人教版高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)專題《水溶液中的平衡》教案

1、水溶液中的平衡 教案 一、基本說明1.教學(xué)內(nèi)容所屬模塊：普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書選修42.教學(xué)時(shí)間：高三第二輪復(fù)習(xí)專題3.所用教材出版單位：人民教育出版社4.所屬的章節(jié)：選修4第三章5.教學(xué)時(shí)間：45分鐘+45分鐘二、教學(xué)設(shè)計(jì) 教學(xué)目標(biāo)： 1知識(shí)和技能目標(biāo)：復(fù)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡、水解平衡、溶解平衡中的重要考點(diǎn)，了解高考對(duì)電離平衡、水解平衡、溶解平衡的要求，學(xué)會(huì)分析高考題，采用正確的復(fù)習(xí)策略，少走彎路，提高解題能力。2過程與方法目標(biāo)：讓學(xué)生通過對(duì)高考知識(shí)點(diǎn)的回憶鞏固，對(duì)高考真題的分析，讓學(xué)生在第二輪復(fù)習(xí)中找出高效的復(fù)習(xí)方法和策略。學(xué)習(xí)過程中，通過對(duì)高考題的總結(jié)，拓展，改編、變式訓(xùn)練等方式，提

2、高學(xué)生分析問題，解決問題的能力。 3情感態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：通過對(duì)高考考點(diǎn)的科學(xué)探究，培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。內(nèi)容分析： 水溶液中的平衡問題是高考的熱點(diǎn)和重點(diǎn)內(nèi)容，幾乎每年高考都考到了，在高考第一輪的復(fù)習(xí)中，我們已經(jīng)系統(tǒng)的復(fù)習(xí)了所有考點(diǎn)內(nèi)容，在第二輪復(fù)習(xí)中，主要是針對(duì)高考的熱點(diǎn)、重點(diǎn)做一個(gè)復(fù)習(xí)，同時(shí)告訴學(xué)生查漏補(bǔ)缺，高效復(fù)習(xí)的方法。在高考中，本部分內(nèi)容考得最多的是與ph、離子濃度比較、三大守恒式等問題，所以重點(diǎn)舉例復(fù)習(xí)；其中電離平衡常數(shù)、沉淀溶解平衡是新教材才增加的內(nèi)容，出題者有可能為了突出新教材的特點(diǎn)而設(shè)計(jì)題目，不過估計(jì)新內(nèi)容的題目不會(huì)太難，所以也重點(diǎn)舉例進(jìn)行了復(fù)

3、習(xí)。另外，由于高考理綜的特點(diǎn)，出題者為了在有限的題目考查龐大的中學(xué)化學(xué)知識(shí)，往往喜歡一個(gè)題目考查多個(gè)知識(shí)點(diǎn)，單一知識(shí)點(diǎn)的考查很少，所以本課時(shí)在選題中綜合題目多，同時(shí)在教學(xué)中要提醒學(xué)生注意與其他內(nèi)容的銜接。 本課時(shí)的教學(xué)重點(diǎn)：1三大平衡中重要考點(diǎn)復(fù)習(xí)及高考試題分析2高考復(fù)習(xí)策略教學(xué)難點(diǎn)：1對(duì)高考試題的分析、總結(jié)、預(yù)測(cè)。 2教給學(xué)生有效的復(fù)習(xí)方法設(shè)計(jì)思路： 復(fù)習(xí)提問考點(diǎn)探究考題分析考點(diǎn)預(yù)測(cè)復(fù)習(xí)策略推陳出新歸納小結(jié)模擬練習(xí)三、教學(xué)過程第一課時(shí)【組織教學(xué)】【回憶與思考】 教師提問：1水溶液中存在哪些化學(xué)平衡？ 2這些平衡有什么異同點(diǎn)？ 學(xué)生回答填表研究對(duì)象 表達(dá)方式 影響因素 弱電解質(zhì)的電離平衡 弱酸

