物質(zhì)的鑒別、檢驗、除雜質(zhì)專題訓練

1、物質(zhì)的鑒別、除雜質(zhì)、推斷專題 一、鑒別解題方法： 1. 物理方法：根據(jù)組內(nèi)各物質(zhì)的物理性質(zhì)的差別進行鑒別。 2. 化學方法：利用組內(nèi)各物質(zhì)化學性質(zhì)的差異進行鑒別。 題型：（1）只用一種試劑鑒別： 1. 鑒別NaOH溶液，水和稀硫酸最簡便的方法是（） A.加入Na2CO3溶液B.加入BaCb溶液C.加入紫色石蕊試液D.加入無色酚酞試液 2用一種試劑可以把鹽酸、NaOH溶液、石灰水鑒別出來的是（） A.石蕊試液B.碳酸鉀溶液C. CO2D.硝酸銀溶液 3. 將Na2CO3、AgNO3、H2SO4三種無色溶液一次鑒別出來，只能選用的試劑是（） A.Ba（NO3）2溶液B. Na2SO4溶液C.稀鹽酸

2、D. KCl溶液 4. 將Ba（NO3）2、KCl、Na2CO3三種無色溶液一次區(qū)分開的試劑是（） A. BaCl2溶液B. AgNO3溶液C.稀鹽酸D.稀硫酸 5能將氫氣、氧氣、二氧化碳氣體一次性鑒別的方法是（） A.將氣體分別通入澄清石灰水B.用燃著的木條檢驗 C.將氣體分別通過赤熱的銅網(wǎng)D.將氣體分別通過灼熱的氧化銅 （2）不用任何試劑鑒別：解題方法： （1） 逐一遞推法：突破口：組內(nèi)有色物質(zhì)如：含F(xiàn)e 3+溶液呈黃色，含Cu 2+溶液呈 藍色 6.現(xiàn)有NaOHMgSO4Ba（NO3）2KClCu（NO3）2五種溶液，不外加試劑，可將其鑒 別出來，鑒別出物質(zhì)的正確順序是（） A、B、C、

3、D、 （2）兩兩反應法：當組內(nèi)的各物質(zhì)都是無色溶液時，將組內(nèi)的各物質(zhì)兩兩反應，根據(jù) 反應的現(xiàn)象鑒別出各物質(zhì)。 不用任何試劑鑒別：HCI、Na2CO3、BaCl2三瓶無色溶液。 二、物質(zhì)的除雜 除雜是將混合物中的某組分用物理或化學的方法除去而得到純物質(zhì)。 解題方法：（1）物理方法： 方法 適用范圍或原理 舉例 物 理 方 法 過濾法 固體與液體混合物的分離 可溶性固體與不溶性固體混合物 的分離 粗鹽的提純 結 晶 法 蒸發(fā) 分離溶質(zhì)與溶劑 除去易揮發(fā)的雜質(zhì) 從含有HCI的NaCI溶液中分 離出固體NaCI 降低溫 度 可溶性固體溶質(zhì)溶解度受溫度影響 變化大小不同 分離NaCl與KNO的混合物 （

4、2）化學方法: 方法 適用范圍或原理 舉例 化 學 方 法 化氣法 與雜質(zhì)反應生成氣體而除去 除N&SO中NaCO，可加適量稀HSO4 N&CO+ H2SQ= NqSQ+ CQ T + H2O 沉淀法 將雜質(zhì)轉化為沉淀過濾除去 除去NaCI中的NaSO,可加適量的BaCl2：NSO+ BaCl2=BaSO +2NaCI 置換法 將雜質(zhì)通過置換反應而除去 除Fe SO4中的Cu SO，可加過量的鐵粉，再過 濾：CuS（4+Fe=Cu+Fe SO 溶解法 將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去 除C粉中的CuO粉，可加適量稀硫酸，再過濾： CuO+ HSQ=CuS（+ H2O 加熱法 雜質(zhì)受熱易分解，通過加熱將

5、 雜質(zhì)除去 除CaO中的CaCO可加熱： CaCO 高溫 CaO+ CE 轉化法 將雜質(zhì)通過化學反應轉化為 主要成分 除CO中的CO可將氣體通過灼熱的CuO CO+CuO Cu+CO 除雜質(zhì)練習: （1）NaCI（Na2CO3） （2）CaO（CaCO3） （3）HNO3（H2SO4） （4）Z nCl2（CuCl2） 1下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的試劑，其中錯誤的是 （） A.CaO中有少量CaCO3（鹽酸）B.H2中有少量HCI（苛性鈉溶液） C.FeSQ溶液中有少量CuSO4（鐵粉）D.CO2中有少量CO（灼熱的銅網(wǎng)） 2. 欲除去括號內(nèi)的少量雜質(zhì)，選用試劑不正確的是（） A、N a

