高中化學(xué)選修3__高考題型專(zhuān)練96128

1、高中化學(xué)選修 3 高考題型專(zhuān)項(xiàng)練習(xí) 1 高二化學(xué)選修三專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練 1 【化學(xué)選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （15 分） 納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng) 域。 單位質(zhì)量的 a 和 b 單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料。已知 a 和 b 為短周期元 素，其原子的第一至第四電離能如下表所示： 電離能(kj/mol)i1i2i3i4 a93218211539021771 b7381451773310540 （1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷 b 的核外電子排布如右圖所示， 該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了 。 （2）acl2分子中 a 的雜化類(lèi)型為 。 （3）氫氣作為一

2、種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，c60可用作儲(chǔ)氫材料。已知金剛 石中的 cc 的鍵長(zhǎng)為 154.45pm，c60中 cc 鍵長(zhǎng)為 145140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為 c60 的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確 ，并闡述理由 。 （4）科學(xué)家把 c60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物， 其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。寫(xiě)出基態(tài)鉀 原子的價(jià)電子排布式 ，該物質(zhì)的 k 原子和 c60分子 的個(gè)數(shù)比為 。 （5）繼 c60后，科學(xué)家又合成了 si60、n60，c、si、n 原子電負(fù)性由大到小的順序是 ，ncl3分子空間構(gòu)型為 。si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的 3 個(gè)硅原子形成共 價(jià)鍵

3、，且每個(gè)硅原子最外層都滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則 si60分子中 鍵的數(shù)目為 。 1s 2p 2s 3s 3p c60 k 高中化學(xué)選修 3 高考題型專(zhuān)項(xiàng)練習(xí) 2 2.【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （15 分） 下面是 c60、金剛石和二氧化碳的分子模型。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）硅與碳同主族，寫(xiě)出硅原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式：_ （2）從晶體類(lèi)型來(lái)看，c60屬于_晶體。 （3）二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè) 硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個(gè) o 原子。觀察圖乙中金剛石的結(jié)構(gòu)，分析二氧化硅的空間 網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，si、o 原子形成的最小環(huán)上 o 原子的數(shù)目是_; 晶

4、體硅中硅原子與共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為 （4）圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為 14 個(gè)。實(shí)際上一個(gè) 二氧化碳晶胞中含有_個(gè)二氧化碳分子,二氧化碳分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為 。 （5）有機(jī)化合物中碳原子的成鍵方式有多種，這也是有機(jī)化合物種類(lèi)繁多的原因之一。 丙烷分子中 2 號(hào)碳原子的雜化方式是_，丙烯分子中 2 號(hào)碳原子的雜化方式是 _，丙烯分子中最多有 個(gè)原子共平面。 3.【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （15 分） 銅是重要金屬，cu 的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如 cusocuso4 4溶液 常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問(wèn)題： （1）cusocuso4 4可由

5、金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；（2 分） （2）cusocuso4 4粉末常用來(lái)檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是_；（2 分） （3）soso4 42- 2-的立體構(gòu)型是 ，其中 s 原子的雜化軌道類(lèi)型是_；o 原子 的價(jià)電子排布圖為 ，這兩種元素形成的氣態(tài)氫化物的熔點(diǎn) 較高的是（寫(xiě)化學(xué)式）_，原因?yàn)?。 （每空 1 分） 甲甲乙乙丙丙 高中化學(xué)選修 3 高考題型專(zhuān)項(xiàng)練習(xí) 3 （4）元素金（au）處于周期表中的第六周期，與 cu 同族，au 原子最外層電子排布式為 ；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中 cu 原子處于面心，au 原子處于 頂點(diǎn)位置，則該合金中