4、弱堿的弱電離平衡弱酸弱堿hmr h+hm-1r- r(oh)m rm +moh- 一、內(nèi)因二、外因溫度濃度：1.加水2.同離子效應(yīng)3.離子反應(yīng)效應(yīng)水的電離平衡水h2o h+oh- 水解平衡鹽類ac-+h2o hac+oh-溶解平衡難溶物ambn(s) man+(aq)+nbm-(aq)濃度：溫度3.離子反應(yīng)效應(yīng)1.加水2.同離子效應(yīng)學(xué)生書寫請(qǐng)學(xué)生以hmr、r(oh)m為例書寫弱酸弱堿的電離方程式?！究键c(diǎn)探究】 【考點(diǎn)一】電離平衡 學(xué)生回答高考考什么？請(qǐng)學(xué)生回憶以前的內(nèi)容和做過的題目，回答電離平衡的考點(diǎn)，板書在黑板上。教師投影總結(jié)考點(diǎn)1電離平衡的概念及理解。 2影響弱酸弱堿電離平衡的因素。 3電

5、離方程式及電離平衡常數(shù)。 4電解質(zhì)、非電解質(zhì)，強(qiáng)、弱電解質(zhì)。 5水的離子積kw。 6溶液中的c(h+)、c(oh-)與水電離出來的c(h+)水、 c(oh-)水的關(guān)系。 7影響水的電離平衡的因素。 8溶液的酸堿性及ph計(jì)算。 9中和滴定重點(diǎn)突破從以上幾個(gè)點(diǎn)中重點(diǎn)選取2個(gè)點(diǎn)進(jìn)行重點(diǎn)講解：電離平衡常數(shù)和ph計(jì)算。講電離平衡常數(shù)是新教材增加的內(nèi)容，考到的可能性較大，它有哪些具體內(nèi)容，高考會(huì)怎么考？點(diǎn)擊鏈接學(xué)生回答電離平衡常數(shù)考點(diǎn)的具體內(nèi)容。【激活考點(diǎn)】電離平衡常數(shù)k=1概念：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離所產(chǎn)生的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)，叫做電離平

6、衡常數(shù)。 2表示方法： aba+b- k=3k的意義：k值越大，表示該電解質(zhì)較易電離，對(duì)應(yīng)的弱酸、弱堿較強(qiáng)。 4影響k的因素：溫度，越熱越電離。5多元弱酸的電離: 是分步進(jìn)行的，k1k2k3.講解高考怎么考？請(qǐng)看高考真題?！靖呖颊骖}解析】 例1（08山東理綜，29）（3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒫o2和h2o。常溫常壓下，空氣中的co2，溶于水達(dá)到平衡時(shí)，溶液的ph=5.6，c(h2co3）=l.510-5moll-1。若忽略水的電離及h2co3的第二級(jí)電離，則h2co3 hco3+h+的平衡常數(shù)k1= 。（已知：10-5.60=2.510-6)解析并指出答案 4.210-7moll-1 講該題

7、較容易，比較簡(jiǎn)單地考查了電離平衡常數(shù)的計(jì)算，但09年山東理綜又考到了電離平衡常數(shù)的計(jì)算，請(qǐng)看.例2（09山東理綜，28）（4）在25下，將a moll-1的氨水與0.01 moll-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(nh4+)=c(cl-)，則溶液顯_性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示nh3h2o的電離常數(shù)kb=_。答案 中 10-9/(a-0.01)moll-1 學(xué)生講解請(qǐng)一位學(xué)生上來講解分析。一題多解小結(jié)學(xué)生的講解分析，指出多種方法求解：1.以氨水為起點(diǎn)求解；2.以反應(yīng)后的溶質(zhì)一水合氨、氯化銨為起點(diǎn)求解。講本部分內(nèi)容中高考考得比較多的考點(diǎn)是ph及其計(jì)算，一般綜合性較強(qiáng)，

