大學先修習題教材

1、大學化學（先修）每周測試題 gyf .第一周有效數(shù)字 1. 下列選項有效數(shù)字位數(shù)最多的是（） D、 2.3x1023 A、2.000B、0.00020C、 1.42 2. 下列結果有效數(shù)字不正確的是（） A、pH=1.0,則 H+濃度為 0.1 mol/L B、 (1.3 103)(5.724 104) = 7.4 107 C、2.96 + 8.1 + 5.0214 = 16.08 D、lg(1.3 103) = 3.11 第二周 2-1 量子化原子模型 D、 n1=3 到 n2=2 1. 下列氫原子外層電子躍遷所發(fā)射的電磁波能量最高的是（） A、n1=4 到 n2=3B、 n1=1 到無窮遠

2、 C、 n1=5 到 n2=1 2. 下列說法正確的是（） A、物質波和電磁波是完全等價的B、黑體是不能發(fā)光的物體 C、所有物質，不論宏觀和微觀，都有波粒二象性 D、海瑟堡不確定原理在未來可以被精確實驗所避免 3.、以下現(xiàn)象與核外電子的躍遷有關的是（ ） 1.霓虹燈發(fā)出有色光 2.棱鏡分光 3.激光器產生激光4. 石油蒸餾 5.凸透鏡聚光 6.焰火在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛 7.日光燈通電發(fā)光 8.冷卻結晶 A、1、3、6、7 B 、 1、 3、 5、 6、 7 C、2、4、5、8D、1、2、 3、4、5、6、 7、8 練習 2.2 原子軌道的表示和多電子原子 1. 與原子軌道相關的量子數(shù)不包括（）

3、 C、自旋量子數(shù) D、磁量子數(shù) A、主量子數(shù)B、角量子數(shù) 第 1 頁 共 15 頁 大學化學（先修）每周測試題 gyf 2. 下列軌道上的電子，在 xy 平面上的電子云密度為零的是（） A、3pxB、 3dz2C、 3pzC、3s 3. 下列說法正確的是（） A、因為 p 軌道是 8 字形，所以 p 電子走 8 字形 B、電子云是波函數(shù) |2 在空間分布的圖像 C、氫原子只有一個電子，故氫原子只有一個軌道 D、主量子數(shù)為 2 時，有 2s 和 2p 兩個軌道 4.4p 亞層中軌道的主量子數(shù)是 ，角量子數(shù)是 ，亞層的軌道最多可以有 種空間取向，最多可 容納 個電子。（ ps:相鄰空的數(shù)字以英文逗

4、號隔開） 5.第四周期元素原子中未成對電子數(shù)最多可以是 。 6.基態(tài)原子的第五電子層只有兩個電子，則該原子的第四電子層中的電子數(shù)肯定為（） A、8-32B、 8-18C、18D、8 練習 2.3 元素周期律 大學化學（先修）每周測試題 gyf 2）最高價氧化物的化學式（） 1、（ 1）離子鍵有無方向性A 、有 B、無 2、有無飽和性？ A、有 B、無 A、AO B、AO3 C、AO2 （3）.該元素 （）金屬元素。 A、是 B、否 第三周 3.1 離子鍵 3、已知 NaF 晶體的晶格能為 894 kJ/mol ，Na 原子的電離能為 494 kJ/mol，金屬鈉的升華熱為 101 kJ/mol

5、 ， F2 分子的離解能為 160 kJ/mol ，NaF 的標準摩爾生成熱為 -571 kJ/mol ，元素 F 的電子親和能為 kJ/mol （結果為正值） 3.2 共價鍵與 Lewis 結構 C、均無 1. 共價鍵有無方向性和飽和性？ A、都有B、有方向性無飽和性 2. 下列分子中屬于極性分子的是 A、H3C-O-CH 3 3. 下列分子中屬于非極性分子的是 4. SO2和 O3的分子構型是否完全一樣 5. 指出含有不同長度共價鍵的物種 3 D、CCl4 SO2 B、ClO2 C、 NO2 D 、 CO2 A、 否B 、是 A、 NH 3B 、SO3 C 、KI 3 D、SF4 C、 A

