東城區(qū)2019-2020學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)統(tǒng)一檢測(cè)高三化學(xué)

1、 東城區(qū) 2019-2020 學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)統(tǒng)一檢測(cè)高三化學(xué)2020.1本試卷共 9 頁(yè)，共 100 分?？荚嚂r(shí)長(zhǎng) 90 分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 o 16 mg 24 s 32 cl 35.5 fe 56 cu 64ag 108第一部分（共 42 分）本部分共 14 小題，每小題 3 分，共42 分。在每小題列出的4 個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1垃圾分類有利于資源回收利用。下列垃圾的歸類不合理的是abcd垃圾歸類2下列用離子方程式表示的原理中，正確的是a用水除去no氣體中的no ：

2、3no + h o2h + 2no + no+-2223b用碳酸鈣與稀鹽酸制取co ：co + 2hh o + co 2-+2322c用稀硝酸溶解銀：ag + no + 2h+ag + no + h o+223d用明礬作凈水劑：al + 3h oal(oh) + 3h3+233鍺（ g ）與鉀（ k）同周期。下列說(shuō)法正確的是32e19a鍺位于第 4 周期第a 族c鍺是一種半導(dǎo)體材料b g 的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為 387032ed堿性：ge(oh) koh44下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述不正確的是a鈉與水反應(yīng)放出熱量bna o 與 na o 均能與水反應(yīng)生成 naoh222c鈉切開(kāi)后，光亮的表面

3、迅速變暗，是因?yàn)樯闪薾a o22 d用加熱的方法可除去 na co 粉末中含有的少量 nahco2335有機(jī)物 x 是醫(yī)藥合成的中間體，其結(jié)構(gòu)如下。下列說(shuō)法不正確的是ax 分子存在順?lè)串悩?gòu)體bx 分子中含有 3 個(gè)甲基cx 分子中含有羧基、羥基和酯基d1 mol x 最多能與 2 mol naoh 發(fā)生反應(yīng)6對(duì)室溫下 ph 相同、體積相同的氨水與氫氧化鈉兩種稀溶液，分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是a溫度均升高 20，兩溶液的 ph 均不變b加入適量氯化銨固體后，兩溶液的 ph 均減小c加水稀釋 100 倍后，氨水中 c(oh )比氫氧化鈉溶液中的小-d與足量的氯化鐵溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氧化鐵

4、沉淀一樣多7鐵片鍍銅實(shí)驗(yàn)中（裝置如下圖所示），為提高電鍍效果，電鍍前鐵片需依次用 naoh 溶液、稀鹽酸和水洗滌。下列說(shuō)法不正確的是a稀鹽酸的主要作用是除去鐵銹ba 接電源正極，b 接電源負(fù)極c電鍍過(guò)程中 c(cu )基本保持不變2+d陰極發(fā)生反應(yīng)：cu 2e = cu2+8下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作取少量苯和溴乙烷，分別加入水將氣體通入碳酸鈉溶液中除去二氧化碳中的氯化氫比較氯和硅的非金屬性強(qiáng)弱驗(yàn)證在酸作用下，蔗糖水解能否生成葡萄糖將鹽酸滴入 na sio 溶液中23d取水解后的液體，加入新制的氫氧化銅加熱 9用 naoh 溶液清洗試管壁上的硫，發(fā)生反應(yīng) s + naoh

5、na so + na s + h o（未配2322平）。下列說(shuō)法不正確的是a方程式中含鈉元素的化合物均含離子鍵和共價(jià)鍵b生成的 na so 和 na s 的物質(zhì)的量之比為 1 : 2232c方程式中 s 和 h o 的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同2d清洗之后的廢液呈堿性10某同學(xué)制作的燃料電池示意圖如下，先閉合k 接通電源一段時(shí)間后，再斷開(kāi)k 、閉合11k 時(shí)，電流表指針偏轉(zhuǎn)。下列分析正確的是2a閉合 k 時(shí)，na so 開(kāi)始電離124b閉合 k 時(shí)，石墨 a 附近溶液逐漸變紅1c斷開(kāi) k 、閉合 k 時(shí)，石墨 a 附近溶液酸性逐漸減弱12d斷開(kāi) k 、閉合 k 時(shí)，石墨 b 極上發(fā)生反應(yīng)：h 2e = 2