8、請(qǐng)看高考題：點(diǎn)擊鏈接例3（09海南，6）已知室溫時(shí)，0.1 moll-1某一元酸ha在水中有0.1發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是 （ b ）a該溶液的ph=4b升高溫度，溶液的ph增大c此酸的電離平衡常數(shù)約為110-7d由ha電離出的c(h+)約為水電離出的c(h+)的106倍分析學(xué)生單獨(dú)回答例4（2009四川理綜，12）關(guān)于濃度均為0.1 moll-1的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是 （ b ）aph： b水電離出的c(h+)：c和等體積混合后的溶液：c(h+)c(oh-)+c(nh3h2o)d和等體積混合后的溶液：c(nh)+ c(h+)=c(cl-)+c(oh-)分析學(xué)

9、生回答講 ph及其計(jì)算是高考中的熱點(diǎn)和重點(diǎn)，但在理綜中單獨(dú)為ph命題的情況比較少，一般是綜合命題中涉及到ph及其計(jì)算，或者以ph為載體綜合考查其他內(nèi)容?！究键c(diǎn)預(yù)測(cè)】從這幾年的高考題看，本部分內(nèi)容是高考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，幾乎年年考到，特別是溶液的酸堿性比較、ph、kw等內(nèi)容，這幾年出現(xiàn)的頻率比較高，但同時(shí)也要注意新增加的內(nèi)容。這幾年綜合性考題占的比重遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于單一知識(shí)的考查，我們?cè)趶?fù)習(xí)本部分內(nèi)容的同時(shí)，也要注意和其他內(nèi)容的聯(lián)系和綜合，比如：離子共存、水解平衡、溶解平衡、實(shí)驗(yàn)、電解、原電池、元素化合物知識(shí)等等?！緩?fù)習(xí)策略】 一查：查高考考點(diǎn)（點(diǎn)擊鏈接回到電離平衡的高考考點(diǎn)及電離平衡常數(shù)考點(diǎn)），查高考

10、習(xí)題（點(diǎn)擊鏈接到例題3），特別是查錯(cuò)題，要研究錯(cuò)誤的原因，是哪個(gè)環(huán)節(jié)出了問題，是知識(shí)體系的問題，還是思維的問題。二補(bǔ)：查漏補(bǔ)缺。怎么補(bǔ)？一是知識(shí)點(diǎn)要過關(guān)，補(bǔ)的過程中要注意知識(shí)點(diǎn)的仔細(xì)盤查，不要一知半解，要落實(shí)。二是要注意知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系和拓展，最好是以圖表的形式進(jìn)行總結(jié)。三是對(duì)思維也要進(jìn)行查漏補(bǔ)缺，有時(shí)明明知識(shí)內(nèi)容已經(jīng)記憶了，但有些類型題目老是做錯(cuò)，說明是思維的原因，那就要對(duì)這一類型思維進(jìn)行鍛煉。三練：通過針對(duì)性練習(xí)有效地進(jìn)行練習(xí)，將補(bǔ)上的知識(shí)融會(huì)貫通。四變：通過變式訓(xùn)練，習(xí)題的變化比較提高解題水平。怎么變？變考點(diǎn)、變思維、變聯(lián)系點(diǎn)?？匆韵吕??！就脐惓鲂隆筷愵}一（99年全國，29）某二元弱酸

11、h2a，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：h2a h+ha-、ha- h+a2- 已知二元弱酸的一級(jí)電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二級(jí)電離的程度。設(shè)有以下四種溶液：a0.01moll-1的h2a溶液b0.01moll-1的naha溶液c0.02 moll-1的hcl與0.04 moll-1的naha等體積混合d0.02 moll-1的naoh與0.02 moll-1的naha等體積混合據(jù)此填空： c（h+）最大的是 a ，最小的是 d ； c（h2a）最大的是 c ，最小的是 d ； c（a2-）最大的是 d，最小的是 a 。學(xué)生分析學(xué)生分析第一小題分析過程對(duì)于c、d兩溶液分別與等體積混合后，溶液中存在的離子狀況