6、cu 原子與 au 原子數(shù)量之比為_(kāi)；該晶體中，原子之間的 作用力是 ；（每空 2 分） 4.【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （15 分） 2010 年上海世博會(huì)場(chǎng)館，大量的照明材料或屏幕都使用了 發(fā)光二極管（led） 。目前市售 led 晶片，材質(zhì)基本以 gaas（砷化鎵） 、 algainp（磷化鋁鎵銦） 、lngan（氮化銦鎵）為主。已知鎵是鋁同族 下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。試回答： 鎵的基態(tài)原子的電子排布式是 。 砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個(gè)數(shù)為 ，與同一個(gè)鎵原子相連 的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 。 n、p、as 處于同一主族，其氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是 。 （用

7、氫化物分子式表示） 砷化鎵可由（chch3 3）3 3gaga 和 ashash3 3在 700時(shí)制得。 （chch3 3）3 3gaga 中鎵原子的雜化方式為 。 比較二者的第一電離能：as_ga（填“”或“=” ） 。 下列說(shuō)法正確的是 （填字母） 。 a砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與 nacl 相同bgap 與 gaas 互為等電子體 c電負(fù)性：asga d砷化鎵晶體中含有配位鍵 5.【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （15 分） 三氟化氮（nf3）是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體， 在半導(dǎo)體加工、太陽(yáng)能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng) 用。它可在銅的催化作用下由 f f2 2和過(guò)量的 nhnh3

8、3反應(yīng)得到，該反應(yīng) 另一種產(chǎn)物為鹽。 （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，生成物 nfnf3 3中氮原子 的雜化方式為 ，nfnf3 3分子空間構(gòu)型為 ； （2）n、f 兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比較，nhnh3 3 hfhf（選填“”或“”或“”、 “”或“”填空： 第一電離能的大?。簃g_al；熔點(diǎn)的高低：kcl_ mgo。 92012課標(biāo)全國(guó)理綜，37a 族的氧、硫、硒(se)、碲(te)等 元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含a 族元素的化合 物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)s 單質(zhì)的常見(jiàn)形式為 s8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，s 原子采用的軌道雜化方式是 _； (2)原子的

9、第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需 要的最低能量，o、s、se 原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?_； (3)se 原子序數(shù)為_(kāi)，其核外 m 層電子的排布式為_(kāi)； (4)h2se 的酸性比 h2s_(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài) seo3分子的立體構(gòu)型為 _，so離子的立體構(gòu)型為_(kāi)； 23 (5)h2seo3的 k1和 k2分別為 2.7103和 2.5108，h2seo4第一步幾乎完全電離，k2 為 1.2102，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋?zhuān)?h2seo3和 h2seo4第一步電離程度大于第二步電離的原因：_； h2seo4比 h2seo3酸性強(qiáng)的原因：_ _

10、_ _； (6)zns 在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立 方 zns 晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為 540.0 pm，密度為 高中化學(xué)選修 3 高考題型專(zhuān)項(xiàng)練習(xí) 6 _gcm3(列式并計(jì)算)，a 位置 s2離子與 b 位置 zn2離子之間的距離為 _pm(列式表示)。 102012山東理綜，32金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。 (1)下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法正確的是_。 a金屬鍵具有方向性與飽和性 b金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用 c金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子 d金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子吸收并放出可見(jiàn)光 (2)ni 是元素周期表

11、中第 28 號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與 ni 相同且電負(fù) 性最小的元素是_ _。 (3)過(guò)濾金屬配合物 ni(co)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為 18，則 n_。co 與 n2結(jié)構(gòu)相似，co 分子內(nèi) 鍵與 鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)。 (4)甲醛(h2c=o)在 ni 催化作用下加氫可得甲醇(ch3oh)。甲醇分子內(nèi) c 原子的雜化方 式為_(kāi)，甲醇分子內(nèi)的 och 鍵角_(填“大于” “等于”或“小于”) 甲醛分子內(nèi)的 och 鍵角。 112012大綱全國(guó)理綜，27原子序數(shù)依次增大的短周期元素 a、b、c、d 和 e 中，a 的 最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b 和 d 的 a

