優(yōu)品課件之第四單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》考點歸納

1、優(yōu)品課件 第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點歸納 第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點歸納 課題1原子的構(gòu)成1 .原子的組成 質(zhì)子：每個質(zhì)子帶1個單位正電 荷。原子 中子：不帶電：每個電子帶1個單位負電荷 原子核所 帶電量數(shù)稱為核電荷數(shù)，核電荷數(shù)=（2）原子的種類是由（） 決定的。2 .相對原子質(zhì)量 概念：（符號為Ar）。公式（單位： 1）相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。課題2元素1 .元素。元 素是 的總稱。（1）元素種類：100余種（由此組成了 3000多萬種物 質(zhì)）（2）地殼中含量前四位元素（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：（3）生物細胞中含量在 前四位元素：2 .元素符號。（1）意義：表示一種元素；表示 這種元素的一個原子。表

2、示某單質(zhì)（金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體） 例：N的意義：、。S的意義、。如果在元素符號前面添加 系數(shù)，就只表示該元素的原子個數(shù)，不能表示該元素。如 H既表示氫 元素又能表示一個氧原子，而2H只能表示;元素與原子的比較 元 素 原子 區(qū)別 是宏觀概念，只表示種類，不表示個數(shù) 是微觀概念， 既表示種類，又表示個數(shù) 適用范圍 表示物質(zhì)的宏觀組成，如水是由 氫元素和氧元素組成的 表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。如1個水分子是由2 個氫原子和1個氧原子構(gòu)成 聯(lián)系 元素是核電荷數(shù)相同的一類原子 的總稱 原子是元素的最小粒子（2）書寫：第一個字母要大寫，第二 個字母要小寫。例如：鈣 鎂等。（3）元素中文名稱的特點：金屬元

3、 素除“汞”以外都是“金”旁，例如：非金屬元素按單質(zhì)在通常情 況下的存在狀態(tài)分別加“石”、“氣”、“水”等偏旁，因此我們可 以從它們的偏旁判斷屬于哪類元素。3 .元素周期表。（1）元素周期 表的結(jié)構(gòu)：格：每一種元素均占據(jù)一格，包括原子序數(shù)、元素符 號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。 每一橫行（即：）：共有個 橫行，有 個周期。每一縱行（即）：周期表的18個縱行中，除第 Cl 、S2 、02 碳酸根離子：，氫離子：，2 個亞鐵離子：，5個鈣離子： 下列符號表示的意義：N03 :,7Fe3+ ,2H+ 離子符號及其意義（數(shù)字“2”的意義）。例如： 轉(zhuǎn)載第四單元復(fù)習(xí) 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 指出下列符號中

4、數(shù)字的意義：nCO2,3Cl , 5SO42- Fe2+ 3 .離子與原子的區(qū)別 和聯(lián)系：轉(zhuǎn)載第四單元復(fù)習(xí) 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘4 .物 質(zhì)的構(gòu)成與組成轉(zhuǎn)載第四單元復(fù)習(xí) 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 （1）大多數(shù)純凈物是由分子構(gòu)成的，如氧氣、水（2）少數(shù)物質(zhì)是由原 子構(gòu)成的，如鐵、氖氣等。（3）還有少數(shù)物質(zhì)是由離子構(gòu)成。如NaCI 是由Na+和Cl 構(gòu)成 課題4化學(xué)式與化合價1 .化學(xué)式。用 元素符號表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式。（1）化學(xué)式的意義（以H2O 為例）:分類意義實例宏觀表示一種物質(zhì)水表不該物質(zhì)組 成元素 水是由H O兩種元素組成的 微觀 表示物質(zhì)的一個分子 一個水分子 表示物質(zhì)的分子構(gòu)成 每個水分于是

5、由2個氫原子和1 個氧原子構(gòu)成 女口：轉(zhuǎn)載第四單元復(fù)習(xí) 物質(zhì)構(gòu)成的奧 秘 寫出下列符號的意義：3Fe ,5AI2O3 ,2H2 . 寫出下列化學(xué)用語 的符號：4個鈉離子：，2個氯氣分子：，氮氣，4個硫酸分子：， 氧元素：，3個碳酸鈉分子：。2 .化學(xué)式的書寫根據(jù)。（1）因為 物質(zhì)的組成是通過實驗測定的，因此化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實驗結(jié)果。 （2）還可以應(yīng)用元素的化合價來推求。3 .化合價?；衔锞泄潭?的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，化學(xué)上用“化合 價”表示原子間相互化合的數(shù)目。（1）化合價的一般規(guī)律：化合 價有正價和負價。a .氧元素通常顯 價；b .氫元素通常顯 價；c .金

6、 屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯 價，非金屬元素顯 價； d.些元素在不同的化合物中可顯不同的化合價。在化合物里正、 負化合價的代數(shù)和為。元素的化合價是元素的原子在相互形成化 合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價為。 常見元素及原子團的化合價：+ 1價K、Na H、Ag、NH4 + 2價 Ca Mg Ba、Zn、Cu 1 價 F、Cl、丨、OH NO3 2 價 0、S、SO4 CO34.化合價與離子符號的書寫有一定的區(qū)別：化合價 離子 表示 方法用+1、+ 2、一 1、一 2表示標(biāo)在元素符號的正上方（“ 1” 不?。┯?、2+、2表示標(biāo)在元素符號右上角（“ 1”省去

7、） 實例 + 1 1 1 + 2 Na、Cl、OH Ca Na +、MgH、Al3 +、Cl -、SO42-聯(lián)系與區(qū)別 同種元素（或原子團）的化合價和離子電荷通 常在數(shù)值上相等，位置不同，正、負號的寫法不同。5.化學(xué)式的書 寫（口訣：）（1）氧化物的化學(xué)式書寫： 在右，例如，二氧化碳：， 氧化鎂：，（2） 般化合物書寫：金屬元素的符號在 ，非金屬元 素的符號在。例如，氯化鈉：，氧化鐵：，硫酸鋁：，氯化鋅（3） 用化合價原則書寫：一般正價在 ，負價在。例如：氯化氫：，氧 化汞：，碳酸鎂：，過氧化氫：6.化學(xué)式的讀法： 從右至左讀作 “某化某”。如CuO: , H2S若含酸根的化合物，讀作“某酸某

8、”。 如: CuSO4KMnO4 AgNO3若含氫氧根的化合物，讀作“氫氧化某”。 如：NaOH Ca（OH）2 ,Cu（OH）2 賽一賽（開展競賽活動），看誰填得 快。物質(zhì)名稱物質(zhì)名稱含幾種元素哪幾種元素屬于單質(zhì)還是化 合物一個分子中含幾個原子 鐵氫氣二氧化碳碳酸鈉硫酸 對符號周圍數(shù)字的探究一一學(xué)會歸納總結(jié)請先寫出下列符號中 數(shù)字“2”的意義，然后試著歸納總結(jié)符號周圍數(shù)字的意義符號O2 2O Mg 2Mg2+ 2H2O意義 我的歸納 符號的前面的數(shù)字表示幾個分子、原子或離子 7.相對分子質(zhì)量及其計算： （1）相對分子質(zhì)量： （2）相對分子 質(zhì)量的計算：例：求CaCO的相對分子質(zhì)量 CO（NH2）2的相對分 子質(zhì)量（3）計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：例：H20中各元素的 質(zhì)量比 NH4N0中N H O各元素的質(zhì)量比 （4）計算物質(zhì)中某元 素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 例：NH4HC