12、：c中：hcl+naha = nacl+ h2a0.02 0.02 0.02所以混合后：c(naha)=0.01moll-1、c(h2a)=0.01moll-1。d中：naoh+ naha = na2a+h2o0.02 0.02 0.02所以混合后：c(na2a)=0.01moll-1。a項(xiàng)中c(h2a)與c項(xiàng)中相同，但c中還有naha，它的存在抑制了h2a電離，故a項(xiàng)中c(h+)大于c項(xiàng)中c(h+)。同樣b項(xiàng)中ha-結(jié)合h+形成h2a的趨勢(shì)比d項(xiàng)中a2-結(jié)合h+形成ha-和ha-再結(jié)合h+生成h2a的趨勢(shì)大，故c(h2a)的大小為：cabd，則c(h+)的大小為acbd，而c(a2-)的大小

13、為dbca?！靖念^換面】 你能從哪些方面對(duì)該題進(jìn)行改編拓展？ 改編1：某二元酸h2a，按下式電離：h2a= h+ha-、ha-h+a2-，.(其他同原題） 答案： c（h+）最大的是 c ，最小的是 d ； c（h2a）最大的是 無 ，最小的是 無 ； c（a2-）最大的是 d ，最小的是 a 。改編2：比較原題中和改編1中四種溶液的c(ha-)的大?。?答案：原題中：cbad 提出疑問a項(xiàng)中的ha-是h2a電離產(chǎn)生的，d項(xiàng)中的ha-是a2-水解產(chǎn)生的，到底是電離程度大，還是水解程度大，值得磋商。改編1中：cabd改編3：某同學(xué)對(duì)上述四種溶液在原題和改編1兩種不同情況下進(jìn)行了探究，得出了下述結(jié)

14、論，你認(rèn)為他的結(jié)論正確的是（ ） 兩種情況下a溶液中的ph都小于2兩種情況下b溶液中都存在水解平衡：ha-+h2o oh-+h2a，兩種情況下c溶液中都有：c(cl-)+c(oh-)+c(ha-)+2c(a2-)=c(h+)+c(na+)兩種情況下d溶液中都有：c(oh-)= c(h+)+ c(ha-)+2 c(h2a)改編4：某二元弱酸h2a，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離：h2a h+ha-、ka1=.ha- h+a2- ka1=.， .求a溶液和b溶液的ph. 改編5： 改編6： 【開天辟地】請(qǐng)有興趣的同學(xué)出一個(gè)有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離平衡的題目。 要求： 1題型不限，可以和別的內(nèi)容綜

15、合。 2要緊扣大綱內(nèi)容。 3不能太簡(jiǎn)單，也不能一味追求難度。 4不需要花費(fèi)很多時(shí)間，可以回憶以前做過的題目做一個(gè)綜合組合?！拘〗Y(jié)】點(diǎn)擊鏈接，回到考點(diǎn)，小結(jié)本節(jié)內(nèi)容：1解決了高考考什么？（看考點(diǎn)）2我們?cè)趺醋?？（看?fù)習(xí)策略）【作業(yè)】 1模擬練習(xí) 2復(fù)習(xí)水解平衡、溶解平衡 【模擬練習(xí)】1下列電離方程式正確的是 （ d ）a在熔化時(shí)nahso4 = na+h+so42-bh2so32h+so32-cnahco3na+h+co32-d在熔化時(shí)baso4 = ba2+so42-2下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是 （ b ）a相同濃度的兩溶液中c(h)相同b100ml 0.1 moll-1的兩溶

16、液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉cph3的兩溶液稀釋100倍，ph都為5d兩溶液中分別加人少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(h)均明顯減小 3（06全國理綜，11）在0.1moll-1ch3cooh溶液中存在如下電離平衡：ch3cooh ch3coo-+h+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是 （ b ）a. 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)b. 加入少量naoh固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)c. 加入少量0.1moll-1hcl溶液，溶液中c(h+)減少d. 加入少量ch3coona固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)4（08全國理綜，9）取濃度相同的naoh和hcl溶液，以32 體積比相混合，所得溶液的ph 等于12，則原溶液的濃