6、、 BCl 3.3 價鍵理論和分子軌道理論 1. 下列分子或離子中，中心原子雜化軌道與 NH 3 最相近的是 + A、H3O+ 2. 下列離子中， B、BCl3C、H 2O 中心原子采取不等性雜化的是 + D、NH4+ A、BF4 B、 PCl6 C、H3O+ D、NH 4+ 3. 按照分子軌道理論， 電子，該軌道是 O2分子具有順磁性，是因為它能量最高的兩個電子分占兩個軌道 （洪特規(guī)則 ）成為單 A、TT2p 4. 下面分子中鍵級最高的是 B、 TT2p 反鍵軌道 C、 2p D、 2p反 鍵軌道 第 3 頁 共 15 頁 大學化學（先修）每周測試題 gyf + 2- 2+ A、O2+B、O

7、22-C、 O22+D、O2 3.4 本章小結 A、 POCl3B、 2. 按照雜化軌道理論，在 BN D、NCl5 1. 下列化學式代表的物種肯定不存在的是 BrCH=CHBr 分子中， C Br 鍵采用的成鍵軌道是 A 、 sp3-p B、sp2-s C、 sp2-p D 、 sp-p 1、恒壓下將 1L 氣體從 0升溫到 2. 某氣體在 293K 和 9.97x104 Pa 第四周 4.1 氣體定律 273，其體積將變?yōu)椋?A、正無窮 B 、0.5LC 、 2L D、1L 時占有體積 0.19mL ， 質量為 0.132g。則該氣體最可能是 C、 NH3 A、Incorrect opti

8、on 3 E、N2 F、 Incorrect option 1 D、 Incorrect option 2 G、H2 4.2 分壓定律 1. 合成氨的原料氣中氫氣和氮氣的體積比為 總壓為 15198.75kPa ，則氮氣的分壓是 3:1， 若原料氣中含有其他雜質氣體的體積分數(shù)為 4%， 原料氣 A、 11399.1kPaB、 3799.7kPa 2. 由 NH 4NO 2分解的氮氣和水，在 23、 時水的飽和蒸氣壓為 2813.1Pa，則干燥后氮氣的體積為 10943.1kPa 95549.5Pa 的條件下，用排水集氣法收集到 57.5ml 氮氣。 C、 D、 3647.7kPa 已知此 A

9、、 55.8ml B、27.9ml C 、 18.6ml D、 46.5ml 4.3 氣體分子運動論 1. 關于分子熱運動的微觀圖像，下列說法錯誤的是 A、分子很小，其線度約為 10-10mB、分子的數(shù)密度很大，約為 1025 個 /m3 C、其余說法都不對D、分子的平均速度很快，約為102m/s E、分子的碰撞頻率很高，約為109 次 /s 2. 下列說法不正確的是 A、一定量的恒溫理想氣體，平均自由程與壓強成反比 B、速率在最可幾速率附近單位速率區(qū)間中的分子數(shù)所占的比率最大 C、最可幾速率是分子運動的最大速率 D、對溫度和體積相同的不同類理想氣體，總動能有可能相同 4.4 擴散定律 + 實

10、際氣體 1. 實驗測得 H 2擴散速率是一未知氣體的 2.9 倍。則該氣體相對分子質量約為 A、51 B、34 C、 17 2. 對于實際氣體，處于下列哪種情況時，其行為與理想氣體相近 第 4 頁 共 15 頁 大學化學（先修）每周測試題 gyf A、低溫低壓 B、高溫低壓 C、高溫高壓 D、低溫高壓 第五周 5.1 分子間作用力 1. 下列氣體分子間作用力最大的是A、N2 2. 熔化下列晶體時，只需克服色散力的是A、NF3 3. 水具有很高的沸點，是因為分子中存在A 、氫鍵 B、O2 C、H2 D、Cl2 B、SiF4 C、 OF 2D、 HF B、色散力 C、 誘導力D、取向力 4. 關于

