高一化學(xué)必修一第一章單元測試題

1、 第一章單元測試題一、選擇題（只有一個(gè)正確答案）1中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實(shí)驗(yàn)室中的操作類似“海水煮鹽”原理的(a蒸餾 b蒸發(fā) c過濾 d攪拌)2下列有關(guān)儀器的使用正確的是（ ）a手持試管給試管內(nèi)的物質(zhì)加熱b用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈c用天平稱量藥品時(shí)用手直接拿砝碼d用滴管滴加液體時(shí)滴管應(yīng)垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內(nèi)壁3下列說法中不正確的是（ ）a1 mol 氧氣中含有 12.0410 個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積 22.4 l23b1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧氣含有相同的氧原子數(shù)c等體積、濃度均為 1 mol/l 的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為 31d等物質(zhì)

2、的量的干冰和葡萄糖(c h o )中所含碳原子數(shù)之比為 16，氧原子數(shù)之比為 1361264設(shè) n 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）aa1 mol 氦氣中有 2n 個(gè)氦原子ab14 g 氮?dú)庵泻?n 個(gè)氮原子ac2 l 0.3 moll na so 溶液中含 0.6 n 個(gè) na124ad18 g 水中所含的電子數(shù)為 8na5已知 1.50510 個(gè) x 氣體分子的質(zhì)量為 8 g，則 x 氣體的摩爾質(zhì)量是()23a16 gb32 gc64 g/mold32 g/mol6下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()a當(dāng)某實(shí)驗(yàn)沒有準(zhǔn)確的藥品用量說明時(shí)，為看到明顯現(xiàn)象，取用藥品越多越好b取用細(xì)口瓶里的試液時(shí)，

3、先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標(biāo)簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，將液體緩緩地倒入試管c膠頭滴管取完一種試液后，可直接取另一種不與其反應(yīng)的試液d取用粉末狀固體或固體小顆粒時(shí)，應(yīng)用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時(shí)，應(yīng)用鑷子夾取7提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（ ）a加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸b加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸c加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸d加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸8在下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是()a過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙b分液時(shí)，分液漏斗下端與燒

4、杯內(nèi)壁c過濾時(shí)，燒杯內(nèi)壁與漏斗下端d用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時(shí)，膠頭滴管尖端與試管內(nèi)壁9實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是(a用試管取出試劑瓶中的 na co 溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中)23bba(no ) 溶于水，可將含有 ba(no ) 的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道3 23 2 c用蒸發(fā)方法使 nacl 從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中 nacl 溶液全部加熱蒸干d用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中10若某原子的摩爾質(zhì)量是 mg mol ，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是()11md.6.021023gamgb. gc

5、.g6.021023mm11下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是(a1 l h so 溶液中含 98 g h so)b0.5 l 含 49 g h so 的溶液242424c98 g h so 溶于水配成 2 l 溶液d0.1 l 含 24.5 g h so 的溶液242412用 n 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()aa64 g so 含有氧原子數(shù)為 1n2ab物質(zhì)的量濃度為 0.5 moll 的 mgcl 溶液，含有 cl 數(shù)為 1 n12ac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l h o 的分子數(shù)為 1n2ad常溫常壓下，14 g n 含有分子數(shù)為 0.5 n2a13下列一定量的各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按

6、由大到小的順序排列的是()0.5 mol 氨氣a標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4 l 氦氣 4 時(shí) 9 ml 水 0.2 mol 磷酸b c d14某非金屬單質(zhì) a 和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成 b，b 為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。關(guān)于 b 分子組成的推測一定正確的是(a有 1 個(gè)氧原子 b有 2 個(gè)氧原子 c有 1 個(gè) a 原子 d有 2 個(gè) a 原子15不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質(zhì)：()naoh 溶液，mg(no ) 溶液，cuso 溶液，kcl 溶液，正確的鑒別順序是3 24a二、非選擇題16某同學(xué)按下列步驟配制 500 ml 0.20 moll kcl 溶液，請回答有關(guān)

7、問題。bcd1實(shí)驗(yàn)步驟(1)計(jì)算所需 kcl 的質(zhì)量(2)稱量 kcl 固體需要 kcl 的質(zhì)量為_g稱量過程中主要用到的儀器是_(3)將 kcl 加入 100 ml 燒杯中，加適量蒸餾水溶解為加快溶解，可采取的措施是_在進(jìn)行此操作時(shí)應(yīng)注意的問題是(5)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線_你認(rèn)為按上述步驟配制的 kcl 溶液的濃度是否為 0.200 moll 1，請說明理由。17某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為m g/mol，該氣體質(zhì)量為 m g，阿伏加德羅常數(shù)為 n ，a則： (1)該氣體的物質(zhì)的量為_mol；(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_l；(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_g/l；(4)

8、該氣體所含原子總數(shù)為_個(gè)；(5)該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為_g。18(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112 ml 某氣體的質(zhì)量為 0.14 g，則其摩爾質(zhì)量為_，相對分子質(zhì)量為_。(2)1.56 g 顯1 價(jià)的某金屬與足量鹽酸完全反應(yīng)，生成 0.04 g 氫氣，則該金屬的摩爾質(zhì)量為_。19(1)ccl 和蒸餾水都是無色溶液，請按下列要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別(簡要地寫出實(shí)驗(yàn)過程)：只允許4用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的 ccl 和蒸餾水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的4液體是_，呈棕黃色的液體是_。不用任何試劑：用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是_，上層液體是_。(2)na

