人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 《碳和碳的氧化物》知識(shí)點(diǎn)匯總設(shè)計(jì)

1、點(diǎn)燃點(diǎn)燃第 6 單元碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、 金剛石（ c）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、 石墨（c）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干 電池電極、電 車的滑塊等。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。co 和 co 的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。23、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的 吸附性，焦炭用于冶鐵，炭 黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐 磨性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異 ,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻

2、完全相同!1、 常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、 可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成 co : c+o co2 2 2不完全燃燒(氧氣不充足),生成 co：2c+o 2co2高溫3、還原性：c+2cuo 2cu+co （置換反應(yīng)）2現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。應(yīng)用：冶金工業(yè)2fe o +3c2 3高溫4fe+3co 2三、二 氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路： （原理、裝置、檢驗(yàn)）m（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制 o 的發(fā)生裝置。2反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制 h 的發(fā)生裝置。2（2）收集方法：氣體的密度及溶

3、解性決定：難溶于水用排水法收集 co 只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法 co 只能用向上排空氣法2點(diǎn)燃密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí) 驗(yàn)室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： caco +2hcl=cacl +h o+co 3 2 2 22) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3） 氣體收集方法：向上排空氣法4） 驗(yàn)證方法：將制得的氣體 通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。 3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： caco3高溫cao+co 2生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：cao+h o=ca (oh)2四、二氧

4、化碳的性質(zhì)21、 物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下 可得固體- 干冰。2、 化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能 燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸。2)與水反應(yīng)生 成碳酸： co +h o= h co2 2 2 3（生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅）h co = h o+ co 2 3 2 2碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁： co +ca(oh) =caco +h o （本反應(yīng)可用 于檢驗(yàn)二氧化2 2 3 2碳!）4）與灼熱的碳反應(yīng)： c+co2co 是氧化劑，c 是還原劑）2高溫2co （吸 熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，3、用途：a 滅火（滅火器

5、原理：na co +2hcl=2nacl+h o+co ），既利用其物理性質(zhì)，2 3 2 2又利用其化學(xué)性質(zhì)；b.干冰用于人工降雨、制冷劑；c 溫室肥料。4、二氧化碳與環(huán)境的關(guān)系：利弊兩方面。五 、一氧化碳1、 物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣 體，密度比空氣略 小，難溶于水2、 有毒：吸進(jìn)肺里與血液中 的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、 化學(xué)性質(zhì): （h 、co、c 具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性 還原性）21）可燃性：2co+o 2co （可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）2 2h 和 o 的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。 2 2co 和 o 的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。 2ch 和 o 的燃

6、燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰 4 2m鑒別：h 、co、ch 可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色） 2 4（水煤氣：h 與 co 的混合氣體 c + h o2 2高溫h + co）22）還原性： co+cuo cu+co （非置換反應(yīng)）2應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。fe o +3co2 3高溫2fe+3co （現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）2除雜：coco 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： co +2naoh=na co + h o2 2 2 3 2co co 通過(guò)灼熱的氧化銅 co+cuo cu+co2 2caocaco 只能煅燒（不可加鹽酸） caco3 3高溫cao+