11、水在熔點附近的性質，下列說法錯誤的是 A、低于 4，液態(tài)水溫度下降密度反而下降，是因為不斷形成類似固態(tài)冰的氫鍵結構 B、高于 4，水的密度隨溫度上升而下降，是熱脹冷縮占主導因素 C、標準大氣壓下溫度低于 0純水就 D、4附近水的密度最大 定會結冰 5.2 液體的性質 1. 以下不可以提高粘度的是 A、有機分子中加入多個羥基 C、降低液體的溫度 2. “荷葉 ”效應是因為荷葉有一層 _ 3. 將一根毛細管插入水中，管內液面會 B、增多液體的量 D、往純水中加入蔗糖 _的疏水表面A 、粗糙 容器中液面 A 、低于 B、光滑 B、高于 5.3 相變 1. 超臨界 H2O 為什么可以溶解許多非極性有機

12、化合物 A、超臨界水極性變小了B、超臨界狀態(tài)下的水分子間作用力與有機物相近 C、H2O 本身即為良好的溶劑 2. 下列說法錯誤的是 A、臨界現(xiàn)象是分子間作用力與熱運動共存的結果 B、一定條件下，兩相共存時往往有一個確定的溫度 C、CO2比H2O 的臨界溫度高，臨界壓力低，所以超臨界CO 2應用范圍更廣 D、體的氣化熱通常大于固體的融化熱，二者之和為升華熱 5.4 蒸氣壓 + 相圖 1. 下列說法不正確的是 A、其余都不對 B、液體的蒸氣壓為液體的蒸氣與液相處于動態(tài)平衡時的壓強 C、在沸點處，液體的蒸氣壓為1atm D、相同溫度下，蒸氣壓較高的液體揮發(fā)性較強 E、當溫度上升時，液體的蒸氣壓也隨之

13、上升 2. 水的冰點溫度比三相點要略 這是由于冰點指的是被大氣飽和的水的凝固點 第 5 頁 共 15 頁 大學化學(先修)每周測試題 gyf 冰水平衡向 A 、低B 、高 3. 水的相圖與二氧化碳的相圖固液線傾斜方向相反， 是因為冰的密度比水 隨著壓力增大， 水的方向移動，而二氧化碳反之。 A 、大B、小 5.5 固體的結構 1. 金屬晶體中，一個面心立方晶胞含有()個原子 A、1B、 4C、 3D 、2 2. 一個體心立方晶胞含有()個原子 A、 2B、1C、 3D、 4 3. 下列說法不正確的是 A、晶體都是具有一定對稱性的 B、離子晶體中，陽離子和陰離子互相包圍，或者說互相填空隙 C、立

14、方晶胞可分為簡單、體心、面心三種 D、每個確定的化學式所代表的物質只有一種晶體結構 E 、最密堆積有立方最密堆積 ccp 和六方最密堆積 hcp F、點陣 +結構基元 =晶體結構 4. 已知下列化合物的核間距相差不大，硬度最大的是 A、NaFB、 MgO C 、ScND、 TiC 期中考試 1、按照原子軌道能級圖( Pauling 圖)，下列各能級中，能量由低到高排列次序正確的是 A、7s, 7p, 5f, 6dB、4f, 5d, 6s, 6p C、 5s, 4d, 5pD、 3d, 4s, 5p 2. 下列各組元素中，性質最相似的兩種元素是 A、Mg 和 AlB、Zr 和 HfC 、Fe 和

15、 CoD、Ag 和 Au 3. 下列元素中第一電離能較大的是 A、BB、CC、 ND、O 4. 第四周期元素原子中未成對電子數(shù)最多可以是 A、7B、4C、 5D、6 5. 下列固體化合物中熔點較高的是 A、 MgCl 2 B、CaCl 2C、 CaOD、 MgO 6. 下面的分子中屬于非極性分子的是 A、O3 B、二氯甲烷C、SF4D、CO 2 7. 分別填寫下列化合物中氮原子的氧化數(shù) 1). N2H4 ()，2). NH 2OH ()， 3). NCl3 ()， 4). N2O4 ()。 第 6 頁 共 15 頁 大學化學（先修）每周測試題 gyf 每個價態(tài)要填 +、 -號，四個空之間的數(shù)字