12、2b 型氫化物均為 v 形分子，c 的1 價(jià)離 子比 e 的1 價(jià)離子少 8 個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)元素 a 為_(kāi)；c 為_(kāi)； (2)由這些元素形成的雙原子分子為_(kāi)； (3)由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是_，非直線 形的是_；(寫(xiě) 2 種) (4)這些元素的單質(zhì)或由它們形成的 ab 型化合物中，其晶體類(lèi)型屬于原子晶體的是 _，離子晶體的是_，金屬晶體的是_，分子晶體的是_；(每空填一 種) (5)元素 a 和 b 形成的一種化合物與 c 和 b 形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具 中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 1212 化學(xué)化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修物

13、質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （1515 分）分） 過(guò)渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一，試回答下列問(wèn)題： 二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹┍降扔泻怏w可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水， 高中化學(xué)選修 3 高考題型專(zhuān)項(xiàng)練習(xí) 7 達(dá)到無(wú)害化。有關(guān)甲醛苯二氧化碳及水說(shuō)法正確的是 。 a苯與 b3n3h6互為等電子體 b甲醛苯分子中碳原子均采用 sp2雜化 c苯二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子 d水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵 2007 年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國(guó)科學(xué)家阿爾貝費(fèi)爾和德國(guó)，科學(xué) 家彼得格林貝格爾共同獲得，以表彰他們?cè)诰薮烹娮栊?yīng)（cmr 效 應(yīng)）研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合

14、氧化物（如右圖） ，以 a 原子為 晶胞的頂點(diǎn)，a 位可以是 casrba 或 pb，當(dāng) b 位是 vcrmnfe 時(shí)，這種化合 物具有 cmr 效應(yīng)。 用 abo 表示這類(lèi)特殊晶體的化學(xué)式： 。 已知 la 為+3 價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素 a 替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物 la1- xaxmno3, (x 0.1)，此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?4 價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵 磁鐵磁-順磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則 la1-xaxmno3中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的 量之比為： 。 （用含 x 的代數(shù)式表示） mn 的核外電子排布式為： 。 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 。 a鑭錳氧分別位于周期表

15、fdp 區(qū) b氧的第一電離能比氮的第一電離能大 c錳的電負(fù)性為 1.59 ，cr 的電負(fù)性為 1.66，說(shuō)明錳的金屬性比鉻強(qiáng) 1313 化學(xué)化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （1515 分）分） 銅合金是人類(lèi)使用最早的金屬材料。銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià) 有 l 、+ 2 等，故能形成多種銅的化合物。 （1）基態(tài) cu 原子的電子排布式是 ；銅晶體 晶胞如圖所示，該晶胞實(shí)際擁有 個(gè)銅原子； （2） 某 l 價(jià)銅的配離子為cu(cn)43，與配體互為等電子體的一種微粒是 （寫(xiě)化學(xué)式） 。 許多l(xiāng) 價(jià)銅的配合物溶液能吸收 co 和烯烴（如 c2h4、ch3ch= ch 2等）, ch3ch=

16、 ch 2分子中 3 個(gè) c 原子采取的雜化方式依次為 。 （3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的 溶液。寫(xiě)出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式： ； 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，預(yù)測(cè) so42 一的空間構(gòu)型為 .。 14.已知 a、b、c、d、e、f 都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。 其中 a、c 原子的 l 層有 2 個(gè)未成對(duì)電子。d 與 e 同主族，d 的二價(jià)陽(yáng)離子與 c 的陰離子 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。f3+離子 m 層 3d 軌道電子為半滿狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答 高中化學(xué)選修 3 高考題型專(zhuān)項(xiàng)練習(xí) 8 下列問(wèn)題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元

17、素符號(hào)表示） （1）寫(xiě)出 f 原子的電子排布式 ，f 位于周期表 區(qū)。 （2）a、b、c 的第一電離能由小到大的順序?yàn)?。 （3）f 和 m（質(zhì)子數(shù)為 25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表： 比較兩元素的 i2、i3可知，氣態(tài) m2 2 再失去一個(gè)電子比氣態(tài) f2 2再失去一個(gè)電子難。對(duì) 此，你的解釋是 ； （4）已知 f 晶體的堆積方式與金屬鉀相同，則 f 晶胞中 f 原子的配位數(shù)為_(kāi)， 一個(gè)晶胞中 f 原子的數(shù)目為_(kāi) 。 （5）h2s 和 c 元素的氫化物(分子式為 h2c2)的主要物理性質(zhì)比較如下： 熔點(diǎn)k沸點(diǎn)k標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度 h2s1872022.6 h2c2272423 以