17、度為 （ c ）a0.01moll-1b0.017moll-1 c0.05moll-1d0.50moll-15（07全國理綜，7）室溫時(shí)，下列混合溶液的ph一定小于7的是 （ c ）aph3的鹽酸和ph11的氨水等體積混合bph3的鹽酸和ph11的氫氧化鋇等體積混合cph3的醋酸和ph11的氫氧化鋇等體積混合d ph3的硫酸和ph11的氨水等體積混合6（07山東理綜，14）氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是 （ d ）再通入少量氯氣，減小通入少量2，溶液漂白性增強(qiáng)加入少量固體naoh，一定有c(na+)c(cl-)c(clo-)加入少量水，水的電離平衡向正反

18、應(yīng)方向移動(dòng)7（09全國理綜，10）現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸、苯酚、苯酚鈉、碳酸、碳酸鈉、碳酸氫鈉。按溶液ph由小到大排列正確的是 ( c )a. b. c. d.8（09重慶理綜，10）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，ph由大到小排列正確的是（ b ）aba(oh)2、na2so3、fecl3、kcl bna2sio3、na2so3、kno3、nh4clcnh3h2o、h3po4、na2so4、h2so4dnahco3、c6h5cooh、c2h5oh、hcl9在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力i 隨加入水的體積v變化的曲線如右圖所示。請(qǐng)回答：(1)“0”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是 “

19、0”表示純醋酸分子，醋酸分子不能電離，其離子濃度為0，所以不導(dǎo)電 。(2) a、b、c三點(diǎn)溶液中n (h+)由小到大順序是 abc ；c (h+)由小到大順序是 cab ；ph由小到大順序是 bac ；a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸的電離程度的大小關(guān)系是 abvb時(shí)：c(ch3cooh) + c (ch3coo-) c (k+）b. va=vb時(shí)：c (ch3cooh) + c (h+)= c (oh-）c. va c (k+） c (oh-） c (h+）d. va與vb任意比時(shí)：c (k+）+ c (h+) c (oh-）+ c (ch3coo-)解析若va vb，醋酸過量，根據(jù)物料守恒可知，n

20、(ch3cooh)+ n(ch3coo-)=0.05va mol，n(k)= 0.05vb mol，則a選項(xiàng)正確；若va=vb，反應(yīng)后為ch3cook溶液，由于的ch3coo-水解而顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，b選項(xiàng)正確；若va c(ch3coo)，c選項(xiàng)錯(cuò)誤；d選項(xiàng)符合電荷守恒，正確。講這一類的題目很多，我們碰到過很多這樣類似的變化，如醋酸和醋酸鈉的混合溶液，氫氧化鈉和醋酸鈉的混合溶液，氨水和氯化銨的混合溶液，鹽酸和氯化銨的混合溶液等等，現(xiàn)在我們以ha溶液和naoh溶液反應(yīng)為例來討論一下他們反應(yīng)后的溶液的情況?！疽?guī)律討論】0.1moll-1ha溶液和0.1moll-1 naoh溶液混合后，討論

21、下列問題：1反應(yīng)后溶液有幾種情況？2這幾種情況下溶液的酸堿性如何？3三大守恒式在這幾種情況下都一樣嗎？【小結(jié)】1有三種情況：(1) naa；(2)naoh和naa；(3) ha和naa。2naa溶液呈堿性，naoh和naa溶液呈堿性，ha和naa溶液可能呈酸性、中性或堿性。3三種情況下，只有電荷守恒式一樣，都為：c (na+）+ c (h+) c (oh-）+ c (a-)講解無論溶質(zhì)如何變化，基本的東西是不變的，如三大守恒是不變的，雖然三種情況下只有電荷守恒式一樣，但其他兩大守恒式還是存在，只是表現(xiàn)的形式不一樣而以。我們可以看看下面的變形練習(xí)?！咀兪接?xùn)練】（雅禮中學(xué)12月月考題改編）如果取0

