完整word版,高中化學教材常考實驗總結(經(jīng)典),推薦文檔

1、 1、過濾2、蒸發(fā)（1）定義：將溶液濃縮、溶劑汽化或溶質以晶體析出的方法。（2）裝置及操作要領：玻璃棒的作用：攪拌。加熱蒸發(fā)皿使液體蒸發(fā)時，要用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺333.蒸餾（3）注意事項： 4、萃取和分液（1）定義：用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法叫做萃取。將萃取后兩種互不相溶的液體分開的操作，叫做分液。（2）操作方法：將要萃取的溶液和萃取劑依次從分液漏斗上口倒入，其量不超過分液漏斗容積的2/3，蓋好玻璃塞進行振蕩。振蕩時右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒轉過來振蕩，使兩種液體充分接觸；振蕩后打開活塞，使漏斗內氣體放出。將

2、分液漏斗放在鐵架臺上，靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。（3）選用萃取劑時必須滿足的 3 個條件：萃取劑與原溶劑（一般是水）互不相容。將需要純化的化學試劑溶解于沸騰或接近沸騰的適宜溶劑中；將熱溶液趁熱過濾，以除去不溶的雜質；高溫時，產(chǎn)品在溶劑中的溶解度較大，而在低溫時則很?。浑s質的溶解度或是很大（欲純化的試劑結晶析出時，雜質留在母液中）或是很?。s質在熱過濾時被除去）；沸點不宜太高，以免該溶劑在結晶和重結晶時附著在晶體表面而不易被除盡。1、步驟：（1）計算（2）稱量 （3）溶解（4）轉移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉移（5）洗滌（6）定容：將蒸餾水注入容量

3、瓶，當液面離刻度線 1 2cm 時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線在同一水平配制過程示意圖： (1) 容量瓶：只有一個刻度線且標有使用溫度和量程規(guī)格，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。（另外使用溫度和量程規(guī)格還有滴定管、量筒）(2) 常見的容量瓶：50 ml、100ml、250ml、500ml、1000ml。若配制 480ml 與 240ml 溶液，應分別用 500ml容量瓶和 250ml 容量瓶。寫所用儀器時，容量瓶必須注明規(guī)格。(3) 容量瓶查漏方法：向容量瓶內加少量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉180 后塞緊，再倒

4、立若不漏水，方可使用。（分液漏斗與滴定管使用前也要0查漏）(4) 誤差分析c/mol.l-1偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小可能引起誤差的一些操作天平砝碼已生銹v/l增大不變不變減小減小減小不變減小不變減小減小定容時仰視容量瓶刻度線溶質已潮解或含有其他雜質定容搖勻后又加蒸餾水轉移時有少量液體灑在容量瓶外減小不變偏小 現(xiàn)象與解釋：（1）鈉與水劇烈反應，浮在水面上，熔化成小球在水面上游動，伴有“嘶嘶”的響聲，溶液顏色變成紅色。說明鈉的密度比水小，鈉與水反應有氣體產(chǎn)生，是放熱反應。（2）試管口向下移近酒精燈火焰時，有輕微的爆鳴聲，說明生成的氣體是氫氣。22在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉

5、絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體，并靠近火焰點火現(xiàn)象與解釋：紅熱的鐵能跟水蒸氣反應，放出氣體，這種氣體靠近火焰點火時，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲，這是氫234222+-2七fe(oh) 膠體的制備31、步驟：向沸水中加入 fecl 的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。332、涉及的化學方程式：fe +3h o fe(oh) （膠體）+3h3+23 方法一、稀鹽酸和硅酸鈉反應1、步驟：在試管中加入35ml 飽和 na sio 溶液，滴入12 滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加233、化學方程式：nasio +2hcl= h sio +2nacl（強酸制弱酸

6、）3232-33232223232現(xiàn)象與解釋：干燥的布條沒有褪色，濕潤的布條褪色了。說明氯氣和水反應生成的hclo 具有強氧化性，能使某些染料和有機色素褪色。1.工業(yè)制?。弘娊怙柡褪雏}水法（氯堿工業(yè)）：電解的化學方程式為：2nacl+2h o 通電2naoh+cl +h 22222224324222 kclo +6hcl=kcl+3h o+3cl 322實驗 3：海帶灰中提取碘的實驗實驗原理：海帶中含有豐富的碘元素，碘元素在其中主要的存在形式為化合態(tài)，例如，ki 及 nai。灼燒海帶，是為了使碘離子能較完全地轉移到水溶液中。由于碘離子具有較強的還原性，可被一些氧化劑氧化生成碘單質。注意事項（1

