高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題一基本概念

1、 從宏觀上看，物質(zhì)由各種元素組成，元素從宏觀上看，物質(zhì)由各種元素組成，元素 存在的形態(tài)有游離態(tài)和化合態(tài)；從微觀上存在的形態(tài)有游離態(tài)和化合態(tài)；從微觀上 看，分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本看，分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本 粒子；從原子結(jié)構(gòu)上分析，質(zhì)子、中子、粒子；從原子結(jié)構(gòu)上分析，質(zhì)子、中子、 電子是其構(gòu)成的基本粒子。電子是其構(gòu)成的基本粒子。 注意：注意： 1.物質(zhì)是否有固定的熔、沸點是區(qū)別純凈物和混合物的物質(zhì)是否有固定的熔、沸點是區(qū)別純凈物和混合物的 重要標(biāo)志。如玻璃、陶瓷、水泥、石油、聚乙烯塑料重要標(biāo)志。如玻璃、陶瓷、水泥、石油、聚乙烯塑料 等無固定的沸點，均為混合物。等無固定的沸點，均

2、為混合物。 2.常見的混合物：溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分常見的混合物：溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分 子材料、漂白粉子材料、漂白粉(漂粉精漂粉精)、鋁熱劑、天然油脂、堿石、鋁熱劑、天然油脂、堿石 灰、福爾馬林、王水、同素異形體灰、福爾馬林、王水、同素異形體(同種元素形成的單同種元素形成的單 質(zhì)質(zhì))組成的物質(zhì)組成的物質(zhì)(如紅磷和白磷，氧氣和臭氧如紅磷和白磷，氧氣和臭氧)等。等。 3.易分析錯的純凈物：易分析錯的純凈物：hd、結(jié)晶水合物、結(jié)晶水合物(如如 cuso45h2o)、na35cl與與na37cl按天然比例混在一起。按天然比例混在一起。 二二. .物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類 四、膠體四、

3、膠體 1.膠體的制備和性質(zhì)膠體的制備和性質(zhì) （1）水解法制備）水解法制備fe(oh)3膠體：制備過程中發(fā)生反應(yīng)的膠體：制備過程中發(fā)生反應(yīng)的 離子方程式為離子方程式為 。 fe3+3h2o fe(oh)3（膠體）（膠體）+3h+ （2）fe(oh)3膠體區(qū)別于膠體區(qū)別于fecl3溶液的本質(zhì)特征溶液的本質(zhì)特征 為：為： ，二者可利用，二者可利用 來來 區(qū)分。區(qū)分。 （3）fe(oh)3膠體較穩(wěn)定的主要原因是膠體較穩(wěn)定的主要原因是 。 如果要使其發(fā)生凝聚常用的方法有：如果要使其發(fā)生凝聚常用的方法有： ， ， 。 分散質(zhì)粒子直徑大小分散質(zhì)粒子直徑大小丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng) fe(oh)3膠體粒子帶正電荷

4、膠體粒子帶正電荷 加熱加熱攪拌攪拌加電解質(zhì)溶液加電解質(zhì)溶液 （4）用水解法制備的）用水解法制備的fe(oh)3膠體中含有膠體中含有fe3+、 、cl-， ， 可用可用 進(jìn)行提純。進(jìn)行提純。 滲析滲析 2.膠體的應(yīng)用及解釋膠體的應(yīng)用及解釋 （1）土壤保肥）土壤保肥 （2）含）含fe2+、 、al3+的鹽凈水 的鹽凈水 （3）入?？谌侵扌纬桑┤牒？谌侵扌纬?（4）工業(yè)電泳除塵）工業(yè)電泳除塵 （5）血液透析原理）血液透析原理 11 無無 機機 化化 合合 物物 氧化物氧化物 按元素組成分：金屬氧化物、非金屬氧按元素組成分：金屬氧化物、非金屬氧 化物化物 按性質(zhì)分：堿性氧化物、酸性氧化物、按性質(zhì)分

5、：堿性氧化物、酸性氧化物、 兩性氧化物兩性氧化物 酸酸 按酸根分：含氧酸、無氧酸按酸根分：含氧酸、無氧酸 按一個酸分子最多能電離出的氫離子數(shù)分：按一個酸分子最多能電離出的氫離子數(shù)分： 一元酸、二元酸、多元酸一元酸、二元酸、多元酸 按酸性強弱分：強酸、中強酸、弱酸按酸性強弱分：強酸、中強酸、弱酸 堿堿 按溶解性分：可溶性堿、難溶性堿按溶解性分：可溶性堿、難溶性堿 按堿電離出氫氧根個數(shù)分：一元堿、二元堿、按堿電離出氫氧根個數(shù)分：一元堿、二元堿、 多元堿多元堿 按堿性強弱分：強堿、中強堿、弱堿按堿性強弱分：強堿、中強堿、弱堿 鹽鹽 12 原子原子 分子分子 13 14 15 17 化學(xué)反化學(xué)反 應(yīng)類