22、2 moll-1ha溶液與01 moll-1naoh溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的ph=8 。試回答下列問題： （1）求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果： c（na+）一c（a-） moll1 （2）上述溶液中，下列關(guān)系式正確的是 。c (h+) c (oh-)+ c (a-) - c (na+）c (a-)+ c (ha)= 2c (na+）2c (h+)+ c (ha)= c (a-)+ 2c (oh-）c (na+) c (ha) c (a-) c (oh-） c (h+)（3）在含有a-、na+、h+、oh-的水溶液中，如果出現(xiàn)下列關(guān)系請(qǐng)將它們?cè)谌芤褐锌赡?/p>

23、對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)填在橫線上： c (na+) c (a-) c (oh-) c (h+)：學(xué)生分析要點(diǎn)：（1）根據(jù)電荷守恒式計(jì)算；（2）根據(jù)物料守恒，c (na+）應(yīng)該在c (ha)和c (a-)之間，所以錯(cuò)誤（提示是電荷守恒，是物料守恒，可以由和求得）；（3）分析離子大小的可能性，三種情況都有可能。答案（1）9.910-7 （2） （3）naa或 naa和naoh或ha和naa 講解該題是這幾年出現(xiàn)的鹽類水解題目的一個(gè)整合，從以上題目可以看出，無論高考題型和形式怎么變，基本的內(nèi)容還是不變的，該題考查的還是離子大小比較和三大守恒的基本問題?！究键c(diǎn)三】難溶電解質(zhì)的溶解平衡學(xué)生回答 教師投影總結(jié)考點(diǎn)1溶

24、解平衡定義、特征、表達(dá)式。2影響溶解平衡因素。3溶解平衡的溶度積常數(shù)。4沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化。5溶解度。重點(diǎn)突破 溶度積常數(shù)講 溶解平衡是新教材新增加的內(nèi)容，從實(shí)驗(yàn)區(qū)的考題來看，出現(xiàn)的概率還比較大，在本考點(diǎn)的考查中，一般都考到了溶度積常數(shù)，并且，復(fù)習(xí)該內(nèi)容有利于學(xué)生對(duì)沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化的理解。 點(diǎn)擊鏈接學(xué)生回答溶度積常數(shù)的具體內(nèi)容。【激活考點(diǎn)】溶度積常數(shù)1溶度積常數(shù)定義：一定溫度下難溶強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液中各組分離子濃度冪的乘積為一常數(shù)，該常數(shù)稱為溶度積常數(shù)，用ksp表示。2表達(dá)式：對(duì)ambn(s) man+(aq)+nbm-(aq)，ksp=c(an+)mc(bm-)n3影響因素：溫度。

25、4溶度積規(guī)則： 當(dāng)qc ksp時(shí)溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達(dá)到新的平衡。講解高考怎么考？請(qǐng)看高考真題?！靖呖颊骖}解析】 例2（09年浙江理綜，10）已知：25 時(shí),kspmg(oh)2=5.6110-12，kspmgf2=7.4310-11。下列說法正確的是 （ b ）a25 時(shí)，飽和mg(oh)2溶液與飽和mgf2溶液相比，前者的c(mg2+)大b25 時(shí)，在mg(oh)2的懸濁液中加入少量的nh4cl固體，c(mg2+)增大c 25 時(shí)，mg(oh)2固體在20 ml 0.01 moll-1氨水中的ksp比在20 ml 0.01 moll-1 nh4cl溶液中的ksp小d25

26、時(shí)，在mg(oh)2懸濁液中加入naf溶液后，mg(oh)2不可能轉(zhuǎn)化為mgf2學(xué)生分析a項(xiàng)，mg(oh)2的溶度積小，故其電離出的mg2濃度要小一些，錯(cuò)；b項(xiàng)，nh4 可以結(jié)合mg(oh)2電離出的oh離子，從而促使mg(oh)2的電離平衡正向移動(dòng)，c(mg2)增大，正確。c項(xiàng)，ksp僅與溫度有關(guān)，故錯(cuò)；d項(xiàng)，由于mgf2的溶度積更小，所以沉淀會(huì)向更難溶的方向進(jìn)行，即可以生成mgf2沉淀，錯(cuò)?！咀兪接?xùn)練】（08年山東理綜，15）某溫度時(shí)，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是 （ c ）提示baso4(s) ba2+(aq)so42-(aq)的平衡常數(shù)kspc(ba2)