16、用英文逗號隔開） 第六周 化學動力學 6.1 化學反應速率 0.6mol?L-1，若用 H2 濃度的變化表示此反 ）。 1. 在 N 2+3H 2 2NH 3 的反應中，經(jīng) 2.0min 后 NH 3的濃度增加了 應的平均速率，則為（ A、0.30mol?L-1?min-1 C、0.90mol?L-1?min-1 2. 起始速率是一種特殊的（ B、0.45mol?L-1?min-1 0.60mol?L-1?min-1 速率，其優(yōu)點在于能消除（ D、 ） ）反應的干擾 A、瞬時；正 B、平均； C、瞬時；逆 D、 平均；逆 6.2 反應速率定律 1. 反應 A+BC ，其速率方程式 v=kc（A

17、） 1.5c（B） 2，則對 A 的反應級數(shù)和總反應級數(shù)分別為（ ）。 A、1.5，2 2.哪種反應半衰期與起始濃度無關 B、1.5，3.5 C、1，2 D、2，2 C、可逆反應 D、二級反應 A 、零級反應B、一級反應 3. 若反應： A+BC 對 A 和 B來說都是一級的，下列敘述中正確的是 A、兩種反應物的濃度同時減半，則反應速率也將減半 B、該反應速率常數(shù)的單位為 s-1 C、兩種反應物中，當其中任一種的濃度增大2倍，都將使反應速率增大 2 倍 D、此反應為一級反應 6.3 溫度對反應速率的影響 1. 不影響反應速率常數(shù)的因素是 A、催化劑B、溫度C 、活化能D 、反應物濃度 2.升高

18、溫度可以增加反應速率，是因為 A、降低了反應的活化能； C、增加了活化分子分數(shù) B、增加了分子總數(shù) D、促使平衡向吸熱方向移動 第 7 頁 共 15 頁 大學化學(先修)每周測試題 gyf 3. 在碰撞理論中，哪個因素決定反應速率 A、取向合適的活化分子的碰撞頻率 C、碰撞頻率 B、活化分子的碰撞頻率 D、取向合適的碰撞頻率 6.4 反應機理 1. 下列敘述中，正確的是 A、反應速率等于反應物濃度的乘積 B、反應級數(shù)等于反應方程式中反應物的計量數(shù)之和 C、復雜反應是由若干基元反應組成的 D、在反應速率方程式中，各物質濃度的指數(shù)等于反應方程式中各物質的計量數(shù)時，此反應必為基元反應 2. 復合反應

19、的反應速率取決于 A、任意一步的反應速率B、最慢一步的反應速率 C、最快一步的反應速率D、幾步反應的平均速率 3. 反應 2NO+2H 2N2+2H 2O 分二步進行： (1)2NO+H 2N2+H 2O2慢； (2)H 2O2+H 2 2H2O 快。 下列各反 應速率方程式正確的是( ) A、v=kc(H2O2)c(H2)B、v=kc(NO) 2c(H 2) 23 C、v=kc(H2O2)c(H2)2D、 v=kc(NO) 3/2c(H2) 6.5 催化劑 1. 催化劑的作用是通過改變反應進行的歷程來加快反應速率，這一作用主要是由于 A、降低反應活化能 C、增大反應物濃度 2. 以下哪個不是

20、酶催化的特點 B、增大平衡常數(shù) D 、增大碰撞頻率 A、高選擇性 C、常溫常壓進行 3. 以下哪個是多相催化劑 B、不催化逆反應 D、高效率 A、沸石型分子篩 C、堿催化 B、酸催化 D、絡合催化 第 8 頁 共 15 頁 大學化學(先修)每周測試題 gyf 第七周 7.1 溶液 1. 在溶液中，溶劑可以是 A、固體液體或氣體B、氣體C、固體D、液體 2. 以下哪個觀點是正確的 A、溶液中溶質的含量不可能超過其在該條件下的溶解度 B、具有相似分子間作用力的物質傾向于相互溶解 C、催化劑能改變溶解度 D、溶解達到平衡時，正逆反應都停止 7.2 化學平衡 1. 下列可逆反應 2NOCl(g)=2N

