【推薦】人教版高中化學(xué)必修二 1.2元素周期律第1課時(教案2)

1、3 4 24 4高考化學(xué)課題知 識與第 二 節(jié) 元素周期律（第一課時）掌握元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律，微粒半及大小的比較三維目標技能過程與方法情感態(tài)度與價值觀1、 歸納法、比較法。2、 培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)。教學(xué)重點教學(xué)難點教學(xué)方法教學(xué)媒體教學(xué)內(nèi)容元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而變化的規(guī)律，微粒半徑及大小的比較。 元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而變化的規(guī)律，微粒半徑及大小的比較。探究法、實驗法多媒體師生活動【引入】我們已經(jīng)了解了核外電子排布的基本規(guī)律，那么，元素的性質(zhì)與核 外電子的排布有什么聯(lián)系呢？復(fù)習前面的知識。提問金屬性、非金屬性強弱的

2、比較依據(jù)是什么？板書一、元素周期律（一）元素周期律板書1、電子層排列的周期性科學(xué)探究 1寫出 118 號元素的名稱、原子結(jié)構(gòu)示意圖。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意 圖總結(jié)并找出規(guī)律。原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層12 1 1 2 2 3101118結(jié)論：核外電子的排布隨著核電荷數(shù)的增加發(fā)生周期性變化。板書2、化合價的周期性變化科學(xué)探究 2標出 118 號元素的化合價，找出規(guī)律。原子序數(shù)最高正價或最低負價的變化12 +1310 +1 +4 +5-4 -11118 +1 +4 +5 +7-4 -1結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價也呈現(xiàn)周期性變化?！具^渡】我們已經(jīng)知道化合價是元素的重要性質(zhì)

3、，前面也學(xué)習了同周期元素 化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。那么，化合價與元素在周 期表中所處的位置有什么關(guān)系呢？【板書】3、元素的化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系【設(shè)問】 1、標出下列有下劃線元素的化合價： nacl mgcl alcl h sio2 3 2 3h po h so第 hclo1頁共 3 頁2、總結(jié)最高正化合價與什么有直接關(guān)系？【分析】【板書】4、（1）主族元素最高正化合價族序數(shù)最外層電子數(shù)價電子數(shù) 【知識拓展】 1、價電子數(shù)：2、 上述規(guī)律只對主族元素成立，不適用于副族元素、零族元 素?！具^渡】 寫出下列化合物中有下劃線元素的化合價：na co 與 ch h so2

4、 3 4 2 4與 h s hcl 與 hclo 分析最高正化合價與最低負化合價的關(guān)系， 2 4并解釋其原因?！痉治觥俊景鍟?、（2）非金屬元素，最高正化合價與最低負化合價絕對值之和等于 8?！痉答伨毩暋?某元素 x 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為 hxo ，則其4氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為： ；若其水溶液呈現(xiàn)酸性，且能與 agno 溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則它在3元素周期表中的位置是： ?！痉治觥堪鍟?6、原子半徑的遞變規(guī)律元素符號 原子半徑 nmh0.037元素符號 原子半徑 nm 元素符號 原子半徑 nmli0.152na0.186be0.089mg0.160b0.082al0.143c0

5、.077si0.117n0.075p0.110o0.074s0.102f0.071cl0.099總結(jié)：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸減小，呈現(xiàn)周期 性變化。練習1、比較 na、s 原子半徑的大小。2、比較 na、o 原子半徑的大小。過渡 以上我們學(xué)習了原子半徑大小的比較，那么離子半徑的大小怎么比較 呢？（二）、微粒半徑大小的比較1、原子半徑大小的比較同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大。同周期，從左到右，原子半徑逐漸減小。2、離子半徑大小的比較（1）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引能力增強， 半徑減小。（2）同主族離子

6、半徑大小的比較元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，離子半徑逐漸增大。（3）同一元素的不同離子的半徑大小比較同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大，高價陽離子半徑小于低 價離子半徑?！痉答伨毩暋?a 族元素單質(zhì)的沸點( );第三周期元素的最高正化合價( );ia 族元素單質(zhì)熔點 ( );f -,na+,mg2+,al3+ 四種離子的離子半徑 ( ); 同周期短周期元素的原子半徑( ).第 2 頁 共 3 頁布置作業(yè)2.按粒子的半徑從小到大順序排列的是( )a.cl,s,p b.n,o,f c.al3+,mg2+,na+ d.k,na,li3.下列各組微粒中,按微粒半徑依次增大排列的是(

7、 )(a)al3+,al,na,k (b)f,cl,s2- ,s(c)s2-,cl - ,k + ,ca 2+ (d)mg,si,p,k4.a 元素的陰離子,b 元素的陰離子,c 元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu), 已知 a 的原子序數(shù)大于 b 的原子序數(shù),則 a,b,c 三種離子半徑大小的順序是 ( )a.abc b.bac c.cab d.cba學(xué)案與測評練習板書設(shè)計第 二 節(jié)元素周期律課后反思一、元素周期律（一）元素周期律1、 電子層排列的周期性2、 化合價的周期性變化1、 元素的化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系2、 （1）主族元素最高正化合價族序數(shù)最外層電子數(shù)價電子數(shù)3、 （2）非金屬元素，最高正化合價與最低負化合價絕對值之和等于 8。1、 原子半徑的遞變規(guī)律同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸減小，呈現(xiàn)周期性變化。 （二）、微粒半徑大小的比較1、原子半徑大小的比較同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大。同周期，從左到右，原子半徑逐漸減小。2、離子半徑大小的比較（1）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引能力增強，半徑減小。 （2）同主族離子半徑大小的比較元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，離子半徑逐漸增大。3）同一元素的不同