6、OH溶液（N a2CO3）,選用稀鹽酸E、C（C uO）,選用稀硫酸 C、N aCI溶液（E a（OH）2）,選用硫酸銅D、Mn O2（KCI）,選用水 3下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的試劑，其中錯誤的是（） A.CaO中有少量CaCO3（鹽酸）B.H2中有少量HCI（苛性鈉溶液） C.FeSO溶液中有少量CuSO4（鐵粉）D.CO2中有少量CO（灼熱的銅網(wǎng)） 三、推斷題 1. 有一包粉末可能含有碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、硝酸鈉中的一種或幾種，某 學生為了確定其組成，做如下實驗，請根據(jù)實驗現(xiàn)象進行推斷， 實驗內(nèi)容和步驟 實驗現(xiàn)象 結論 （1）在試管中加入少 量粉末， 注入足量的蒸餾水充

7、 分振蕩 溶液無色透 明， 沒有沉淀物 原粉末中肯定不含的物質(zhì) 是，。 (2)取少量上述溶液滴 入鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 肯定有的物質(zhì)是。 (3)另取(1)中少量溶 液滴入氯化鋇溶液 有白色沉淀 產(chǎn)生 原粉末中冃疋還有的物質(zhì)是。 (4)在中滴加稀硝 酸 沉淀部分溶 解， 并有氣泡產(chǎn) 生 可能有的物質(zhì)是。 2.有失去標簽的硝酸鉀、碳酸鈉、硝酸銀、硝酸鈣和稀鹽酸五瓶溶液。將其任意編號: A、B、C、D E,進行兩兩混合，其現(xiàn)象如下表： 實驗 A+B A+E B+C B+E 現(xiàn)象 產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生氣泡 (1) 試推斷并寫出五種溶液中溶質(zhì)的化學式。 A，B，C D，E。 (2) 寫出有關反

8、應的化學方程式。 A+EB+E 1、氣體凈化的幾種方法 吸收法：用吸收劑將雜質(zhì)氣體吸收除去。如，除去CO中混有的少量CO2，可先 用濃NaOH溶液吸收CO2，再用濃硫酸等干燥劑除去水蒸氣 常見氣體吸收劑見下表： 吸收劑 吸收的氣體雜質(zhì) 吸收劑 吸收的氣體雜質(zhì) 水 可溶性氣體：HCI、NH等: NaOHS體 CO、HCI、HO 無水CuSO H2O 堿石灰 CO、HCI、HO 灼熱的銅網(wǎng) Q NaOH溶 液 CO、HCl 灼熱的CuO f、CO 濃硫酸 HO 轉化法：通過化學反應，將雜質(zhì)氣體轉化為所要得到的氣體。如，除去CO中的少量 CO可將混合氣體通過足量的灼熱 CuO CO + CuO= C

9、u + CO2o 2、氣體的干燥 氣體的干燥是通過干燥劑來實現(xiàn)的，選擇干燥要根據(jù)氣體的性質(zhì)，一般原則是：酸性干 燥劑不能用來干燥堿性氣體，堿性干燥劑不能用來干燥酸性氣體，干燥裝置由干燥劑狀 態(tài)決定常見的干燥劑 干燥劑 可干燥氣體 不可干燥氣體 干燥 裝置 名稱或化學式 酸堿性 狀態(tài) 濃HSQ 酸性 液態(tài) H2、M、Q、CO NH A HCl、CH、CO等 固體NaOH 生石灰 堿性 固態(tài) H、0、2、CH、 CO NH等 CO、SO、HCl B或C 無水CaCk 中性 固態(tài) 除NH外所有氣體 NH B或C 注意：選擇吸收裝置時，要注意進、出氣體導管的連接方法，若用“洗氣瓶”，要注意 “長進短出

10、”，若用干燥管要注意“大進小出”。先除去氣體中含有的其他雜質(zhì)，干燥除 去水蒸氣的操作放在最后。 1.下面是實驗室制取氧氣、氫氣、二氧化碳的裝置圖，根據(jù)裝置圖回答下列問題： 寫出標有、序號的儀器的名稱： (2) 實驗室制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是 ；因為氧氣不易溶于水，所以可用 裝置收集(寫裝置代號以下同) (3) 實驗室收集氫氣時，可選用的裝置是 和。 (4) 裝置B是實驗室制取和氣體的發(fā)生裝置。 (題目立意：掌握實驗室制取 02、H2、CO2的反應裝置) 常用干燥裝置如右: 2.如下圖，在實驗室制氫氣和利用氫氣還原氧化銅的實驗中，由于鋅粒中混入了少量大 理石，使產(chǎn)生的氫氣中混入了少量二氧化碳，還有少量鹽酸的酸霧及水蒸氣。為了制得 純凈、干燥的氫氣進行還原氧化銅的實驗， 氫氣中C02、