18、任意比互溶 h2s 和 h2c2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因 _ _ _。 15.下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。 元 素 mf i1717759 i215091561 電能 （kjmol1 ） i332482957 高中化學(xué)選修 3 高考題型專(zhuān)項(xiàng)練習(xí) 9 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）表中屬于 d 區(qū)的元素是 （填編號(hào)） 。 （1 分） （2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，、三種元素的原子形成的晶體具有 超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖所示（圖中、分別位于 晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心） ，則該化合物的化學(xué)式為 （用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示） 。 （2 分） （3）元素的一種氫化物是重要

19、的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化 工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是 。（2 分） a分子中含有分子間的氫鍵 b屬于含有極性鍵的非極性分子 c只含有 4 個(gè) sp-s 的 鍵和 1 個(gè) p-p 的 鍵 d該氫化物分子中原子采用 sp2雜 化 （4）某元素的價(jià)電子排布式為 nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù) 為 ；該元素與元素形成的 18 電子的 x 分子（分子量 32）的電子式為 ；該元素還可與元素形成 10 電子的氣體分子 y（分子量 17） ，將過(guò)量的 y 氣體通入盛 有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為 （各 2 分） （5）下表為原子序數(shù)依次增

20、大的短周期元素 af 的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。 請(qǐng)回答：表中的金屬元素是 （填字母） ；若 a、b、c 為原子序數(shù) 依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示 b 比 a 和 c 的第一電離能都略大，其原因是 。 （各 2 分） 電離能 i(ev)abcdef i111.314.513.65.27.66.0 i224.429.635.149.315.018.8 i347.947.454.971.680.128.4 i464.577.577.498.9109.2112.0 i5392.197.9113.9138.3141.3153.7 高中化學(xué)選修 3 高考題型專(zhuān)項(xiàng)練習(xí) 10 1616 （1）c、si、

21、ge、sn 是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有 重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ge 的原子核外電子排布式為 c、si、sn 三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是 按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì) a.co2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式 ； b.sio2晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式 ； c.已知 sno2是離子晶體，寫(xiě)出其主要物理性質(zhì) （寫(xiě)出 2 條即可） d.co 可以和很多金屬形成配合物，如 ni(co)4，ni 與 co 之間的鍵型為 （2）將 0.3mol 的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(b2h6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和 液態(tài)水,放出 64

22、9.5kj 熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。 已知:h2o(l)=h2o(g),h= +44kj/mol,則 11.2l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài) 水時(shí)放出的熱量是_kj。 1717a、b、c、d、e、f、g 七種元素，除 e 為第四周期元素外，其余均為短周期元素。 a、e、g 位于元素周期表的 s 區(qū)，其余元素位于 p 區(qū)。a、e 的原子最外層電子數(shù)相同， a 的原子中沒(méi)有成對(duì)電子；b 元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每 種軌道中的電子總數(shù)相同；c 元素原子的外圍電子層排布式為 nsnnpn+1；d 元素的電負(fù)性 為同周期元素第二高；f 的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單

23、電子數(shù)的 3 倍；g 的基態(tài)原 子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：d ，g 。 （2）原子序數(shù)比 d 小 1 的元素的第一電離能高于 d 的原因是 。 （3）由 a、b、c 形成的 abc 分子中，含有 個(gè)鍵， 個(gè)鍵。 （4）由 d、e、f、g 形成的 e2df4、gdf4的共熔體在冷卻時(shí)首先析出的物質(zhì)是 （填化學(xué)式） ，原因是 。 1818銅合金是人類(lèi)使用最早的金屬材料。銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有 l 、+ 2 等， 故能形成多種銅的化合物。 基態(tài) cu 原子的電子排布式是 ； 銅晶體晶胞如圖所示，該晶胞實(shí)際擁有 個(gè)銅原

