人教版高三化學第二輪復習專題《水溶液中的平衡》教案

1、水溶液中的平衡 教案 一、基本說明1.教學內(nèi)容所屬模塊：普通高中課程標準實驗教科書選修42.教學時間：高三第二輪復習專題3.所用教材出版單位：人民教育出版社4.所屬的章節(jié)：選修4第三章5.教學時間：45分鐘+45分鐘二、教學設計 教學目標： 1知識和技能目標：復習弱電解質(zhì)的電離平衡、水解平衡、溶解平衡中的重要考點，了解高考對電離平衡、水解平衡、溶解平衡的要求，學會分析高考題，采用正確的復習策略，少走彎路，提高解題能力。2過程與方法目標：讓學生通過對高考知識點的回憶鞏固，對高考真題的分析，讓學生在第二輪復習中找出高效的復習方法和策略。學習過程中，通過對高考題的總結(jié)，拓展，改編、變式訓練等方式，提

2、高學生分析問題，解決問題的能力。 3情感態(tài)度和價值觀目標：通過對高考考點的科學探究，培養(yǎng)學生勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。內(nèi)容分析： 水溶液中的平衡問題是高考的熱點和重點內(nèi)容，幾乎每年高考都考到了，在高考第一輪的復習中，我們已經(jīng)系統(tǒng)的復習了所有考點內(nèi)容，在第二輪復習中，主要是針對高考的熱點、重點做一個復習，同時告訴學生查漏補缺，高效復習的方法。在高考中，本部分內(nèi)容考得最多的是與ph、離子濃度比較、三大守恒式等問題，所以重點舉例復習；其中電離平衡常數(shù)、沉淀溶解平衡是新教材才增加的內(nèi)容，出題者有可能為了突出新教材的特點而設計題目，不過估計新內(nèi)容的題目不會太難，所以也重點舉例進行了復

3、習。另外，由于高考理綜的特點，出題者為了在有限的題目考查龐大的中學化學知識，往往喜歡一個題目考查多個知識點，單一知識點的考查很少，所以本課時在選題中綜合題目多，同時在教學中要提醒學生注意與其他內(nèi)容的銜接。 本課時的教學重點：1三大平衡中重要考點復習及高考試題分析2高考復習策略教學難點：1對高考試題的分析、總結(jié)、預測。 2教給學生有效的復習方法設計思路： 復習提問考點探究考題分析考點預測復習策略推陳出新歸納小結(jié)模擬練習三、教學過程第一課時【組織教學】【回憶與思考】 教師提問：1水溶液中存在哪些化學平衡？ 2這些平衡有什么異同點？ 學生回答填表研究對象 表達方式 影響因素 弱電解質(zhì)的電離平衡 弱酸

4、弱堿的弱電離平衡弱酸弱堿hmr h+hm-1r- r(oh)m rm +moh- 一、內(nèi)因二、外因溫度濃度：1.加水2.同離子效應3.離子反應效應水的電離平衡水h2o h+oh- 水解平衡鹽類ac-+h2o hac+oh-溶解平衡難溶物ambn(s) man+(aq)+nbm-(aq)濃度：溫度3.離子反應效應1.加水2.同離子效應學生書寫請學生以hmr、r(oh)m為例書寫弱酸弱堿的電離方程式。【考點探究】 【考點一】電離平衡 學生回答高考考什么？請學生回憶以前的內(nèi)容和做過的題目，回答電離平衡的考點，板書在黑板上。教師投影總結(jié)考點1電離平衡的概念及理解。 2影響弱酸弱堿電離平衡的因素。 3電

5、離方程式及電離平衡常數(shù)。 4電解質(zhì)、非電解質(zhì)，強、弱電解質(zhì)。 5水的離子積kw。 6溶液中的c(h+)、c(oh-)與水電離出來的c(h+)水、 c(oh-)水的關(guān)系。 7影響水的電離平衡的因素。 8溶液的酸堿性及ph計算。 9中和滴定重點突破從以上幾個點中重點選取2個點進行重點講解：電離平衡常數(shù)和ph計算。講電離平衡常數(shù)是新教材增加的內(nèi)容，考到的可能性較大，它有哪些具體內(nèi)容，高考會怎么考？點擊鏈接學生回答電離平衡常數(shù)考點的具體內(nèi)容。【激活考點】電離平衡常數(shù)k=1概念：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達到平衡時，溶液中電離所產(chǎn)生的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)，叫做電離平

