弱電解質(zhì)的電離平衡習(xí)題及答案-選修四人教版

1、 弱電解質(zhì)的電離平衡 1 高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸 H2SO4 HCl HNO -9 -9 -10 X 10 X 10 X 10 酸HCI0 4 -5 KaX 10 在冰醋酸中的電離常數(shù) 從以上表格中判斷下列 說(shuō)法正確的是（） A. 在冰醋酸中這四種酸都完全電離 B. 在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸 C. 在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2 H +S04- D. 水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱 2 .在體積均為1L, pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液, 曲線(xiàn)是（） 分別投入Na，則下圖中比較符合

2、反應(yīng)事實(shí)的 pH LJlHJ 1時(shí) a 2 i* ”體 積 a A時(shí)間0 3. 水是一種極弱的電解質(zhì)，在常溫下平均每n個(gè)水分子只有1個(gè)分子發(fā)生電離，n的值是（） 1477 A. 1X10 B . X 10 C . 1X10 D . 4. pH= 5的鹽酸和pH= 9的氫氧化鈉溶液以體積比 11 ：9混合，則混合液的 pH為（） A. B . 8 C . 6 D.無(wú)法計(jì)算 5 .有人建議用AG表示溶液的酸度, AG的定義為 AG= lg C（H 十） C（OH） F列表述正確的是（ A .在25C時(shí)，若溶液呈中性，則pH= 7, AG= 1 B .在25C時(shí)，若溶液呈酸性，則pH0，下列敘述正確

3、的是 () A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，C(OH )降低 B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H +)增大，K不變 C. 向水中加入少量固體 CHCOONa平衡逆向移動(dòng)，C(H+)減小 D. 將水加熱，K增大，pH不變 8. (2008 廣東卷)電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確 定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。右圖是用KOH溶液分別滴定HCI溶液和CHCOOH溶液的滴定曲線(xiàn)示意圖。 下列示意圖中，能正確表示用 NHTH2O溶液滴定HCI和CHCOOH!合溶液的滴定曲線(xiàn)的是 () 電I / KOH怵慮 MUI C Mb虬W枳 D LU 1 A 9. 下列敘述正確

4、的是() A.無(wú)論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其qH +) X c(OH)= 1X 10 T4 mol 2 L -2 的溶液一定是中性溶液 C. mol/L CH 3COOI溶液中的 c(H +)是 mol/L CH 3COOI溶液中的 c(H+)的2倍 B. c(H +)等于 1X 10-7 mol/L 10 .已知25 C時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù): 弱酸化學(xué)式 CHCOOH HCN H2CO K1=X l0 -7 電離平衡常數(shù) (25C) X 10 -5 10 X l0 K2=X l0 則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( ) A. 等物質(zhì)的量濃度的各溶液 pH關(guān)系為: pH (N

5、aCN pH (NaaCO) pH (CHCO ON) D.任何濃度的溶液都可以用 pH來(lái)表示其酸性的強(qiáng)弱 B. a mol L 1 HCN溶液與b mol L 1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中 c(Na + ) c(CN-)，貝U a 一定大于 b C. 冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小 D. NaHCO和 NaCO混合溶液中，一定有 c(Na )+ c(H )=c(OH )+ c(HCO3 ) +2c(CO 3 ) 11 .(鎮(zhèn)江市09第三次調(diào)研)在？ L-1 NaOH溶液中逐滴加入？ L-1 CHCOO溶液，曲線(xiàn)如右圖所示, 有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確

6、的是(雙選)。() A. 在 A B 間任一點(diǎn)，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+(OH ) B. 在 B點(diǎn)，a25，且有 c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH )=c(H+) C. 在 C點(diǎn)：c(CH3COO) c(Na+) c(H+) c(OH) D. 在 D點(diǎn)：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+) 12.(鎮(zhèn)江市09第二次調(diào)研測(cè)試)醋酸是電解質(zhì), F列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是 醋酸與水能以任意比互溶 醋酸溶液中存在醋酸分子 醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出 醋酸溶液能導(dǎo)電 mol L -1醋酸的pH比mol L-1鹽酸pH大 CQ mol

7、L -1醋酸鈉溶液pH= H2速率慢 大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生 A. B . C.D . 一 1 13 .某溫度時(shí)，測(cè)得mol L的NaOH溶液的pH為11,則該溫度下水的離子積常數(shù) Kw=。 在此溫度下，將 pH= a的NaOH溶液Va L與pH= b的硫酸Vb L混合。 若所得混合液為中性，且a= 12, b= 2，則Va : 乂=。 若所得混合液的 pH= 10,且a= 12, b= 2,則W : Vb =。 14 .有三種溶液：(OH)2、c. NH 3 H 2O (1) pH相等時(shí)，三種溶液濃度由大到小的順序?yàn)?； (2) 濃度相等時(shí)，pH由大到小的

8、順序?yàn)?； 當(dāng)pH=11時(shí)，各取100mL與同濃度的HCI中和，消耗HCI體積有多少的順序?yàn)?; (4) 當(dāng)溶度相等時(shí)，各取100mL與相同濃度HCI中和，消耗HCI體積有多少的順序?yàn)?; (5) 與鹽酸恰好中和后溶液的pH大小順序?yàn)?15 常溫下，將某一元酸 HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如 實(shí)驗(yàn)編號(hào) HA物質(zhì)的量濃度(mol/L ) NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L ) 混合溶液的pH 甲 pH=a 乙 C1 pH=7 丙 pH7 丁 pH=9 請(qǐng)回答： (1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是 強(qiáng)酸還是弱