6、型應(yīng)類型 按物質(zhì)類別按物質(zhì)類別 和種數(shù)分類和種數(shù)分類 化合反應(yīng)：化合反應(yīng)：a+b=ab 分解反應(yīng)：分解反應(yīng)：ab=a+b 置換反應(yīng)：置換反應(yīng)：a+bc=b+ac 復(fù)分解反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)：ab+cd=ad+cb 按化合價按化合價 有無變化有無變化 氧化還原反應(yīng)：有化合價升降變化氧化還原反應(yīng)：有化合價升降變化 非氧化還原反應(yīng)：無化合價升降變化非氧化還原反應(yīng)：無化合價升降變化 按實際參加反按實際參加反 應(yīng)的微粒分類應(yīng)的微粒分類 離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng) 分子反應(yīng)：分子之間的反應(yīng)分子反應(yīng)：分子之間的反應(yīng) 按反應(yīng)中的按反應(yīng)中的 熱量變化分熱量變化分 放熱反應(yīng)：放出熱量的反應(yīng)放

7、熱反應(yīng)：放出熱量的反應(yīng) 吸熱反應(yīng)：吸收熱量的反應(yīng)吸熱反應(yīng)：吸收熱量的反應(yīng) 酸、堿、鹽、氧化物的概念及相互聯(lián)系酸、堿、鹽、氧化物的概念及相互聯(lián)系 首先注意物質(zhì)分類的復(fù)雜性，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可首先注意物質(zhì)分類的復(fù)雜性，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可 以將某物質(zhì)歸屬到不同的類別中，例如，以將某物質(zhì)歸屬到不同的類別中，例如，hcl屬屬 于酸，屬于非含氧酸，屬于氫化物，屬于氯化物，于酸，屬于非含氧酸，屬于氫化物，屬于氯化物， 屬于共價化合物，還屬于氣體等；其次，判斷氧屬于共價化合物，還屬于氣體等；其次，判斷氧 化物所屬類別時，應(yīng)注意以下幾個問題：化物所屬類別時，應(yīng)注意以下幾個問題： 1酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如

8、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如 cro3是酸性氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性是酸性氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性 氧化物，如氧化物，如no和和no2等。等。 酸、堿、鹽、氧化物的概念及相互聯(lián)系酸、堿、鹽、氧化物的概念及相互聯(lián)系 2堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性 氧化物，如氧化物，如na2o2為過氧化物為過氧化物(又稱鹽型氧化物又稱鹽型氧化物)；pb3o4和和fe3o4為混為混 合型氧化物合型氧化物(一種復(fù)雜氧化物一種復(fù)雜氧化物)，al2o3和和zno為兩性氧化物，為兩性氧化物，mn2o7為為 酸性氧化物。酸性氧化

9、物。 3酸性氧化物與酸酐不是同一個概念，它們之間有聯(lián)系也有區(qū)酸性氧化物與酸酐不是同一個概念，它們之間有聯(lián)系也有區(qū) 別。如醋酸酐為別。如醋酸酐為(ch3co)2o，它不是氧化物，所以也不能稱為酸性氧，它不是氧化物，所以也不能稱為酸性氧 化物；酸酐一般能與水直接反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，但酸性氧化物不一定化物；酸酐一般能與水直接反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，但酸性氧化物不一定 能與水直接化合形成對應(yīng)的酸，如能與水直接化合形成對應(yīng)的酸，如sio2不能與水直接反應(yīng)生成不能與水直接反應(yīng)生成h2sio3 或或h4sio4，但，但sio2是是h2sio3或或h4sio4的酸酐。的酸酐。 4無論是酸性氧化物還是酸酐，對應(yīng)的酸可以

10、是一種，也可以無論是酸性氧化物還是酸酐，對應(yīng)的酸可以是一種，也可以 是多種。如是多種。如hpo3和和h3po4的酸性氧化物和酸酐均為的酸性氧化物和酸酐均為p2o5(或或p4o10)。 物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的表示方法物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的表示方法 1物質(zhì)的表示方法物質(zhì)的表示方法 (1)化學(xué)式：用元素符號表示其物質(zhì)組成的式子化學(xué)式：用元素符號表示其物質(zhì)組成的式子 稱為化學(xué)式，不表示物質(zhì)的正式組成，只表示原子稱為化學(xué)式，不表示物質(zhì)的正式組成，只表示原子 個數(shù)比。分子式：用元素符號表示分子組成的式子。個數(shù)比。分子式：用元素符號表示分子組成的式子。 分子式只適用于由分子組成的物質(zhì)，如分子式只適用于由分子組成的物質(zhì)，