6、衡常數(shù)。 2表示方法： aba+b- k=3k的意義：k值越大，表示該電解質(zhì)較易電離，對應的弱酸、弱堿較強。 4影響k的因素：溫度，越熱越電離。5多元弱酸的電離: 是分步進行的，k1k2k3.講解高考怎么考？請看高考真題?！靖呖颊骖}解析】 例1（08山東理綜，29）（3）碳氫化合物完全燃燒生成co2和h2o。常溫常壓下，空氣中的co2，溶于水達到平衡時，溶液的ph=5.6，c(h2co3）=l.510-5moll-1。若忽略水的電離及h2co3的第二級電離，則h2co3 hco3+h+的平衡常數(shù)k1= 。（已知：10-5.60=2.510-6)解析并指出答案 4.210-7moll-1 講該題

7、較容易，比較簡單地考查了電離平衡常數(shù)的計算，但09年山東理綜又考到了電離平衡常數(shù)的計算，請看.例2（09山東理綜，28）（4）在25下，將a moll-1的氨水與0.01 moll-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(nh4+)=c(cl-)，則溶液顯_性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示nh3h2o的電離常數(shù)kb=_。答案 中 10-9/(a-0.01)moll-1 學生講解請一位學生上來講解分析。一題多解小結(jié)學生的講解分析，指出多種方法求解：1.以氨水為起點求解；2.以反應后的溶質(zhì)一水合氨、氯化銨為起點求解。講本部分內(nèi)容中高考考得比較多的考點是ph及其計算，一般綜合性較強，

8、請看高考題：點擊鏈接例3（09海南，6）已知室溫時，0.1 moll-1某一元酸ha在水中有0.1發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是 （ b ）a該溶液的ph=4b升高溫度，溶液的ph增大c此酸的電離平衡常數(shù)約為110-7d由ha電離出的c(h+)約為水電離出的c(h+)的106倍分析學生單獨回答例4（2009四川理綜，12）關(guān)于濃度均為0.1 moll-1的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是 （ b ）aph： b水電離出的c(h+)：c和等體積混合后的溶液：c(h+)c(oh-)+c(nh3h2o)d和等體積混合后的溶液：c(nh)+ c(h+)=c(cl-)+c(oh-)分析學

9、生回答講 ph及其計算是高考中的熱點和重點，但在理綜中單獨為ph命題的情況比較少，一般是綜合命題中涉及到ph及其計算，或者以ph為載體綜合考查其他內(nèi)容。【考點預測】從這幾年的高考題看，本部分內(nèi)容是高考考查的重點和熱點，幾乎年年考到，特別是溶液的酸堿性比較、ph、kw等內(nèi)容，這幾年出現(xiàn)的頻率比較高，但同時也要注意新增加的內(nèi)容。這幾年綜合性考題占的比重遠遠大于單一知識的考查，我們在復習本部分內(nèi)容的同時，也要注意和其他內(nèi)容的聯(lián)系和綜合，比如：離子共存、水解平衡、溶解平衡、實驗、電解、原電池、元素化合物知識等等?！緩土暡呗浴?一查：查高考考點（點擊鏈接回到電離平衡的高考考點及電離平衡常數(shù)考點），查高考

