mol392g/mol22.42mg20222.4m27(14分)下面是某科研小組利用廢鐵屑還原浸出軟

17、錳礦(主要成分為mno2)制備硫酸錳及電解其溶液制錳的工藝流程圖：已知：浸出液中主要含有fe3、fe2、co2、ni2等雜質(zhì)金屬離子；生成氫氧化物的ph見下表：物質(zhì)開始沉淀的ph完全沉淀的phfe(oh)27.59.7fe(oh)32.73.7ni(oh)27.78.4co(oh)27.68.2mn(oh)28.39.8請回答下列問題：(1)“酸浸”前將原料粉碎的目的是_。(2)流程圖中“加入mno2”的作用_，mno2還可以用其他試劑_(填化學式)代替。(3)流程圖中“調(diào)節(jié)ph”可以除去某種金屬離子，應(yīng)將溶液ph調(diào)節(jié)控制的范圍是_7.6。上述流程中，能循環(huán)使用的一種物質(zhì)是_(填化學式)。ni

18、(4)向濾液中加入mns的作用是除去co2、2等離子，其中可以發(fā)生反應(yīng)為mns(s)ni2(aq)=nis(s)mn2(aq)等。當該反應(yīng)完全后，濾液2中的mn2與ni2的物質(zhì)的量濃度之比是_已知ksp(mns)2.81010，ksp(nis)2.01021。(5)在適當條件下，在mnso4、h2so4和h2o為體系的電解液中電解也可獲得mno2，其陽極電極反應(yīng)式為_。(6)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為linixcoymnzo2，其中ni、co、mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=13時，z=_?！敬鸢浮?1)增大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率(2分)(2)

19、將浸出液中的fe2氧化為fe3(2分)h2o2(2分)(3)3.7(1分)h2so4(1分)(4)1.41011(2分)(5)mn22h2o2e=mno24h(2分)(6)13(2分)【解析】(1)“酸浸”前將原料粉碎，增大了反應(yīng)物的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率；(2)流程圖中“加入mno2”的作用是將浸出液中的fe2+氧化為fe3+，同時自身被還原為mn2+，mno2作氧化劑，可以用試劑h2o2代替；(3)流程圖中“調(diào)節(jié)ph”可以除去鐵離子，由表中數(shù)據(jù)可知：fe3+完全沉淀時的溶液ph=3.7，則應(yīng)將溶液ph調(diào)節(jié)控制的范圍是3.77.6；上述工藝中，能循環(huán)使用的一種物質(zhì)是電解過程中陽極液含的h

20、2so4；(4)ksp(mns)=2.810-10，ksp(nis)=2.010-21，沉淀轉(zhuǎn)化的方程式為：mns+ni2+=nis+mn2+，則mn2+與ni2+離子的物質(zhì)的量濃度之比=c(mn2+)：c(ni2+)=ksp(mns)：ksp(nis)=2.810-10：2.010-21=1.41011；(5)在適當條件下，在mnso4電解在陽極失去電子獲得mno2，其陽極電極反應(yīng)式為：mn2+2h2o-2e-mno2+4h+；(6)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為linixcoymnzo2，其中ni、ni、co、mn的化合價分別為+2、+3、+4當x=y=111時，該

21、化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0，+1+(+2)+(+3)333+(+4)z+(-2)2=0，z=13。28(14分)氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)，研究氮氧化物間的相互轉(zhuǎn)化及脫除具有重要意義。i氮氧化物間的相互轉(zhuǎn)化(1)已知2no(g)+o2(g)第一步2no(g)第二步n2o2(g)+o2(g)2no2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：n2o2(g)(快速平衡)2no2(g)(慢反應(yīng))與k2分別表示速率常數(shù)(與溫度有關(guān))，則1=_。用o2表示的速率方程為v(o2)=k1c2(no)c(o2)；no2表示的速率方程為v(no2)=k2c2(no)c(o2)，k1kk2下列關(guān)于反應(yīng)2no(g)+o2

22、(g)=2no2(g)的說法正確的是_(填序號)。a增大壓強，反應(yīng)速率常數(shù)一定增大b第一步反應(yīng)的活化能小于第二步反應(yīng)的活化能c反應(yīng)的總活化能等于第一步和第二步反應(yīng)的活化能之和(2)容積均為1l的甲、乙兩個容器，其中甲為絕熱容器，乙為恒溫容器相同溫度下，分別充入0.2mol的no2，發(fā)生反應(yīng)：2no2(g)n2o4(g)h”、“”或“=”)。(3)以nh3為還原劑在脫硝裝置中消除煙氣中的氮氧化物。主反應(yīng)：4nh3(g)+4no(g)+o2(g)=4n2(g)+6h2o(g)h1副反應(yīng)：4nh3(g)+3o2(g)=2n2(g)+6h2o(g)h2=1267.1kj/mol4nh3(g)+5o2(

23、g)=4no(g)+6h2o(g)h3=907.3kj/mol1=_。將煙氣按一定的流速通過脫硝裝置，測得出口no的濃度與溫度的關(guān)系如圖1，試分析脫硝的適宜溫度是_(填序號)。a.1050(4)以連二亞硫酸鹽(s2o42)為還原劑脫除煙氣中的no，并通過電解再生，裝置如圖2。陰極的電極反應(yīng)式為_，電解槽中的隔膜為_(填“陽”或“陰”)離子交換膜?！敬鸢浮?1)0.5(2分)b(1分)(2)反應(yīng)放熱，體系的溫度升高，反應(yīng)速率加快(1分)225(2分)(1分)(3)-1626.9kj/mol(2分)b(1分)(4)2so32-+4h+2e-=s2o42-+2h2o(2分)陽(1分)【解析】(1)用