7、）加熱灼燒中要蓋緊坩堝蓋，防止海帶飛出。最好帶防護眼鏡，防止迷眼。（2）將海帶灰轉移到小燒杯中，向燒杯中加入10 ml 蒸餾水溶解，攪拌，煮沸 23 min，過濾。（3）向濾液中滴加幾滴硫酸，再加入約 1 ml h o 溶液，應觀察到溶液由無色變?yōu)樽睾稚?。（反應原理?22i +2h +h o =i +2h o）+2222（5）將濾液放入分液漏斗中，再加入1 ml ccl ，振蕩，靜置。出現(xiàn)分層現(xiàn)象，ccl 層為紫紅色，水層基本無色。44實驗 4：海水中提取溴的實驗(1)生產(chǎn)流程(2)主要步驟及主要反應氧化：向濃縮的海水中通入 cl ，將 br 氧化為 br ，反應的離子方程式為：cl 2br

8、 =br 2cl 。2222富集：利用溴的揮發(fā)性，通入熱空氣或水蒸氣，吹出的溴蒸氣用 so 吸收。反應的化學方程式為：br so2222242實驗：將 so 氣體通入裝有品紅溶液的試管里觀察品紅溶液顏色的變化給試管加熱觀察溶液發(fā)生的變化。2現(xiàn)象與解釋：向品紅溶液中通入so 后，品紅溶液的顏色逐漸褪去；當給試管加熱時，溶液又變?yōu)榧t色。實驗222223242422 裝置 1 中驗證二氧化具有酸性氧化物的性質，裝置2 中驗證二氧化具有漂白性， 裝置 3 中驗證二氧化具有氧化性 so +2h s=2h o+3s， 裝置 4 中驗證二氧化具有還原性222-2-2+242=4十二 氨氣的實驗室制法1、反應

9、原理：2nh cl+ca(oh)242322、收集：向下排空氣法（管口塞一團棉花，避免空氣對流）3、驗滿：將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，說明氨氣已收集滿 將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現(xiàn)大量白煙，則證明氨氣已收集滿4、干燥方法：堿石灰干燥（不能用無水氯化鈣）1、實驗原理：氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，少量的水即可溶解大量的氨氣（1：700），使燒瓶內壓強迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，324、實驗拓展：co 、h s、cl 等與水不能形成噴泉，但與 naoh 溶液可形成噴泉222 =244221、實驗操作步驟：把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗

10、中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點燃。2、實驗現(xiàn)象：立即劇烈反應，發(fā)出耀眼的光芒，產(chǎn)生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠，落入蒸發(fā)皿內的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。23234、注意事項：2222、應用：電解的離子方程式為 2cl +2h o=2oh +h +cl ，陰極產(chǎn)物是 h 和 naoh，陰極被電解的 h 是由水電-+2222離產(chǎn)生的，故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區(qū)溶液呈堿性。若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞試液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅。陽極產(chǎn)物是氯氣，將濕潤的 ki 淀粉試紙放在陽極附近，試紙變藍。十七電鍍：1、電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時

11、，一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質溶液作電鍍液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負極相連，作陰極；用鍍層金屬作陽極，與直流電源的正極相連，陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被還原成金屬，覆蓋在鍍件的表面。2、電鍍池的組成：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽極反應：m ne-=m （進入溶液），陰極反應 m + ne =m（在鍍件上沉積金屬）n+n+-1、電解法精煉煉銅的原理：陽極（粗銅）：cu-2e =cu 、fe-2e =fe 陰極 (純銅)：cu +2e =cu-2+-2+2+-2、問題的解釋：銅屬于活性電極，電解時陽極材

12、料發(fā)生氧化反應而溶解。粗銅中含有zn、ni、fe、ag、au 等多 種雜質，當含有雜質的銅在陽極不斷溶解時，位于金屬活動性順序表銅以前的金屬雜質，如zn、ni、fe、等也會同時失去電子，但它們的陽離子得電子能力比銅離子弱，難以被還原，所以并不能在陰極上得電子析出，而只能留在電解液里，位于金屬活動性表銅之后的銀、金等雜質，因失去電子的能力比銅更弱，難以在陽極失去電子變成陽離子溶解，所以以金屬單質的形式沉積在電解槽底，形成陽極泥（陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料）。1、概念：酸與堿發(fā)生中和反應生成 1 mol 水時所釋放的熱量+-2（1）為了減少誤差，必須確保熱量盡可能的少損失，實驗重復兩次