10、習題（點擊鏈接到例題3），特別是查錯題，要研究錯誤的原因，是哪個環(huán)節(jié)出了問題，是知識體系的問題，還是思維的問題。二補：查漏補缺。怎么補？一是知識點要過關(guān)，補的過程中要注意知識點的仔細盤查，不要一知半解，要落實。二是要注意知識點之間的聯(lián)系和拓展，最好是以圖表的形式進行總結(jié)。三是對思維也要進行查漏補缺，有時明明知識內(nèi)容已經(jīng)記憶了，但有些類型題目老是做錯，說明是思維的原因，那就要對這一類型思維進行鍛煉。三練：通過針對性練習有效地進行練習，將補上的知識融會貫通。四變：通過變式訓練，習題的變化比較提高解題水平。怎么變？變考點、變思維、變聯(lián)系點?？匆韵吕??！就脐惓鲂隆筷愵}一（99年全國，29）某二元弱酸

11、h2a，按下式發(fā)生一級和二級電離：h2a h+ha-、ha- h+a2- 已知二元弱酸的一級電離程度遠遠大于第二級電離的程度。設有以下四種溶液：a0.01moll-1的h2a溶液b0.01moll-1的naha溶液c0.02 moll-1的hcl與0.04 moll-1的naha等體積混合d0.02 moll-1的naoh與0.02 moll-1的naha等體積混合據(jù)此填空： c（h+）最大的是 a ，最小的是 d ； c（h2a）最大的是 c ，最小的是 d ； c（a2-）最大的是 d，最小的是 a 。學生分析學生分析第一小題分析過程對于c、d兩溶液分別與等體積混合后，溶液中存在的離子狀況

12、：c中：hcl+naha = nacl+ h2a0.02 0.02 0.02所以混合后：c(naha)=0.01moll-1、c(h2a)=0.01moll-1。d中：naoh+ naha = na2a+h2o0.02 0.02 0.02所以混合后：c(na2a)=0.01moll-1。a項中c(h2a)與c項中相同，但c中還有naha，它的存在抑制了h2a電離，故a項中c(h+)大于c項中c(h+)。同樣b項中ha-結(jié)合h+形成h2a的趨勢比d項中a2-結(jié)合h+形成ha-和ha-再結(jié)合h+生成h2a的趨勢大，故c(h2a)的大小為：cabd，則c(h+)的大小為acbd，而c(a2-)的大小

13、為dbca?！靖念^換面】 你能從哪些方面對該題進行改編拓展？ 改編1：某二元酸h2a，按下式電離：h2a= h+ha-、ha-h+a2-，.(其他同原題） 答案： c（h+）最大的是 c ，最小的是 d ； c（h2a）最大的是 無 ，最小的是 無 ； c（a2-）最大的是 d ，最小的是 a 。改編2：比較原題中和改編1中四種溶液的c(ha-)的大小： 答案：原題中：cbad 提出疑問a項中的ha-是h2a電離產(chǎn)生的，d項中的ha-是a2-水解產(chǎn)生的，到底是電離程度大，還是水解程度大，值得磋商。改編1中：cabd改編3：某同學對上述四種溶液在原題和改編1兩種不同情況下進行了探究，得出了下述結(jié)

14、論，你認為他的結(jié)論正確的是（ ） 兩種情況下a溶液中的ph都小于2兩種情況下b溶液中都存在水解平衡：ha-+h2o oh-+h2a，兩種情況下c溶液中都有：c(cl-)+c(oh-)+c(ha-)+2c(a2-)=c(h+)+c(na+)兩種情況下d溶液中都有：c(oh-)= c(h+)+ c(ha-)+2 c(h2a)改編4：某二元弱酸h2a，按下式發(fā)生一級和二級電離：h2a h+ha-、ka1=.ha- h+a2- ka1=.， .求a溶液和b溶液的ph. 改編5： 改編6： 【開天辟地】請有興趣的同學出一個有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離平衡的題目。 要求： 1題型不限，可以和別的內(nèi)容綜

15、合。 2要緊扣大綱內(nèi)容。 3不能太簡單，也不能一味追求難度。 4不需要花費很多時間，可以回憶以前做過的題目做一個綜合組合。【小結(jié)】點擊鏈接，回到考點，小結(jié)本節(jié)內(nèi)容：1解決了高考考什么？（看考點）2我們怎么做？（看復習策略）【作業(yè)】 1模擬練習 2復習水解平衡、溶解平衡 【模擬練習】1下列電離方程式正確的是 （ d ）a在熔化時nahso4 = na+h+so42-bh2so32h+so32-cnahco3na+h+co32-d在熔化時baso4 = ba2+so42-2下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是 （ b ）a相同濃度的兩溶液中c(h)相同b100ml 0.1 moll-1的兩溶