24、子； 高中化學(xué)選修 3 高考題型專(zhuān)項(xiàng)練習(xí) 11 n c o h c n o ch3 ch3 n c o c n o h ch3 ch3 ni （2） 某 l 價(jià)銅的配離子為cu(cn)43，與配體互為等電子體的一種微粒是 （寫(xiě)化學(xué)式） 。 許多l(xiāng) 價(jià)銅的配合物溶液能吸收 co 和烯烴（如 c2h4等） ， ch3ch= ch 2 分子中 3 個(gè) c 原子采取的雜化方式依次為 。 （3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的 溶液。寫(xiě)出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式： ； 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，預(yù)測(cè) so42 一的空間構(gòu)型為 .。 19 【化學(xué)-選修模塊：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與

25、性質(zhì)】 （15 分） 決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 （1）已知 a 和 b 為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示： 電離能/kjmol1 i1i2i3i4 a5781817274511578 b7381451773310540 a 通常顯 價(jià)，a 的電負(fù)性 b 的電負(fù)性（填“” 、 “”或“” ） 。 （2）紫外光的光子所具有的能量約為 399 kjmol1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要 化學(xué)鍵的信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因： 。組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸 中的碳原子雜化類(lèi)型是 。 共價(jià)鍵cccncs 鍵能/ kjmol1 347305

26、259 （3）實(shí)驗(yàn)證明：kcl、mgo、cao、tin 這 4 種晶體的結(jié)構(gòu)與 nacl 晶體 結(jié)構(gòu)相似（如右圖所示） ，已知 3 種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表： 離子晶體 naclkclcao 晶格能/kjmol1 7867153401 則該 4 種離子晶體（不包括 nacl）熔點(diǎn)從高到低的順序是： 。 其中 mgo 晶體中一個(gè) mg2周?chē)退钹徑业染嚯x的 mg2有 個(gè)。 （4）金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物 高中化學(xué)選修 3 高考題型專(zhuān)項(xiàng)練習(xí) 12 v2o5和 cro2中，適合作錄音帶磁粉原料的是 。 （5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，其分子內(nèi)

27、不含有 （填序號(hào)） 。 a離子鍵 b極性鍵 c金屬鍵 d配位鍵 e氫鍵 f非極性鍵 20.化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15 分） 現(xiàn)有六種元素，其中 a、b、c、d 為短周期主族元素，e、f 為第四周期元素，它 們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題 a 原子核外電子分占 3 個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同 b 元素原子的核外 p 電子總數(shù)比 s 電子總數(shù)少 1 c 原子 p 軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)，且與 a 同周期 d 元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為 4，且不與 a 元素在同一周期 e 是第七列元素 f 是第 29 號(hào)元素 （1）a 的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云

28、在空間有 個(gè)方向，原子 軌道呈 形。 （2）e2+的基態(tài)核外電子排布式為 。 （3）a、b、c 三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物的熔點(diǎn)由低到高的順序是 。a、b、c 三種元素中與 ac2互為等電子體的分子的結(jié)構(gòu)式為 。 （用元 素符號(hào)表示） （4）bd3 中心原子的雜化方式為 ，其分子空間構(gòu)型為 。 （5）用晶體的 x 射線衍射法對(duì) f 的測(cè)定得到以下結(jié)果：f 的晶胞為 面心立方最密堆積（如右圖） ，又知該晶體的密度為 9.00g/cm3，晶 胞中該原子的配位數(shù)為 ；f 的原子半徑是 cm； （阿伏加德羅常數(shù)為 na，要求列式計(jì)算） 。 21 【化學(xué)選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （15 分） 已知 a、b