21、O(g) + Cl 2(g)的平衡常數(shù) Kp 表達式為() 22 A、p(NO) 2p(Cl 2)2/p(NOCl) B、p(NO) 2p(Cl 2)/p(NOCl) C、p(NO)p(Cl 2)/p(NOCl)D 、 p(NO) 2p(Cl2)/p(NOCl) 2. 下列可逆反應 Zn(s) + CO2(g) =ZnO(s) + CO(g) 的平衡常數(shù) Kp 表達式為() A、p(CO)/p(CO 2)2B、p(CO)C、p(CO)/p(CO 2)D、p(CO) 2/p(CO 2) 3、在 699K 時，反應 H2(g) + I 2(g)= 2HI(g) 的平衡常數(shù) Kp=55.3 ，如果將

22、 2.00molH 2和 2.00mol I2作用于 4.00dm3 的容器內，問在該溫度下達到平衡時有多少 HI 生成？ A 、 1.2molB 、 0.2molC 、 3.2molD 、 2.2mol 4 已知下列反應的平衡常數(shù)： + - HCN= H + + CN - K1 +- NH3 + H2O =NH 4+ + OH- K2 + H2O = H + + OH K3 則下面反應 NH3 + HCN= NH 4+ + CN -的平衡常數(shù)為() 第 9 頁 共 15 頁 大學化學(先修)每周測試題 gyf 22 A、K12 K2 /K3B、K1 K2 /K3C、K1 K2D、K1 K2

23、/K32 第八周 8.1 酸堿平衡 1. 將 0.1mol/L 下列溶液加水稀釋一倍后， pH 變化最小的是 A、鹽酸B、醋酸C、硝酸D 、硫酸 2. 設 HAc 的電離常數(shù)為 Ka ，則其共軛堿的電離常數(shù) Kb 等于 A、Ka /KwB、Kw /KaC、1 /KaD 、Ka 3. 弱酸 HA 的 Ka110-5，則其 0.1 mol?L-1溶液的 pH 值為 A、3.0B、2.0 C 、3.5D、1.0 4. 以下哪個說法是錯誤的 A 、血液中的主要緩沖體系是碳酸 -碳酸氫鹽 B、pH 值不可能為負數(shù) C、按酸堿質子論，一個物質可以既是酸，又是堿 D、在水溶液中酸性強弱相當?shù)奈镔|，在別的溶劑

24、中有可能酸性強弱不同 5. 人的血液中， H 2CO 3=1.25 10-3mol/L ， HCO 3-=2.5 10-2mol/L. H2CO3的 pKa 1=6.1，則血液的 pH值是 A、7.4B、7.6C 、 7.0D 、 7.2 8.2 沉淀平衡 1. CaCO 3 在相同濃度的下列溶液中溶解度最大的是 A、NH 4ClB、Na2CO3 C 、 CaCl 2 D、NH 4Ac 2、在 Mg(OH) 2 飽和溶液中加 MgCl 2，使 Mg 2+ 濃度為 0.010 mol?dm-3，則該溶液的 pH 為 (Ksp(Mg(OH) 2) -11 = 1.8 10-11) A、 8.75B

25、、 9.63 C 、 4.37 D、5.26 3. 下列說法中不正確的是 A、 ZnS 溶于強酸 B、一定溫度下，改變其他離子的濃度，溶度積不變，溶解度可能變化 C、 CuS 不溶于強酸 D、氨水能夠溶解 AgCl 是因為其堿性 第 10 頁 共 15 頁 大學化學（先修）每周測試題 gyf 第九周 9.1 熱力學基礎 1. 下列說法錯誤的是 A、環(huán)境對體系做功， w 符號為正環(huán)境對體系做功， w 符號為正 B、體系向環(huán)境放熱， q 符號為負 C、熱力學第一定律是由物理學理論推導出來的 D、理想氣體，只要 n、T、 V 確定，狀態(tài)就確定了 9.2 熱力學第一定律 1. 下列說法錯誤的是 A、環(huán)