16、液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉cph3的兩溶液稀釋100倍，ph都為5d兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽，c(h)均明顯減小 3（06全國理綜，11）在0.1moll-1ch3cooh溶液中存在如下電離平衡：ch3cooh ch3coo-+h+對于該平衡，下列敘述正確的是 （ b ）a. 加入水時，平衡向逆反應方向移動b. 加入少量naoh固體，平衡向正反應方向移動c. 加入少量0.1moll-1hcl溶液，溶液中c(h+)減少d. 加入少量ch3coona固體，平衡向正反應方向移動4（08全國理綜，9）取濃度相同的naoh和hcl溶液，以32 體積比相混合，所得溶液的ph 等于12，則原溶液的濃

17、度為 （ c ）a0.01moll-1b0.017moll-1 c0.05moll-1d0.50moll-15（07全國理綜，7）室溫時，下列混合溶液的ph一定小于7的是 （ c ）aph3的鹽酸和ph11的氨水等體積混合bph3的鹽酸和ph11的氫氧化鋇等體積混合cph3的醋酸和ph11的氫氧化鋇等體積混合d ph3的硫酸和ph11的氨水等體積混合6（07山東理綜，14）氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是 （ d ）再通入少量氯氣，減小通入少量2，溶液漂白性增強加入少量固體naoh，一定有c(na+)c(cl-)c(clo-)加入少量水，水的電離平衡向正反

18、應方向移動7（09全國理綜，10）現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸、苯酚、苯酚鈉、碳酸、碳酸鈉、碳酸氫鈉。按溶液ph由小到大排列正確的是 ( c )a. b. c. d.8（09重慶理綜，10）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，ph由大到小排列正確的是（ b ）aba(oh)2、na2so3、fecl3、kcl bna2sio3、na2so3、kno3、nh4clcnh3h2o、h3po4、na2so4、h2so4dnahco3、c6h5cooh、c2h5oh、hcl9在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力i 隨加入水的體積v變化的曲線如右圖所示。請回答：(1)“0”點導電能力為0的理由是 “

19、0”表示純醋酸分子，醋酸分子不能電離，其離子濃度為0，所以不導電 。(2) a、b、c三點溶液中n (h+)由小到大順序是 abc ；c (h+)由小到大順序是 cab ；ph由小到大順序是 bac ；a、b、c三點對應的醋酸的電離程度的大小關(guān)系是 abvb時：c(ch3cooh) + c (ch3coo-) c (k+）b. va=vb時：c (ch3cooh) + c (h+)= c (oh-）c. va c (k+） c (oh-） c (h+）d. va與vb任意比時：c (k+）+ c (h+) c (oh-）+ c (ch3coo-)解析若va vb，醋酸過量，根據(jù)物料守恒可知，n

20、(ch3cooh)+ n(ch3coo-)=0.05va mol，n(k)= 0.05vb mol，則a選項正確；若va=vb，反應后為ch3cook溶液，由于的ch3coo-水解而顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，b選項正確；若va c(ch3coo)，c選項錯誤；d選項符合電荷守恒，正確。講這一類的題目很多，我們碰到過很多這樣類似的變化，如醋酸和醋酸鈉的混合溶液，氫氧化鈉和醋酸鈉的混合溶液，氨水和氯化銨的混合溶液，鹽酸和氯化銨的混合溶液等等，現(xiàn)在我們以ha溶液和naoh溶液反應為例來討論一下他們反應后的溶液的情況?！疽?guī)律討論】0.1moll-1ha溶液和0.1moll-1 naoh溶液混合后，討論