6、h-+12211乳酸亞鐵(ch chohcoo) fe是一種食品鐵強(qiáng)化劑。某同學(xué)為檢驗(yàn)其中的鐵元素設(shè)計(jì)32了如下方案，其中不合理的是a向乳酸亞鐵溶液中滴加鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀b向乳酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)灰綠色沉淀c向乳酸亞鐵溶液中滴加高錳酸鉀酸性溶液，振蕩后紫色褪去d向乳酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，無(wú)現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅12用下圖裝置探究 1-溴丁烷在氫氧化鈉溶液中發(fā)生的反應(yīng)，觀察到高錳酸鉀酸性溶液褪色。下列分析不正確的是a推斷燒瓶中可能生成了 1-丁醇或 1-丁烯b用紅外光譜可檢驗(yàn)在該條件下反應(yīng)生成有機(jī)物中的官能團(tuán)c將試管中溶液改為溴水，若溴水褪色，則燒瓶中一定有消

7、去反應(yīng)發(fā)生d通過(guò)檢驗(yàn)反應(yīng)后燒瓶?jī)?nèi)溶液中的溴離子，可確定燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的反應(yīng)類型。 13已知：，所以氨氣可看作一元堿。下列關(guān)于聯(lián)氨（n h ）的24推斷不正確的是h ha結(jié)構(gòu)式為h n n hb可看作二元堿c與過(guò)量硫酸反應(yīng)最終生成 n h so264d有還原性，在一定條件下可與 o 反應(yīng)生成 n2214根據(jù)下列圖示所得推論正確的是a甲是新制氯水光照過(guò)程中氯離子濃度的變化曲線，推斷次氯酸分解生成了hcl 和 o2b乙是 c h (g) c h (g) + h (g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系曲線，推斷該反410482應(yīng)的 h0、x0.1c丙是 0.5 mol/l ch coona 溶液及水的 ph

8、 隨溫度的變化曲線，說(shuō)明隨溫度升高，3ch coona 溶液中 c(oh )減小-3d丁是 0.03g 鎂條分別與 2 ml 2 mol/l 鹽酸和醋酸反應(yīng)過(guò)程中密閉容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線，推斷代表鹽酸與鎂條的反應(yīng) 第二部分（共 58 分）本部分共 5 小題，共 58 分。15（10 分）隨著能源技術(shù)的發(fā)展，科學(xué)家們將目光聚焦于鋰的開(kāi)發(fā)與研究。（1）鋰元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。寫(xiě)出鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖：（2）根據(jù)元素周期律推斷：。鋰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。在堿金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，lioh 的堿性最或“弱”）。（填“強(qiáng)”（3）已知：m(g) m+(g)+e- h（m

9、代表堿金屬元素）linakrb+403。csh（ kj/mol）+520+496+419+376根據(jù)以上數(shù)據(jù)，元素的金屬性與h 的關(guān)系是從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋中結(jié)論：。（4）海水中有豐富的鋰資源，我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出利用太陽(yáng)能從海水中提取金屬鋰的技術(shù)，提取原理如下圖所示：金屬鋰在電極（填“a”或“b”）上生成。陽(yáng)極產(chǎn)生兩種氣體單質(zhì)，電極反應(yīng)式是。 16（12 分）甲醇（ch oh）的合成與應(yīng)用具有廣闊的發(fā)展前景。3合成甲醇的部分工藝流程如下：原料氣預(yù)熱裝置 合成反應(yīng)器甲醇（1）甲烷與水蒸氣反應(yīng)制備合成甲醇的原料氣co、co 和 h 。22ch (g)h o(g)co(g)3h (g)h 206.2

10、kj mol1h 41.0 kjmol1422co(g) + h o(g) co (g) + h (g)222甲烷與水蒸氣反應(yīng)生成 co 和 h 的熱化學(xué)方程式為。22（2）在催化劑的作用下，200300時(shí)，合成反應(yīng)器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：. co(g)2h (g)ch oh(g) h023.co (g)3h (g)ch oh(g) + h o(g)h02232一段時(shí)間內(nèi)，記錄合成反應(yīng)器出、入口樣品的溫度，數(shù)據(jù)如右圖所示。曲線 是合成反應(yīng)器出口樣品的溫度。如果你是工程師，請(qǐng)對(duì)合成反應(yīng)器中壓強(qiáng)的控制提出建議并說(shuō)明理由： 。合成反應(yīng)器中有少量的副反應(yīng)，會(huì)生成二甲醚（ch och）、甲酸甲酯等。33已知沸點(diǎn)：