29、、c、d、e、f 為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前 20 號(hào)元素，a 與 b；c、d 與 e 分別位于同一周期。a 原子 l 層上有 2 對(duì)成電子， b、c、d 的核外電子 排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種 c3db6型離子晶體 x,，ce、fa 為電子數(shù)相同的離子晶 體。 （1）寫(xiě)出 a 元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式 ；f 離子電子排布式 。 （2）寫(xiě)出 x 的化學(xué)式 和化學(xué)名稱 。 高中化學(xué)選修 3 高考題型專(zhuān)項(xiàng)練習(xí) 13 b f （3）寫(xiě)出 x 涉及化工生產(chǎn)中的一個(gè)化學(xué)方程式 。 （4）試解釋工業(yè)冶煉 d 不以 de3而是以 d2a3為原料的原因： 。 （5）ce、fa 的晶格能分別為 78

30、6 kj/mol l、3401kj/mo，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異 的主要原因是： 。 （6）f 與 b 可形成離子化合物，其晶胞 結(jié)構(gòu)如圖所示：f 與 b 形成離子化合物的 化學(xué)式為_(kāi)；該離子化合物晶體的密 度為 a g/cm3，則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。 22.【化學(xué)選修 3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （15 分） a、b、c、d 四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，原子半徑按 c、d、b、a 順序逐漸 減小。a、c 同主族，b、d 同主族；a、c 的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為 b、d 的原子核內(nèi) 質(zhì)子數(shù)之和的一半；c 元素與其它三種元素均能形成離子化合物。試回答下列問(wèn)題： （1）b 的離子符號(hào)

31、 ；d 基態(tài)原子的核外電子排布式 ；c、d 形成化合物的電子式 ； （2）同時(shí)含有上述四種元素的化合物有多種，試寫(xiě)出其中兩種的化學(xué)式（要求：其中 有一種水溶液顯中性）_、_； （3）a、b、c 三元素中各由兩種組成的兩種化合物，相互反應(yīng)生成 a 的單質(zhì)的化學(xué)方 程式為_(kāi) ； （4）b、c、d 三元素中各由兩種組成的兩種化合物，發(fā)生化合反應(yīng)且屬于氧化還原反 應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 23 化學(xué)選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （15 分） 已知：a、b、c、d、e 是周期表中前 36 號(hào)元素，a 是原子半徑最小的元素，b 元素基 態(tài)原子的 2p 軌道上只有兩個(gè)電子， c 元素的基態(tài)原子 l 層只有 2 對(duì)成

32、對(duì)電子，d 元素 在第三周期元素中電負(fù)性最大，e2+的核外電子排布和 ar 原子相同。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）分子式為 bc2的空間構(gòu)型為 ；d 元素原子的核外電子排布式為 。 高中化學(xué)選修 3 高考題型專(zhuān)項(xiàng)練習(xí) 14 （2）b 第一電離能比 c_（填“大”或“小” ） ；a 與 b 形成的最簡(jiǎn)單化合物 的分子空間構(gòu)型為_(kāi)，其中心原子的雜化為 。 （3）a2c 所形成的晶體類(lèi)型為 ；e 單質(zhì)所形成的晶體類(lèi)型為_(kāi)。 （4）若向由 a、c 組成某種化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無(wú)色氣體生成。 則該化合物的分子式是 ，屬于 分子（填：“極性”或 “非極性” ） ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:_ _

33、。 （5）c 跟 e 可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)與 nacl 的晶胞相似，同為面心立方結(jié)構(gòu)。 該離子化合物晶體的密度為 gcm-3，na表示阿伏加德羅常數(shù)，則該離子化合物晶胞 的體積是 (用含 、na的代數(shù)式表示)。 24.【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （15 分） 甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、 丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、 乙組成的常見(jiàn)氣體 x 能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與 x 反應(yīng)能生成乙的單 質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物 y 和 z,0.1 mol/l 的 y 溶液 ph1