21、下列問題：1反應后溶液有幾種情況？2這幾種情況下溶液的酸堿性如何？3三大守恒式在這幾種情況下都一樣嗎？【小結(jié)】1有三種情況：(1) naa；(2)naoh和naa；(3) ha和naa。2naa溶液呈堿性，naoh和naa溶液呈堿性，ha和naa溶液可能呈酸性、中性或堿性。3三種情況下，只有電荷守恒式一樣，都為：c (na+）+ c (h+) c (oh-）+ c (a-)講解無論溶質(zhì)如何變化，基本的東西是不變的，如三大守恒是不變的，雖然三種情況下只有電荷守恒式一樣，但其他兩大守恒式還是存在，只是表現(xiàn)的形式不一樣而以。我們可以看看下面的變形練習?！咀兪接柧殹浚ㄑ哦Y中學12月月考題改編）如果取0

22、2 moll-1ha溶液與01 moll-1naoh溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的ph=8 。試回答下列問題： （1）求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果： c（na+）一c（a-） moll1 （2）上述溶液中，下列關(guān)系式正確的是 。c (h+) c (oh-)+ c (a-) - c (na+）c (a-)+ c (ha)= 2c (na+）2c (h+)+ c (ha)= c (a-)+ 2c (oh-）c (na+) c (ha) c (a-) c (oh-） c (h+)（3）在含有a-、na+、h+、oh-的水溶液中，如果出現(xiàn)下列關(guān)系請將它們在溶液中可能

23、對應的溶質(zhì)填在橫線上： c (na+) c (a-) c (oh-) c (h+)：學生分析要點：（1）根據(jù)電荷守恒式計算；（2）根據(jù)物料守恒，c (na+）應該在c (ha)和c (a-)之間，所以錯誤（提示是電荷守恒，是物料守恒，可以由和求得）；（3）分析離子大小的可能性，三種情況都有可能。答案（1）9.910-7 （2） （3）naa或 naa和naoh或ha和naa 講解該題是這幾年出現(xiàn)的鹽類水解題目的一個整合，從以上題目可以看出，無論高考題型和形式怎么變，基本的內(nèi)容還是不變的，該題考查的還是離子大小比較和三大守恒的基本問題?！究键c三】難溶電解質(zhì)的溶解平衡學生回答 教師投影總結(jié)考點1溶

24、解平衡定義、特征、表達式。2影響溶解平衡因素。3溶解平衡的溶度積常數(shù)。4沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化。5溶解度。重點突破 溶度積常數(shù)講 溶解平衡是新教材新增加的內(nèi)容，從實驗區(qū)的考題來看，出現(xiàn)的概率還比較大，在本考點的考查中，一般都考到了溶度積常數(shù)，并且，復習該內(nèi)容有利于學生對沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化的理解。 點擊鏈接學生回答溶度積常數(shù)的具體內(nèi)容?！炯せ羁键c】溶度積常數(shù)1溶度積常數(shù)定義：一定溫度下難溶強電解質(zhì)的飽和溶液中各組分離子濃度冪的乘積為一常數(shù)，該常數(shù)稱為溶度積常數(shù)，用ksp表示。2表達式：對ambn(s) man+(aq)+nbm-(aq)，ksp=c(an+)mc(bm-)n3影響因素：溫度。

25、4溶度積規(guī)則： 當qc ksp時溶液過飽和，有沉淀析出，直至溶液飽和，達到新的平衡。講解高考怎么考？請看高考真題?！靖呖颊骖}解析】 例2（09年浙江理綜，10）已知：25 時,kspmg(oh)2=5.6110-12，kspmgf2=7.4310-11。下列說法正確的是 （ b ）a25 時，飽和mg(oh)2溶液與飽和mgf2溶液相比，前者的c(mg2+)大b25 時，在mg(oh)2的懸濁液中加入少量的nh4cl固體，c(mg2+)增大c 25 時，mg(oh)2固體在20 ml 0.01 moll-1氨水中的ksp比在20 ml 0.01 moll-1 nh4cl溶液中的ksp小d25