11、甲醇 64.7 ；二甲醚 -24.9；甲酸甲酯 32.0。co 和 h 生成二甲醚的化學(xué)方程式是。2從合成反應(yīng)器出來(lái)的產(chǎn)品經(jīng)分離提純可以得到甲醇，請(qǐng)簡(jiǎn)述該方法右圖為甲醇燃料電池的示意圖。（3）負(fù)極的電極反應(yīng)式是。質(zhì)子交換膜材料的合成是燃料電池的核心技術(shù)。我國(guó)科研人員研發(fā)的一種質(zhì)子交換膜材料的結(jié)構(gòu)片段如下，它由三種單體縮聚而成。 已知：roh + rcl ror + hcl單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：、。17（12 分）工業(yè)用黃銅礦（主要成分 cufes ，含少量鋅、鉛的硫化物）冶煉銅的一種方2法如下：（1）中發(fā)生下列反應(yīng)。.cufes + 3cu2+ + 4cl- = 4cucl+ fe2+ +2s2.

12、 cucl + cl-cucl -2i 中鹽酸的作用是_。（2）中通入空氣，將 fe2+轉(zhuǎn)化 feooh 沉淀。fe2+轉(zhuǎn)化為 feooh 的離子方程式是_。溶液 a 中含金屬元素的離子有：zn2+、pb2+和_。（3）中需控制 naoh 溶液的用量，其原因是_。（4）中加入 na co 溶液的目的是_。23（5）v 中反應(yīng)的離子方程式是_。（6）從物質(zhì)循環(huán)利用的角度分析，如何處理 nacl 溶液才能更好地服務(wù)于該冶煉銅的工藝，并說(shuō)明理由：_。 18（11 分）陽(yáng)極泥處理后的沉渣中含 agcl，工業(yè)上可用 na so 溶液作浸取劑浸出回收。23某小組在實(shí)驗(yàn)室模擬該過(guò)程。已知：i25 c 時(shí)，部

13、分物質(zhì)的溶解度：oagcl 1.910 g；ag so 4.610 g；ag so 0.84 g。442324+4ii25 c 時(shí)，亞硫酸鈉溶液酸化過(guò)中含 s 微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨 ph 變化如右圖所示。o. 浸出氯化銀取 agcl 固體，加入 1 mol/l na so 溶液作浸取劑，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到浸出液23（ph=8），該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為 agcl + 2soag(so ) 3 + cl 。2-33 2（1）用平衡移動(dòng)原理解釋 agcl 溶解的原因是. 酸化沉銀。+4（2）經(jīng)檢測(cè)，沉淀 m 為 agcl，則溶液 m 中含 s 微粒的主要存在形式是（3）探究沉淀 n 的成分。甲同學(xué)認(rèn)為

14、沉淀 n 一定不含 ag so ，其依據(jù)是。24乙同學(xué)認(rèn)為沉淀 n 可能含 ag so ，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。23 i. 本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)是：ag so 具有性。23ii. 乙同學(xué)觀察到，得出結(jié)論“沉淀 n 不含 ag so ”。23丙同學(xué)從溶液 n 的成分角度再次設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明沉淀 n 不含 ag so 。231i. 本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)是：若沉淀 n 含 ag so ，則溶液 n 中含微粒的ag23總物質(zhì)的量ii. 結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象簡(jiǎn)述丙同學(xué)的推理過(guò)程：浸取劑再生（填“”、“”或“”）cl 物質(zhì)的量。（4）溶液 m 經(jīng)處理后可再用于浸出 agcl，請(qǐng)簡(jiǎn)述該處理方法。19. （13 分）抗凝藥吲哚布芬的合成路線如下：已知：（1）反應(yīng)所用的試劑是（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型是（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是（4）j 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（5）反應(yīng)