9、cl 溶液中含有少量的 cacl ，某學(xué)生用過量的 na co 使 ca 轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn) na co222323已過量的實(shí)驗(yàn)方法是_。20某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學(xué)生為了檢驗(yàn)其成分，按照下圖所示步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請將所加試劑及有關(guān)結(jié)論填寫在相應(yīng)的空格中。21如圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡易裝置(加熱及固定儀器略)，其原理與教材中的實(shí)驗(yàn)完全相同?；卮鹣铝袉栴}：(1)左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是_；(2)該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長，其作用是_； (3)燒杯中還要盛有的物質(zhì)是_。22為除去粗鹽中的 ca 、mg 、fe 、so 以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備

10、精鹽的實(shí)驗(yàn)22324方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：(1)判斷 bacl 已過量的方法是_。2(2)第步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是_。(3)配制 nacl 溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高還是偏低？a稱量時(shí) nacl 已潮解(b天平的砝碼已銹蝕()c定容搖勻時(shí)，液面下降又加水(d定容時(shí)俯視刻度線(23常溫下，將 20.0 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14.0%的 kno 溶液與 30.0 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 24.0%的 kno 溶液混合，得)33到的密度為 1.15 g/cm3 的混合溶液。計(jì)算：(1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。(3)在 1 000 g 水中需溶解多少摩爾

11、kno 才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？3答案： 1、b 海水煮鹽即蒸發(fā)海水得到鹽。2、d 3、c c 項(xiàng)中的 h po 為弱電解質(zhì)，部分電離。344、【答案】b【解析】因氦氣為單原子分子，1 mol 氦氣含有 n 個(gè)原子，故 a 錯(cuò)；b 正確；c 中含 na 應(yīng)a為 1.2 mol；d 中 18 g 水為 1 mol，其電子數(shù)為 10 mol，故 d 錯(cuò)。n 1.50510238 g0.25 mol5、d n mol0.25 mol，m32 g mol 。6、d1n6.021023a7、【答案】d【解析】雜質(zhì)離子為 ba ，可用 co 或 so ，使之形沉淀除去，但不能引入新雜質(zhì)

12、，需用22324鉀鹽，過量的 k co 補(bǔ)加適量硝酸除去，而使用 k so 在后續(xù)步驟中無法除去。物質(zhì)分離和提純過程中需2324注意三個(gè)關(guān)鍵問題：(1)被提純物質(zhì)的量盡可能不減少，即不可“玉石俱焚”。(2)不得引入新的雜質(zhì)，即不可“前門驅(qū)虎，后門進(jìn)狼”。(3)要易于分離、復(fù)原，即不可“難舍難分”。為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能用“適量”而應(yīng)“過量”。但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。8【答案】d9【答案】d10、c 摩爾質(zhì)量指的是 1 摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，即 6.0210 個(gè)粒子的質(zhì)量，因此一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量可用2324.5 g/98 gmol10.1 lng 表示。11 d c 知，d 項(xiàng)

13、為2.5 moll 。1v12【答案】d【解析】a 中含有的氧原子數(shù)目為 2n ；b 中溶液的體積未知，所以氯離子的數(shù)目無法確定；ac 中水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，其物質(zhì)的量大于1 mol。13、【答案】a【解析】將各選項(xiàng)均轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量再進(jìn)行比較。14【答案】a【解析】依阿伏加德羅定律，發(fā)生的反應(yīng)可表示為 aabo =2bb，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，b2分子中只能有 1 個(gè)氧原子。15【答案】d【解析】首先根據(jù)溶液顏色鑒別出 cuso 溶液。416【答案】(1)7.45(2)托盤天平(3)攪拌、加熱(4)用玻璃棒引流(5)加蒸餾水至容量瓶中的液面距刻度線 1 cmm22.4 mm22.42 cm 處，

14、改用膠頭滴管滴加 。不是。因?yàn)樵撏瑢W(xué)沒有洗滌燒杯和玻璃棒。17 (1)m (2)(3)m2mnm(4)a (5)n18 (1)28 gmol1 28 (2)39 gmol1ma19【答案】(1)ccl 蒸餾水 ccl 蒸餾水(2)沉淀完全后，靜置，取出上層清液少量，再加入cacl 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可確認(rèn)na co 已44223過量20 試劑：過量 hno 溶液 過量 ba(no )溶液 少量 agno 溶液 結(jié)論：na co na so nacl321【答案】(1)防止暴沸 (2)冷凝氣體 (3)冰水33232422【答案】(1)取第步后的上層清液 12 滴，滴于點(diǎn)滴板上，再滴入12 滴 bacl 溶液，若溶液未變渾2濁，則表明bacl 已過量(2)cacl na co =caco2nacl，bacl na co =baco 2nacl (3)a.222332233偏低 b偏高 c偏低 d偏高23【答案】(1)20% (2)2.28 moll1 (3)2.48 mol【解析】(1)混合后溶液中 kno 的總質(zhì)量為：200 g14.0%30.0 g24.0%10.0 g3溶液總質(zhì)量為：20.0 g30.0 g50.0 g10.0 g50.0 g混合溶液中 kno 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w (kno )100%20%33(2)混合后溶液中的