26、境對體系做功， w 符號為正環(huán)境對體系做功， w 符號為正 B、體系向環(huán)境放熱， q 符號為負 C、熱力學第一定律是由物理學理論推導出來的 D、理想氣體，只要 n、T、 V 確定，狀態(tài)就確定了 9.3 焓 1. 下列物質中標準生成焓不等于零的是 A、石墨 2.下列說法錯誤的是 B、 Fe(s) C 、 Cl2(l) D、Ne(g) B、焓變等于反應熱 D、彈式量熱計是一個恒容體系 g，-84.7）、 C2H4（g，52.3）、 HF （g，-271.0） g）=C2H4（g）+2HF（g）的 rH 為 A、焓的絕對值無法得知 C、 H為正值表示是吸熱反應 3. 已知下列物質 fH /kJ?mo

27、-l1： （g）+ F 2 C2H6 則反應： C2H6 -1 -1 -1 A、405 kJ?mol-1B、-405 kJ?mol-1C 、-134 kJ?mol-1 9.4 熵與熱力學第二定律 1. （）體系的熵趨向增加 A、恒壓 B、封閉C、開放 D、孤立 2. 其他條件固定，哪一個會導致體系熵減少？ 第 11 頁 共 15 頁 大學化學(先修)每周測試題 gyf A 、體積增大B、離子個數(shù)增多 C 、氣體液化 D、溫度上升 3. 封閉體系與環(huán)境之間 A、既無物質交換，又無能量交換 B、有物質交換，無能量交換； C、既有物質交換，又有能量交換 D、無物質交換，有能量交換 4. 冰的熔化熱為

28、 330.5 J/g, 0時將 1g水凝結為冰的 S為 A、0B、 1.2J/K C 、 -1.2J/K D 、 -330.5J/K 9.5 Gibbs 自由能 1. 將固體硝酸銨溶于水中，溶液變冷，則該過程的 G，H，S的符號依次是 A、負，正，正B、負，正，負C 、正，正，負D 、正，負，負 2. 下列過程中，任意溫度下均不能自發(fā)的為 A、焓變大于零，熵變大于零B、焓變小于零，熵變大于零 C、焓變大于零，熵變小于零D 、焓變小于零，熵變小于零 3. 下列物理量中不屬于狀態(tài)函數(shù)的是 A、WB、HC、S D、 G 4. 若 CH 4( g)， CO 2( g)， H 2O ( l)的 fG 分

29、別為 -50.8，-394.4，-237.2 kJ?mol-1，則 298K 時 ,CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) 的 rG 為 ( )kJ?mol-1。 A、580.8B、818C 、580.8D 、818 第十周 10.1 氧化還原 1. 如果將 7.16 10-4mol 的 XO(OH)2+ 溶液還原到較低價態(tài) ,需要用 26.98cm3 的 0.066 mol?dm-3的 Na2SO3 溶液,那么 X 元素的最終氧化態(tài)為 A、0 B、 -2C、-1D、1 10.2 原電池 1. 某氧化還原反應的標準吉布斯自由能變?yōu)閞G ，平衡常數(shù)為 K0，標準電動勢為

30、 E0，則下列對 rG ， K0 ，E0 的值判斷合理的一組是 A、小于零，小于一 , 大于零B、大于零，小于一 , 小于零 C、小于零，大于一 , 小于零D、大于零，大于一 , 小于零 2.由下列反應設計的電池不需要惰性電極的是 2+ - A、Cu + Br2 = Cu2+ + 2Br-B、H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) 4+ 2+ 3+ 3+ 2+ 2+ C、 Ce + Fe = Ce + FeD、 Zn + Ni = Zn + Ni 3. 在標準狀態(tài)下 ,當電解飽和 NaCl 溶液并有 0.400 mol 電子發(fā)生轉移時 , 則在陽 極逸出氯氣的體積是 A、4.48