11、如hcl、h2等。等。 (2)實驗式實驗式(最簡式最簡式)：組成物質(zhì)最簡單的原子個數(shù)：組成物質(zhì)最簡單的原子個數(shù) 整數(shù)比的化學(xué)式。最簡式在有機物中應(yīng)用最多。如整數(shù)比的化學(xué)式。最簡式在有機物中應(yīng)用最多。如 ch3是乙烷的最簡式，是乙烷的最簡式，ch2o是乙酸的最簡式。是乙酸的最簡式。 物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的表示方法物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的表示方法 (3)結(jié)構(gòu)式：表示物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)中各元素原子的排列和結(jié)結(jié)構(gòu)式：表示物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)中各元素原子的排列和結(jié) 合方式的化學(xué)式。原子之間的共用電子對用合方式的化學(xué)式。原子之間的共用電子對用“”表示，且化表示，且化 合物中所有的共價鍵都須表示出來。如：乙酸的結(jié)構(gòu)式為：合物中所有的共

12、價鍵都須表示出來。如：乙酸的結(jié)構(gòu)式為： (4)結(jié)構(gòu)簡式：把連接在相同原子上的相同結(jié)構(gòu)累加書寫，結(jié)構(gòu)簡式：把連接在相同原子上的相同結(jié)構(gòu)累加書寫， 僅標(biāo)出官能團的式子，是結(jié)構(gòu)式的簡便寫法。如丙酸僅標(biāo)出官能團的式子，是結(jié)構(gòu)式的簡便寫法。如丙酸 的結(jié)構(gòu)簡式：的結(jié)構(gòu)簡式：ch3ch2cooh或或c2h5cooh。 物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的表示方法物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的表示方法 (5)電子式：在元素符號周圍，用小黑點電子式：在元素符號周圍，用小黑點“”(或或“”) 等符號表示元素原子或離子最外層電子個數(shù)的圖式。等符號表示元素原子或離子最外層電子個數(shù)的圖式。 (6)原子結(jié)構(gòu)示意圖：表示原子核電荷數(shù)和核外電子分原子結(jié)構(gòu)示意

13、圖：表示原子核電荷數(shù)和核外電子分 層排布情況示意圖。如氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：層排布情況示意圖。如氯原子結(jié)構(gòu)示意圖： (7)離子符號：如離子符號：如ca2 、 、oh 、等。 、等。 2化學(xué)變化的表示方法化學(xué)變化的表示方法 化學(xué)變化的表示方法包括：化學(xué)方程式、離子方程式、化學(xué)變化的表示方法包括：化學(xué)方程式、離子方程式、 電離方程式和電極反應(yīng)式等。電離方程式和電極反應(yīng)式等。 26 高分子高分子 化合物化合物 （相對（相對 分子質(zhì)分子質(zhì) 量量mr 高達(dá)幾高達(dá)幾 千到幾千到幾 百萬百萬,為為 混合物）混合物） 天然高分天然高分 子化合物子化合物 合成高合成高 分子化分子化 合物合物 棉、麻（纖維素）棉、麻

14、（纖維素） 毛、蠶絲（蛋白質(zhì)）毛、蠶絲（蛋白質(zhì)） 天然橡膠天然橡膠 淀粉淀粉 三、常用的化學(xué)計量三、常用的化學(xué)計量 阿伏加德羅常數(shù)及定律阿伏加德羅常數(shù)及定律 【說明】【說明】 注意各物理量的含義及單位。式中注意各物理量的含義及單位。式中n n為物質(zhì)的量，單位為為物質(zhì)的量，單位為molmol； m m為物質(zhì)質(zhì)量，單位為為物質(zhì)質(zhì)量，單位為g g；m m為摩爾質(zhì)量，單位為為摩爾質(zhì)量，單位為gmolgmol 1 1； ；v v(g(g) )為氣體體積，為氣體體積， 單位為單位為l l；v vm m為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積，單位為為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積，單位為lmollmol 1 1； ；n n為粒子個數(shù)；為粒子個數(shù)； n na a為阿伏加德羅常數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)6.026.02101023 23mol mol 1 1； ；q q為物質(zhì)的反應(yīng)熱，單位為為物質(zhì)的反應(yīng)熱，單位為