13、，去測量數(shù)據(jù)的平均值作計算依據(jù)（2）為了保證酸堿完全中和常采用 h 或 oh 稍稍過量的方法+-（3）實驗若使用了弱酸或弱堿，引種和過程中電離吸熱，會使測得的中和熱數(shù)值偏小1、原理：c v =c v3、酸式滴定管和堿式滴定管的構造：0 刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大使用滴定管時的第一步是查漏滴定讀數(shù)時，記錄到小數(shù)點后兩位滴定時一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液。酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質一定用酸式滴定管盛裝。-1滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當?shù)蔚阶詈笠坏危芤侯伾l(fā)生明顯變化且半分鐘內部不變5.誤差分析vc操作ab量取堿液的滴定管開始有

14、氣泡，放出 變小液體后氣泡消失取液滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點 變大時氣泡消失振蕩錐形瓶時部分液體濺出變小酸式滴定管中部分酸液滴出錐形瓶外 變大溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止 變大 滴定后反加一滴氫氧化鈉溶液無變化滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)（或 變小前仰后附）讀數(shù)滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)（或 變大前俯后仰）兩次滴定所消耗酸液的體積相差太大 無法判斷1實驗探究(1)ag的沉淀物的轉化實驗步驟3agclki=agikcl22溶解度小的沉淀可以轉化成溶解度更小的沉淀(2)mg(oh) 與 fe(oh) 的轉化23產(chǎn)生白色沉淀mgcl 2naoh=mg(oh)2nacl產(chǎn)生紅褐色沉

15、淀3mg(oh) 2fecl =2fe(oh) 23322實驗結論fe(oh) 比 mg(oh) 溶解度小32 25222反應溫度要迅速升高到 170224二十三.乙酸乙酯的制備1、先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液；2、低溫加熱小心均勻的進行，以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰；3、導氣管末端不要插入飽和 na co 液體中，防液體倒吸。234、用飽和 na co 溶液吸收主要優(yōu)點：吸收乙酸，便于聞于乙酸乙酯的香味 溶解乙醇 降低乙酸乙酯的溶23a：銀鏡反應1、銀鏡溶液配制方法：在潔凈的試管中加入1ml 2%的 agno 溶液（2）然后邊振蕩試管邊逐滴加入 2%稀氨水，3反應方程式：ch

16、 cho 2ag(nh ) oh42ag33322、銀鏡實驗注意事項：（1）沉淀要恰好溶解（2）銀氨溶液隨配隨用，不可久置 （3）加熱過程不能振蕩試管（4）試管要潔凈3b：與新制 cu(oh) 懸濁液反應：2（1）cu(oh) 懸濁液配制方法：在試管里加入10%的 naoh 溶液 2ml，滴入2%的 cuso 溶液 46 滴，得到新24制的氫氧化銅懸濁液（2）注意事項：（1）cu(oh) 必須是新制的（2）要加熱至沸騰（3）實驗必須在堿性條件下（naoh 要過量）21、反應制取原理：ch ch ohh c=ch h o32222 3濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑4注意事項：乙醇和濃硫酸的體積比為

17、1：3 向乙醇中注入濃硫酸；邊注入，邊攪拌 溫度計水銀球插到液面以下 反應溫度要迅速升高到 170 該實驗中會產(chǎn)生副產(chǎn)物 so ,故檢驗乙烯時，一定先用堿液除去 so2，再通入 kmno 或溴水。24二十七.蔗糖實驗：在兩支潔凈的試管里各加入20的蔗糖溶液 1ml，并在其中一支試管里加入3 滴稀硫酸（1:5）。把兩支試管都放在水浴中加熱 5min。然后向已加入稀硫酸的試管中加入 naoh 溶液，至溶液呈堿性。最后向兩支試管里各加入 2ml 新制的銀氨溶液，在水浴中加熱 3min5min，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象與解釋：蔗糖不發(fā)生銀鏡反應，說明蔗糖分子中不含醛基，不顯還原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，發(fā)生水解反應的產(chǎn)物具有還原性。注意事項：用稀硫酸作催化劑，而酯化反應則是用濃硫酸作催化劑和吸水劑。2實驗：在試管1 和試管 2 里各放入 0.5g 淀粉，試管1 加入 4ml 20的 h so 溶液，試管 2 加入 4ml 水，都24加熱 3min4min。用堿液中和試管 1 里的 h so 溶液，把一部分液體倒入試管 3。在試管 2 和試管 3 里都加入碘24現(xiàn)象與解釋：從上述實驗可以看到，淀粉