9、酸。 (2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果， 單從乙組情況分析，Ci是否一定等于L。(選填“是” 或“否”)混合溶液中離子濃度 c (A-)與c ( Na+)的大小關(guān)系是 A.前者大 B .后者大 D.無(wú)法判斷 (3 )從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析, HA是 酸(選填“強(qiáng)”或“弱” 該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 (4) 丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c (OH) = mol/L 16 .常溫下，有體積為 的稀硫酸和體積為 的溶液混合。 (1)如果 時(shí)，則溶液顯 性：，則溶液的 7 （填“ ”) (2)如果混合后 時(shí)：，則 。 ；,則 弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)精選答案 1 . D 2. B 3.解析：根

10、據(jù)常溫時(shí)，1 L( 1000 mol)水中只有1X 10 mol的水電離，可以確定如下關(guān)系： 18 1 000 7 18 molx NA1 x 10 molx NA n1 解得n=x 107。答案：B 4 .解析：pH= 5的鹽酸溶液中 c(H ) = 10 mol L , pH= 9的氫氧化鈉溶液中 c(OH ) = 10 1 mol L ，兩者以體積比11 ：9混合，則酸過(guò)量，混合液的 pH小于7。答案：C 5 解析：根據(jù)定義式可看出：中性溶液中c(H +) = c(OH), AG= 0;酸性溶液，AG0;堿 性溶液，AG 0。前三項(xiàng)均錯(cuò), AG= lg C（H +）= C（OH）= lg

11、 + 2 C（H ） 10 14 lg C（H + ） + 14= 2lg c（H + ） + 14 = 2(7 pH)。答案：D 6 . 解析：本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡知識(shí)和酸的相對(duì)強(qiáng)弱等問(wèn)題。由于C(HCOOH) =c(CHCOOH= mol L 1時(shí)，甲酸中的 c(H + )等于乙酸中c(H + )的3倍，故甲酸的酸性強(qiáng)于乙 酸的酸性。又因 pH(a) pH(CHCOOHpH(b)即溶液 a 的 c(H + ) v mol L 1 , CHCOOH勺 c(H+) v溶液b的c(H +),所以a的濃度小于乙酸的濃度，但無(wú)法確定乙酸與 b的濃度的相對(duì)大小(因 HCOO酸性CHCOOH酸

12、生)。答案：A 7 .解析：A項(xiàng)中向水中加入稀氨水后C(OH)增大，A項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)中向水中加入少量固體硫酸 氫鈉后，c(H +)增大，但 K不變，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中向水中加入少量固體 CHCOONa因CHCOO 結(jié)合 H而使水的電離平衡正向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)；將水加熱后， K增大，pH減小，但仍呈中性，D 項(xiàng)錯(cuò)。 答案：B 8 .解析：HCI為強(qiáng)電解質(zhì)，CHCOOH弱電解質(zhì)，滴加 NHHO,其先與HCI反應(yīng)，生成同樣 為強(qiáng)電解質(zhì)的 NHCI，但溶液體積不斷增大，溶液被稀釋?zhuān)噪妼?dǎo)率下降。當(dāng)HCI被中和完 后，NHHO繼續(xù)與弱電解質(zhì) CHCOOH反應(yīng)，生成強(qiáng)電解質(zhì) CHCOON4H所以電導(dǎo)率增大。 HC

13、I 與CHCOOH均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加 NHHO,電導(dǎo)率變化不大，因?yàn)槿芤罕幌♂專(zhuān)杂邢陆?趨勢(shì)。 答案：D 9.解析：Kw= H + OH，且Kw只與溫度有關(guān)，所以，在常溫下，純水，酸性、堿性或中 性稀溶液，其Kw= 1X 10 14mol2L2;在溫度不確定時(shí)，中性溶液里的C(H +)不一定等于1X 10 mol/L ; mol/L CHCOO!溶液中的 CHCOOK離程度比 mol/L CHCOO!溶液中的 CHCOOK離 程度小，所以，mol/L CH 3COOH溶液中的C(H +)小于 mol/L CH 3COOH溶液中的C(H +)的2倍； 當(dāng)C(H +)或c(OH)大于1 mo

14、l/L時(shí)，用pH表示溶液的酸堿性就不簡(jiǎn)便了，所以，當(dāng)C(H +)或 c(OH)大于1 mol/L時(shí)，一般不用pH表示溶液的酸堿性，而是直接用 C(H +)或c(OH)來(lái)表示。 答案：A 10 . D 11 . AC 12 . C 13 .解析：(1) mol LNaOH溶液的 pH= 11,則 如 c(H +) c(OH)= 1X 10 mol/L x mol/L =1x 10一13 mol2 L -2O (2)pH = a 的 NaOH溶液中，c(OH)= K/c(H +) = 10-13+a mol L -1, pH= b 的 H2SQ中，C(H +) = 10b mol L ，兩者混合后；若呈中性，貝U 1013+a V= 10b V),將 a Kv 3 =12, b= 2 代入，得Va:V= 1:10o若pH=10,則呈堿性，c(OH )混= 陽(yáng)+)= 10 mol L C(H ) ,1