34、；丁的單 質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽 l，也能與 z 的水溶液反應(yīng)生 成鹽；丙、戊可組成化合物 m。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：_ _。 (2)寫(xiě)出乙的單質(zhì)的電子式：_ _。 丁原子的核外電子排布式：_ _。 (3)戊的單質(zhì)與 x 反應(yīng)生成的 y 和 z 的物質(zhì)的量之比為 24，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被 還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。 (4)寫(xiě)出過(guò)量 z 的稀溶液滴入少量 l 的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離 子方程式：_ _。 (5)按圖電解 m 的飽和溶液，寫(xiě)出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總 反應(yīng)方程式：_ _。 將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)

35、象 是_ _。 高中化學(xué)選修 3 高考題型專(zhuān)項(xiàng)練習(xí) 15 25.【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （15 分） x、y、t、q 四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息見(jiàn)下表。 請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題： （1）寫(xiě)出 x3的一種等電子體的化學(xué)式；x 的氣態(tài)氫化物易液 化的原因是。 （2）寫(xiě)出 t 元素基態(tài)原子的核外電子排布圖_；q 元素的原子核外有_種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。 （3）元素 x、t 的電負(fù)性相比，的?。ㄌ钤孛Q） ；元素 x 的第一電離能與 t 相比較，t 的（填“大”或“小” ） 。 （4）甲醛（ch2o）分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)之比為。 （5）y 元素在周期表中位于區(qū)。y

36、單質(zhì)晶體的晶胞如右圖所示， 該晶胞中實(shí)際擁有個(gè)原子，該晶體中 y 原子在三維空間里的堆 積方式為堆積。 （6）在 y 的硫酸鹽溶液中通入 x 的氣態(tài)氫化物至過(guò)量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形 成深藍(lán)色的溶液。此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為_(kāi)。 （7）元素 x 與 q 可形成化合物 xq3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷 xq3的空間構(gòu)型為 _，分子中 x 原子的雜化方式為_(kāi)雜化。 26 【 化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 】 能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始實(shí)行“陽(yáng)光 計(jì)劃” ，開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。 （1） 太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)

37、能吸熱涂層， 寫(xiě)出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式_，它位于周期表_區(qū)。 （2） 富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光 明的前途。富勒烯（c60）的結(jié)構(gòu)如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為 _；1 mol c60分子中 鍵的數(shù)目為_(kāi)個(gè)。 元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 x 單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有 3 對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其 原子較活潑 y 二價(jià)陽(yáng)離子的外圍電子層排布為 3d9 t 原子核外 s 軌道電子總數(shù)等于 p 軌道電子總數(shù)； 人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見(jiàn)的助燃劑 q 第三周期主族元素中原子半徑最小 高中化學(xué)選修 3 高考題型專(zhuān)項(xiàng)練習(xí) 16 （

38、3） cu 單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如右圖甲所示，其晶胞特征如右圖乙所示，原 子之間相互位置關(guān)系的平面圖如右圖丙所示。晶胞中 cu 原子的配位數(shù)為 _，一個(gè)晶胞中 cu 原子的數(shù)目為_(kāi)。 （4） fe（co）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為205 ，沸點(diǎn)為 103 ，易溶于非極性 溶劑，據(jù)此可判斷 fe（co）5晶體屬于_（填晶體類(lèi)型） ；fe（co）5是配 合物，配體配位數(shù)分別是_。 （5） 下列說(shuō)法正確的是_。 a 第一電離能大?。簊psi b 電負(fù)性順序：cnof c 因?yàn)榫Ц衲?cao 比 kcl 高，所以 kcl 比 cao 熔點(diǎn)低 d so2與 co2的化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下 so2的溶解 度更大 e 分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高 27(15 分)c60以其完美的球形結(jié)構(gòu)受到科學(xué)家的高度重視，從此掀起了球形分子 的研究熱潮，si60、n60以及 si60c60等球形分子被不斷制備出來(lái)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題： (1)電負(fù)性是判斷元素金屬性和非金屬性的重要原因之一。電負(fù)性相近的原子形成化 學(xué)鍵是典型的共價(jià)鍵，且化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，在溶劑的作用下不易