24、o2表示的速率方程為v(o2)=k1c2(no)c(o2)、no2表示的速率方程為=k1v(no2)=k2c2(no)c(o2)，2v(o2)=v(no2)，所以(vno)k2v(o)221=；a項，反應(yīng)速率常數(shù)只與溫度有關(guān)，2與壓強大小無關(guān)，a錯誤；b項，反應(yīng)越容易，反應(yīng)物活化能越小，反應(yīng)速率越快，第一步反應(yīng)較快，說明反應(yīng)物活化能較小，b正確；c項，反應(yīng)的總活化能小于第一步和第二步反應(yīng)的活化能之和，c錯誤；故合理選項是b；(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，加入反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)體系溫度升高，化學反應(yīng)速率加快；反應(yīng)開始時c(no2)=0.2mol/l，c(n2o4)=0mol/l，到平

25、衡時c(no2)平=0.02mol/l，則根據(jù)方程式2no2(g)n2o4(g)中物質(zhì)變化關(guān)系可知c(n2o4)平=0.09mol/l則該溫度下該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)(no)=0.022k=c(no)0.0924c22=225；甲容器保持恒容，乙容器保持恒溫，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)氣體的溫度升高，升高溫度，平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，所以平衡時，k甲p乙；升高溫度平衡常數(shù)減小，則平衡常數(shù)的對數(shù)減小，圖中橫坐標數(shù)值越大，溫度越低，化學平衡常數(shù)越大，其對數(shù)越大，所以a符合，故選a；(3)i.4nh3(g)+4no(g)+o2(g)=4n2(g)+6h2o(g)h1ii.

26、4nh3(g)+3o2(g)=2n2(g)+6h2o(g)h2=1267.1kj/moliii.4nh3(g)+5o2(g)=4no(g)+6h2o(g)h3=907.3kj/mol將方程式2ii-iii，整理可得4nh3(g)+4no(g)+o2(g)=4n2(g)+6h2o(g)h1h2h3=-1626.9kj/mol；氮氧化物殘留濃度越低越好；溫度超過1000，氨氣和氧氣反應(yīng)生成no；氮氧化物殘留濃度越低越好，根據(jù)圖知，在9001000時氮氧化物濃度最低；溫度超過1000，氨氣和氧氣反應(yīng)生成no，導致no濃度增大，故合理選項是b；(4)陰極上亞硫酸根離子得電子生成s2o42-，電極反應(yīng)式

27、為2so32-+4h+2e-=s2o42-+2h2o，陽極上，水失電子生成氧氣和氫離子，右側(cè)多余的氫離子通過離子交換膜進入左側(cè)，所以交換膜為陽離子交換膜。三、選做題(本題共2小題，考生根據(jù)要求選擇其中一題進行作答)37化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)2019年1月3日上午，嫦娥四號探測器翩然落月，首次實現(xiàn)人類飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的“玉兔二號”月球車，通過砷化鎵(gaas)太陽能電池提供能量進行工作。回答下列問題：(1)基態(tài)as原子的價電子排布圖為_，基態(tài)ga原子核外有_個未成對電子。(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位：kjmol-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、61

28、92，由此可推知鎵的主要化合價為_和+3，砷的電負性比鎵_(填“大”或“小”)。(3)1918年美國人通過反應(yīng)：hcch+ascl3chcl=chascl2制造出路易斯毒氣。在hcch分子中alcl3鍵與鍵數(shù)目之比為_；ascl3分子的空間構(gòu)型為_。(4)砷化鎵可由(ch3)3ga和ash3在700制得，(ch3)3ga中碳原子的雜化方式為_(5)gaas為原子晶體，密度為gcm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，ga與as以_鍵鍵合。ga和as的原子半徑分別為apm和bpm，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為na，則gaas晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_(列出計算式，可不化簡)?！敬鸢浮?1)(2分)1(

29、2分)(2)+1(1分)大(1分)(3)3：2(2分)三角錐形(1分)(4)sp3(1分)(5)共價(1分)4p10-30nar(a3+b3)100%(4分)3(70+75)【解析】(1)基態(tài)as原子的核外價電子為其4s能級上2個電子、4p能級上3個電子，所以其價電子排布式為，基態(tài)ga原子核外4p能級上有1個電子，則ga未成對電子數(shù)是1；(2)根據(jù)鎵失去電子的逐級電離能知，失去1個或3個電子電離能突變，由此可推知鎵的主要化合價為+1和+3，同一周期元素電負性隨著原子序數(shù)增大而增大，二者位于同一周期且原子序數(shù)gaas，則電負性as比ga大；(3)共價單鍵為鍵、共價三鍵中含有一個鍵、兩個鍵，因此乙炔分子中含有3個鍵、2個鍵，則鍵、鍵個數(shù)之比為32；ascl3分子中as原子價層電子對個數(shù)=3+5-312=4，含共價鍵鍵合；該晶胞中g(shù)a原子個數(shù)是4、as原子個數(shù)=81有一個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷空間構(gòu)型為三角錐形；(4)(ch3)3ga中碳原子價層電子對個數(shù)是4，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷c原子雜化類型為s