26、時，在mg(oh)2懸濁液中加入naf溶液后，mg(oh)2不可能轉(zhuǎn)化為mgf2學生分析a項，mg(oh)2的溶度積小，故其電離出的mg2濃度要小一些，錯；b項，nh4 可以結(jié)合mg(oh)2電離出的oh離子，從而促使mg(oh)2的電離平衡正向移動，c(mg2)增大，正確。c項，ksp僅與溫度有關(guān)，故錯；d項，由于mgf2的溶度積更小，所以沉淀會向更難溶的方向進行，即可以生成mgf2沉淀，錯?！咀兪接柧殹浚?8年山東理綜，15）某溫度時，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是 （ c ）提示baso4(s) ba2+(aq)so42-(aq)的平衡常數(shù)kspc(ba2)

27、c(so42-)，稱為溶度積常數(shù)。a加人na2so4可以使溶液由a 點變到b 點b 通過蒸發(fā)可以使溶液由d 點變到c 點cd 點無baso4沉淀生成da點對應的ksp大于c點對應的ksp學生回答分析a選項比較難，學生不一定能分析出來，要引導學生分析：如果加入的是na2so4溶液，則ba2被稀釋，c(ba2)減小，不可能到達b點；如果加入的是na2so4固體，則溶液中的so42-不可能一下子就到達10-4mol/l，因為溶解需要一個過程，而在溶解的過程中，其qc ksp，已經(jīng)產(chǎn)生沉淀，so42-已經(jīng)降低，也不可能達到b點，故a選項錯誤；b選項：蒸發(fā)過程中，so42-和ba2都降低，不可能達到c點

28、，b選項錯誤；c選項：d點是不飽和溶液，無沉淀生成，c選項正確；d選項：無論是哪一點，只要溫度不變，其ksp都不變，d選項錯誤。 【開天辟地】請有興趣的同學出一個有關(guān)水解平衡、溶解平衡的題目。 要求： 1題型不限，可以和別的內(nèi)容綜合。 2要緊扣大綱內(nèi)容。 3不能太簡單，也不能一味追求難度。 4可以就上課講的幾個例題去發(fā)揮擴展。目的不一定要求學生命出高質(zhì)量的試題出來，而是讓學生通過出題去復習鞏固、融會貫通所學內(nèi)容，鞏固和加強知識點之間的聯(lián)系?！拘〗Y(jié)】點擊鏈接，回到考點，小結(jié)本節(jié)內(nèi)容，要求學生要根據(jù)自己的實際情況去查漏補缺，有針對性地將第一輪復習理解不透徹的地方，記憶不牢固的地方再進行鞏固加深?！?/p>

29、作業(yè)】 模擬練習 【模擬練習】1（08海南，9）下列離子方程式中，屬于水解反應的是 （ c ）ahcooh+h2ohcoo+h3o+ bco2+h2ohco+h+cco+h2ohco+oh dhs+h2os2+h3o+2（09年全國1理綜，10）用0.10 moll-1的鹽酸滴定0.10 moll-1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 （ c ）ac(nh4)c(cl)，c(oh)c(h) bc(nh4)c(cl)，c(oh)c(h)cc(cl)c(nh4)， c(oh)c(h) dc(cl) c(nh4)，c(h) c(oh)3（09年福建理綜，10）在一定條件下，na2co3溶液存在水解

30、平衡：h2o+ cooh+ hco。下列說法正確的是 （b） a稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 b通入co2，平衡朝正反應方向移動 c升高溫度，減小 d加入naoh固體，溶液ph減小4（09年天津理綜，4）下列敘述正確的是 （ d ）a0.1 moll-1c6h5ona溶液中：c(na+)c(c6h5o-)c(h+)c(oh-)bna2co3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，ph和kw均減小cph=5的ch3cooh溶液和ph=5的nh4cl溶液中，c(h+)不相等d在na2s溶液中加入agcl固體，溶液中c(s2-)下降5（08年全國理綜，12）已知乙酸（ha）的酸性比甲酸（hb）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 moll-1的naa和nab混合溶液中，下列排序正確的是 （ a ）ac