31、LB、1.12LC、8.96LD、 2.24L 10.3 能斯特方程 第 12 頁 共 15 頁 大學化學（先修）每周測試題 gyf 1. 25時，銅 鋅原電池中 Zn2+和Cu 2+的濃度分別為 0.10 mol/L和 1.0 10-3 mol/L ，此時電池電動勢比標 準電動勢 A 、減小 0.0592 VB、增大 0.1184 VC 、減小 0.1184V D 、增大 0.0592 V 10.4 電池與燃料電池 1. 鉛蓄電池充電時 , 在陰極上發(fā)生的反應為 A、Pb2+42- = PbSO4B、PbSO4 + 2H2O = PbO 2 + 4H+42- + 2e- C、2H+ 2e-2

32、D、PbSO4 + 2e-42 2. 干電池中 MnO 2的主要作用是 A 、參加負極反應B、參加正極反應C 、導電D 、吸收產生出來的水分 10.5 腐蝕 1. 下列說法錯誤的是 A、給鐵涂漆或鍍鋅都可以防止腐蝕，這兩種方法依據(jù)的原理相同 B、金屬腐蝕多為電化學過程 C、高酸度下鐵容易被腐蝕 D、若只有氧氣沒有水，鐵不會被腐蝕 10.6 電解 1. 電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉。采用 10 A 的電流, 若欲制得 46 g金屬鈉, 則電解所需的時間應為 （原子 量: Na 23） 4 B、4.92 10 s 4 C、2.97 104s 4 D、7.93 104s 期末考試 1. 以下哪一項通常

33、不是化學的研究范圍？ A 、物質變化過程中離子的聚散離合B、物質變化過程中分子結構的變化 C、物質變化過程中質子、中子、電子等粒子的互相轉化 D、物質變化過程中原子的聚散離合 2. 按照有效數(shù)字修約規(guī)則計算（ 25.00+3.50+0.50 ） 0.100 的結果為 A、2.9B、2.900C、2.90D 、3 3. 用元素周期律找出以下關于原子、離子半徑比較中錯誤的一項 A 、鎂離子 鈉離子B、原子半徑 OF C、原子半徑 ClF D 、離子半徑 Rb+Na+ 4.請指出下述基態(tài)電子構型分別屬于哪個元素：Ne3s2 3pA、 1.93 104s , Ar 3d 104s1, A、F， CuB

34、、 Cl，AgC、F， AgD、Cl， Cu ，磁性是 5. CO 分子（它是 N2分子的等電子體，分子軌道能級與N 2相同）的鍵級是 第 13 頁 共 15 頁 大學化學(先修)每周測試題 gyf A.2，抗磁性B、 1，順磁性 6. 用 VSEPR 理論預言 SO2 分子的構型為 C、 3，抗磁性D、3，順磁性 A、平面三角形B、四面體C、 V 型 D、直線型 7. 在 100kPa，20條件下的 1mol 理想氣體的體積為 D、23.36L A、24.36LB、22.36LC、 25.36L 8. 以下哪個不是理想氣體狀態(tài)方程的適用條件？ A 、分子間距離很大B、溫度不太高 9. 水分子

35、間含有以下四種作用力中的幾種？ C、分子自身很小D、壓強不太低 氫鍵、取向力、誘導力、色散力 D、3 A、 1B、 4C、 2 10. 以下哪項不是晶體的特征？ A、透明B、具有晶體對稱性C 、固定的熔點 D、各向異性 11.反應 2NO(g) + 2H 2(g) = N2(g) + 2H 2O(g) 的速率常數(shù) k 的單位是 dm6?mol-2?s-1，則此反應級數(shù)是： A、2B、 0C、 1D 、3 12. 以下關于催化劑的敘述錯誤的是 A、降低了活化能B、具有一定程度的選擇性 C、不影響化學平衡D、不催化逆反應 13. 已知某反應的 標準平衡常數(shù)小于一，則該反應的 G值應是： A、小于零B、小于負一C、大于零 D、等于零 -37 -19 14. 已知在 298K 時 (1)2N 2(g)+O 2(g)=2N 2O(