高一化學(xué)必修二同步檢測：2.3.1+化學(xué)反應(yīng)的速率與限度+Word版含答案

1、 高考化學(xué) 231 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一選擇題（每題 9 分，共 90 分）1下列說法不正確的是（）a化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量b對于同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比c反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)是決定反應(yīng)速率快慢的根本原因d單位時間內(nèi)反應(yīng)物質(zhì)量的減少或生成物質(zhì)量的增加2決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）a反應(yīng)物的濃度c使用催化劑b反應(yīng)溫度d反應(yīng)物的性質(zhì)310ml 2mol/l 的鹽酸與過量的鋅片反應(yīng)，為提高反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣總量，可采用的方法是（ ）a加入適量的 6mol/l 的鹽酸c加入適量蒸餾水b加入數(shù)滴氯化銅溶液d加入適量的氯化鈉

2、溶液4（雙選）高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積不變的密閉容器中反應(yīng)：3fe（s）4h o2（g）fe o (s)4h （g），下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是 （）342a增加鐵的量c選擇合適的催化劑b通入水蒸氣d充入氮氣5（雙選）將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進行實驗，實驗測得氫氣的產(chǎn)生速率變化情況如圖曲線所示，對該曲線的解釋中正確的是 （ ）a從 t t 的原因是鎂與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，體系溫度升高12b從 t t 的原因是鎂與水反應(yīng)，致使酸的濃度升高12c從 t t 的原因是隨著反應(yīng)的進行酸的濃度下降23第 1 頁 共 4 頁 d從 t t 的原因是隨著反應(yīng)的進行溫度越來

3、越低236已知：3x(g)+ y(g)=n z(g) + 2 w(g)把 0.6molx 氣體與 0.4moly 氣體混合于容積為 2l 的容器中發(fā)生反應(yīng)。5min 末已生成0.2molw，若測知用 z 濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol/（lmin）。則(1)上述反應(yīng)的計量系數(shù)中 n 的值是（）a1c3b2d4(2)在 5min 末，已發(fā)生反應(yīng)的 y 占原來加入量的百分比是a20% b25% c33%7已知：4nh +5o =4no+6h o,若反應(yīng)速率分別用 (nh )、 (o )、 (no)和 (h o)來表d50%322322示，則正確的關(guān)系是（）56a (nh )= (o

4、)b (o )= (h o)32224535c (nh )= (h o)d (o )= (no)322248反應(yīng) 4nh (氣)5o (氣)4no(氣)6h o(氣)在 10l 密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸322氣的物質(zhì)的量增加了 0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v (x)（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為（ ）av (nh )0.0100moll s113bv (o )0.0010 moll s112cv (no)0.0010moll s11dv (h o)0.045moll s1129對于反應(yīng)n + 3h2nh 。在三種不同的條件下，經(jīng)相同時間，測得用不同物質(zhì)表示223的反應(yīng)

5、速率如下： (h )= 1mol/（lmin）； (n )= 0.5mol/（lmin）； (nh )= 0.5mol/（lmin）。223則三種情況下，反應(yīng)由快到慢的順序是（）acbd10在 2l 密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2a(g)+ b(g)2c(g)+d(g)，若最初加入的 a 和 b 都是第 2 頁 共 4 頁 4mol，在前 10s 用 a 表示的平均反應(yīng)速率為 0.12moll s ，則 10s 時容器中 b 的物-1-1質(zhì)的量是（）a3.6molb2.8molc2.4mold 1.2mol二非選擇題（每題 10 分，共 10 分）11將等物質(zhì)的量的 a、b 混合于 2l 的密閉容

6、器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3a(g)b(g)xc(g)2d(g)，經(jīng) 5min 后，測得 d 的濃度為 0.5mol/l， c(a)c(b)35，c 的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(l min)。試求：（1）x 的值。（2）反應(yīng)開始前容器中 b 的物質(zhì)的量 n(b)（3）5min 時 a 的濃度是（4）此 5min 內(nèi)用 b 表示的平均反應(yīng)速率第 3 頁 共 4 頁 2 . 3. 1化學(xué)反應(yīng)的速率與限度1、d；2、d 3、 b 4、ad 5、ac 6、(1) a；(2) b；7、d；8、c；9、b；10、b8反應(yīng) 4nh (氣)5o (氣)4no(氣)6h o(氣)在 10l 密閉容器中進行，半分鐘

7、后，水蒸322氣的物質(zhì)的量增加了 0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v (x)（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為av (nh )0.0100moll sbv (o )0.0010 moll s111132cv (no)0.0010moll sdv (h o)0.045moll s11112命題意圖 這是高考必考內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計算試題講評 化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的改變量之比。答案為 c11將等物質(zhì)的量的 a、b 混合于 2l 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3a(g)b(g)xc(g)2d(g)，經(jīng) 5min 后，測得 d 的濃度為 0.5mol/l，c(a)c(b)35，c 的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(l min)。試求：（1）x 的值。（2）反應(yīng)開始前容器中 b 的物質(zhì)的量 n(b)（3）5min 時 a 的濃度是（4）此 5min 內(nèi)用 b 表示的平均反應(yīng)速率命題意圖 這是高考必考內(nèi)容：化