27、c(so42-)，稱為溶度積常數(shù)。a加人na2so4可以使溶液由a 點(diǎn)變到b 點(diǎn)b 通過蒸發(fā)可以使溶液由d 點(diǎn)變到c 點(diǎn)cd 點(diǎn)無baso4沉淀生成da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ksp學(xué)生回答分析a選項(xiàng)比較難，學(xué)生不一定能分析出來，要引導(dǎo)學(xué)生分析：如果加入的是na2so4溶液，則ba2被稀釋，c(ba2)減小，不可能到達(dá)b點(diǎn)；如果加入的是na2so4固體，則溶液中的so42-不可能一下子就到達(dá)10-4mol/l，因?yàn)槿芙庑枰粋€(gè)過程，而在溶解的過程中，其qc ksp，已經(jīng)產(chǎn)生沉淀，so42-已經(jīng)降低，也不可能達(dá)到b點(diǎn)，故a選項(xiàng)錯(cuò)誤；b選項(xiàng)：蒸發(fā)過程中，so42-和ba2都降低，不可能達(dá)到c點(diǎn)

28、，b選項(xiàng)錯(cuò)誤；c選項(xiàng)：d點(diǎn)是不飽和溶液，無沉淀生成，c選項(xiàng)正確；d選項(xiàng)：無論是哪一點(diǎn)，只要溫度不變，其ksp都不變，d選項(xiàng)錯(cuò)誤。 【開天辟地】請(qǐng)有興趣的同學(xué)出一個(gè)有關(guān)水解平衡、溶解平衡的題目。 要求： 1題型不限，可以和別的內(nèi)容綜合。 2要緊扣大綱內(nèi)容。 3不能太簡(jiǎn)單，也不能一味追求難度。 4可以就上課講的幾個(gè)例題去發(fā)揮擴(kuò)展。目的不一定要求學(xué)生命出高質(zhì)量的試題出來，而是讓學(xué)生通過出題去復(fù)習(xí)鞏固、融會(huì)貫通所學(xué)內(nèi)容，鞏固和加強(qiáng)知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系?！拘〗Y(jié)】點(diǎn)擊鏈接，回到考點(diǎn)，小結(jié)本節(jié)內(nèi)容，要求學(xué)生要根據(jù)自己的實(shí)際情況去查漏補(bǔ)缺，有針對(duì)性地將第一輪復(fù)習(xí)理解不透徹的地方，記憶不牢固的地方再進(jìn)行鞏固加深?！?/p>

29、作業(yè)】 模擬練習(xí) 【模擬練習(xí)】1（08海南，9）下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是 （ c ）ahcooh+h2ohcoo+h3o+ bco2+h2ohco+h+cco+h2ohco+oh dhs+h2os2+h3o+2（09年全國1理綜，10）用0.10 moll-1的鹽酸滴定0.10 moll-1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 （ c ）ac(nh4)c(cl)，c(oh)c(h) bc(nh4)c(cl)，c(oh)c(h)cc(cl)c(nh4)， c(oh)c(h) dc(cl) c(nh4)，c(h) c(oh)3（09年福建理綜，10）在一定條件下，na2co3溶液存在水解

30、平衡：h2o+ cooh+ hco。下列說法正確的是 （b） a稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 b通入co2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng) c升高溫度，減小 d加入naoh固體，溶液ph減小4（09年天津理綜，4）下列敘述正確的是 （ d ）a0.1 moll-1c6h5ona溶液中：c(na+)c(c6h5o-)c(h+)c(oh-)bna2co3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，ph和kw均減小cph=5的ch3cooh溶液和ph=5的nh4cl溶液中，c(h+)不相等d在na2s溶液中加入agcl固體，溶液中c(s2-)下降5（08年全國理綜，12）已知乙酸（ha）的酸性比甲酸（hb）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 moll-1的naa和nab混合溶液中，下列排序正確的是 （ a ）ac